安徽省阜陽(yáng)市潁東區(qū)2025年高二化學(xué)期中試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)化學(xué)史的說(shuō)法正確的是（）A.拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出氧氣約占空氣總體積五分之一的結(jié)論B.阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)，并指出氣體體積之比在微觀上等于分子個(gè)數(shù)之比C.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤.貝利采夫發(fā)現(xiàn)了鎵元素，并預(yù)測(cè)其性質(zhì)與鋁相似2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.氧氣C.碳酸鈣晶體D.汽油3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列分子中，所有原子都處于同一平面的是（）A.CH?B.CCl?C.CO?D.BF?5.下列說(shuō)法正確的是（）A.H-F比H-Cl的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵B.CO?是一種直線形分子，其分子極性為零C.Na?O?與水反應(yīng)只屬于氧化還原反應(yīng)D.熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl是電解質(zhì)6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓7.下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的醋酸溶液中，由水電離出的c(H?)等于0.01mol/LB.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH變?yōu)?C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，其熱效應(yīng)等于中和熱D.Na?CO?溶液顯堿性，是因?yàn)镃O?2?發(fā)生了水解8.下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.對(duì)于氣體參與的可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大壓強(qiáng)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)9.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比非電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.Al?O?C.SiO?D.NaHCO?11.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是純凈物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物12.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體B.苯分子中存在碳碳雙鍵C.乙酸分子中的官能團(tuán)是羥基D.油脂屬于高分子化合物13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用稀鹽酸清洗做過(guò)酚酞試液的試管B.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，以防止液體飛濺C.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙伸入待測(cè)液中D.溶解固體時(shí)，應(yīng)在容量瓶中溶解14.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的晶格能越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定C.原子晶體都是絕緣體D.離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)15.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子中含有極性鍵的分子一定是有極性分子B.分子晶體的物理性質(zhì)主要決定于分子間作用力的大小C.金屬晶體中，金屬原子的堆積方式只有一種D.離子化合物中可能存在非極性鍵二、非選擇題（本題包括5小題，共55分。）16.（本小題共10分）按要求填空：（1）用化學(xué)符號(hào)表示：①三個(gè)氫原子：____________________；②氯離子：____________________；③鐵離子：____________________；④氧化鋁：____________________。（2）下列元素的原子或離子中，電子層數(shù)最多的是________（填元素符號(hào)），最外層電子數(shù)最多的是________（填元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①碳酸鈣高溫分解：____________________；②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：____________________。17.（本小題共10分）回答下列問(wèn)題：（1）將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH____________7（填“>”、“<”或“=”），原因是____________________。（2）已知某鹽溶液呈酸性，該鹽可能是________（填化學(xué)式，寫(xiě)一種即可），寫(xiě)出其溶液呈酸性的離子方程式：____________________。（3）工業(yè)上常用氨的催化氧化制備硝酸，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(l)ΔH=-905kJ/mol。該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量________生成物總能量（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)屬于________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。18.（本小題共10分）按要求回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱：①CH?=CH?中：____________________；②CH?COOH中：____________________；③CH?CH?OH中：____________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：____________________；②乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒：____________________。19.（本小題共15分）按要求回答下列問(wèn)題：（1）用化學(xué)方程式表示：①氯氣與水反應(yīng)：____________________；②氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)：____________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣常用的化學(xué)方程式為：MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{\Delta}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O。該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。（3）氯氣是一種有顏色的氣體，其顏色為_(kāi)_______色。將干燥的氯氣通入裝有干燥的有色布條（如紅布條）的試管中，觀察到的現(xiàn)象是____________________；若將濕潤(rùn)的紅布條放入該試管中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，原因是____________________。20.（本小題共10分）回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水（電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)）的電極反應(yīng)式：____________________。（2）用離子方程式表示氫氧化鋁溶于鹽酸：____________________。（3）判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。①“升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率”該說(shuō)法正確/不正確（填“正確”或“不正確”），理由：____________________。②“對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都能增大反應(yīng)速率”該說(shuō)法正確/不正確（填“正確”或“不正確”），理由：____________________。---試卷答案一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.C2.B3.A4.C5.B6.A7.D8.C9.C10.B11.B12.A13.B14.A15.B二、非選擇題（本題包括5小題，共55分。）16.（本小題共10分）（1）①3H②Cl?③Fe3?④Al?O?（2）KC（3）①CaCO?\(\xrightarrow{\text{高溫}}\)CaO+CO?↑②2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?17.（本小題共10分）（1）<c(H?)>c(OH?)（2）NaHSO?HSO???H?+SO?2?(或NH?ClNH??+H?O?NH?·H?O+H?)（3）<放熱18.（本小題共10分）（1）①碳碳雙鍵②羧基③羥基（2）①CH?=CH?+H?O\(\xrightarrow{\text{催化劑}}\)CH?CH?OH②C?H?OH+3O?\(\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}\)2CO?+3H?O19.（本小題共15分）（1）①Cl?+H?O?HCl+HClO②2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O（2）MnO?HCl(濃)（3）黃濕潤(rùn)的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性20.（本小題共10分）（1）2H?+2e?=H?↑（2）Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（3）①不正確升高溫度可能增大逆反應(yīng)速率，不一定增大正反應(yīng)速率②不正確對(duì)于沒(méi)有氣體參與或氣體計(jì)量數(shù)之和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)速率解析一、選擇題1.C拉瓦錫通過(guò)金屬燃燒實(shí)驗(yàn)得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，貝利采夫發(fā)現(xiàn)了鎵并預(yù)測(cè)其性質(zhì)，貝克勒爾發(fā)現(xiàn)了放射現(xiàn)象。2.B純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。碳酸鈣晶體是純凈物。汽油是多種烴的混合物。3.A同周期自左向右第一電離能逐漸增大，同主族自上向下第一電離能逐漸減小。Na位于第三周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，Al位于第三周期第ⅢA族。故Na的第一電離能最小。4.CCH?、CCl?為正四面體結(jié)構(gòu)，BF?為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO?為直線形結(jié)構(gòu)。只有CO?分子中所有原子處于同一平面。5.BHF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。CO?分子構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，分子極性為零。Na?O?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，既屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于復(fù)分解反應(yīng)。熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。6.A鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。選項(xiàng)B中NaCl和AgNO?均易溶于水，應(yīng)寫(xiě)成離子形式：Cl?+Ag?=AgCl↓。選項(xiàng)C中CaCO?難溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。選項(xiàng)D中Ba(OH)?和H?SO?均易溶于水，應(yīng)寫(xiě)成離子形式：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O(或Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，若不拆H?SO?)。7.DpH=2的醋酸溶液中，c(H?)=0.01mol/L，由水電離出的c(H?)約為10?12mol/L。將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH應(yīng)大于5。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量等于中和熱。Na?CO?溶液顯堿性，是因?yàn)镃O?2?發(fā)生了水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。8.C催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡常數(shù)。放熱反應(yīng)，若ΔH-TΔS<0，才一定能自發(fā)進(jìn)行。升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。對(duì)于氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。9.C電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，非電解質(zhì)溶液也可能導(dǎo)電（如酸堿鹽溶液）。原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。在原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極（失去電子），純銅作陰極（得到電子）。10.BAl與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。Al?O?是兩性氧化物，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)。SiO?只與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。NaHCO?與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳。11.B甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種產(chǎn)物，是混合物。乙烯含碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇和乙酸都含有羥基或羧基，都能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物。12.A乙醇和二甲醚分子式相同（C?H?O），結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在碳碳雙鍵，存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。乙酸分子中的官能團(tuán)是羧基。油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子量通常不大，不屬于高分子化合物。13.B稀鹽酸能溶解酚酞試液。蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液體飛濺。用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，容量瓶不能用于溶解或稀釋。14.A分子晶體的熔點(diǎn)可能比離子晶體高（如SiO?>NaCl）。金屬晶體的晶格能越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定。原子晶體也可能是導(dǎo)體（如Si、Ge）。離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。15.B分子中含有極性鍵的分子，如果分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，分子也可能是非極性分子（如CO?）。分子晶體的物理性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度）主要決定于分子間作用力的大小。金屬晶體中，金屬原子的堆積方式有多種（如體心立方、面心立方、密排六方）。離子化合物中可能存在非極性鍵（如Na?O?中的O-O鍵）。二、非選擇題16.（本小題共10分）（1）①原子表示法，表示多個(gè)原子時(shí)，在元素符號(hào)前加數(shù)字。②陰離子表示法，在離子符號(hào)右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)，正電荷省略。③陽(yáng)離子表示法，在離子符號(hào)右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)。④化合物化學(xué)式表示法，金屬元素在前，非金屬元素在后，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能省略。（2）電子層數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。K原子核外有4個(gè)電子層，是電子層數(shù)最多的元素。C原子最外層有4個(gè)電子，是同周期主族元素中最外層電子數(shù)最多的元素。（3）①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。②氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。17.（本小題共10分）（1）pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH?)=10?3mol/L。等體積混合后，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaCl和H?O，溶液呈中性，pH=7。（2）呈酸性的鹽可