基礎(chǔ)化學(xué)練習(xí)題含答案一、單選題（共100題，每題1分，共100分）1.I2和S2O32—反應(yīng)后，可生成I-，這說明（）A、I-是氧化劑B、I-是還原劑C、I2的氧化能力比S2O32—強(qiáng)D、S2O32—的氧化能力比I2強(qiáng)正確答案：B2.若使HAc的解離度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正確答案：B3.符號n用來表示（）A、物質(zhì)的量B、物質(zhì)的質(zhì)量C、物質(zhì)的量濃度D、質(zhì)量濃度正確答案：A答案解析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號為\(n\)，單位為摩爾（\(mol\)）。物質(zhì)的質(zhì)量符號一般用\(m\)表示；物質(zhì)的量濃度符號為\(c\)；質(zhì)量濃度符號為\(\rho\)。4.醫(yī)藥上用乙醇作消毒劑，其濃度為（）A、750ml／LB、500ml／LC、950ml／LD、300ml／L正確答案：A答案解析：乙醇在醫(yī)藥上作消毒劑時(shí)，常用濃度為75%（即750ml／L），當(dāng)乙醇濃度過高時(shí)，會(huì)在細(xì)菌表面形成一層保護(hù)膜，阻止其進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，難以將細(xì)菌徹底殺死；而濃度過低則殺菌能力減弱。75%的乙醇能使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到消毒的目的。5.將下列各對溶液等體積混合后，不是緩沖溶液的是（）A、0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B、0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC、0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD、0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl正確答案：D答案解析：逐一分析各選項(xiàng)：-選項(xiàng)A：\(Na_2CO_3\)和\(NaHCO_3\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)B：\(H_3PO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)后，\(H_3PO_4\)過量，剩余的\(H_3PO_4\)及其與\(NaOH\)反應(yīng)生成的\(NaH_2PO_4\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)C：\(H_3PO_4\)與\(NaOH\)反應(yīng)后，\(H_3PO_4\)過量，剩余的\(H_3PO_4\)及其與\(NaOH\)反應(yīng)生成的\(NaH_2PO_4\)可組成緩沖對，能形成緩沖溶液。-選項(xiàng)D：\(NH_3\)與\(HCl\)恰好完全反應(yīng)生成\(NH_4Cl\)，沒有緩沖對，不能形成緩沖溶液。6.影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）A、溫度B、催化劑C、產(chǎn)物濃度D、反應(yīng)物濃度正確答案：A答案解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、產(chǎn)物濃度、催化劑等因素?zé)o關(guān)。溫度改變時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生變化。7.物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是（）。A、NaAcB、NH4ClC、Na2SO4D、NH4Ac正確答案：A答案解析：1.對于\(NaAc\)：\(Ac^-\)會(huì)發(fā)生水解\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液顯堿性。2.對于\(NH_4Cl\)：\(NH_4^+\)會(huì)發(fā)生水解\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，使溶液顯酸性。3.對于\(Na_2SO_4\)：不水解，溶液呈中性。4.對于\(NH_4Ac\)：\(NH_4^+\)水解顯酸性，\(Ac^-\)水解顯堿性，但\(NH_4^+\)和\(Ac^-\)水解程度相近，溶液接近中性。所以\(pH\)值最高的是\(NaAc\)，答案選A。8.下列說法正確的是（）。A、電對的電位越低，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)B、電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)C、電對的電位越高，其還原形的還原能力越強(qiáng)D、氧化劑可以氧化電位比它高的還原劑正確答案：B答案解析：氧化還原電對的電位越高，說明其氧化形越容易得到電子，氧化能力越強(qiáng)。A選項(xiàng)中電對電位越低，氧化形氧化能力越弱；C選項(xiàng)電對電位越高，還原形還原能力越弱；D選項(xiàng)氧化劑應(yīng)氧化電位比它低的還原劑。9.氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置（）。A、偏向于電子得失較少的一方B、恰好處于滴定突躍的中間C、無法確定D、偏向于電子得失較多的一方正確答案：D答案解析：氧化還原滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置偏向于電子得失較多的一方。這是因?yàn)殡娮拥檬?shù)多的電對的電極電位變化幅度相對較大，所以化學(xué)計(jì)量點(diǎn)會(huì)偏向該電對一方。10.配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）。A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會(huì)釋放出H+D、K’MY會(huì)隨酸度改變而改變正確答案：C答案解析：在配位滴定中，EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會(huì)釋放出H?，導(dǎo)致溶液酸度升高，這會(huì)影響EDTA的配位能力以及金屬指示劑的變色等。加入緩沖溶液的主要目的就是為了控制溶液的pH值，使滴定過程中溶液酸度保持相對穩(wěn)定，從而保證滴定的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)A只是酸度對EDTA配位能力有影響這一現(xiàn)象，不是加入緩沖溶液的原因；選項(xiàng)B金屬指示劑有其使用酸度范圍，但不是加入緩沖溶液的核心原因；選項(xiàng)D中K’MY隨酸度改變而改變也是酸度影響配位滴定的一個(gè)方面，并非加入緩沖溶液的直接原因。11.下列試劑中，可用于檢驗(yàn)醚中的過氧化物的是（）A、淀粉試紙B、冷濃硫酸C、淀粉碘化鉀試液D、碘液正確答案：C答案解析：檢驗(yàn)醚中的過氧化物可以利用過氧化物能將碘化鉀氧化為碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色這一原理。淀粉碘化鉀試液中的碘化鉀可被過氧化物氧化產(chǎn)生碘，從而能檢驗(yàn)醚中的過氧化物。碘液本身不用于檢驗(yàn)過氧化物；冷濃硫酸與醚中的過氧化物反應(yīng)現(xiàn)象不明顯不能用于檢驗(yàn)；淀粉試紙本身沒有試劑與過氧化物反應(yīng)顯色，不能用于檢驗(yàn)。12.500mL稀硫酸里溶有4.9gH2SO4，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）已知M(H2SO4)=98g/molA、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L正確答案：A答案解析：首先根據(jù)硫酸的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，\(n(H_2SO_4)=\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}=\frac{4.9g}{98g/mol}=0.05mol\)。然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式\(c=\frac{n}{V}\)，已知溶液體積\(V=500mL=0.5L\)，可得\(c(H_2SO_4)=\frac{0.05mol}{0.5L}=0.1mol/L\)，所以該溶液物質(zhì)的量濃度為\(0.1mol/L\)，但題目問的是大于多少，所以答案選A。13.在弱電解質(zhì)中加入一種含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)后，使解離平衡發(fā)生移動(dòng)，降低弱電解質(zhì)解離度的作用，稱為（）。A、同離子效應(yīng)B、配位效應(yīng)C、酸效應(yīng)D、鹽效應(yīng)正確答案：A答案解析：在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)使弱電解質(zhì)的解離平衡向生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)的解離度，這種作用稱為同離子效應(yīng)。例如，在醋酸溶液中加入醋酸鈉，由于醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)完全電離出醋酸根離子，使得溶液中醋酸根離子濃度增大，醋酸的解離平衡向左移動(dòng)，解離度降低。14.下列測定中，需要加熱的有（）。A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4正確答案：B答案解析：A選項(xiàng)，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2O_2\)不需要加熱；B選項(xiàng)，\(KMnO_4\)溶液滴定\(H_2C_2O_4\)需要加熱，因?yàn)榉磻?yīng)速率較慢，加熱可加快反應(yīng)速率；C選項(xiàng)，銀量法測定水中氯不需要加熱；D選項(xiàng)，碘量法測定\(CuSO_4\)不需要加熱。15.碳酸鈉標(biāo)定鹽酸應(yīng)選用下列哪種指示劑（）。A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、百里酚酞正確答案：B答案解析：甲基橙在酸性溶液中變色范圍是pH值3.1（紅）-4.4（黃），用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，隨著鹽酸的加入，溶液pH值逐漸降低，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，此時(shí)甲基橙由黃色變?yōu)槌壬甘窘K點(diǎn)較為合適。酚酞變色范圍是8.2-10.0，在堿性溶液中變色，用于酸堿滴定中指示堿滴定酸不合適；甲基紅變色范圍4.4-6.2，雖然也可用于部分酸堿滴定，但對于碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，甲基橙更理想；百里酚酞變色范圍9.4-10.6，也是用于堿性條件下變色，不適合此滴定。16.標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。A、草酸和K2Cr2O7B、硼砂和EDTAC、CaCO3和草酸D、硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀正確答案：D答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀常作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)，硼砂常作為標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)。選項(xiàng)A中草酸可標(biāo)定KMnO?溶液等，K?Cr?O?是標(biāo)定還原劑溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)；選項(xiàng)B中EDTA是絡(luò)合滴定中常用的滴定劑，不是標(biāo)定酸堿的基準(zhǔn)物質(zhì)；選項(xiàng)C中CaCO?可用于標(biāo)定酸，草酸可標(biāo)定KMnO?溶液等，但不符合標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用基準(zhǔn)物質(zhì)的組合。所以答案選D。17.能準(zhǔn)確量取溶液體積的是（）。A、移液管B、量筒C、燒杯D、錐形瓶正確答案：A答案解析：移液管是一種量出式儀器，它是準(zhǔn)確量取一定體積溶液的量具。燒杯主要用于配制溶液、溶解樣品等，不能準(zhǔn)確量取溶液體積；量筒是粗量儀器，量取的體積不夠準(zhǔn)確；錐形瓶主要用于反應(yīng)容器，也不能準(zhǔn)確量取溶液體積。18.按照酸堿質(zhì)子理論，HPO42-的共軛堿是（）A、PO43-B、H2PO4—C、H3PO4D、OH—正確答案：A答案解析：按照酸堿質(zhì)子理論，酸失去一個(gè)質(zhì)子后形成的堿就是其共軛堿。HPO?2?失去一個(gè)質(zhì)子后變成PO?3?，所以HPO?2?的共軛堿是PO?3?。19.不需在棕色瓶中或用黑紙包裹，置于低溫陰涼處的藥品是（）A、汞B、過氧化氫C、鹵化銀D、濃硝酸正確答案：A答案解析：汞是常溫下唯一呈液態(tài)的金屬，汞的保存不需要棕色瓶或黑紙包裹，只需在常溫下密封保存即可。鹵化銀見光易分解需要棕色瓶保存；濃硝酸見光易分解需要棕色瓶保存；過氧化氫見光或受熱易分解需要棕色瓶低溫保存。20.應(yīng)如何簡單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品？（）A、用鼻子對著瓶口去辨認(rèn)氣味B、用舌頭品嘗試劑C、將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可D、取出一點(diǎn)，用鼻子對著聞?wù)_答案：C答案解析：當(dāng)辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，不能直接用鼻子對著瓶口去聞，也不能用舌頭品嘗試劑，更不能取出一點(diǎn)直接用鼻子對著聞，這些做法都可能導(dǎo)致吸入過多有害氣體而危害健康。正確的做法是將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可。21.在實(shí)驗(yàn)室中下列哪種物質(zhì)最易引起火災(zāi)（）A、煤油B、乙醚C、四氯化碳D、乙醇正確答案：B答案解析：乙醇是常用的有機(jī)溶劑，易燃，但其閃點(diǎn)相對較高。四氯化碳不易燃。乙醚的沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)，且閃點(diǎn)很低，在空氣中很容易達(dá)到可燃濃度，遇到火源極易燃燒甚至爆炸，是非常容易引起火災(zāi)的物質(zhì)。煤油也是易燃液體，但相比之下乙醚更容易引發(fā)火災(zāi)。所以最易引起火災(zāi)的是乙醚。22.當(dāng)反應(yīng)速率較慢或反應(yīng)物為固體時(shí)，可于被測物中先加入一定量的過量的滴定劑，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑，這種方法稱為（）。A、返滴定法B、間接滴定法C、置換滴定法D、直接滴定法正確答案：A答案解析：返滴定法是在被測物中先加入一定量過量的滴定劑，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑，適用于反應(yīng)速率較慢或反應(yīng)物為固體的情況。直接滴定法是用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定被測物質(zhì)；置換滴定法是通過置換反應(yīng)生成能被直接滴定的物質(zhì)再進(jìn)行滴定；間接滴定法是通過化學(xué)反應(yīng)間接測定被測物質(zhì)含量。23.用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定0.100molL鹽酸，宜選用（）作指示劑。A、溴鉀酚綠—甲基紅B、酚酞C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙正確答案：A答案解析：用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸時(shí)，終點(diǎn)產(chǎn)物為碳酸，其pH約為3.9，應(yīng)選用變色范圍在酸性區(qū)域的指示劑。溴鉀酚綠—甲基紅混合指示劑變色范圍為5.0～5.8，能較好地指示終點(diǎn)；酚酞變色范圍為8.2～10.0，在堿性區(qū)域變色，不適合；百里酚藍(lán)變色范圍為1.2～2.8、8.0～9.6，不適合用于此滴定；二甲酚橙主要用于金屬離子的測定，不用于酸堿滴定指示終點(diǎn)。所以宜選用溴鉀酚綠—甲基紅作指示劑。24.已知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為φθ（MnO4-/Mn2+）＝1.507V，φθ（Cr2O72-/Cr3+）＝1.232V，則在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是（）A、MnO4-B、Mn2+C、Cr2O72-D、Cr3+正確答案：A答案解析：在標(biāo)準(zhǔn)電極電勢中，電極電勢越大，其氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)。已知\(\varphi^{\theta}(MnO_4^-/Mn^{2+})=1.507V\)，\(\varphi^{\theta}(Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+})=1.232V\)，\(1.507V>1.232V\)，所以\(MnO_4^-\)的氧化性強(qiáng)于\(Cr_2O_7^{2-}\)，而\(Mn^{2+}\)和\(Cr^{3+}\)是還原態(tài)，氧化性較弱。因此氧化性最強(qiáng)的是\(MnO_4^-\)，答案選A。25.取用化學(xué)藥品時(shí)，以下哪些事項(xiàng)操作是正確的？（）A、取用腐蝕和刺激性藥品時(shí)，盡可能帶上橡皮手套和防護(hù)眼鏡。B、傾倒時(shí)，切勿直對容器口俯視；吸取時(shí)，應(yīng)該使用橡皮球。C、開啟有毒氣體容器時(shí)應(yīng)帶防毒用具。D、以上都是正確答案：D答案解析：取用腐蝕和刺激性藥品時(shí)帶上橡皮手套和防護(hù)眼鏡可防止藥品對皮膚和眼睛造成傷害；傾倒時(shí)不直對容器口俯視、吸取時(shí)使用橡皮球能避免藥品接觸身體且操作更規(guī)范；開啟有毒氣體容器時(shí)帶防毒用具可防止吸入有毒氣體，以上操作都是取用化學(xué)藥品時(shí)正確的做法，所以選D。26.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷()。A、該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大B、該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行C、該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)正確答案：A答案解析：兩電對的電極電勢值差很大，說明反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨勢很大，但不能說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)、反應(yīng)速度很大以及能劇烈地進(jìn)行。反應(yīng)是否可逆取決于反應(yīng)的性質(zhì)等多種因素；反應(yīng)速度與電極電勢差并無直接關(guān)聯(lián)；反應(yīng)能否劇烈進(jìn)行還與反應(yīng)的活化能等有關(guān)，而電極電勢差大只能說明反應(yīng)趨勢大。27.pH計(jì)在測定溶液的pH值時(shí)，選用溫度為（）。A、被測溶液的溫度B、任何溫度C、25℃D、30℃正確答案：A28.不能準(zhǔn)確量取溶液體積的是（）。A、量筒B、滴定管C、移液管D、吸量管正確答案：A答案解析：量筒是粗略量取液體體積的儀器，不能準(zhǔn)確量取溶液體積。移液管、滴定管、吸量管都可以較準(zhǔn)確地量取一定體積的溶液。29.下列各項(xiàng)中，與乙醇性質(zhì)不符合的是（）A、易溶于水B、能與金素鈉反應(yīng)生成氫氣C、能被氧化生成酮D、能與無機(jī)酸反應(yīng)生成酯正確答案：C答案解析：乙醇能與水以任意比例互溶，A選項(xiàng)正確；乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B選項(xiàng)正確；乙醇能被氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，而不是酮，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇能與無機(jī)酸反應(yīng)生成酯，如乙醇與硝酸反應(yīng)生成硝酸乙酯，D選項(xiàng)正確。所以不符合乙醇性質(zhì)的是C。30.用酸度計(jì)以濃度直讀法測試液的pH，先用與試液pH相近的標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。A、調(diào)零B、消除干擾離子C、定位D、減免遲滯效應(yīng)正確答案：C答案解析：酸度計(jì)以濃度直讀法測試液的pH時(shí)，先用與試液pH相近的標(biāo)準(zhǔn)溶液定位，以校準(zhǔn)酸度計(jì)，使其能準(zhǔn)確測量試液的pH值。調(diào)零主要針對儀器初始狀態(tài)歸零操作；消除干擾離子需采用其他方法如掩蔽劑等；減免遲滯效應(yīng)與使用標(biāo)準(zhǔn)溶液定位無直接關(guān)系。31.配位滴定終點(diǎn)呈現(xiàn)的是（）的顏色A、配位劑—金屬配合物B、金屬—指示劑配合物C、游離金屬指示劑D、配位劑—指示劑混合物正確答案：C答案解析：當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，金屬離子已被完全配位，此時(shí)溶液呈現(xiàn)的是游離金屬指示劑的顏色。因?yàn)榻饘匐x子都與配位劑形成了配合物，不再與指示劑配位，所以溶液中存在的是游離態(tài)的金屬指示劑，從而顯示其自身的顏色。32.下列有機(jī)溶劑中，具有最大火災(zāi)危險(xiǎn)的是（）A、乙醇B、乙酸C、乙醚D、四氯化碳正確答案：C答案解析：乙醇閃點(diǎn)是13℃，四氯化碳不燃，乙醚閃點(diǎn)是-45℃，乙酸閃點(diǎn)是39℃，乙醚閃點(diǎn)最低，火災(zāi)危險(xiǎn)性最大。33.下列說法正確的是（）A、1molOH—的質(zhì)量是17gB、氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC、1mol氣體所占的體積約為22.4LD、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位正確答案：B34.欲使0.1mol·L－1HAc溶液解離度減小，pH增大，可加入（）。A、0.1mol·L－1HClB、固體NaAcC、固體NaClD、H2O正確答案：B答案解析：加入固體\(NaAc\)，會(huì)使溶液中\(zhòng)(Ac^-\)濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，\(HAc\)的解離平衡逆向移動(dòng)，解離度減小。\(HAc\)的解離度減小，\(H^+\)濃度減小，\(pH\)增大。加入\(0.1mol·L^{－1}HCl\)會(huì)增大\(H^+\)濃度，使\(HAc\)解離度增大，\(pH\)減小；加入固體\(NaCl\)對\(HAc\)的解離平衡無影響；加入\(H_2O\)會(huì)使\(HAc\)解離度增大，\(pH\)增大，但增大程度不如加入\(NaAc\)。35.下列物質(zhì)中屬于烯烴的是（）A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正確答案：C答案解析：烯烴是含有碳碳雙鍵的烴類化合物。選項(xiàng)A：C?H?是乙炔，屬于炔烴；選項(xiàng)B：C?H??是戊烷，屬于烷烴；選項(xiàng)C：C?H?是乙烯，含有碳碳雙鍵，屬于烯烴；選項(xiàng)D：C?H?是苯，屬于芳香烴。所以屬于烯烴的是C?H?，答案選C。36.NaAc溶解于水，pH值（）。A、大于7B、小于7C、等于7D、為0正確答案：A答案解析：醋酸鈉（NaAc）是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，pH值大于7。37.用無水碳酸鈣做基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA的反應(yīng)是（）。A、沉淀滴定法B、配位滴定法C、酸堿滴定定法D、氧化還原滴定法正確答案：B答案解析：用無水碳酸鈣做基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA，是利用EDTA與鈣離子發(fā)生配位反應(yīng)，通過滴定劑的用量來確定EDTA的準(zhǔn)確濃度，屬于配位滴定法。38.緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，其緩沖容量（）A、越大B、越小C、不變D、以上都不對正確答案：A答案解析：緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度和緩沖比有關(guān)。當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖容量越大。這是因?yàn)榫彌_比接近1時(shí)，抗酸成分和抗堿成分的濃度相當(dāng)，當(dāng)加入少量酸或堿時(shí)，它們能夠更有效地發(fā)揮緩沖作用，從而使溶液的pH值變化較小，即緩沖容量較大。39.pKa=4.85的某緩沖系，當(dāng)C總一定時(shí)，欲使它的緩沖容量最大，其pH值應(yīng)為（）A、3.00B、2.85C、4.85D、3.85正確答案：C40.甲基橙指示劑的變色范圍是（）。A、3.1～4.4B、4.4～6.2C、6.8～8.0D、8.2～10.0正確答案：A答案解析：甲基橙的變色范圍是pH值3.1～4.4。溶液的pH＜3.1時(shí)，呈酸性，甲基橙顯紅色；當(dāng)pH在3.1～4.4之間時(shí)，呈橙色；當(dāng)pH＞4.4時(shí)，呈堿性，甲基橙顯黃色。41.在NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，可使NH4Cl解離度降低的是（）A、HNO3B、H2OC、NaNO3D、NaCl正確答案：D答案解析：加入\(NaCl\)后，溶液中\(zhòng)(Cl^-\)濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制\(NH_4Cl\)的解離，使其解離度降低。加入\(HNO_3\)、\(H_2O\)、\(NaNO_3\)均不會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)，不會(huì)使\(NH_4Cl\)解離度降低。42.在分析過程中，檢查有無系統(tǒng)誤差存在，作（）試驗(yàn)是最有效的方法，這樣可校正測試結(jié)果，消除系統(tǒng)誤差。A、再現(xiàn)性B、空白C、對照D、重復(fù)正確答案：C答案解析：對照試驗(yàn)是檢驗(yàn)分析過程中有無系統(tǒng)誤差的最有效方法。通過對照試驗(yàn)，用已知準(zhǔn)確含量的標(biāo)準(zhǔn)試樣或純物質(zhì)，以相同的方法進(jìn)行分析測定，將分析結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值進(jìn)行比較，從而校正測試結(jié)果，消除系統(tǒng)誤差。重復(fù)試驗(yàn)主要用于減少偶然誤差；空白試驗(yàn)可消除由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質(zhì)所造成的誤差；再現(xiàn)性試驗(yàn)主要考察分析方法在不同條件下的重現(xiàn)能力。43.要準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器（）。A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的堿式滴定管D、25ml的燒杯正確答案：B答案解析：量取25.00ml的稀鹽酸，需要精確到0.01ml。量筒的精確度一般為0.1ml，不能精確量取25.00ml，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式滴定管可以精確到0.01ml，能準(zhǔn)確量取25.00ml的稀鹽酸，B選項(xiàng)正確；堿式滴定管下端是橡膠管，會(huì)被稀鹽酸腐蝕，不能用來量取稀鹽酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；燒杯主要用于配制溶液、溶解等，不能精確量取一定體積的液體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。44.在生產(chǎn)單位中，為檢驗(yàn)分析人員之間是否存在系統(tǒng)誤差，常用以下哪種方法進(jìn)行校正（）。A、增加平行測定次數(shù)B、校準(zhǔn)儀器C、空白實(shí)驗(yàn)D、對照實(shí)驗(yàn)正確答案：D答案解析：對照實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)分析人員之間是否存在系統(tǒng)誤差常用的校正方法。通過與已知準(zhǔn)確含量的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行比較測定，可以發(fā)現(xiàn)分析過程中可能存在的系統(tǒng)誤差，從而進(jìn)行校正?？瞻讓?shí)驗(yàn)主要用于扣除試劑、器皿等帶來的誤差；校準(zhǔn)儀器主要是消除儀器不準(zhǔn)確帶來的誤差；增加平行測定次數(shù)主要是減小隨機(jī)誤差，而不是用于檢驗(yàn)分析人員之間的系統(tǒng)誤差。45.室溫下0.10mol/LHB溶液的pH值為3,則其pOH值為（）A、7B、1C、13D、11正確答案：D46.酸堿滴定變化規(guī)律一般分成（）個(gè)階段來討論。A、4B、3C、1D、2正確答案：A47.烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是（）A、含雙鍵B、含三鍵C、含苯環(huán)D、只有碳?xì)鋯捂I正確答案：D答案解析：烷烴是只含有碳碳單鍵和碳?xì)滏I的飽和烴，不含有雙鍵、三鍵和苯環(huán)等不飽和結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)A含雙鍵的是烯烴；選項(xiàng)B含三鍵的是炔烴；選項(xiàng)C含苯環(huán)的是芳香烴。所以烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是只有碳?xì)鋯捂I，答案選D。48.用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH變化最大的是（）。A、0.1mol/LHClB、1mol/LNH3·H2OC、1mol/LHAc+1mol/LNaAcD、1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl正確答案：A答案解析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，稀釋10倍時(shí)，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1。氨水溶液是弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋10倍時(shí)，氫氧根離子濃度減小不到十分之一，pH變化小于1。醋酸和醋酸鈉組成的緩沖溶液以及氨水和氯化銨組成的緩沖溶液，加水稀釋時(shí)pH變化更小。所以pH變化最大的是鹽酸溶液，答案選A。49.關(guān)于EDTA，下列說法不正確的是（）。A、EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱B、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽C、EDTA與鈣離子以1：2的關(guān)系配合D、EDTA與金屬離子配合形成螯合物正確答案：C答案解析：EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，A選項(xiàng)正確；分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽，B選項(xiàng)正確；EDTA與鈣離子以1：1的關(guān)系配合，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；EDTA與金屬離子配合形成螯合物，D選項(xiàng)正確。50.二氯丙烷可能的異構(gòu)體數(shù)目是多少（）A、6B、2C、5D、4正確答案：D51.在進(jìn)行離子鑒定時(shí)未得到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)應(yīng)進(jìn)行（）。A、空白試驗(yàn)B、重復(fù)實(shí)驗(yàn)C、對照實(shí)驗(yàn)D、靈敏性試驗(yàn)正確答案：C52.間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定,若酸度太高，將會(huì)（）。A、反應(yīng)不定量B、I2易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯D、I－被氧化，Na2S2O3被分解正確答案：D答案解析：在間接碘法中，若酸度太高，I－會(huì)被氧化，同時(shí)Na2S2O3也會(huì)被分解，從而影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確性。選項(xiàng)A，酸度高不一定導(dǎo)致反應(yīng)不定量；選項(xiàng)B，I2易揮發(fā)主要與溫度等有關(guān)，而非酸度；選項(xiàng)C，終點(diǎn)不明顯不是酸度高直接導(dǎo)致的主要問題。所以若酸度太高將會(huì)I－被氧化，Na2S2O3被分解，答案選D。53.為了測定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾的方法中，正確的是（）。A、于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B、于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液D、加入三乙醇胺時(shí)，不需要考慮溶液的酸堿性正確答案：C答案解析：在pH=10的氨性溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+會(huì)生成沉淀，干擾Ca2+、Mg2+的測定。直接加入三乙醇胺，由于沒有調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+仍可能以離子形式存在干擾測定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。在酸性溶液中加入KCN，會(huì)產(chǎn)生劇毒的HCN，不安全且操作復(fù)雜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。加入三乙醇胺時(shí)，需要先在酸性溶液中加入，使其與Fe3+、Al3+等形成穩(wěn)定絡(luò)合物，然后再調(diào)至pH=10的氨性溶液，這樣可以有效消除少量Fe3+、Al3+的干擾，C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。54.以下四種滴定反應(yīng)，突躍范圍最大的是（）。A、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HClB、1.0mol·L－1NaOH滴定1.0mol·L－1HClC、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HAcD、0.1mol·L－1NaOH滴定0.1mol·L－1HCOOH正確答案：B答案解析：突躍范圍的大小與濃度有關(guān)，濃度越大突躍范圍越大。選項(xiàng)B中NaOH和HCl的濃度均為1.0mol·L－1，大于選項(xiàng)A中0.1mol·L－1的濃度，而HAc和HCOOH是弱酸，與同濃度的強(qiáng)酸HCl相比，滴定突躍范圍小，所以突躍范圍最大的是B選項(xiàng)。55.AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（）A、0.1mol/LNaClB、0.1mol/LHClC、0.1mol/LNaNO3D、純水正確答案：C答案解析：對于選項(xiàng)A，\(NaCl\)溶液中\(zhòng)(Cl^-\)會(huì)抑制\(AgCl\)的溶解；選項(xiàng)B，\(HCl\)溶液中\(zhòng)(Cl^-\)也會(huì)抑制\(AgCl\)的溶解；選項(xiàng)C，\(NaNO_3\)溶液對\(AgCl\)的溶解平衡無影響；選項(xiàng)D，純水中\(zhòng)(AgCl\)的溶解度相對較小。所以\(AgCl\)在\(0.1mol/LNaNO_3\)溶液中溶解度最大。56.物質(zhì)的量濃度（以其化學(xué)式為基本單元）相同的情況下，下列物質(zhì)的水溶液PH值最高的是（）。A、NaAcB、Na2CO3C、NH4ClD、NaCl正確答案：B答案解析：1.首先分析選項(xiàng)A：-\(NaAc\)是強(qiáng)堿弱酸鹽，\(Ac^-\)會(huì)水解，水解方程式為\(Ac^-+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^-\)，使溶液顯堿性。2.接著看選項(xiàng)B：-\(Na_2CO_3\)也是強(qiáng)堿弱酸鹽，\(CO_3^{2-}\)會(huì)分步水解，第一步水解方程式為\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)，第二步水解方程式為\(HCO_3^-+H_2O\rightleftharpoonsH_2CO_3+OH^-\)。-它的水解程度比\(NaAc\)大，溶液堿性更強(qiáng)。3.再看選項(xiàng)C：-\(NH_4Cl\)是強(qiáng)酸弱堿鹽，\(NH_4^+\)水解，水解方程式為\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3\cdotH_2O+H^+\)，溶液顯酸性。4.最后看選項(xiàng)D：-\(NaCl\)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，\(pH=7\)。-比較各選項(xiàng)溶液酸堿性，\(Na_2CO_3\)溶液堿性最強(qiáng)，\(pH\)最高。所以答案是B。57.下列化合物中，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A、甲醛B、丁酮C、苯甲醛D、丁醛正確答案：B答案解析：酮類化合物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丁酮屬于酮，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；醛類化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯甲醛、丁醛、甲醛都屬于醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。58.可使任何反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增加產(chǎn)率的措施是（）A、升溫B、加催化劑C、加壓D、增加反應(yīng)物濃度正確答案：D答案解析：增加反應(yīng)物濃度可以使平衡正向移動(dòng)，從而增加產(chǎn)物的產(chǎn)率。升溫對產(chǎn)率的影響取決于反應(yīng)是吸熱還是放熱；加壓對產(chǎn)率的影響取決于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化；加催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡產(chǎn)率。59.下列化合物中，硫元素顯+6價(jià)的是（）A、H2SB、H2SO4C、SO2D、H2SO3正確答案：B答案解析：在化合物中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)。在\(H_{2}SO_{4}\)中，設(shè)硫元素化合價(jià)為\(x\)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則\((+1)\times2+x+(-2)\times4=0\)，解得\(x=+6\)，所以硫元素顯\(+6\)價(jià)。A選項(xiàng)\(H_{2}S\)中硫元素顯\(-2\)價(jià)；C選項(xiàng)\(SO_{2}\)中硫元素顯\(+4\)價(jià)；D選項(xiàng)\(H_{2}SO_{3}\)中硫元素顯\(+4\)價(jià)。60.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油正確答案：A答案解析：苯不溶于水且密度比水小，會(huì)浮在水面上；乙酸能與水互溶；四氯化碳不溶于水且密度比水大，會(huì)沉在水底，所以可用水鑒別，A正確。B選項(xiàng)中乙醇、乙醛、乙酸都能與水互溶，無法用水鑒別；C選項(xiàng)中乙醛、乙二醇與水互溶，硝基苯不溶于水，不能用水完全鑒別開；D選項(xiàng)中乙醇、甘油與水互溶，苯酚常溫下微溶于水，不能用水很好地鑒別。61.下列關(guān)于醛酮的敘述不正確的是（）A、醛酮都能被弱氧化劑氧化成相應(yīng)的羧酸B、醛酮分子中都含有羰基C、醛酮都可被催化氫化成相應(yīng)的醇D、醛酮都能與羰基試劑作用正確答案：A答案解析：醛酮中醛能被弱氧化劑氧化成相應(yīng)的羧酸，但酮不能被弱氧化劑氧化，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；醛酮分子中都含有羰基，B選項(xiàng)正確；醛酮都可被催化氫化成相應(yīng)的醇，C選項(xiàng)正確；醛酮都能與羰基試劑作用，D選項(xiàng)正確。62.對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A、可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)C、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定正確答案：A答案解析：高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子，所以不能在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，直接法可測定還原性物質(zhì)，B選項(xiàng)正確；由于高錳酸鉀試劑常含有雜質(zhì)，且穩(wěn)定性較差，所以標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備，C選項(xiàng)正確；高錳酸鉀滴定一般在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行，D選項(xiàng)正確。63.電極電勢的大小與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）。A、化學(xué)方程式的寫法B、氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度C、電極本身性質(zhì)D、溫度正確答案：A答案解析：電極電勢的大小取決于電極本身性質(zhì)、溫度、氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度等因素。而化學(xué)方程式的寫法不會(huì)影響電極電勢的大小，電極電勢是由電極反應(yīng)的本質(zhì)決定的，與反應(yīng)式如何書寫無關(guān)。64.配制pH=10.0的緩沖液，可考慮選用的緩沖對（）。A、HAc–NaAcB、HCOOH–HCOONaC、H2CO3–NaHCO3D、NH3–NH4Cl正確答案：D答案解析：對于緩沖溶液，其緩沖范圍為\(pH=pK_{a}\pm1\)。\(NH_{3}\)的\(pK_=4.75\)，則\(NH_{4}^{+}\)的\(pK_{a}=14-4.75=9.25\)，緩沖范圍為\(8.25-10.25\)，可以配制\(pH=10.0\)的緩沖液。\(HAc\)的\(pK_{a}=4.76\)，緩沖范圍為\(3.76-5.76\)；\(HCOOH\)的\(pK_{a}=3.75\)，緩沖范圍為\(2.75-4.75\)；\(H_{2}CO_{3}\)的\(pK_{a1}=6.38\)，緩沖范圍為\(5.38-7.38\)，均不符合要求。65.配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確的是（）。A、碘溶于濃碘化鉀溶液中B、碘直接溶于蒸餾水中C、碘溶解于水后，加碘化鉀D、碘能溶于酸性中正確答案：A答案解析：配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，是將碘溶于濃碘化鉀溶液中，這樣可以增大碘的溶解度，使其形成穩(wěn)定的I3-離子，便于配制準(zhǔn)確濃度的溶液。而碘直接溶于蒸餾水的溶解度很??；碘溶解于水后再加碘化鉀不利于碘的溶解；碘在酸性溶液中溶解度也較小，且不符合I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。66.下列變化中，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是（）A、輪胎爆炸，石蠟熔化B、食物腐敗，干冰升華C、工業(yè)制氧，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，鋼鐵生銹正確答案：B答案解析：選項(xiàng)A中輪胎爆炸是物理變化，石蠟熔化是物理變化；選項(xiàng)B中食物腐敗有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化，干冰升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變屬于物理變化；選項(xiàng)C中工業(yè)制氧是利用空氣中各成分沸點(diǎn)不同分離氧氣，屬于物理變化，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化；選項(xiàng)D中實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是化學(xué)變化，鋼鐵生銹也是化學(xué)變化。所以前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是B。67.試劑或異物濺入眼內(nèi)，處理措施正確的是（）A、溴：大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗B、酸：大量水洗，用1～2％NaHCO3溶液洗C、堿：大量水洗，再以1％硼酸溶液洗D、以上都對正確答案：D答案解析：當(dāng)試劑或異物濺入眼內(nèi)時(shí)，應(yīng)立即采取相應(yīng)的急救措施。對于溴濺入眼內(nèi)，需先大量水洗，再用1％NaHCO3溶液洗；對于酸濺入眼內(nèi)，要大量水洗，然后用1～2％NaHCO3溶液洗；對于堿濺入眼內(nèi)，應(yīng)大量水洗，接著以1％硼酸溶液洗。所以以上選項(xiàng)均正確，答案為D。68.中性溶液嚴(yán)格地講是指（）。A、pH=7.0的溶液B、［H+］=［OH-］的溶液C、pOH＝7.0的溶液D、pH＋pOH＝14.0的溶液正確答案：B答案解析：中性溶液是指溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度的溶液，即［H+］=［OH-］的溶液。選項(xiàng)A中pH=7.0的溶液不一定是中性溶液，其受溫度影響；選項(xiàng)C中pOH＝7.0的溶液也不一定是中性溶液，同樣受溫度影響；選項(xiàng)D中pH＋pOH＝14.0是在常溫下的關(guān)系，不是中性溶液的本質(zhì)定義。69.乙醇在170℃濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙烯，濃硫酸的作用是（）A、脫水劑B、氧化劑C、催化劑D、催化劑和脫水劑正確答案：D答案解析：乙醇在170℃濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，濃硫酸在該反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速率，同時(shí)還起到脫水劑的作用，使乙醇分子內(nèi)脫去水分子生成乙烯。70.稱為氰基的是（）A、—SHB、—NH2C、—OHD、—CN正確答案：D答案解析：氰基的結(jié)構(gòu)簡式為—CN，選項(xiàng)D正確。選項(xiàng)A中—SH是巰基；選項(xiàng)B中—NH?是氨基；選項(xiàng)C中—OH是羥基。71.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率標(biāo)志著（）A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡B、正、逆反應(yīng)的焓變相等C、反應(yīng)進(jìn)行完全D、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度正確答案：A答案解析：當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，意味著單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)所有反應(yīng)物都已完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但這不是反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志；正、逆反應(yīng)的焓變是固定的，與反應(yīng)速率是否相等無關(guān)；反應(yīng)物濃度等于生成物濃度并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，只有正逆反應(yīng)速率相等才標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是反應(yīng)物濃度和生成物濃度相等時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡。72.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是（）。A、沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來B、溶解度小的物質(zhì)先沉淀C、被沉淀離子濃度大的先沉淀D、溶度積小者一定先沉淀出來正確答案：A答案解析：在一定溫度下，沉淀類型相同的難溶電解質(zhì)，溶度積小的不一定先沉淀，溶解度小的也不一定先沉淀，而是沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來。分步沉淀的先后順序不僅與溶度積常數(shù)有關(guān)，還與溶液中被沉淀離子的濃度有關(guān)。只有當(dāng)沉淀類型相同且被沉淀離子濃度相近時(shí)，溶度積小的物質(zhì)才先沉淀。73.在298K時(shí)0.1mol/L醋酸溶液中，每10000個(gè)醋酸分子中有133個(gè)解離成H+和Ac—，醋酸的電離度為（）A、13%B、1.33%C、133%D、00133正確答案：B答案解析：醋酸的電離度是已電離的醋酸分子數(shù)與醋酸分子總數(shù)之比。每10000個(gè)醋酸分子中有133個(gè)解離，所以電離度為133÷10000×100%=1.33%。74.室溫下的1.0×10-4mol·L-1氨水溶液中，水的離子積常數(shù)Kw為（）A、1.0×10-10B、1.0×10-4C、1.0×10-14D、1.0×10-8正確答案：C答案解析：水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，室溫下Kw=1.0×10-14，與溶液的酸堿性及濃度無關(guān)，所以室溫下該氨水溶液中水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10-14，大于1.0×10-14是錯(cuò)誤的表述，而其他選項(xiàng)中關(guān)于Kw與所給數(shù)值比較的說法也是錯(cuò)誤的，只有該氨水溶液中水的離子積常數(shù)本身為1.0×10-14。75.用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，其溶液的pH（）。A、pH<7B、pH>7C、pH=7D、不確定正確答案：B答案解析：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，HAc與NaOH完全反應(yīng)生成NaAc，NaAc為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以pH＞7。76.配制0.5mol/L的NaOH溶液200mL，需要NaOH多少克（）已知M(NaOH)=40g/molA、40gB、20gC、4gD、2g正確答案：C答案解析：首先計(jì)算所需NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)公式\(n=cV\)（其中\(zhòng)(c\)為物質(zhì)的量濃度，\(V\)為溶液體積），可得\(n(NaOH)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol\)。再根據(jù)公式\(m=nM\)（其中\(zhòng)(m\)為質(zhì)量，\(n\)為物質(zhì)的量，\(M\)為摩爾質(zhì)量），可得\(m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g\)。所以需要NaOH4克，答案選C。77.EDTA同陽離子結(jié)合生成（）。A、螯合物B、聚合物C、離子交換劑D、非化學(xué)計(jì)量的化合物正確答案：A答案解析：EDTA分子中含有多個(gè)配位原子，能與金屬陽離子形成穩(wěn)定的螯合物，它與陽離子按1:1的比例結(jié)合形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合物。聚合物是由許多相同的簡單分子通過共價(jià)鍵重復(fù)連接而成的大分子；離子交換劑是用于離子交換的物質(zhì)；非化學(xué)計(jì)量的化合物是指其組成原子的比例不符合簡單的整數(shù)比。所以EDTA同陽離子結(jié)合生成螯合物，答案選A。78.分析工作中實(shí)際能夠測量到的數(shù)字稱為（）。A、準(zhǔn)確數(shù)字B、精密數(shù)字C、有效數(shù)字D、可靠數(shù)字正確答案：C79.標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)試劑是（）。A、Na2C2O4B、（NH3）2C2O4C、FeD、K2Cr2O7正確答案：D答案解析：重鉻酸鉀（K?Cr?O?）容易提純，性質(zhì)穩(wěn)定，是標(biāo)定硫代硫酸鈉（Na?S?O?）溶液常用的基準(zhǔn)試劑。在酸性條件下，K?Cr?O?與KI反應(yīng)析出I?，以淀粉為指示劑，用Na?S?O?溶液滴定析出的I?，從而標(biāo)定Na?S?O?溶液的濃度。80.乙醇的沸點(diǎn)相對較高，原因是（）A、分子內(nèi)可以形成氫鍵B、乙醇的分子中含有碳和氫C、乙醇的分子量相對較大D、乙醇是極性化合物正確答案：A答案解析：乙醇分子間可以形成氫鍵，使得分子間作用力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致其沸點(diǎn)相對較高。分子內(nèi)形成氫鍵一般會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；乙醇分子量相對不是影響沸點(diǎn)的主要因素；分子中含有碳和氫不是其沸點(diǎn)高的直接原因；乙醇是極性化合物與沸點(diǎn)相對較高沒有直接關(guān)聯(lián)。81.眼睛被化學(xué)品灼傷后，首先采取的正確方法是（）A、用酒精沖洗B、點(diǎn)眼藥膏C、立即開大眼瞼，用清水沖洗眼睛D、馬上到醫(yī)院看急診正確答案：C答案解析：眼睛被化學(xué)品灼傷后，應(yīng)立即開大眼瞼，用清水沖洗眼睛，這是最首要且關(guān)鍵的急救措施，能迅速稀釋和沖洗掉眼部的化學(xué)物質(zhì)，減少其對眼睛的進(jìn)一步損傷。點(diǎn)眼藥膏可能會(huì)影響進(jìn)一步的沖洗和后續(xù)處理，應(yīng)先沖洗再根據(jù)情況用藥；馬上到醫(yī)院看急診是后續(xù)步驟，不是首先采取的方法；酒精會(huì)對眼睛造成二次傷害，不能用于沖洗眼睛。82.標(biāo)定KMnO4時(shí)，第1滴加入沒有褪色以前，不能加入第2滴，加入幾滴后，方可加快滴定速度原因是（）。A、KMnO4自身是指示劑，待有足夠KMnO4時(shí)才能加快滴定速度B、O2為該反應(yīng)催化劑，待有足夠氧時(shí)才能加快滴定速度C、Mn2+為該反應(yīng)催化劑，待有足夠Mn2+才能加快滴定速度D、MnO2為該反應(yīng)催化劑，待有足夠MnO2才能加快滴定速度正確答案：C答案解析：在酸性條件下，KMnO4與草酸鈉等還原劑的反應(yīng)速度較慢，開始滴定時(shí)，加入的KMnO4溶液被還原生成的Mn2+可起到催化劑的作用，加快反應(yīng)速度。當(dāng)溶液中有足夠量的Mn2+后，反應(yīng)速度加快，此時(shí)方可加快滴定速度。83.H2PO4–的共軛堿是（）。A、HPO42–B、PO43–C、H3PO4D、OH–正確答案：A答案解析：H2PO4–失去一個(gè)質(zhì)子（H+）后形成HPO42–，所以H2PO4–的共軛堿是HPO42–。84.當(dāng)不慎把少量濃硫酸滴在皮膚上(在皮膚上沒形成掛液)時(shí)，正確的處理方法是（）A、用堿液中和后，用水沖洗B、用酒精棉球擦C、用水直接沖洗D、不作處理，馬上去醫(yī)院正確答案：C答案解析：立即用大量水沖洗，目的是迅速稀釋濃硫酸，減少其對皮膚的腐蝕作用。沖洗時(shí)間一般要持續(xù)15分鐘左右，然后再根據(jù)情況進(jìn)行后續(xù)處理，比如涂抹一些具有中和作用的藥膏等。用酒精棉球擦不能有效稀釋濃硫酸，反而可能因酒精揮發(fā)帶走熱量，加重局部皮膚損傷；不作處理直接去醫(yī)院會(huì)延誤沖洗的最佳時(shí)機(jī)，使?jié)饬蛩釋ζつw造成更嚴(yán)重的傷害；用堿液中和后用水沖洗，由于堿液與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量熱，可能導(dǎo)致二次灼傷，所以這幾種方法都不正確。85.0.1mol/LNH4Cl溶液的pH為（）。氨水的Kb=1.8×10-5A、5.13B、6.13C、6.87D、7正確答案：A86.下列各溶液中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象的是（）A、三氧化硫B、硫酸銅溶液C、酚酞試液D、石灰水正確答案：A答案解析：三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象明顯；酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅，現(xiàn)象明顯；石灰水與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。所以能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象的是三氧化硫，答案選A。87.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A、鉛筆芯B、木炭C、雨水D、金剛石正確答案：D答案解析：金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物。木炭主要成分是碳，但含有雜質(zhì)，屬于混合物；鉛筆芯主要成分是石墨和黏土等，屬于混合物；雨水中含有水以及溶解的其他物質(zhì)，屬于混合物。88.四氯化碳滅火器已停止生產(chǎn)和使用，因?yàn)樗诟邷叵聲?huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，這種氣體是（）A、CHCl3B、CH2Cl2C、CH2=CH2D、COCl2正確答案：D答案解析：四氯化碳滅火器在高溫下會(huì)分解產(chǎn)生光氣（COCl?），光氣是一種毒性很強(qiáng)的氣體。而CHCl?（三氯甲烷）、CH?Cl?（二氯甲烷）、CH?=CH?（