高三化學(xué)（能力提升一）2027年上學(xué)期單元檢測卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個選項符合題意(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試卷上)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)2.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.\(NH_{4}Cl\)B.\(H_{2}SO_{4}\)C.\(NaCl\)D.\(I_{2}\)3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.乙醇燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.氧化鈣溶于水D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指1s時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯5.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個橫行，即7個周期，有18個縱行，即18個族B.元素周期表中第IA族全部是金屬元素C.短周期元素是指1～20號元素D.元素周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B.升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C.對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D.化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.\(NH_{3}\)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以\(NH_{3}\)是電解質(zhì)C.\(SO_{2}\)溶于水能導(dǎo)電，所以\(SO_{2}\)是電解質(zhì)D.BaSO_{4}在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO_{4}是電解質(zhì)12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是A.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大壓強一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率13.下列關(guān)于原電池的電極反應(yīng)式書寫正確的是A.鋅銅原電池中，負極反應(yīng)式為：\(Cu-2e^{-}=Cu^{2+}\)B.氫氧燃料電池中，負極反應(yīng)式為：\(O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}\)C.鋅錳干電池中，負極反應(yīng)式為：\(Zn-2e^{-}=Zn^{2+}\)D.鉛蓄電池中，負極反應(yīng)式為：\(PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O\)14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等C.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的15.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價從+1到+7，負化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中一定含有離子鍵D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指1s時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯19.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中電流從負極流向正極D.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①\(H_{2}SO_{4}\)②\(NaOH\)③\(NaCl\)④\(CO_{2}\)⑤\(Cu\)⑥\(CH_{3}COOH\)⑦酒精⑧石墨請回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)的是____________________；（2）屬于非電解質(zhì)的是____________________；（3）屬于強電解質(zhì)的是____________________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是____________________；（5）能導(dǎo)電的是____________________。22.（12分）在一定條件下，\(N_{2}\)和\(H_{2}\)發(fā)生反應(yīng)：\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為\(K=\)____________________。（2）升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K____________________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，通入一定量的\(N_{2}\)和\(H_{2}\)，反應(yīng)達到平衡時，\(N_{2}\)的濃度為\(1.0mol/L\)，\(H_{2}\)的濃度為\(3.0mol/L\)，\(NH_{3}\)的濃度為\(2.0mol/L\)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)\(K=\)____________________。（4）若保持溫度不變，將容器的容積縮小一半，平衡將____________________（填“正向”“逆向”或“不”）移動，理由是____________________。23.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多\(2\)；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：|化合物|甲|乙|丙|丁||----|----|----|----|----||組成|\(A_{2}C\)|\(B_{2}A_{2}\)|\(D_{2}C_{2}\)|\(E_{2}F_{2}\)|請回答下列問題：（1）元素B的名稱是____________________，元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。（2）化合物乙的電子式為____________________，化合物丙中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。（3）A、C、D三種元素形成的化合物與\(F\)元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________。24.（13分）某研究小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，進行如下實驗。實驗一：探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將過量的鐵屑加入到濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能含有\(zhòng)(H_{2}\)和\(SO_{2}\)，其理由是____________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）乙同學(xué)通過實驗確認(rèn)氣體Y中含有\(zhòng)(SO_{2}\)，實驗方法是____________________。（3）為確認(rèn)氣體Y中是否含有\(zhòng)(H_{2}\)，丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置（部分夾持裝置已略去）：實驗二：探究溶液X的性質(zhì)向溶液X中加入少量\(KSCN\)溶液，溶液無明顯變化，再向其中加入少量新制氯水，溶液變紅。（1）溶液X中含有的金屬陽離子是____________________。（2）寫出溶液X中加入新制氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。25.（13分）一定溫度下，在容積為\(2L\)的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）從反應(yīng)開始到\(10s\)時，A的轉(zhuǎn)化率為____________________。（3）\(10s\)內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為____________________。（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________（填字母）