高三化學(xué)（知識整合）2026年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）|分類組合|堿|酸|鹽|堿性氧化物|酸性氧化物||----|----|----|----|----|----||A|NaOH|H?SO?|NaHCO?|CaO|CO?||B|KOH|HCl|NaCl|Na?O|CO||C|Mg(OH)?|CH?COOH|CaF?|Al?O?|SO?||D|Cu?(OH)?CO?|HNO?|Na?S|FeO|SO?|5.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.利用濾紙可以分離膠體和溶液C.向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色沉淀D.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).Na?O?與水反應(yīng)時，生成0.1molO?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N?C.向Na?CO?溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO?與原Na?CO?的物質(zhì)的量之比為1∶2D.將Na?O?投入到FeCl?溶液中，可觀察到有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓8.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉9.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LB.將25gCuSO?·5H?O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C.將40gSO?溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價升高，必然有另一種元素化合價降低D.氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都發(fā)生變化11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.01molC中約含有6.02×1021個電子C.1mol水中含有2molH和1molOD.1molNe中約含有6.02×102?個電子12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為N?B.常溫常壓下，18gH?O中含有的原子總數(shù)為3N?C.1molNa在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?D.1L1mol/L的硫酸溶液中含有的H?數(shù)為N?13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：H?SO?＞HClO?B.堿性：NaOH＞Mg(OH)?C.金屬性：Al＞MgD.非金屬性：P＞Cl14.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，18個族B.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.短周期是指第一、二、三、四周期15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯17.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均為零C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞18.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極材料一定是活潑金屬D.原電池工作時，電流從負(fù)極流向正極19.下列關(guān)于電解池的說法正確得是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.與電源正極相連得電極是電解池的陰極C.電解池工作時，陽離子向陰極移動D.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)20.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為Fe-3e?=Fe3?C.地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極反應(yīng)是2H?O+O?+4e?=OH?第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素形成的單質(zhì)是密度最小的氣體；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C、D、E處于同一周期，且它們的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答下列問題：（l）寫出元素符號：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。（2）寫出鹽X的化學(xué)式______。（3）寫出D、E最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______。22.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取和驗(yàn)證SO?的性質(zhì)。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明SO?具有的性質(zhì)是______和______；裝置D的作用是______。（3）請寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。23.（12分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A試管中：銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；②B試管中：品紅溶液褪色；③C試管中：出現(xiàn)白色沉淀。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置C中出現(xiàn)白色沉淀的原因是______。（3）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置中可能殘留有毒氣體，應(yīng)采取的處理方法是______。（4）實(shí)驗(yàn)后，若要證明裝置A中反應(yīng)所得溶液中含有Cu2?，可向溶液中加入______，觀察到溶液顯______色。24.（13分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO?、較多Cu2?和少量Na?。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：（1）操作①的名稱是______，所需要的玻璃儀器有______。（2）加入的試劑A是______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）加入的試劑B是______（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）從溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作②是______、______、過濾、洗滌、干燥。25.（13分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。請回答下列問題：（1）x的值為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始時加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則還應(yīng)加入______molB物質(zhì)。答案：1.D2.C3.B4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.A11.A12.B13.B14.C15.B16.C17.C18.B19.C20.C21.（1）H；C；N；Na；Al；Cl（2）NH?NO?（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O22.（1）Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+H?O（2）溶液變紅；溶液褪色；酸性；漂白性；吸收多余的SO?，防止污染空氣（3）SO?+2OH?=SO?2?+H?O23.（1