2026年高考化學全國二卷真題試卷+解析及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列屬于化學變化的是

A.冰塊融化

B.石蠟受熱熔化

C.鐵釘生銹

D.酒精揮發(fā)答案：C

解析：

鐵釘生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生氧化反應生成氧化鐵，屬于化學變化。而冰塊融化、石蠟熔化、酒精揮發(fā)均為物理變化。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.氧氣

C.空氣

D.水泥答案：B

解析：

氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。鹽酸是氯化氫的水溶液，空氣是混合物，水泥是混合物。3、在化學式H?O中，數(shù)字“2”的意義是

A.一個水分子中有兩個氫原子

B.氫元素的化合價是+1

C.氫元素的質(zhì)量分數(shù)是2%

D.兩個水分子答案：A

解析：

化學式中下標表示該元素原子的個數(shù)，因此H?O中的“2”表示一個水分子中含有兩個氫原子。4、下列離子符號書寫錯誤的是

A.Ca2?

B.Cl?

C.SO?2?

D.NH??答案：D

解析：

NH??的電荷應寫在右上角，且氮的化合價為+1，正確離子符號應為NH??。D項電荷書寫正確。5、下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.銅絲

B.熔融KCl

C.酒精溶液

D.氮氣答案：B

解析：

熔融KCl屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下可導電且為電解質(zhì)。銅絲雖可導電，但屬于金屬單質(zhì)，不屬電解質(zhì)；酒精溶液和氮氣均不能導電。6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

A.Al

B.Fe

C.CuO

D.Mg(OH)?答案：A

解析：

Al是兩性金屬，既能與酸反應生成鹽和氫氣，也能與堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。Fe只能與酸反應，CuO和Mg(OH)?只能與酸反應。7、下列說法正確的是

A.同素異形體的化學性質(zhì)完全相同

B.同位素的化學性質(zhì)相同

C.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

D.元素周期表中，第ⅦA族元素是稀有氣體答案：C

解析：

原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)是基本概念，正確。同素異形體和同位素的化學性質(zhì)不一定相同，第ⅦA族元素是鹵族元素，不是稀有氣體。8、下列關于離子鍵的描述錯誤的是

A.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成

B.離子鍵存在于離子化合物中

C.離子鍵具有方向性和飽和性

D.離子鍵的形成通常伴隨著電子轉(zhuǎn)移答案：C

解析：

離子鍵具有飽和性和非方向性，而共價鍵才具有方向性和飽和性。9、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.H?O

D.MgCl?答案：C

解析：

H?O由非金屬元素組成，通過共價鍵形成。NaCl、CaO和MgCl?均為離子化合物。10、已知溶液的pH值為5，其c(H?)為

A.1×10?1?mol/L

B.1×10??mol/L

C.1×101?mol/L

D.1×10?mol/L答案：B

解析：

pH值=-lg[c(H?)]，c(H?)=10??mol/L。11、在標準狀況下，11.2LCO?氣體的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.0.25mol

C.1mol

D.2mol答案：A

解析：

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，n=11.2/22.4=0.5mol。12、下列物質(zhì)中，能夠作還原劑的是

A.H?O

B.H?SO?

C.Fe

D.Na?CO?答案：C

解析：

Fe具有還原性，能夠作為還原劑參與反應。H?O、H?SO?和Na?CO?一般不作為還原劑。13、下列實驗操作正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.用托盤天平稱量NaOH固體

C.滴定管未潤洗直接裝入標準液

D.用濃硫酸干燥NH?氣體答案：B

解析：

NaOH固體易吸濕，應使用小燒杯或藥匙稱量。燒杯不能直接用酒精燈加熱，滴定管應先用標準液潤洗，濃硫酸不能干燥NH?氣體。14、下列有機物中，屬于醇類化合物的是

A.CH?COOH

B.C?H?OH

C.CH?COOCH?

D.C?H?OH答案：B

解析：

C?H?OH是乙醇，屬于醇類；CH?COOH是乙酸，屬于羧酸；CH?COOCH?是乙酸乙酯，屬于酯類；C?H?OH是苯酚，屬于酚類。15、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O答案：C

解析：

Fe的化合價由0變?yōu)?2，Cu的化合價由+2變?yōu)?，屬于氧化還原反應。其他反應均屬于離子反應或復分解反應。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

向盛有0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入少量CH?COONa固體，溶液的pH值如何變化？請寫出CH?COOH的電離方程式，并解釋原因。答案：

pH值增大

CH?COOH?CH?COO?+H?解析：

加入CH?COONa固體，使溶液中CH?COO?濃度增大，根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡向左移動，H?濃度降低，pH值增大。CH?COOH的電離方程式為：CH?COOH?CH?COO?+H?，說明醋酸是弱酸，電離不完全。17、（12分）元素化合物綜合題

在實驗室中，某同學用KMnO?固體配制0.1mol/L的KMnO?溶液500mL，請回答以下問題：

（1）配制過程中需要用到的儀器有哪些？

（2）若在配制過程中不慎將部分溶液灑出，對所配溶液的濃度有何影響？

（3）寫出KMnO?在酸性條件下的氧化反應方程式。答案：

（1）天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、移液管

（2）導致配制的溶液濃度偏小

（3）5H?O?+2MnO??+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O解析：

（1）配制溶液需要用到稱量儀器（天平、藥匙）、溶解儀器（燒杯、玻璃棒）、定容儀器（容量瓶、移液管）。

（2）溶液灑出導致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小。

（3）KMnO?在酸性條件下的氧化反應方程式為：5H?O?+2MnO??+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?O，這是一個常見的氧化還原反應。18、（11分）有機化學綜合題

有機物A的分子式為C?H?O，能與Na反應放出H?，也能與乙酸發(fā)生酯化反應。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其與乙酸反應的化學方程式。答案：

CH?CH?OH

CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O解析：

C?H?O可為乙醇（CH?CH?OH）或甲醚（CH?OCH?）。乙醇與Na反應可生成氫氣，與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。因此A為乙醇。乙醇與乙酸的酯化反應為：CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O（需濃硫酸催化和加熱）。19、（12分）化學實驗題

為了測定NaOH溶液的濃度，某同學采用中和滴定法。現(xiàn)有0.1mol/L的HCl標準液、酚酞指示劑、錐形瓶、酸式滴定管，請回答以下問題：

（1）滴定操作中，若開始時滴定管中未趕盡氣泡，對實驗結(jié)果有何影響？

（2）滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，這種顏色變化是否可靠？

（3）完成滴定實驗后，若配制的NaOH溶液儲存不當，其濃度是否可能改變？答案：

（1）導致所測濃度偏高

（2）可靠，因為此時HCl與NaOH恰好反應，溶液pH=7，酚酞剛好由無色變?yōu)闇\紅色

（3）可能改變，因為NaOH易吸收空氣中的CO?而轉(zhuǎn)化為Na?CO?解析：

（1）滴定管未趕盡氣泡會導致標準液實際用量大于讀數(shù)，從而得出的NaOH濃度偏高。

（2）酚酞的變色范圍為pH8.2～10.0，滴定至淺紅色是入口處的指示，終點為pH=7，變色可靠。

（3）NaOH易與空氣中的CO?反應生成Na?CO?，會使?jié)舛葴p小，因此儲存不當會