第一部分

一輪復(fù)習(xí)教材梳理學(xué)習(xí)主題二

物質(zhì)的化學(xué)變化第五講質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用化學(xué)方程式廣東省近五年中考化學(xué)考情一覽表課標(biāo)要求年份/分值20252024202320222021◎認識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)73323◎能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學(xué)變化，并正確書寫常見的化學(xué)方程式486810◎能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算，并解決生產(chǎn)、生活中的簡單問題77888教材導(dǎo)航：人教版：九上第五單元P109~126

粵教版：九上第四單元P126~140

參加等于種類、數(shù)目、質(zhì)量規(guī)律六個“一定不變”宏觀微觀

總質(zhì)量種類質(zhì)量種類數(shù)目質(zhì)量規(guī)律兩個“一定變”宏觀：物質(zhì)的⑩

一定改變；

微觀：11

的種類一定改變

兩個“可能變”宏觀：元素的化合價可能改變；微觀：分子的12

可能改變

驗證實驗(詳見P25“重點實驗突破”)注意：(1)必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有明顯的現(xiàn)象；(2)有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置應(yīng)密閉化學(xué)史18世紀，13

借助天平，對大量化學(xué)實驗進行定量研究，驗證了質(zhì)量守恒定律

種類分子數(shù)目拉瓦錫考點

化學(xué)方程式(5年5考)化

學(xué)

方

程式

質(zhì)量123244質(zhì)量守恒定律1.(RJ九上P115新增習(xí)題改編)化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

(填序號，下同)，可能改變的是

。

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量①③⑤⑥②2.(RJ九上P124新增習(xí)題改編)下列關(guān)于化學(xué)方程式4Al+3O2

2Al2O3的敘述中，正確的是(

)［相對原子質(zhì)量：O-16，Al-27］A該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的氧化反應(yīng)B.表示氧化鋁分解生成鋁和氧氣C.表示4個鋁和3個氧氣在點燃的條件下生成2個氧化鋁D.表示每108份質(zhì)量的鋁恰好與96份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成204份質(zhì)量的氧化鋁D3.(RJ九上P124新增素材改編)黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定質(zhì)量比均勻混合而成。點燃黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+S+2KNO3A+N2↑+3CO2↑，物質(zhì)A的化學(xué)式是

。

4.(KY九上P139新增習(xí)題改編)某有機物燃燒的化學(xué)方程式是CxH8+5O23CO2+yH2O，則x=

，y=

；44gCxH8與足量的O2完全反應(yīng)，生成132gCO2和72gH2O，則參加反應(yīng)的O2與CO2質(zhì)量比是

。

K2S3440∶33重點實驗探究“質(zhì)量守恒定律”(

)序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗裝置

圖1

圖2

圖3

圖4實驗現(xiàn)象銅粉加熱后，氣球鼓起后又變癟，紅色粉末變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)前后總質(zhì)量

(填“相等”或“不相等”，后同)

鐵絲表面覆蓋一層

色的物質(zhì)，錐形瓶的溶液由藍色變成

色，反應(yīng)前后總質(zhì)量

劇烈反應(yīng)，有

，白色粉末逐漸減少，反應(yīng)前后總質(zhì)量

劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成

色固體，反應(yīng)前后總質(zhì)量

黑相等紅淺綠相等大量氣泡生成不相等白不相等反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________

________________

——————

結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和分析與總結(jié)(1)能直接驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗

，其他方案不能直接驗證的原因是

(2)驗證質(zhì)量守恒定律時試劑、裝置的選擇原則：①所選試劑必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯；②有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進行(3)用有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，組裝密封裝置時，一般不選擇氣球，因為實驗結(jié)束后鼓起的氣球所產(chǎn)生的浮力會導(dǎo)致測量出的生成物的質(zhì)量減小2Cu+O22CuOCuSO4+Fe——Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO一、二

實驗三、四中有氣體參與了反應(yīng)，且沒有在密閉容器中進行，造成反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等

實驗過關(guān)練1.在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是(

)A.反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加

B.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D.反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量C2.四位同學(xué)設(shè)計了如圖1的A、B、C、D四個實驗，并在實驗前后分別測定裝置的總質(zhì)量來驗證質(zhì)量守恒定律。(1)A、B、C、D四個實驗中不能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是實驗

(填字母)。

(2)實驗B中，鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成一種紅色金屬銅和

(填物質(zhì)名稱)。該實驗

(填“能”或“不能”)直接證明質(zhì)量守恒定律。

圖1圖2ACD

硫酸亞鐵能(3)實驗C中鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)后，天平指針

(填“向左偏轉(zhuǎn)”“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”)。將實驗C中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖2所示，其他操作不變，最終天平仍不平衡，原因可能是氣球受到向上的

，影響了稱量結(jié)果。

(4)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是在化學(xué)反應(yīng)前后，

(填序號)保持不變。

①原子種類②原子數(shù)目③原子質(zhì)量④分子種類⑤分子數(shù)目圖1圖2向右偏轉(zhuǎn)浮力①②③重難點?信息型化學(xué)方程式的書寫【例】(1)(2022廣東)孔雀石［主要成分為Cu2(OH)2CO3］受熱分解，生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)(2023廣東)一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為

。

【方法技巧】根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式可按“兩步走”：第一步，充分挖掘題干信息，確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式。當(dāng)化學(xué)方程式無法配平時，在空氣中的反應(yīng)需要考慮氧氣是否參與，在溶液中的反應(yīng)需要考慮水是否參與或生成。Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CO+2H2CH3OH【舉一反三1】按綠色化學(xué)的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物。一定條件下，CO2和H2發(fā)生某個反應(yīng)，按照1∶2比例反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其基本反應(yīng)類型是

。

【舉一反三2】火箭燃料肼能與H2O2反應(yīng)，反應(yīng)圖示如圖(未配平)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(注意配平)

CO2+2H2CH4O2化合反應(yīng)

N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O【舉一反三3】古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入(錫)砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化?；鹆σ训剑安患慈?，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂(SnO2)的化學(xué)方程式為

。

【舉一反三4】工業(yè)上常用電解熔融氯化鋰(LiCl)的方法冶煉金屬鋰，同時產(chǎn)生氯氣(Cl2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

C+SnO2Sn+CO2↑2LiCl2Li+Cl2↑考點

質(zhì)量守恒定律考向1

從定性或定量角度推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式1.(2025宜賓)拉瓦錫為揭示水的組成，將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(氣)X+4H2，則X的化學(xué)式為(

)A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4

D.Fe(OH)32.青銅器表面上銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，銅綠受熱分解的產(chǎn)物不可能有(

)A.CuO B.CO2 C.SO2 D.H2OCC3.［傳統(tǒng)文化］中華傳統(tǒng)文化典籍中包含很多化學(xué)知識。(1)《洗冤集錄》中記載：“銀針驗毒”?！般y針驗毒”的原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2X，其中X的化學(xué)式為

。

(2)《天工開物》有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是X+Fe2O32Fe+3CO2，X為

。

(3)《丹經(jīng)》記載用硝石、硫磺、炭化的皂角經(jīng)“伏火法”制成火藥，其爆炸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+S

K2S+3X↑+N2↑，則X為

。

H2O3CO

CO2考向2

微觀反應(yīng)示意圖4.(2025廣東)我國科研人員研制出乙醇制氫零碳排放反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是(

)A.甲的化學(xué)式為H2

B.反應(yīng)前后原子種類不變C.生成物的分子個數(shù)比為1∶1

D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C5.(2023廣東)夢天艙燃燒科學(xué)柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

)［相對原子質(zhì)量：H-1，Cl-12，O-16］A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C.a分子中C、H原子個數(shù)比為1∶4

D.反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量比為22∶9D6.(2025黑龍江)硅芯片是很多電子產(chǎn)品的核心。如圖是某種制取硅反應(yīng)的微觀示意圖，說法正確的是(

)［相對原子質(zhì)量：H-1，Cl-35.5］A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+H2

Si+HCl

B.參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1∶2C.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

D.反應(yīng)前后乙與丁變化的質(zhì)量比是4∶73B考向3

數(shù)據(jù)分析7.(2025黑龍江)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是(

)A.表中待測數(shù)值是16

B.物質(zhì)乙一定是單質(zhì)C.物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8∶1物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測2627D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則30

g+8

g+2

g+9

g=待測+26

g+2

g+7

g，待測=14

g，反應(yīng)后，甲和丁的質(zhì)量減小，甲和丁是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。故選D?？键c

化學(xué)方程式的書寫8.(2025珠海一模)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是(

)A.稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+H2OB.用氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制備氫氧化銅沉淀：CuSO4+NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4C.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2OD.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C9.根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式。(1)液氨有望成為新一代綠色能源。氨氣在純氧中燃燒生成空氣中含量最多的氣體和一種氧化物，且釋放大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)造紙術(shù)：制紙漿時，加入草木灰和石灰水，可提高成漿效果。草木灰中的K2CO3與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤……點鉛勾錫……”。煉錫(Sn)涉及的反應(yīng)是一氧化碳在高溫下還原錫砂(SnO2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

4NH3+3O22N2+6H2O K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOHSnO2+2COSn+2CO2考點

根據(jù)化學(xué)方程式進行計算可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，F(xiàn)e-5610.在反應(yīng)A+2B===C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)16gA與B完全反應(yīng)后生成44gC。則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為(

)A.16∶9 B.32∶9 C.9∶32 D.1∶1A

11.(2025珠海校級三模)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量是180)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題。(1)加熱至

℃時，F(xiàn)e2O3開始分解，生成一種能使帶有火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是

；Fe2O3完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為

g。

T4O2(或“氧氣”)0.8(2)根據(jù)草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式：FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O，計算圖中x的值。(寫出計算過程)

(3)下列物質(zhì)均可作為煉鐵的原料，從環(huán)境保護考慮，最不適宜煉鐵的是

(填字母)。

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.FeS2

D.FeC2O4(4)通過計算可以推測，圖中M物質(zhì)的化學(xué)式為

。

CFe3O4

12.某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是(

)A.鐵粉的質(zhì)量B.氮氣的質(zhì)量C.氧元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量A【解析】鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，隨著反應(yīng)的進行，鐵粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，A正確；該過程中氮氣不參與反應(yīng)，氮氣的質(zhì)量不變，與圖b不相符，B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗過程中瓶內(nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，C錯誤；鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，實驗過程中瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，D錯誤。13.(2025廣安)明代李時珍的《本草綱目》記載：“蓋此礬色綠味酸，燒之則赤……皂莢礬，即綠礬也”。上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4(注：綠礬主要成分是FeSO4·7H2O)。下列選項錯誤的是(

)A.FeSO4·7H2O屬于混合物 B.“□”處的化學(xué)計量數(shù)為4C.FeSO4溶液呈淺綠色 D.“燒之則赤”是指生成了紅色的Fe2O3A【解析】FeSO4·7H2O是一種化合物，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，而不是混合物，A錯誤。14.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.該化學(xué)反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為3∶17C.物質(zhì)丙一定為單質(zhì)

D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分數(shù)為1-42%-8%-40%=10%。反應(yīng)后，甲物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，則甲是反應(yīng)物，乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，則乙是反應(yīng)物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，則丙是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有改變，則丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)。據(jù)上述分析可解答。15.人教版新教材素材

化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。(1)實驗一：稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為m1，保持裝置密閉。使紅磷燃