1/3專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的測定利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑接觸面積等活化能活化能的概念活化能的計算活化能與焓變的關(guān)系自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的類型自發(fā)反應(yīng)的判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)熵判據(jù)焓判據(jù)一般化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷工業(yè)生產(chǎn)的條件可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的條件可逆反應(yīng)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的計算化學(xué)平衡常數(shù)與外界條件的關(guān)系平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率的計算外界條件對平衡轉(zhuǎn)化率的影響化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動的特征化學(xué)平衡移動的影響因素外界條件對化學(xué)平衡移動的影響等效平衡勒夏特列原理是否符合勒夏特列原理的判斷應(yīng)用勒夏特列原理解釋平衡移動現(xiàn)象工業(yè)合成氨的條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑的對合成氨的影響及條件選擇化學(xué)平衡圖像溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對平衡影響的圖像分布系數(shù)圖像對數(shù)圖像要點01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量____程度的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的____或生成物濃度的____(均為正值)來表示。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝____，單位為____或____等。4．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率，當(dāng)單位相同時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的____之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____或eq\f(1,m)v(A)＝eq\f(1,n)v(B)＝eq\f(1,p)v(C)＝eq\f(1,q)v(D)。如在一個2L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)，加入2molA,1s后剩余1.4mol，則v(A)＝____，v(B)＝____，v(C)＝____。5．化學(xué)反應(yīng)速率計算的三種方法(1)定義式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝。(2)比例關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如mA(g)＋nB(g)=pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或＝＝eq\f(vC,p)。(這一公式最好用)(3)三段式法：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1s時/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝mol·L－1·s－1，v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1，v(D)＝mol·L－1·s－1。6．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。如對于反應(yīng)2SO2＋O22SO3，如果①v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，②v(O2)＝3mol·L－1·min－1,③v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出①v(O2)＝1mol·L－1·min－1，③v(O2)＝2mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為。(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則反應(yīng)速率AB。歸｜納｜總｜結(jié)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體和純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。要點02化學(xué)反應(yīng)速率的測定1．測定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實驗中需要測定反應(yīng)物(或生成物)的濃度。2．測定方法（1）利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的來測定反應(yīng)速率，或測量一定時間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測定反應(yīng)速率。（2）利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用和間的比例關(guān)系來測量反應(yīng)速率。3.測量化學(xué)反應(yīng)速率時，常采用的方法（1）對于有氣體生成的反應(yīng)：可測定。（2）對于有固體參加的反應(yīng)，可測定。（3）對于有酸堿參與的反應(yīng)，可測定。（4）對于有顏色變化的反應(yīng)，可測定。（5）對于有沉淀生成的反應(yīng)，可測定。要點03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)與____，反應(yīng)類型相同，但反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同。如相同條件下，Na、Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系是____。2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)。歸｜納｜總｜結(jié)(1)分析外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時3注意：①催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。②升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但加快的程度不同；降低溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是受溫度影響大。③對于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。(2)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響情況：壓強(qiáng)只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。①恒溫時，壓縮體積eq\o(→,\s\up7(引起))壓強(qiáng)增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。②恒溫時，對于恒容密閉容器。a．充入氣體反應(yīng)物eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率加快。b．充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時。充入“惰性”氣體eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。要點04活化能1.基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程概念示例基元反應(yīng)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的稱為基元反應(yīng)2HIH2＋反應(yīng)歷程基元反應(yīng)構(gòu)成的稱為反應(yīng)歷程（又稱反應(yīng)機(jī)理）反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2分兩步：①2HIH2②2I·I簡單反應(yīng)反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物，其總反應(yīng)就是基元反應(yīng)，這類反應(yīng)又稱為簡單反應(yīng)H＋＋OH－H2活化能基元反應(yīng)過程需經(jīng)歷一個高能量的中間狀態(tài)，此時形成一種舊鍵沒有完全斷裂、新鍵沒有完全形成的過渡態(tài)，與反應(yīng)物的平均能量之差Ea稱為基元反應(yīng)的活化能Ea為正反應(yīng)活化能，Ea'為逆反應(yīng)活化能提醒同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同。2．活化分子、活化能、有效碰撞。①活化分子：能夠發(fā)生____的分子。②活化能(如下圖)：圖中E1為____，使用催化劑時的活化能為____，反應(yīng)熱為____。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)____反應(yīng)的碰撞。3．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。歸｜納｜總｜結(jié)催化劑、活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系eq\x(\a\al(加入正,催化劑))→eq\x(\a\al(活化能,降低))→eq\x(\a\al(普通分子,變成活化,分子))→eq\x(\a\al(活化分,子百分,數(shù)增大))→eq\x(\a\al(單位時間,內(nèi)有效碰,撞次數(shù)增,多))→eq\x(\a\al(反應(yīng)速,率加快))催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的限度和反應(yīng)熱。要點05自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程含義在一定條件下，不用借助就可以的過程。特點能量角度：體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)(體系對外部或者熱量)?；靵y度角度：在密閉條件下，體系有從自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向。自發(fā)反應(yīng)定義在一定溫度和壓強(qiáng)下，無需外界幫助就能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)的特征具有，即反應(yīng)的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆反應(yīng)在該條件下肯定不自發(fā)。體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)。體系趨向于從體系轉(zhuǎn)變?yōu)轶w系。歸｜納｜總｜結(jié)(1)某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。要點06化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)判據(jù)內(nèi)容注意事項焓判據(jù)放熱反應(yīng)過程中體系能量降低（ΔH＜0），有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故不能僅用反應(yīng)焓變來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行熵判據(jù)熵增加（ΔS＞0）有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，故不能僅用反應(yīng)熵變來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行吉布斯自由能判據(jù)（ΔG＝ΔH－TΔS）ΔG0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔG0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；ΔG＝0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)示例化學(xué)反應(yīng)ΔH/（kJ·mol－1）ΔS/（J·mol－1·K－1）能否自發(fā)進(jìn)行2KClO3（s）2KCl（s）＋3O2－78.03＋494.4ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行CO（g）C（s，石墨）＋12O＋110.5－89.4ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）4Fe（OH）3－444.3－280.1ΔH＜0，ΔS＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行CaCO3（s）CaO（s）＋CO2＋178.2＋169.6ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行歸｜納｜總｜結(jié)（1）常見的熵增過程①同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：S(g)＞S(l)＞S(s)。②反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。（2）對于一個特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)大小。要點07可逆反應(yīng)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。特點二同a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一小反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。表示在方程式中用“”表示。歸｜納｜總｜結(jié)（1）平衡時，反應(yīng)物與生成物同時存在，任一組分的轉(zhuǎn)化率都100％。（2）能量轉(zhuǎn)化可逆：若正反應(yīng)是吸（放）熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是熱反應(yīng)。要點08化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：在一定條件下的____反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的____不再隨時間的延長而發(fā)生變化，____和____相等的狀態(tài)。2.建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W(xué)平衡的建立過程可用如下v－t圖像表示。圖像分析：反應(yīng)開始時反應(yīng)物濃度最大，v(正)最大，生成物濃度為0，v(逆)為↓反應(yīng)進(jìn)行時反應(yīng)物濃度逐漸減小→v(正)。生成物濃度由零逐漸增大→v(逆)從零

↓達(dá)到平衡時v(正)v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.化學(xué)平衡特征4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志角度標(biāo)志正、逆反應(yīng)速率①用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v正v逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡。②反應(yīng)方程式[如aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g）]中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v正（A濃度（含量）①反應(yīng)方程式中任意一種物質(zhì)的濃度時，反應(yīng)達(dá)到平衡。②反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或氣體體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡平衡常數(shù)物質(zhì)的濃度商（Qc）化學(xué)平衡常數(shù)（Kc）時，反應(yīng)達(dá)到平衡歸｜納｜總｜結(jié)(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。要點09化學(xué)平衡常數(shù)1．化學(xué)平衡常數(shù)(1)含義在一定____下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到____時，生成物____與反應(yīng)物____的比值是一個常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號____表示?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)表達(dá)式對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝____。①平衡常數(shù)表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度均為平衡時的濃度。其書寫形式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。②固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(3)意義①K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度____，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____。當(dāng)K＞____時，可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。②K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度____，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____。當(dāng)K＜____時，認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。(4)影響因素①內(nèi)因：____的性質(zhì)。②外因：只受____影響，與___、____、___等外界因素?zé)o關(guān)。即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。(5)平衡常數(shù)的應(yīng)用①判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大________________越小________________②判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)的方向以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡對于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若濃度商Qc＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。③判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 2.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)也會改變。 已知兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2。 ①若兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則。 ②若兩反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)1的系數(shù)是反應(yīng)2的n倍，則。 ③若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)。 ④若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)。 歸｜納｜總｜結(jié)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，它能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。一個反應(yīng)的K值越大，表明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。可以說，化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作“1”，而不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。如H2O(l)的濃度，固體物質(zhì)的濃度均不寫，但水蒸氣濃度要寫。(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。要點10平衡轉(zhuǎn)化率1.定義 某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α等于該物質(zhì)在反應(yīng)中(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等)與該物質(zhì)的比值。 2.表達(dá)式 平衡轉(zhuǎn)化率α＝ 對于反應(yīng)aA＋bBcC＋dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為α(A)＝，式中c0(A)和c(A)分別表示A的初始濃度和A的平衡濃度。 3.意義 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。歸｜納｜總｜結(jié)平衡轉(zhuǎn)化率的幾點注意事項(1)在同一條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是最大的轉(zhuǎn)化率。(2)產(chǎn)率＝eq\f(實際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%，“產(chǎn)率”不一定是平衡狀態(tài)下的。(3)催化劑可以提高產(chǎn)率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。(4)平衡時混合物組分的百分含量＝eq\f(某組分的平衡量,平衡時各物質(zhì)的總量)×100%要點11化學(xué)平衡的移動1．化學(xué)平衡移動的過程2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系化學(xué)平衡發(fā)生移動的根本原因是外界條件的改變造成了v正≠v逆，其具體情況如下：(1)v正____v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正____v逆，平衡不移動。(3)v正____v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。歸｜納｜總｜結(jié)①化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動。②化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變(v正≠v逆)。要點12化學(xué)平衡移動的影響因素改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡移動溫度升高溫度向反應(yīng)方向移動降低溫度向反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v(正)、v(逆),平衡不移動歸｜納｜總｜結(jié)“稀有氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入稀有氣體))總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→v正、v逆不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入稀有氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系內(nèi)各氣體濃度同等程度減小(等同減壓)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(體積不變的反應(yīng)),\s\do5()))平衡不移動eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(體積變化的反應(yīng)),\s\do5()))平衡向氣體體積增大的方向移動要點13勒夏特列原理1.內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動。2.平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。歸｜納｜總｜結(jié)①“減弱這種改變”——升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動。②化學(xué)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的改變，而不能完全抵消外界條件的改變，更不能超過外界條件的變化。要點14工業(yè)合成氨的條件1.合成氨反應(yīng)進(jìn)行的方向N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），已知在298K時，ΔH＝－92.2kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，ΔG＝kJ·mol－1（保留兩位小數(shù)），該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。2.合成氨反應(yīng)限度增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動。N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3（理論投料比）時，平衡轉(zhuǎn)化率最高。3.合成氨反應(yīng)的速率在特定條件下，合成氨反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式為4.工業(yè)合成氨適宜條件的選擇催化劑溫度壓強(qiáng)采用為催化劑（填催化劑名稱），該催化劑在500℃左右時活性最大采用400～500℃，原因是采用10MPa～30MPa。壓強(qiáng)越大，對材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高，需要的動力越大，會大大增加生產(chǎn)投資，降低綜合經(jīng)濟(jì)效益歸｜納｜總｜結(jié)N2的吸附分解所需活化能最高，是控制總反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟。工業(yè)生產(chǎn)時適當(dāng)提高N2的比例，即按n（N2）∶n（H2）＝1∶2.8投料，并及時分離出NH3，促使平衡正向移動。要點15化學(xué)平衡圖像1．常見化學(xué)平衡的圖像類型(1)濃度—時間圖像濃度—時間圖像可以直觀地反映每一時刻的濃度變化。因此可用于列三段式或求解反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比(化學(xué)計量數(shù)之比＝濃度變化量之比)。(2)速率—時間圖像此類圖像定性揭示了v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動方向等。(3)轉(zhuǎn)化率(或含量)—時間關(guān)系圖該類圖像主要看斜率的大小，斜率的大小反映速率的大小，可理解為“先拐先平數(shù)值大”，即圖像先拐彎的先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)大。(4)恒壓(溫)線(5)幾種特殊的圖像①對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0，M點前，表示反應(yīng)未達(dá)到平衡，則v正＞v逆；M點為平衡點；M點后為平衡受溫度的影響情況。②如圖所示的曲線是在其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，表示v正＞v逆的點是3，表示v正＜v逆的點是1，而2、4點表示v正＝v逆。注意：該類圖像在求解時，一定要先固定一個變量再探究物理量隨另一變量的變化規(guī)律。(6)速率、平衡綜合圖像溫度為T時，對于密閉容器中的反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0A、B、D物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：據(jù)此圖可以分析出x的大小，某一段時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(A)、v(B)或v(D)，可以求出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以分析出15min時的條件變化等。2．化學(xué)平衡圖像解讀(1)v－t圖像解讀①看改變條件的一瞬間(t1)，若v′正在v′逆上方，則平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。②若a、b重合為一點，則t1時刻改變的是某一物質(zhì)的濃度。③若a、b不重合，則t1時刻可能是改變了溫度或壓強(qiáng)。④若v′正和v′逆改變程度相同，即v′正＝v′逆，平衡不移動，則t1時刻可能是使用了催化劑或是對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)。(2)物質(zhì)的量(或濃度或轉(zhuǎn)化率)與時間關(guān)系的圖像解讀①每條曲線在轉(zhuǎn)折點以前表示該條件下此反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點后表示已達(dá)平衡狀態(tài)。②先出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點的則先達(dá)到平衡。如圖甲，壓強(qiáng)為p1條件下先達(dá)平衡，可推知p1＞p2；圖乙中，溫度為T2條件下先達(dá)平衡，可推知T2＞T1。根據(jù)Y表示的意義，可推斷反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和的大小，或判斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。(3)等溫(壓)平衡曲線解讀①縱坐標(biāo)Y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。②解題分析時，常需要作輔助線(對橫坐標(biāo)軸作垂線)，若橫坐標(biāo)表示溫度(或壓強(qiáng))，則此輔助線為等溫線(或等壓線)。③如圖丙所示，在曲線上的每個點(如B點)都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：A點是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動，此點v正＜v逆；C點是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動，此點v正＞v逆；處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點的反應(yīng)速率，其大小主要由溫度決定，故有vC＞vB＞vA。(4)同一段時間內(nèi)，不同溫度下反應(yīng)進(jìn)程中某個量的圖像解讀如圖是不同溫度下經(jīng)過一段時間，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。①此圖像表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則同一時間段內(nèi)溫度越高，平衡正向移動程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，曲線應(yīng)一直為增函數(shù)，與圖像不符。②T1～T2段，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。③T2點表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。④T2～T3段是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的結(jié)果，T2～T3段曲線上的點均為平衡點。歸｜納｜總｜結(jié)化學(xué)平衡圖像題的解題技巧(1)先拐先平。在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的反應(yīng)速率大，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(2)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(3)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛(正)、v(逆)的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。題型01化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較與計算【典例1】對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．方｜法｜點｜撥比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法(1)基準(zhǔn)法：①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，比較eq\f(vA,m)與eq\f(vB,n)，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則A表示的反應(yīng)速率比B大【變式1-1】分別取100mL的兩種一元酸HX和HY的溶液，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到的體積分別為和。下列說法錯誤的是A．相同條件下，B．若開始時，則HX一定是強(qiáng)酸C．若開始時，則酸性HX>HYD．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質(zhì)量相等【變式1-2】一定溫度下，在密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．時反應(yīng)停止B．a(chǎn)點時，C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．反應(yīng)開始到，題型02速率常數(shù)及速率方程【典例2】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究的反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度(c)的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下：實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤/mol·L-10.0010.0010.0010.0020.001/mol·L-10.100.200.200.100.40/mol·L-10.0080.0080.0040.0080.008v/mol·L-1·s-1已知，該反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù))。下列說法錯誤的是A．速率方程中B．速率方程中C．實驗⑤中，D．等濃度的、、，對反應(yīng)速率的影響小方｜法｜點｜撥正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對于基元反應(yīng)aA（g）＋bB（g）?cC（g）＋dD（g），假設(shè)v正＝k正·ca（A）·cb（B），v逆＝k逆·cc（C）·cd（D），平衡常數(shù)K＝cc（C）·cd（D）ca（A【變式2-1】已知甲烷分解反應(yīng)。其正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為(和為速率常數(shù)，只受溫度影響)，1000℃達(dá)平衡時，。下列說法不正確的是A．為提高化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)選擇適合高溫條件的催化劑B．其他條件不變，降溫再次達(dá)到平衡時，可能存在C．恒溫恒壓下通入氣體，平衡正向移動，減小D．根據(jù)該反應(yīng)可推測，合成氨工業(yè)用熟鐵作襯里代替鋼鐵是避免高壓下氫氣與碳反應(yīng)【變式2-2】為減少對環(huán)境造成的?響，發(fā)電廠試圖將廢氣中的進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應(yīng)機(jī)理如下：①快；②快；③慢。反應(yīng)②的速率方程，、、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)B．反應(yīng)①和②的活化能均大于反應(yīng)③的活化能C．要提高合成的速率，關(guān)鏈?zhǔn)翘岣叻磻?yīng)③的速率D．使用合適的催化劑不能增大平衡時的體積分?jǐn)?shù)題型03反應(yīng)歷程中的活化能與反應(yīng)速率【典例3】N(CH3)3(三甲胺)是重要的化工原料。在銅催化劑條件下，可將(CH3)2NCHO(簡稱DMF)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)。下列說法錯誤的是A．銅催化劑參與化學(xué)反應(yīng)B．1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，會釋放出1.02eV的能量C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，但DMF的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)歷程圖中的最大能壘(活化能)為1.19eV方｜法｜點｜撥反應(yīng)歷程題常見考向如下：【變式3-1】合成氨反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。下列說法錯誤的是A．決定總反應(yīng)反應(yīng)歷程為*N＋3*H=*NH3B．反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90C．升高溫度，該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率加快D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

=—92【變式3-2】乙炔在表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖，其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。下列敘述錯誤的是A．上述乙炔加氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．過程能量升高C．反應(yīng)歷程中的活化能最大D．總反應(yīng)方程式：題型04影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【典例4】在生產(chǎn)、生活或者實驗室實驗中，下列措施不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A．洗衣粉中添加酶 B．用粗鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C．鮮肉放在冰箱中冷藏 D．合成氨時增大比易｜錯｜提｜醒由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。改變溫度、使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素改變，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化要具體情況具體分析。其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同?！咀兪?-1】下列說法正確的是A．活化分子間的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能B．可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大，反應(yīng)速率越快C．升高溫度，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率【變式4-2】采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)制取時，用濃硫酸代替稀硫酸B．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)時，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石題型05化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析【典例5】在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑I相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑I時，0～2min內(nèi)，方｜法｜點｜撥有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析方法（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2）看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率－時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變?！咀兪?-1】在酶濃度和其他反應(yīng)條件不變的情況下，反應(yīng)速率(v)與底物(即反應(yīng)物)濃度的關(guān)系如圖所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中間復(fù)合物學(xué)說，反應(yīng)機(jī)理：首先由酶(E)與底物[S]生成酶—底物中間復(fù)合物(ES)，然后ES分解生成產(chǎn)物(P)和游離的酶(E)，即。圖中稱為米氏常數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．的值等于反應(yīng)速率為最大反應(yīng)速率一半時的底物濃度B．酶可以提高單位時間的底物轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)?shù)孜餄舛却髸r，增加酶濃度可以提高反應(yīng)的速率D．反應(yīng)的決速步是【變式5-2】可逆反應(yīng)，，，判斷下列圖像錯誤的是A． B．C． D．題型06控制變量法的應(yīng)用【典例6】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：

。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．為了增大的轉(zhuǎn)化率，可以控制與的投料比大于2B．在到達(dá)平衡時充入He增大壓強(qiáng)，不能增大轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)D．在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳【變式6-1】恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表而上發(fā)生的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下濃度隨時間的變化如下表所示。下列說法錯誤的是編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加的濃度，反應(yīng)速率增大B．實驗③，C．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【變式6-2】室溫下按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(實驗過程中反應(yīng)體系溫度保持不變)，5s內(nèi)消耗鋅0.01mol。下列說法正確的是A．可用長頸漏斗替換分液漏斗B．5s內(nèi)：C．5s內(nèi)：D．若藥品足量，再消耗0.65gZn的時間超過5s題型07自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)【典例7】下列說法不正確的是A．一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若某一反應(yīng)，，則該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)D．反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行【變式7-1】下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測A它是非自發(fā)反應(yīng)B能自發(fā)反應(yīng)可能大于0C任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行D常溫下自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D【變式7-2】下列說法中，正確的是A．室溫下，冰自動熔化成水及水自動揮發(fā)成水蒸氣均是熵增的過程B．的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．活化分子發(fā)生的碰撞均是有效碰撞D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是熵增的過程題型08化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)【典例8】氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩個反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下非自發(fā)。下列說法正確的是A．常溫下反應(yīng)Ⅰ的，化學(xué)反應(yīng)速率較快B．無法判斷反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)C．可尋找性能優(yōu)良的催化劑使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)D．若用反應(yīng)Ⅱ制備時需要在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行解｜題｜模｜板焓變、熵變和溫度對化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋負(fù)值在任何溫度下，過程均自發(fā)進(jìn)行＋－正值在任何溫度下，過程均不能自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)【變式8-1】工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．使用催化劑能降低該反應(yīng)的焓變，提高反應(yīng)速率【變式8-2】

為治理汽車尾氣污染的反應(yīng)之一、某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．升溫可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．高溫、高壓有利于平衡正向移動C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行題型09可逆反應(yīng)【典例9】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時刻A、B、C的濃度分別為、、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．A為、B為 B．C為、B為C．A、C均為 D．為方｜法｜點｜撥采用極端假設(shè)，界定濃度范圍假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)00.20.4設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2改變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為c(X2)∈(0,0.2)，c(Y2)∈(0.2,0.4)，c(Z)∈(0,0.4)?！咀兪?-1】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的恒壓密閉容器中通入一定體積氦氣，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向增多的方向移動B以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀C用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測NaOH溶液的中和滴定實驗，通常不選石蕊試液作指示劑石蕊指示劑變色范圍與滴定終點突變范圍不一致D取溶液，加入溶液，用萃取分液，下層呈現(xiàn)紫紅色，再向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色證明與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【變式9-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中不正確的是A．實驗室通過分解H2O2制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量使反應(yīng)速率增大題型10化學(xué)平衡狀態(tài)【典例10】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1解｜題｜模｜板化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g）為例進(jìn)行說明：可能的情況舉例是否達(dá)到平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（Mr當(dāng)m＋n≠p＋q時，Mr是當(dāng)m＋n＝p＋q時，Mr不一定溫度絕熱體系內(nèi)溫度不變是氣體密度（ρ）反應(yīng)物與生成物均為氣體的反應(yīng)恒容體系，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)m＋n＝p＋q時，ρ一定不一定恒壓體系，當(dāng)m＋n≠p＋q時，ρ一定是其他如體系（反應(yīng)前后物質(zhì)的顏色有改變）顏色不再變化是【變式10-1】恒溫條件下，在容積為剛性容器中投入一定量，發(fā)生反應(yīng)：。12s時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．方程式中B．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率D．單位時間內(nèi)生成的同時，生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【變式10-2】對可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．若單位時間內(nèi)生成的同時，消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：題型11平衡轉(zhuǎn)化率【典例11】某科研小組根據(jù)反應(yīng)來探究起始反應(yīng)物的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為的和混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進(jìn)行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分的轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化率1表示NOB．A點時C．改變起始反應(yīng)物的碳氮比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大D．其他條件不變時，初始加入4molNO和4molCO，到達(dá)平衡后，氮氣的體積分?jǐn)?shù)大于25%方｜法｜點｜撥平衡轉(zhuǎn)化率的分析與計算(1)計算公式：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n（轉(zhuǎn)化）,n（起始）)×100%＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)×100%。(2)轉(zhuǎn)化率的分析：(ⅰ)以反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例。①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到平衡后，A、B的轉(zhuǎn)化率相等。②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。③由溫度或壓強(qiáng)引起的化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。④若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴(kuò)大)容器容積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。同倍增大c(A)和c(B)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率不變,a＋b>c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率增大,a＋b<c＋dA、B的轉(zhuǎn)化率減小))(ⅱ)以反應(yīng)mA(g)nB(g)＋qC(g)為例。在T、V不變時，增加A的量，等效于壓縮容器容積，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。增大c(A)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝n＋qA的轉(zhuǎn)化率不變,m>n＋qA的轉(zhuǎn)化率增大,m<n＋qA的轉(zhuǎn)化率減小))【變式11-1】一定條件下將和按物質(zhì)的量之比充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。在不同壓強(qiáng)下分別測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖，下列說法正確的是A．由圖可知，該反應(yīng)，且B．向容器中繼續(xù)充入NO，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．、條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為【變式11-2】某溫度下，對于反應(yīng)

的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．將2.0mol氮氣、6.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為B．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡逆向移動C．其他條件不變，起始充入的越多，的平衡轉(zhuǎn)化率越大D．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)【答案】B題型12判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【典例12】反應(yīng)：

，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．D．容器內(nèi)、、的物質(zhì)的量之比為方｜法｜點｜撥“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)“兩審”一審題干條件恒溫恒容或恒溫恒壓二審反應(yīng)特點全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)(2)“兩標(biāo)志”。①動態(tài)標(biāo)志：逆向相等v正＝v逆≠0一個表示正反應(yīng)速率，一個表示逆反應(yīng)速率不同物質(zhì)表示的速率(或變化的物質(zhì)的量、濃度)(一個正反應(yīng)方向，一個逆反應(yīng)方向)之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；同物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率②靜態(tài)標(biāo)志：變量不變(這是關(guān)鍵)題目提供的量(如某物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量，n總(氣體)、壓強(qiáng)、氣體密度、氣體平均相對分子質(zhì)量)如果是隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變的量，該量為“變量”，否則為“定量”。當(dāng)“變量”不再變化時，證明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，但“定量”無法證明【變式12-1】恒溫、恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)是A． B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．【變式12-2】羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯，其反應(yīng)為

。若在2L恒容絕熱密閉容器中通入2mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．每消耗1mol，同時斷裂4mol鍵 B．混合氣體密度保持不變C．體系溫度保持不變 D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變題型13化學(xué)平衡移動的影響因素【典例13】一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

，某時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將部分移走，平衡逆向移動B．減小壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后體系內(nèi)氣體濃度降低C．升高溫度，濃度商，平衡正向移動D．當(dāng)體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)思｜維｜模｜型解答化學(xué)平衡移動題目的思維模型eq\a\vs4\al(改,變,條,件)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正、逆速率不變：如容積不變，充入稀有氣體，平衡不移動,\a\vs4\al(正、逆速,率改變)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(程度相同,v正＝v逆)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(使用催化劑,氣體體積無變化,的反應(yīng)改變壓強(qiáng)))\a\vs4\al(平衡不,移動),程度不同v正≠v逆\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(濃度,壓強(qiáng),溫度))平衡移動))))【變式13-1】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

，和的初始濃度均為，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，下列說法不正確的是A．的平衡轉(zhuǎn)化率為60%B．升高溫度平衡常數(shù)減小C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)D．若初始、、、濃度均為，則反應(yīng)正向進(jìn)行【變式13-2】室溫下，下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁已知

，將盛有和平衡混合氣體的玻璃球浸于熱水中，觀察顏色的變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和充分反應(yīng)，一段時間后充入氬氣使得壓強(qiáng)為原來的兩倍，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響C向溶液中緩慢滴加鹽酸，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D向平衡體系中加入固體，觀察溶液顏色變化探究濃度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D題型14勒夏特列原理【典例14】下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開可樂瓶蓋，可樂中冒出氣泡B．將的氯化銨溶液稀釋10倍，溶液C．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，有利于氧氣的生成D．相較于常溫，加熱后的純堿溶液去除廚房油污的效果更好【變式14-1】下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．鋅片與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生C．常溫下鐵片放入濃溶液中沒有明顯現(xiàn)象，加熱產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．反應(yīng)

達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，體系顏色變淺【變式14-2】下列平衡體系中，當(dāng)條件改變時，不能用勒夏特列原理解釋的是A．，高壓有利于合成B．，平衡體系縮小容器體積加壓可使顏色變深C．，氯水中當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺D．與均能結(jié)合血紅蛋白（）：，中毒需吸氧治療題型15工業(yè)合成氨的條件【典例15】如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中凈化可以防止催化劑中毒B．步驟③、④、⑤均有利于提高正逆化學(xué)反應(yīng)速率C．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率D．工業(yè)合成氨反應(yīng)，該反應(yīng)能在低溫自發(fā)進(jìn)行方｜法｜點｜撥合成氨工業(yè)中選擇的生產(chǎn)條件(1)壓強(qiáng):低壓(1×107Pa)、中壓(2×107~3×107Pa)、高壓(8.5×107~1×108Pa)(2)溫度:700K(3)催化劑:鐵【變式15-1】氨對發(fā)展農(nóng)業(yè)有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產(chǎn)流程示意如下。下列說法錯誤的是A．控制原料氣，是因為相對易得，適當(dāng)過量可提高轉(zhuǎn)化率B．合成氨一般選擇進(jìn)行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉(zhuǎn)化率高C．熱交換的目的是預(yù)熱原料氣，同時對合成的氨氣進(jìn)行降溫利于液化分離D．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生【變式15-2】工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破。下列說法正確的是A．工業(yè)合成氨一般選擇400~500℃是為了促進(jìn)平衡正向移動B．將生成的氨氣及時液化分離，可促進(jìn)平衡正向移動，加快反應(yīng)速率C．由于在空氣中含量高，因此可以直接將空氣與氫氣混合通入反應(yīng)爐D．工業(yè)合成氨中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率題型16化學(xué)平衡圖像【典例16】恒溫條件，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，n(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法錯誤的是A．圖中曲線乙只能表示向反應(yīng)體系中加入催化劑B．從b到c，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．任意時刻：D．a(chǎn)b段的反應(yīng)速率大于cd段方｜法｜點｜撥解答速率圖像題的基本思路(1)看面：搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理相聯(lián)系。(2)看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平所表示的含義。(3)看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如起點、終點、交點、折點、最高點、最低點。例如在濃度—時間圖上，一定要看清反應(yīng)至終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(4)看變化趨勢：在速率—時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v吸大增，v放小增；增大反應(yīng)物濃度，v正突增，v逆漸增?！咀兪?6-1】向一系列恒容但體積各不相同的恒溫且溫度相同的密閉容器中分別加入足量活性炭和2mol，容器中發(fā)生反應(yīng)：，在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)b曲線上的點均已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點未達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：C．c點的氣體的顏色一定比b點深D．b點的平衡常數(shù)大于a、c兩點【變式16-2】汽車尾氣凈化反應(yīng)為

。向1L密閉容器中充入1.0molNO、3.6molCO，測得NO和CO的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．3s時，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．x→z段反應(yīng)速率C．該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)D．向上述平衡體系充入0.9molNO和時，期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．（25-26高二上·江蘇蘇州·月考）實驗室用塊狀大理石和鹽酸制備。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是(每次僅改變一個條件)A．延長反應(yīng)時間 B．將鹽酸換成稀硫酸 C．將鹽酸加水稀釋 D．將大理石由塊狀換成粉末狀2．（24-25高二上·江蘇徐州·月考）最近，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。這不僅可緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B．合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C．增大CO2的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2能全部轉(zhuǎn)化為CH3OH3．（23-24高二上·江蘇宿遷·階段練習(xí)）下列各組反應(yīng)中(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物，且金屬的物質(zhì)的量均為0.1mol)，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸體積/mL酸濃度/(mol·L?1)反應(yīng)溫度/℃AMg稀硝酸10660BMg稀鹽酸10360CFe稀鹽酸10360DMg稀硫酸10360A．A B．B C．C D．D4．（25-26高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．的大小不隨時間改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志D．每消耗，同時生成，該反應(yīng)達(dá)到平衡5．（24-25高二上·天津南開·期末）反應(yīng)，下列判斷正確的是A．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行 D．在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行6．（23-24高二上·江蘇宿遷·期中）在相同條件下，研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ艧岱磻?yīng)反應(yīng)的影響，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是A．曲線a表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化情況B．反應(yīng)均達(dá)平衡時，使用催化劑Ⅰ比使用催化劑Ⅱ放出的熱量多C．使用催化劑Ⅱ時，內(nèi)，D．當(dāng)時，說明該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)7．把2.5molA和2.5molB混合，裝入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述錯誤的是A．x=4B．達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)比為6：5C．達(dá)到平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為33%D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=88．下列關(guān)于工業(yè)合成氨：的說法正確的是A．該反應(yīng)使用催化劑，加快反應(yīng)速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下充入氦氣，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．增大氮氣的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和【答案】A【解析】A．使用催化劑是降低的反應(yīng)的活化能，使更多的分子變成的活化分子，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，A正確；B．平衡后恒溫恒容下充入氦氣，對平衡體系沒有影響，B錯誤；C．增大氮氣的濃度反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D錯誤；故選A。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）9．（25-26高二上·江蘇蘇州·期中）對于反應(yīng)：，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A． B．C． D．10．（25-26高二上·江蘇蘇州·月考）下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．測定反應(yīng)的中和熱B．探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．測定生成氧氣的反應(yīng)速率D．驗證對分解的催化作用A．A B．B C．C D．D11．（25-26高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，可觀察到的現(xiàn)象越明顯B．要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．當(dāng)其他條件相同時，升高溫度能使反應(yīng)物活化分子數(shù)增加D．在有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加12．（25-26高二上·江蘇蘇州·月考）已知化學(xué)反應(yīng)。下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A． B． C． D．13．（25-26高二上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．平衡混合氣加壓后顏色變深B．氯水宜保存在低溫、避光條件下C．合成氨反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施D．重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色14．（25-26高二上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）與催化重整制取的反應(yīng)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)放熱，在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C．溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)K不變D．升溫可加快反應(yīng)速率并提高的平衡產(chǎn)率15．（25-26高二上·江蘇·階段練習(xí)）甲烷化的原理為：。在某密閉容器中，充入和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷C．在絕熱密閉容器中進(jìn)行時，容器中溫度不再改變，說明已達(dá)到平衡D．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動16．（24-25高二上·江蘇南京·期中）一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A．時，若充入惰性氣體，、均減小，平衡不移動B．時，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為C．時，若充入等體積的和，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．高溫和高壓均有利于提高的轉(zhuǎn)化率期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）17．（25-26高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率下降18．（25-26高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）反應(yīng)經(jīng)一段時間后，的濃度增加了，在這段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則這段時間可能為A． B． C． D．19．（25-26高二上·江蘇蘇州·階段練習(xí)）某溫度下，1L容器中發(fā)生反應(yīng)：，在20s內(nèi)由變成。下列說法正確的是A．反應(yīng)速率關(guān)系：B．20s內(nèi)，C．20s內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為80%D．20s內(nèi)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20．（25-26高二上·江蘇常州·階段練習(xí)）已知，反應(yīng)開始時，向密閉容器中加入一定量的，下列圖像與描述錯誤的是A．表示相同時間內(nèi)體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化圖像B．表示體系到達(dá)平衡后，時迅速將體積縮小后的變化C．裝置可探究溫度對該化學(xué)平衡的影響，熱水中顏色變深，冷水中顏色變淺D．表示該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率隨溫度變化圖像A．A B．B C．C D．D21．我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸點118℃)的生產(chǎn)，反應(yīng)為：。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列說法正確的是A．降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大B．向容器中通入氦氣，v(正)、v(逆)均增大C．當(dāng)v正(H2O)=2v逆(H2)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)22．（24-25高二下·江蘇揚(yáng)州·期末）制備過程中的主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：其他條件不變，向恒容密閉容器中通入混合氣體的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖所示，曲線分別表示平衡轉(zhuǎn)化率與一段時間內(nèi)在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是A．曲線②代表平衡轉(zhuǎn)化率B．A點反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，則平衡體系中C．800℃時，Ar的體積分?jǐn)?shù)不變，提高使的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到B點的值D．900~1000℃，隨著溫度升高將不斷增大23．（24-25高二上·江蘇連云港·期末）回答下列問題。(1)某同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素擬設(shè)計如圖實驗方案。實驗一實驗二

①實驗一：探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②實驗二：能否探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？說明原因。(2)在容積為的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：①時，內(nèi)，以A表示的平均反應(yīng)速率為。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有。a．

b．c．容器中壓強(qiáng)不變d．混合氣體中不變③利用圖中數(shù)據(jù)計算：時A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為，時的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。④時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量為：，，，，則此時該反應(yīng)(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。24．（24-25高二上·江蘇揚(yáng)州·階段練習(xí)）合成甲醇是CO2轉(zhuǎn)化利用的主要研究方向，過程中涉及的主要反應(yīng)為：反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJ·mol-1反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=41.17kJ·mol-1(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2，只發(fā)生反應(yīng)I．下列表述能說明反應(yīng)I已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．容器內(nèi)氣體的密度保持不變c．

d．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變(3)CO加氫也可合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1p2(填“＞”“＜”或“=”)。②A、B兩點的平衡常數(shù)KA、KB的大小關(guān)系是。(4)在T2℃、p2壓強(qiáng)時，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。①平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)是；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“不變”或“減小”)，CO與CH3OH的濃度比(填“增大”“不變”或“減小”)。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的計算化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的測定利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定利用科學(xué)儀器測量出的性質(zhì)進(jìn)行測定影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑接觸面積等活化能活化能的概念活化能的計算活化能與焓變的關(guān)系自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)的類型自發(fā)反應(yīng)的判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)熵判據(jù)焓判據(jù)一般化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷工業(yè)生產(chǎn)的條件可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的條件可逆反應(yīng)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的計算化學(xué)平衡常數(shù)與外界條件的關(guān)系平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率的計算外界條件對平衡轉(zhuǎn)化率的影響化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動的特征化學(xué)平衡移動的影響因素外界條件對化學(xué)平衡移動的影響等效平衡勒夏特列原理是否符合勒夏特列原理的判斷應(yīng)用勒夏特列原理解釋平衡移動現(xiàn)象工業(yè)合成氨的條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑的對合成氨的影響及條件選擇化學(xué)平衡圖像溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對平衡影響的圖像分布系數(shù)圖像對數(shù)圖像要點01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法1．化學(xué)反應(yīng)速率的定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量__化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢__程度的物理量。2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的__減小__或生成物濃度的__增大__(均為正值)來表示。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝__eq\f(Δc,Δt)__，單位為__mol·L－1·min－1__或__mol·L－1·s－1__等。4．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率，當(dāng)單位相同時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的__化學(xué)計量數(shù)__之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m∶n∶p∶q__或eq\f(1,m)v(A)＝eq\f(1,n)v(B)＝eq\f(1,p)v(C)＝eq\f(1,q)v(D)。如在一個2L的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)，加入2molA,1s后剩余1.4mol，則v(A)＝__0.3_mol·L－1·s－1__，v(B)＝__0.1_mol·L－1·s－1__，v(C)＝__0.2_mol·L－1·s－1__。5．化學(xué)反應(yīng)速率計算的三種方法(1)定義式法：v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(ΔnB,V·Δt)。(2)比例關(guān)系式：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，如mA(g)＋nB(g)=pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)。(這一公式最好用)(3)三段式法：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計算。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，起始時A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行至t1s時，A消耗了xmol·L－1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)起始/(mol·L－1)ab00轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)t1s時/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·L－1·s－1，v(D)＝eq