1/1專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1中和反應(yīng)熱的測定題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷（重點）題型3能量與圖像的關(guān)系分析（難點）題型4蓋斯定律及其應(yīng)用（難點）題型5反應(yīng)熱大小比較（重點）題型6反應(yīng)熱的計算（難點）題型1中和反應(yīng)熱的測定1.【中和反應(yīng)熱測定實驗試劑】下圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定的是A．CaO和足量的水 B．NaOH溶液和足量的稀硫酸C．ZnO和足量的稀硫酸 D．Al和足量的NaOH溶液解題要點(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強酸、強堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認為和水的密度相同。①測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計：分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。2.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作】某小組用鹽酸和NaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．如果將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的ΔHB．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等D．用等濃度、等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，所測得的ΔH3.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作和誤差分析】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(b)中的化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行D．實驗(c)中將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈉固體實驗結(jié)果沒有影響4．【中和反應(yīng)熱測定實驗裝置】在實驗室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定，實驗測得中和熱為ΔH1A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．若改用50mL0.25mol/LBa(OH)2進行實驗，實驗中放出的熱量不變D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱CH3COOH題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷5.【熱化學(xué)方程式的判斷】在25℃和101kPa下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2放出37kJ熱量：SB．4gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量：2HC．乙炔的燃燒熱是1299.6kJ/mol：D．若NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則氫氧化鋇稀溶液與稀硫酸反應(yīng)：解題要點1.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：①標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標記“↓”和“↑”；③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數(shù)相匹配。6.【中和熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為HB．在101kPa時，2SO2(g)+OC．稀溶液中：H+(aqD．2NO2(g)?N2O4(g7．【燃燒熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C2H4(gB．C(金剛石)=C．C的燃燒熱ΔH=?393.5kJ?molD．2CO(g)+O8．【熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0B．已知2C(s)+2O2(gC．已知2H2(gD．已知常溫常壓下1mol的H2和1molI2充分反應(yīng)放出熱量14.9kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為H題型3能量與圖像的關(guān)系分析9.【反應(yīng)過程能量變化圖像分析】反應(yīng)A+B→C(A． B．C． D．10.【吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)有關(guān)圖像分析】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是A．氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合 B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2?8H211．【蓋斯定律與能量圖像分析】根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：H2OA．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其ΔC．圖2中反應(yīng)為CO2gD．圖2中若H212．【熱化學(xué)方程式與化學(xué)圖像分析】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)Cs+O2gB．反應(yīng)2COC．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，COg比CO題型4蓋斯定律及其應(yīng)用13.【利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】已知ΔH2、ΔH3、ΔHA．ΔH4>0C．ΔH514．【利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔB．相同條件下，HCl的ΔHC．相同條件下，HCl的ΔHD．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH?X鍵放出15．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱】S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S【蓋斯定律的創(chuàng)新應(yīng)用】為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl固體溶解是放熱過程B．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，C．根據(jù)蓋斯定律可知：aD．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱無關(guān)題型5反應(yīng)熱大小比較17.【物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．已知S單斜，s=SB．已知2Cs+2O2g=2COC．已知2H2g+O2g=2D．一定條件下，將1molSO3氣體置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO2和O2，吸收熱量a解題要點(1)如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同(3)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。18.【根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)熱大小】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH①H2(g)+12②CaCO3(s)=CaO(③S(s)+O2(A．① B．②③ C．② D．①②③19．【根據(jù)聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．相同條件下，物質(zhì)的焓(H)大小比較：1B．實驗室用50mL0.50mol?LC．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3D．已知：HCl(g)→H(g)+Cl20．【根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷反應(yīng)熱大小】下列有關(guān)說法正確的是A．2H2g+O2g=2B．某溫度下，反應(yīng)BaCO3s?C．反應(yīng)2Mgs+D．濃硫酸作用下，1molCH3COOHl和1molC2題型6反應(yīng)熱的計算21．【根據(jù)圖表化學(xué)鍵信息計算反應(yīng)熱】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE4363431076465413則該反應(yīng)的ΔHA．+99kJ?mol?1 B．+512kJ?解題要點1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。3.根據(jù)蓋斯定律計算將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。22.【根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱】在25℃、101kPa時，Cs、H2g、CHA．+191.7kJ?molC．?631.5kJ?mol23．【利