1/3專題05電離平衡水的電離和溶液的pH（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度電解質(zhì)及其分類電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡握電離平衡及其影響因素、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、水的電離平衡及其影響因素、水的離子積常數(shù)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)的理解及其相關(guān)計算溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、檢測溶液pH的方法、溶液pH調(diào)控的意義、能正確計算酸堿溶液的pH酸堿中和滴定酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法、指示劑選擇、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析、滴定圖像分析要點(diǎn)01電解質(zhì)及分類1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽(包括難溶性鹽)等弱酸、弱堿、水3.電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”，多元弱酸分步書寫電離方程式。要點(diǎn)02弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素1.電離平衡含義在一定條件下(如濃度、溫度等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立與特征①開始時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)>v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。要點(diǎn)03電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。2.表達(dá)式一元弱酸HA一元弱堿BOH電離方程式HAH++A-BOHB++OH-電離常數(shù)表達(dá)式Ka=cKb=c3.電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：相同溫度下，電解質(zhì)越弱，其電離常數(shù)越小，反之，電離常數(shù)越大。(2)外因：電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。4.電離常數(shù)的意義(1)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。(2)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……，當(dāng)5.電離度與電離常數(shù)的關(guān)系及計算(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比。(2)表達(dá)式α=已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)α=弱電解質(zhì)的某離子濃度溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度(3)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減??；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大要點(diǎn)04水的電離與水的離子積常數(shù)1.水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。(2)水的電離為吸熱過程，電離方程式：H2O+H2OH3O++OH-，

簡寫為H2OH++OH-。(3)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝c(H+)·c(OH?)c(H2O)，純水及稀溶液中c(H2O)視為常數(shù)，則c(H+2.水的離子積常數(shù)概念當(dāng)水的電離達(dá)到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，記作Kw表達(dá)式Kw＝c(H+)·c(OH-)，25℃時，Kw＝1.0×10-14影響因素只與溫度有關(guān)，升高溫度Kw增大，與溶液的酸堿性無關(guān)適用范圍適用于純水和稀的電解質(zhì)溶液3.外界條件對水的電離平衡的影響改變條件平衡移動方向c(H+)c(OH-)水的電離程度Kw升高溫度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大減小減小不變加入NaOH(s)左移減小增大減小不變加入活潑金屬(如Na)右移減小增大增大不變加入NaHSO4(s)左移增大減小減小不變4.水的電離平衡曲線的理解與識別某溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示。(1)曲線上的任意點(diǎn)(如a、b、c)的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點(diǎn)(如d)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。5.Kw的應(yīng)用計算溶液中水電離的H+或OH-濃度(1)任何溫度，任何水溶液，水電離的H+和OH-濃度總是相等。(2)當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H+)、c(OH-)較小的是水電離出來的。(3)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H+)、c(OH-)較大的是水電離出來的。歸｜納｜總｜結(jié)酸或堿溶液中c水(H+)、c水(OH-)的計算方法(1)在酸或堿溶液中水的電離雖然受到抑制，但c水(H+)=c水(OH-)。(2)酸溶液中c水(H+)=c水(OH-)=Kwc(H+)(忽略水電離出的H+的濃度)，酸電離的H(3)堿溶液中c水(OH-)=c水(H+)=Kwc(OH?)(忽略水電離出的OH-的濃度)，堿電離的OH要點(diǎn)05溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性(1)溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小。(2)溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H+)>c(OH-)<7中性溶液c(H+)=c(OH-)=7堿性溶液c(H+)<c(OH-)>72.溶液的pH及測定(1)關(guān)系：pH=-lgc(H+)。

(2)范圍：0~14。(3)測定：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(4)溶液酸堿性的另外一種表示——pOH①pOH=-lgc(OH-)；②常溫下：pH+pOH=14。歸｜納｜總｜結(jié)酸、堿混合后溶液酸堿的判斷(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。(2)室溫下c酸(H+)=c堿(OH-)，即pH之和等于14時，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合酸堿性分析(兩強(qiáng)混合)①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH=7。②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH>7。③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH<7。要點(diǎn)06溶液pH的計算1.酸堿溶液稀釋時pH變化規(guī)律(常溫)(1)強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏1個單位。(2)弱酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏不到1個單位。(3)酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近7。2.不同pH強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合(稀溶液體積變化忽略)c混(H+)=c1若pH之差≥2的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，可忽略較稀酸(pH較大者)提供的H+，相當(dāng)于計算較濃的酸稀釋1倍的pH。(2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合(稀溶液體積變化忽略)先計算c混(OH-)=c1(OH?)·V1若pH之差≥2的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，可忽略較稀堿(pH較小者)提供的OH-，相當(dāng)于計算較濃的堿稀釋1倍的pH。3.酸堿中和反應(yīng)后pH計算的一般思路(常溫)恰好完全反應(yīng)呈中性pH=7酸過量c混(H+)=c(堿過量c混(OH-)=c(OH?)V2?要點(diǎn)07酸堿中和滴定1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=c(HCl)2.酸堿指示劑常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍石蕊甲基橙酚酞3.關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑①滴定終點(diǎn)溶液為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。②滴定終點(diǎn)溶液為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。③強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(3)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4.實(shí)驗(yàn)儀器與操作過程(1)主要儀器(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。(3)滴定操作(4)滴定終點(diǎn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2~3次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的平均值。(6)誤差分析分析依據(jù)cB=cA·VAVB(若VA偏大?cB偏大；若VA偏小?cB偏小。（7）以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高要點(diǎn)08酸堿中和滴定曲線1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線如以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸的滴定曲線如下：2.強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))題型01判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液的導(dǎo)電性【典例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl2【答案】C【解析】鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氨氣是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，硫酸鋇是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。方｜法｜點(diǎn)｜撥判斷弱電解質(zhì)的兩種方法(1)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，1<pH<2。(2)弱電解質(zhì)形成的鹽能水解，如用玻璃棒蘸取一定濃度的CH3COONa溶液滴在pH試紙上，pH>7，說明CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，即CH3COOH為弱酸。【變式1-1】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(H+)的大小順序：c>a>bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c<a<bC.向a、b溶液中分別加入足量的鋅粒，化學(xué)反應(yīng)速率大?。簐a<vbD.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1的NaOH溶液中和，則消耗NaOH溶液的體積大?。篶<a<b【答案】C【解析】冰醋酸由分子組成，無自由移動的離子而不導(dǎo)電；加水稀釋的過程中，電離程度增大，電離程度大于稀釋程度，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)離子濃度達(dá)到最大后繼續(xù)加水，稀釋程度大于電離程度，離子濃度逐漸減小，溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，據(jù)此分析回答。溶液的導(dǎo)電能力由離子濃度大小決定，由圖可知導(dǎo)電能力：b>a>c，c(H+)：b>a>c，A錯誤；加水，醋酸電離平衡正向移動，CH3COOH電離程度增大，電離程度：c>b>a，B錯誤；醋酸與足量的鋅粒反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知導(dǎo)電能力：b>a，c(H+)：b>a，化學(xué)反應(yīng)速率大?。簐a<vb，C正確；a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的總量相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗同濃度NaOH溶液的體積：c＝a＝b，D錯誤。【變式1-2】下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1③相同溫度下，0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說明MOH是堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1，說明MOH部分電離，為弱堿；③相同溫度下，0.1mol·L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1mol·L-1MOH溶液與0.1mol·L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，說明MOH是一元堿，不能說明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。題型02弱電解質(zhì)的電離平衡【典例2】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-。若要使平衡向左移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤【答案】C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向左移動，c(OH-)減小，①不符合；硫酸中的H+與OH-反應(yīng)，使c(OH-)減小，平衡向右移動，②不符合；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH-)增大，平衡向左移動，③符合；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，但c(OH-)減小，④不符合；電離屬于吸熱過程，加熱使平衡向右移動，c(OH-)增大，⑤不符合；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，溶液中c(OH【變式2-1】把1L0.1mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼?C.c(CD.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】C【解析】由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的110，c(H+)應(yīng)大于原來的110，c(CH3COO?)c(CH3方｜法｜點(diǎn)｜撥加水稀釋粒子濃度比值變化分析(1)同一溶液、濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：c((2)將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：c(【變式2-2】已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3?，以此維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法錯誤的是()A.靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動B.如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動D.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動【答案】A【解析】生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項(xiàng)錯誤；如果CO2進(jìn)入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項(xiàng)正確。題型03電離常數(shù)及其應(yīng)用【典例3】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3【答案】A【解析】相同條件下K越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；電離平衡常數(shù)(K)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化，不隨濃度的變化而變化，B、C錯誤；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3，D錯誤?！咀兪?-1】下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝cC.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)【答案】D【解析】CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝c(H+)·c【變式3-2】常溫下，三種一元酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是()酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)6.2×10-101.75×10-55.9×10-2A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B.反應(yīng)H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO2C.由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強(qiáng)酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，H3PO2產(chǎn)生的H2最多【答案】B【解析】相同溫度下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表格中的信息可知酸性：H3PO2>CH3COOH>HCN，A錯誤；根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律，反應(yīng)H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO2?能夠發(fā)生，B正確；根據(jù)電離常數(shù)可判斷三種酸均不能完全電離，均為弱酸，C錯誤；等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液，酸的物質(zhì)的量相等，與足量鋅粉反應(yīng)，生成等量的H題型04水的電離及其影響因素【典例4】常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-13mol·L-1，該溶液可能是下列中的()①鹽酸②氯化鈉溶液③硝酸鈉溶液④氫氧化鈉溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④【答案】A【解析】由水電離出來的c(H+)＝1×10-13mol·L-1，說明溶液中有抑制水電離的電解質(zhì)存在，酸、堿均抑制水的電離，①④正確，NaCl和NaNO3對水的電離無影響。【變式4-1】不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表所示，關(guān)于0.1mol·L-1鹽酸，下列說法正確的是()t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A.溫度降低，溶液的c(OH-)不變B.溫度升高，水的電離程度減小C.相同條件下，此溶液的Kw與純水的Kw相同D.100℃時，該溶液中c水(H+)·c水(OH-)＝2.97×10-13【答案】C【解析】溫度降低，水的電離逆向移動，溶液中的c(OH-)減小，A錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，B錯誤；100℃，Kw＝c(H+)·c水(OH-)＝5.45×10-13，c(H+)＝0.1mol·L-1，則c水(H+)＝c水(OH-)＝Kwc(H+)＝5.45×10?130.1mol·L-1＝5.45×10-12mol·L-1，故c【變式4-2】某溫度下，向c(H+)＝1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H+)＝1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)增大【答案】B【解析】c(H+)＝1×10-6mol·L-1，說明水的電離得到促進(jìn)，故T>25℃，A項(xiàng)正確；c(H+)＝1×10-6mol·L-1，水的離子積常數(shù)為1×10?12，Kw＝c(H+)·c(OH-)，當(dāng)c(H+)＝1×10?3mol·L-1時，c(OH-)＝1×10?9mol·L-1，故由水電離出來的c(H+)＝1×10?9mol·L-1，B項(xiàng)錯誤；NaHSO4電離生成的氫離子對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，C項(xiàng)正確；溫度不變時，Kw不變，加水稀釋，c(H+)減小，Kw＝c(H+)·題型05水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用【典例5】313K時，Kw＝3.0×10-14，則在313K時，c(H+)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液()A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)＝c(OH-)C.c(H+)<c(OH-) D.無法判斷【答案】C【解析】c(OH-)＝Kwc(H+)＝3.0×10?141.0×10?7mol·L-1【變式5-1】某溫度下，水溶液中的c(H+)＝10xmol·L-1，c(OH-)＝10ymol·L-1。x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)為()A.10-10mol·L-1 B.10-11mol·L-1C.10-12mol·L-1 D.10-13mol·L-1【答案】D【解析】由圖可知，當(dāng)x＝-5時，y＝-10，故Kw＝10-5×10-10＝10-15。0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)＝10-2mol·L-1，故c(H+)＝Kwc(OH?)＝【變式5-2】在-50℃時液氨存在著以下平衡：2NH3NH4++NH2?。平衡時，陰、陽離子的濃度均為1×10-15mol·L-1。液氨與金屬鈉會發(fā)生反應(yīng)：2Na+2NH32NaNH2A.-50℃時，其離子積為1×10-15B.-50℃時，其離子積為1×10-30C.-50℃時，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的離子積將變大D.-50℃時，在液氨中加入少量金屬鈉并溶解后，液氨中的c(NH2【答案】B【解析】-50℃時，液氨中c(NH4+)＝c(NH2?)＝1×10?15mol·L-1，故液氨的離子積為1×10-15×1×10-15＝1×10-30，A錯誤、B正確；溫度不變時，液氨的離子積不變，C錯誤；液氨與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na+2NH32NaNH2+H題型06溶液酸堿性的判斷【典例6】下列說法正確的是()A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH＝1的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大D.某溫度下，純水中c(H+)＝2×10-7mol·L-1，其呈酸性【答案】C【解析】已知H2OH++OH-，則強(qiáng)堿的水溶液中存在H+，A錯誤；pH＝1的溶液是指c(H+)＝0.1mol·L-1的溶液，不是酸性最強(qiáng)的溶液，B錯誤；溫度不變時，Kw不變，故水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大，C正確；某溫度下，純水中c(OH-)＝c(H+)＝2×10-7mol·L-1，其呈中性，D錯誤?！咀兪?-1】下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A.溶液中若c(H+)>10-7mol·L-1，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性B.c(H+)＝KwC.pH＝6.5的溶液一定呈酸性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈中性【答案】B【解析】c(H+)＝Kw＝c(H+)·c(O【變式6-2】下列溶液中，一定呈中性的是()A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(H+)、c(OH-)均為2.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)所得到的溶液D.將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液【答案】B【解析】非電解質(zhì)SO3溶于水生成H2SO4，顯酸性，A錯誤；c(H+)和c(OH-)相等，溶液呈中性，B正確；等物質(zhì)的量的H2SO4與NaOH反應(yīng)得到的溶液顯酸性，C錯誤；將pH＝5的鹽酸稀釋100倍顯酸性，D錯誤。題型07溶液的pH及測定【典例7】下列說法正確的是()A.酸或堿溶液稀釋時，溶液的pH均減小B.中性溶液的pH不一定等于7C.pH＝0的溶液不存在D.使用廣泛pH試紙測得某溶液的pH＝3.6【答案】B【解析】酸溶液稀釋時溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；pH＝-lgc(H+)＝0時溶液中c(H+)＝1mol·L-1，故C錯誤；廣泛pH試紙測得溶液的pH為整數(shù)，因此不可能用廣泛pH試紙測得pH＝3.6，故D錯誤。【變式7-1】用pH試紙測定某溶液的pH，下列說法正確的是()A.將pH試紙浸入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得新制氯水的pH為2C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH一定偏低【答案】C【解析】pH試紙直接浸入待測液中，會污染溶液，A錯誤；新制氯水有強(qiáng)氧化性，pH試紙會被漂白，應(yīng)用pH計測定新制氯水的pH，B錯誤；測定溶液pH的正確操作方法為用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，C正確；濕潤的pH試紙測定溶液的pH不一定偏低，如用濕潤的pH試紙測定氯化鈉溶液的pH，測定結(jié)果不變，D錯誤。【變式7-2】強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是()A.當(dāng)溶液中c(H+)>1×10-7mol·L-1時，其pH<7，溶液呈酸性B.當(dāng)溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1時，其pH>7，溶液呈堿性C.當(dāng)溶液中c(H+)＝c(OH-)>1×10-7mol·L-1時，其pH<7，溶液呈中性D.當(dāng)溶液中c(H+)＝c(OH-)>1×10-7mol·L-1時，其pH<7，溶液呈酸性【答案】C【解析】根據(jù)pH與7的關(guān)系判斷溶液的酸堿性，必須是在25℃時，A、B錯誤；若c(H+)和c(OH-)相等，無論其數(shù)值等于多少，溶液必定呈中性，C正確，D錯誤。題型08pH的計算【典例8】常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是()A.pH＝0的NaHSO4溶液B.0.04mol·L-1的硫酸C.pH＝3的醋酸溶液D.0.5mol·L-1的鹽酸【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH＝0的NaHSO4溶液中c(H+)＝1mol·L-1；B項(xiàng)，0.04mol·L-1硫酸中c(H+)＝2c(H2SO4)＝0.08mol·L-1；C項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液中，c(H+)＝0.001mol·L-1；D項(xiàng)，0.5mol·L-1鹽酸中c(H+)＝c(HCl)＝0.5mol·L-1，則氫離子濃度最小的是pH＝3的醋酸溶液。【變式8-1】常溫下，將等體積、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有關(guān)說法正確的是()A.水的電離程度：NaOH溶液>醋酸溶液B.0.1mol·L-1的NaOH溶液pH＝1C.將0.1mol·L-1的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液混合，所得混合溶液pH＝7D.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1【答案】D【解析】酸和堿均會抑制水的電離，醋酸是弱酸，抑制程度小，A錯誤；常溫下，0.1mol·L-1NaOH溶液完全電離，c(OH-)＝0.1mol·L-1，pH＝13，B錯誤?！咀兪?-2】向10mLpH為2的稀硫酸中加入一定濃度的BaCl2溶液，恰好反應(yīng)時溶液體積為100mL，則反應(yīng)后溶液的pH為()A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】兩溶液混合時，氫離子未參與反應(yīng)，溶液由10mL稀釋至100mL，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH由2變?yōu)?。題型09酸堿中和滴定【典例9】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是()A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定時沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平【答案】D【解析】滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，A錯誤；錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對測定結(jié)果無影響，B錯誤；在滴定之前必須排盡滴定管下端的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，C錯誤?！咀兪?-1】下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【答案】D【解析】滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯誤；由于滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B錯誤；等質(zhì)量的NaOH和KOH，NaOH的物質(zhì)的量大于KOH，即所配溶液OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則所測鹽酸的濃度偏小，C錯誤；導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)c酸=c堿×V【變式9-2】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，故B錯誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤。題型10酸堿中和滴定曲線【典例9】一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX時，選用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L-1D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同答案A解析NaOH溶液滴定HX，恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，甲基橙在酸性時就變色，故NaOH消耗量會減小，測定結(jié)果偏低，故A正確;0.1000mol·L-1NaOH與20mL酸恰好反應(yīng)時消耗的堿的體積為20.00mL，所以酸的濃度都是0.1000mol·L-1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯誤;a點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯誤。方｜法｜點(diǎn)｜撥加水稀釋粒子濃度比值變化分析首先看橫、縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中;其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱;再次找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過量情況。但要注意中性點(diǎn)與恰好反應(yīng)點(diǎn)的區(qū)別?！咀兪?0-1】25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯誤的是()A.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(A-)=10c(HA)B.25℃時，Ⅲ對應(yīng)的酸Ka=10-1.52C.Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D.酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH答案B解析鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性:F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H+，使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱:CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的c(H+)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，溶液的pH:曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性:曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ，可知曲線Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲線。A.根據(jù)分析，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根據(jù)已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，則Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的電離方程式:CH2ClCOOHCH2ClCOO-+H+，平衡常數(shù)Ka=c(CH2ClCOO?)c(H+)c(CH2ClCOOH)=10-2.86。M點(diǎn)溶液的pH=3.86，c(H+)=10-3.86，代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，可得c(CH2ClCOO?)×10?3.86c(CH2ClCOOH)=10-2.86，則c(CH2ClCOO-)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，則c(A-)=10c(HA)，A正確;B.根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲線。且滴加20mLNaOH時達(dá)到滴定終點(diǎn)，則N點(diǎn)等濃度的CF3COOH和CF3COONa，此時溶液呈酸性，pH=1.52【變式10-2】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.b點(diǎn)時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B.選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30~9.70之間C.若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D.都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小答案D解析b點(diǎn)在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確;題圖中反應(yīng)終點(diǎn)的pH在4.30~9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點(diǎn)的pH范圍內(nèi)，B正確;醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點(diǎn)時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確;使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2~10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：15分鐘）1.（24-25高二上·福建福州·期末）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A．食鹽的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分NHC．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C【答案】C【解析】NaCl在水溶液中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故不選A；(NH4)2CO3在水溶液中完全電離，屬強(qiáng)電解質(zhì)，故不選B；HClO在水溶液中部分電離，屬弱電解質(zhì)，故選C；C2H5OH自身不能電離，屬非電解質(zhì)，故不選D；故選C。2．（24-25高二上·北京大興·期末）下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A．加熱 B．通入少量氯化氫氣體C．加入少量醋酸鈉固體 D．通入少量氨氣【答案】A【解析】水的電離吸熱，加熱會升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大，A符合題意；通入少量氯化氫氣體會增加H+濃度，但溫度未變，Kw不變，B不符合題意；加入醋酸鈉固體，醋酸根與氫離子結(jié)合，使H+濃度減小、促進(jìn)水電離，但溫度未變，Kw不變，C不符合題意；通入少量氨氣會增加OH-濃度、抑制水電離，但溫度未變，Kw不變，D不符合題意；故選A。3．（24-25高二上·廣東廣州·期末）常溫下，向水中加入少量下列物質(zhì)，能使水的電離程度增大的是A．NH4Cl B．CH3COOH C．【答案】A【解析】NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大，A正確；CH3COOH是弱酸，電離出的H+抑制水的電離，水的電離程度減小，B錯誤；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，對水的電離無影響，C錯誤；NaOH是強(qiáng)堿，電離出的OH-抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤；故選A。4．（24-25高二上·湖南衡陽·期末）已知pOH=?A．pH=pOH的溶液 C．滴加石蕊溶液，顯紫色 D．溶液中c【答案】D【解析】pH=pOH的溶液，cH+=cOH?，溶液呈中性，故A不符合題意；溫度升高，水的電離程度增大，若Kw>10?14，則cH+=105．（24-25高二下·河北·期末）在已達(dá)到電離平衡的0.1mol?LA．加少量氯化鈉溶液 B．加熱C．加少量0.1mol?L【答案】B【解析】加氯化鈉溶液會稀釋溶液，雖然促進(jìn)電離，但H+濃度降低，pH升高，故A不符合題意；因?yàn)槿跛岬碾婋x吸熱，所以加熱使醋酸的電離平衡向右移動，H+濃度增大，pH降低，故B符合題意；加稀硫酸，H+濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動，抑制電離，但H+濃度增大使pH降低，故C不符合題意；加醋酸鈉晶體增加CH3COO?濃度，平衡向左移動，抑制電離，H+濃度降低，pH升高，故D不符合題意；故選B。6．（24-25高二上·貴州貴陽·期末）常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×A．K+、Cl?、NO3?、HCO3? B．KC．Na+、Cl?、NO3?、SO42? D．Na【答案】C【解析】HCO3?在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性條件下均會反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；Fe2+在強(qiáng)堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B錯誤；Na+、Cl?、NO3?、SO42?均為穩(wěn)定離子，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中均不反應(yīng)，能大量共存，C正確7．（25-26高二上·湖北·期中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用圖1裝置進(jìn)行K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.90mLC．圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡D．圖4，滴定時左手控制滴定管玻璃活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面變化【答案】C【解析】重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能盛裝在堿式滴定管中，A錯誤；滴定管刻度的0刻度在上方，則由圖可知，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，B錯誤；趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡時，應(yīng)將橡膠管向上彎曲，快速擠壓玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分氣泡，C正確；滴定時左手控制滴定管玻璃活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，D錯誤；故選C。期末綜合拓展練（測試時間：25分鐘）8．（24-25高二上·福建龍巖·期末）常溫下，體積相同的NaOH和NH3?HA．兩種溶液中水的電離程度不同B．兩種溶液的pH相等C．與HCl完全中和時，NH3D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，n【答案】A【分析】NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離。在其他條件相同時，溶液中水的電離程度及其pH值都和[OH-]（或[H+]）有關(guān)。若c(Na+)=c(NH4+)，則因?yàn)閮扇芤后w積相同且NH3·H2O是部分電離，所以，NH3·H【解析】兩種溶液中[OH-]相等，均為c，因此[H+]相同，水的電離程度相同，A錯誤；兩種溶液中[OH-]相等，均為c，因此pH相等，B正確；NaOH總物質(zhì)的量為cV，NH3·H2O總濃度大于c，總物質(zhì)的量大于cV，完全中和時消耗HCl更多，C正確；稀釋相同倍數(shù)后，n(Na+)保持cV不變，而NH3·H2O溶液中的電離度增大，n(NH4+)增大至大于cV，故n(Na?)<n(NH49．（24-25高二上·北京東城·期末）向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol?L?1鹽酸、2mLA．a(chǎn)曲線對應(yīng)的酸是鹽酸B．任意相同時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C．兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時，所用時間越長反應(yīng)速率越小【答案】B【分析】n(Mg)=0.05g24g/mol=0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1【解析】鹽酸為強(qiáng)酸，開始產(chǎn)生的氫氣多速率比醋酸快，斜率大，故a曲線對應(yīng)的酸是鹽酸，A正確；醋酸溶液與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中cH+減小，醋酸存在電離平衡持續(xù)電離出氫離子，而鹽酸無電離平衡，速率持續(xù)減小，且減小的程度大于醋酸，故鹽酸均快于醋酸為錯誤，B錯誤；兩個反應(yīng)的酸能提供的氫離子總數(shù)相同，最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)，C正確；容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時，即產(chǎn)生相同的物質(zhì)的量氫氣，則氫離子濃度改變量相同，所用時間越長反應(yīng)速率越小，D正確10．（24-25高二上·浙江杭州·期末）室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH大于鹽酸B．溫度均升高10℃(忽略酸的揮發(fā))，兩溶液的pH不變C．與足量鋅粉反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的H2時，醋酸所需時間短D．與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的電離程度增大，電離產(chǎn)生的離子數(shù)目增多，而鹽酸為強(qiáng)酸，電離程度不變，所以醋酸溶液中c(H+)比鹽酸中大，醋酸的pH小于鹽酸，A不正確；溫度均升高10℃(忽略酸的揮發(fā))，鹽酸的pH不變，而由于醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH減小，B不正確；與足量鋅粉反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時，由于c(H+)相同，二者反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷發(fā)生電離，醋酸中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，醋酸溶液中反應(yīng)速率快，所以當(dāng)產(chǎn)生相同體積的H2時，醋酸所需時間短，C正確；室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，由于醋酸發(fā)生部分電離，所以醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量比鹽酸大，D不正確；故選C。11．（24-25高二上·山東青島·期末）已知液氨中存在與水相似的電離平衡：2NH3?NH2?+A．液氨中能發(fā)生反應(yīng)：KNHB．向液氨中加入氯化銨，電離平衡逆向移動，cNHC．增加NH3，電離平衡正向移動，cD．僅改變溫度，可以使液氨中c【答案】A【解析】KNH2提供NH2-，NH4Cl提供NH4+，兩者在液氨中反應(yīng)生成KCl和NH3，符合酸堿中和規(guī)律，反應(yīng)式正確，A正確；加入NH4Cl會增加NH4+濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動，但總濃度仍會因外加NH4+而增大，而非減小，B錯誤；液氨為溶劑，其濃度視為常數(shù)，增加NH3的量不會改變其濃度，因此電離平衡不移動，c(NH212．（24-25高二上·廣東廣州·期末）石蕊(用HIn表示)是一種有機(jī)弱酸，在水中發(fā)生電離：HIn(紅色)?H++In?A．溶液pHB．溶液pH隨溫度升高而減小C．通入少量HCl氣體，電離平衡向逆方向移動D．加水稀釋過程中，cIn【答案】A【解析】HIn是弱酸，不能完全電離，0.01mol/L溶液的pH應(yīng)大于2，A項(xiàng)錯誤；升溫促進(jìn)弱酸電離，H+濃度增大，pH減小，B項(xiàng)正確；通入HCl增加H+濃度，平衡逆向移動，C項(xiàng)正確；溫度不變，則K不變，稀釋時電離度增大，但H+濃度降低，根據(jù)K=cIn??13．（24-25高二上·貴州貴陽·期末）某溫度下，將pH和體積均相同的兩種弱酸(HA和HB)溶液分別加水稀釋，pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．KB．稀釋前溶液的濃度：cC．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，KwD．溶液中水的電離程度：d點(diǎn)>e【答案】A【分析】相同體積、相同pH的兩種酸稀釋相同倍數(shù)后，相對較強(qiáng)的酸pH變化較大，則HA酸性強(qiáng)于HB。起始時pH相同，則HB的濃度比HA大?！窘馕觥坑煞治隹芍?，HA的酸性強(qiáng)于HB，則Ka(HA)>Ka(HB)，A正確；HA酸性強(qiáng)于HB，起始時pH相同，則HB的濃度比HA大，B錯誤；從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液的溫度不變，故KW不變，C錯誤；溶液中d點(diǎn)的pH小于e點(diǎn)，表明d點(diǎn)時溶液中HB電離產(chǎn)生的c(H+)大，則對水電離的抑制作用大，所以水的電離程度：d點(diǎn)＜e點(diǎn)，D錯誤；故選A。14．（24-25高二上·吉林松原·期末）常溫下，下列說法正確的是A．SO42?、NO3?、Cl?B．將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，溶液的C．0.1mol·L-1的鹽酸中由水電離的c水H+與D．可用干燥的pH試紙測定0.01mol·【答案】A【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO42?、NO3?、Cl?、K+、H+之間均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的100倍后，因醋酸的電離平衡正向移動，使得cH+>1×10?5mol·L15．（24-25高二下·安徽馬鞍山·期末）常溫下，用0.2mol?L?1鹽酸滴定25.00mL0.2mol?L?1NH3?A．曲線a代表δNH3C．NH3?H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10【答案】D【分析】隨著鹽酸的加入，c(NH4+)增加，c(NH3·H2O)降低，pH值減小，故曲線a代表c(NH4+)，故曲線b代表pH(有突變范圍)，故曲線c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb(NH3·H2O)=cNH4+cOH-cNH3·H2O，M點(diǎn)時c(NH4+)=c(NH3·H2O)，pH=9.26，則Kb(NH3【解析】隨著V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)減小，c(NH4+)增大，則溶液中δ(NH3·H2O)減小，δ(NH4+)增大，根據(jù)圖知，曲線a代表δ(NH4+)，曲線c代表δ(NH3·H2O)，A錯誤；滴定終點(diǎn)時，所得溶液溶質(zhì)為NH4Cl，NH4+水解呈酸性，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)選突變范圍在酸性范圍的甲基橙為指示劑，B錯誤；由NH3·H2O?NH4++OH-可知，NH3·H2O的電離常