1/3專題07沉淀溶解平衡（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡及其影響因素溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)的概念、簡單計算、判斷反應(yīng)進行的方向沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；運用化學(xué)平衡理論分析沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化；分析沉淀的生成與轉(zhuǎn)化的條件沉淀溶解平衡圖像沉淀溶解平衡圖像的分析要點01沉淀溶解平衡及影響因素1.25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。2.沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進入水中，即溶解過程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即沉淀過程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，達到平衡狀態(tài)，得到AgCl的飽和溶液。(2)沉淀溶解平衡的概念一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，即建立了動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。①要標明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強電解質(zhì)完全電離：AgClAg++Cl-。(4)沉淀完全的判斷化學(xué)上通常認為，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10-5mol·L-1時，已沉淀完全。

3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動方向c(Mg2+)c(OH-)加少量水正向移動不變不變升溫正向移動增大增大加MgCl2(s)逆向移動增大減小加鹽酸正向移動增大減小加NaOH(s)逆向移動減小增大要點02溶度積常數(shù)1.概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。2.表達式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp＝cm(An+)·cn(Bm-)。如：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp＝c(Fe3+)·c3(OH-)。3.影響因素溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。4.Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。5.應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，任意時刻Q＝cm(An+)·cn(Bm-)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。歸｜納｜總｜結(jié)(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。(2)對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。(3)對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來確定溶解能力的強弱。要點03沉淀的生成1.沉淀生成的應(yīng)用應(yīng)用領(lǐng)域無機物的制備和提純、廢水處理等目的利用生成沉淀分離物質(zhì)或除去某些雜質(zhì)離子2.利用生成沉淀分離或除去某些離子的原則(1)要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生。(2)沉淀反應(yīng)完成后，溶液中剩余離子的濃度能夠盡量小。3.沉淀生成的方法(1)調(diào)節(jié)pH法(以除去工業(yè)原料氯化銨中雜質(zhì)氯化鐵流程為例)①寫出調(diào)pH步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4②調(diào)pH除鐵時，當(dāng)溶液中c(Fe3+)＝10-5mol·L-1時可認為Fe3+沉淀完全，恰好完全沉淀時溶液的pH＝2.7。為使Fe3+完全沉淀，常采取的措施為調(diào)節(jié)溶液的pH大于2.7。

(2)加沉淀劑法(以除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+為例)①除雜試劑可選用Na2S、H2S，原因是生成的CuS、HgS極難溶，使廢水中Cu2+、Hg2+濃度降得很低②分別寫出除雜原理的離子方程式。H2S除去Cu2+：H2S+Cu2+CuS↓+2H+；Na2S除去Hg2+：Hg2++S2-HgS↓。4.化學(xué)沉淀法廢水處理工藝流程圖要點04沉淀的溶解1.沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。2.應(yīng)用舉例CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，解釋碳酸鈣溶于鹽酸的原因：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32?(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：CO32?+2H+H2O+CO2↑，c(CO32?)降低，溶液中Q(CaCO3)<Ksp要點05沉淀的轉(zhuǎn)化1.沉淀轉(zhuǎn)化的過程探究實驗操作實驗現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI2.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)與條件(1)沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。(2)條件：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，兩者的溶解度相差越大，轉(zhuǎn)化越容易。(3)當(dāng)兩種沉淀的溶解度相差不太大時，也可通過提高轉(zhuǎn)化試劑的濃度實現(xiàn)溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。要點06沉淀溶解平衡圖像分析類型一難溶鹽的沉淀溶解平衡曲線1.c(Bn+)~c(An-)圖像[以BaSO4的沉淀溶解平衡為例分析](1)a、c均為曲線上的點，Q＝Ksp，a點，c(Ba2+)>c(SO42?)，c點，c(Ba2+)＝c(S(2)b點在曲線的上方，Q>Ksp，溶液處于過飽和狀態(tài)，有沉淀析出，直至Q＝Ksp。(3)d點在曲線的下方，Q<Ksp，為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解BaSO4。(4)m點c(Ba2+)＝c(SO4類型二pc(Rn+)~pc(Xn-)圖像2.一定溫度下，縱、橫坐標均為沉淀溶解平衡粒子濃度的負對數(shù)，如圖。已知：pM＝-lgc(M)(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)，p(CO32?)＝-lgc(C①橫坐標數(shù)值越大，c(CO32?)越小；②縱坐標數(shù)值越大，類型三沉淀溶解平衡滴定曲線1.沉淀溶解平衡滴定曲線，一般橫坐標為滴加溶液的體積，縱坐標為隨溶液體積增加，相應(yīng)離子濃度的變化。突躍點表示恰好完全反應(yīng)，曲線上的點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。利用突躍點對應(yīng)的數(shù)據(jù)可計算對應(yīng)沉淀的Ksp。2.沉淀溶解平衡圖像突破方法第一步，識圖像。認識圖像橫坐標、縱坐標表示什么，如表示離子濃度、pM等。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度積表達式書寫、影響沉淀溶解平衡的因素以及溶度積常數(shù)的影響因素。如濃度不會改變?nèi)芏确e，溶度積只與溫度有關(guān)，多數(shù)情況下，溫度越高，溶度積越大。第三步，找聯(lián)系。將圖像與溶度積原理聯(lián)系起來，分析題目設(shè)置的問題，如求離子濃度、判斷沉淀溶解平衡狀態(tài)等。題型01沉淀溶解平衡及其影響因素【典例1】下列說法正確的是()A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0【答案】C【解析】A項，硫酸鋇是強電解質(zhì)，其在水中的溶解度比較小，錯誤；B項，沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡，錯誤；D項，殘留離子濃度小于10-5mol·L-1時，則認為該離子沉淀完全，錯誤?！咀兪?-1】下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，且c(Cl-)一定等于c(Ag+)B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變【答案】C【解析】沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但c(Cl-)不一定等于c(Ag+)，例如向硝酸銀溶液中加入過量氯化鈉生成氯化銀沉淀時，溶液中c(Cl-)大于c(Ag+)，故A錯誤；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有極少量的Ag+和Cl-，故B錯誤；AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正確；向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增大了Cl-的濃度，會使AgCl的沉淀溶解平衡向左移動，減少了AgCl的溶解量，故D錯誤?！咀兪?-2】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是()A.加MgSO4固體 B.加HCl溶液C.加NaOH固體 D.加少量水【答案】D【解析】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變大；加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2+)變大；加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變??；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，因為加水后仍是飽和溶液，所以c(Mg2+)不變。題型02溶度積及其應(yīng)用【典例2】下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A.溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度升高Ksp一定增大B.水溶液中，易溶于水的電解質(zhì)不存在沉淀溶解平衡C.同一溫度下，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度D.常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不變【答案】D【解析】溶度積常數(shù)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，大多數(shù)難溶物隨溫度升高Ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)隨溫度升高Ksp減小，A錯誤；易溶于水的電解質(zhì)的飽和溶液存在晶體時，晶體的析出和溶解也存在平衡，B錯誤；相同溫度下，一般對于同類型的物質(zhì)，Ksp越小，其溶解能力越小，C錯誤；溫度不變，Ksp不變，D正確?！咀兪?-1】下列說法正確的是()A.向AgCl飽和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大B.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小C.AgBr難溶于水，溶液中不存在Ag+和Br-D.已知25℃時KspMg(OH)2＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5【答案】D【解析】物質(zhì)的溶解度和溶度積都是溫度的函數(shù)，與溶液的濃度無關(guān)，故A錯誤；AgBr難溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其濃度很小，故C錯誤；pH＝11，c(OH-)＝10-3mol·L-1，c(Mg2+)＝KspMg(OH)2c2(O【變式2-2】常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L-1Na2S溶液時，F(xiàn)e2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后順序為()A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+【答案】B【解析】生成硫化亞鐵沉淀的最小c(Fe2+)＝Ksp(FeS)c(S2?)＝6.3×10?180.01mol·L-1＝6.3×10-16mol·L-1；生成硫化銅沉淀需要的最小c(Cu2+)＝Ksp(CuS)c(S2?)＝6.3×10?360.01mol·L題型03沉淀的生成與溶解【典例3】沈括《夢溪筆談》記載：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳?！比芏磁c鐘乳石的形成涉及反應(yīng)為Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s)+H2A.溶有CO2的水流經(jīng)石灰?guī)r區(qū)域，生成可溶于水的Ca(HCB.鐘乳石的形成經(jīng)歷CaCO3的溶解和析出C.酸雨條件下，上述平衡右移，加速鐘乳石的形成D.由于形成鐘乳石的水動力及其沉積部位不同，鐘乳石形狀各異【答案】C【解析】溶有二氧化碳的水流經(jīng)石灰?guī)r區(qū)域，會使平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于生成可溶的碳酸氫鈣，故A正確。方｜法｜點｜撥【變式3-1】探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時，利用下表三種試劑進行試驗，下列說法不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1A.向①中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B.為使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C.①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2D.向①中加入②，H+與OH-反應(yīng)生成H2O，使c(OH-)減小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移動【答案】A【解析】向Mg(OH)2懸濁液中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液顯紅色，只能說明Mg(OH)2能電離，但不能判斷是部分電離還是完全電離，A項不正確；Mg(OH)2電離出來的OH-與NH4Cl電離出來的NH4+結(jié)合生成一水合氨，所以加入過量的NH4Cl濃溶液，可使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)，B、C項正確；在Mg(OH)2懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)題型04沉淀的轉(zhuǎn)化【典例4】已知：Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(MnS)＝2.6×10-13。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達平衡后，繼續(xù)加入MnS，廢水中Cu2+的去除率增加B.該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)增大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0×1023【答案】A【解析】達到平衡后，增加MnS的用量，平衡不移動，廢水中Cu2+的去除率不變，故A錯誤；利用此反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全，故B正確；c(Cu2+)增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)增大，故C正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(Mn2+【變式4-1】用Na2CO3溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO4，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說法正確的是()A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32?+2H2OH2CO3B.加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)后的上層清液中存在：c(Ca2+)·c(CO32?)<KspC.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式：CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3D.充分反應(yīng)后的上層清液中存在：c(Na+)＝2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2【答案】C【解析】Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32?+H2OHCO3?+OH-，故A錯誤；加入Na2CO3溶液充分反應(yīng)后的上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，c(Ca2+)·c(CO32?)＝Ksp(CaCO3)，故B錯誤；充分反應(yīng)后的上層清液中含碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒可知c(Na+)＝2c(CO32?)+2c(HC【變式4-2】為探究沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：下列說法不正確的是()A.實驗①中改為“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律B.若在實驗①的混合物中滴加少量濃鹽酸，c(Ag+)變小C.實驗①②說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.實驗③說明AgI轉(zhuǎn)化為Ag2S【答案】A【解析】如果實驗①中改為“滴加少量NaCl溶液”，溶液中將剩余過量的Ag+，繼續(xù)加入KI、Na2S溶液無法得出沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，故A錯誤；若在實驗①的混合物中滴加少量濃鹽酸，使得溶液中Cl-濃度升高，此時Ksp(AgCl)不變，所以c(Ag+)變小，故B正確；由實驗①②可知，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正確；黃色沉淀為AgI，加入Na2S溶液生成黑色沉淀Ag2S，故D正確。題型05沉淀溶解平衡圖像分析【典例5】絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】a、b分別表示溫度為T1、T2時溶液中Cd2+和S2-的物質(zhì)的量濃度，可間接表示對應(yīng)溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；Ksp只受溫度影響，即m、n、p三點對應(yīng)的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B項錯誤；向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2-)增大，溫度不變，Ksp不變，則溶液中c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C項正確；溫度降低時，CdS的溶解度減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D項正確?！咀兪?-1】一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，c(Cl-)＝c(CrO42?)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrOC.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42?的平衡常數(shù)K＝10D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】a點在兩曲線右上方，對應(yīng)的c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，c2(Ag+)·c(CrO42?)<Ksp(Ag2CrO4)，故不會生成沉淀，A錯誤；b點時，c(Cl-)＝c(CrO42?)，且c(Ag+)相等，但兩沉淀的溶度積表達式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CrO42?)c2(Cl?)＝c(CrO42?)·c2【變式5-2】用0.100mol·L-1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L-1含Cl-溶液的滴定曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為。

(2)滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c(Ag+)(填“>”“<”或“＝”)c(Cl-)。

(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1含Cl-溶液，反應(yīng)終點c向(填“a”或“b”，下同)方向移動。

(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點c向方向移動。

【答案】(1)10-10(2)＝(3)a(4)b【解析】(1)由題圖可知，當(dāng)AgNO3溶液的體積為50.0mL時，溶液中的c(Cl-)略小于10-8mol·L-1，此時混合溶液中c(Ag+)＝0.100mol·L?1×50.0mL?0.0500mol·L?1×50.0mL100mL＝2.5×10-2mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl-)≈2.5×10-2×10-8＝2.5×10-10。(3)根據(jù)Ag++Cl-AgCl↓可知，達到滴定終點時，消耗AgNO3溶液的體積為0.0400mol·L?1×50.0mL0.100mol·L?1＝20.0mL，反應(yīng)終點c向a方向移動。(4)相同實驗條件下，沉淀相同物質(zhì)的量的Cl-和Br-消耗的AgNO3期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：15分鐘）1．（25-26高二上·河北張家口·期中）下列相關(guān)說法正確的是A．AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag+和ClB．向AgCl飽和溶液[含有AgCl(s)C．誤食可溶性鋇鹽可盡快用5%的Na2D．含氟牙膏能預(yù)防齲齒是因為發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)【答案】D【解析】AgCl沉淀溶解達到平衡時，Ag+和Cl?濃度保持不變但不一定相等，只有在AgCl溶于純水達到沉淀溶解平衡時，Ag+和Cl?濃度才相等；若溶液中原本含有Ag+或Cl?(如在NaCl溶液中加入AgCl固體至沉淀溶解平衡)，則Ag+和Cl?濃度不相等，A錯誤；AgCl飽和溶液中加水稀釋，AgCl(s)會繼續(xù)溶解直至重新達到飽和，溫度不變，則Ksp不變，則c(Ag+)不變，B錯誤；Na22．（25-26高二上·陜西安康·期中）化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．血漿中存在H2B．可以用熱的純堿溶液去除廚房油污C．實驗室通常將FeCl3用鹽酸溶解，再加水稀釋到所需濃度，目的就是通過增大Cl?濃度來抑制D．用含氟牙膏防治齲齒運用了沉淀的轉(zhuǎn)化原理【答案】C【解析】血漿中的H2CO3/HCO3?緩沖體系：H+(aq)+HCO3?(aq)?H2CO3(aq)?CO2(aq)+H2O(aq)；向緩沖溶液中加入少量酸，H+(aq)+HCO3?(aq)?H2CO3(aq)平衡正向移動，如果向緩沖溶液中加入少量強堿，發(fā)生反應(yīng)H2CO3+OH-=H2O+HCO3?；溶液中c(H+)或c(OH-)變化不大，A正確；純堿（Na2CO3）水解生成堿性物質(zhì)，加熱促進水解，增強去污能力，B正確3．（25-26高二上·廣東深圳·期中）下列工業(yè)生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象和反應(yīng)，與難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡無關(guān)的是A．檢驗SO42?時，先加入足量稀鹽酸，再加入少量B．搶救鋇離子中毒患者時，用Na2SOC．將礦產(chǎn)硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液浸泡，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鋇D．自來水廠用明礬將天然江河水凈化【答案】D【解析】檢驗硫酸根的原理涉及BaSO4沉淀的生成，與沉淀溶解平衡相關(guān)，A正確；搶救鋇中毒，原理是利用沉淀反應(yīng)Ba2++SO42?=BaSO4↓，將有毒的Ba2+離子轉(zhuǎn)化為無毒的BaSO4沉淀。之所以不用Na2CO3，主要是因為胃液中含鹽酸，會使生成的4．（24-25高二下·貴州銅仁·期末）ZnS可用于制備光學(xué)材料和回收砷。由閃鋅礦［含ZnS、已知：KspZnS=1.6×下列說法錯誤的是A．“酸浸”步驟中可通過粉碎閃鋅礦提高其浸取效率B．除鎘步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)為CdC．檢驗除鐵步驟中鐵元素是否除盡的試劑可選用KSCN溶液D．若“除鐵”后的濾液中cZn2+=cCd2+【答案】B【分析】閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入H2SO4、O2酸浸并氧化后，ZnS、FeS、CdS分別轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe3+、Cd2+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，經(jīng)過除鐵、除鎘除去Fe3+與Cd2+，調(diào)pH、沉鋅后獲得ZnS?！窘馕觥糠鬯殚W鋅礦可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高其浸取效率，A正確；除Cd加入的H2S，H2S是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，正確離子反應(yīng)為Cd2++H2S=CdS↓+2H+，B錯誤；在除Fe步驟中Fe以Fe3+的形式存在，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，可以檢驗Fe3+是否除盡，C正確；加入Na2S后，Ksp(ZnS)Ksp(CdS)=c(Zn2+)c(S2?)5．（24-25高二下·安徽·期末）常溫下，幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如下表所示：電離常數(shù)HH溶度積常數(shù)FeCOK1010K10K1010下列敘述錯誤的是A．向10mL0.1mol?B．常溫下，C2OC．常溫下，HCO3?D．NaHC2O【答案】C【解析】H2C2O4的Ka1遠大于H2CO3的Ka2，說明H2C2O4的酸性強于HCO3?，因此CO32?與H2C26．（24-25高二下·湖北襄陽·期末）常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36.如圖表示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2＋)濃度與陰離子(S2-)濃度的負對數(shù)關(guān)系。下列說法不正確的是A．線A表示的是CuS，線B表示的是ZnSB．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)減小C．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D．向線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)化【答案】B【分析】由溶度積可知，硫離子濃度相同時，硫化銅飽和溶液中銅離子濃度小于硫化鋅溶液中鋅離子濃度，由圖可知，硫離子濃度相同時，曲線A中陽離子的濃度小于曲線B，則曲線A表示的是硫化銅，曲線B表示的是硫化鋅。【解析】由分析可知，曲線A表示的是硫化銅，曲線B表示的是硫化鋅，故A正確；Ksp只與溫度有關(guān)，向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Ksp(CuS)不變，故B錯誤；由圖可知，p點溶液中金屬陽離子的濃度相同，硫離子濃度小于n點，p點溶液中的濃度熵Qc小于硫化銅的溶度積，由溶度積可知，p點表示硫化銅或硫化鋅的不飽和溶液，故C正確；由圖可知，n點和m點溶液中銅離子濃度相等，向硫化銅飽和溶液中加入硫化鈉溶液時，硫離子濃度增大，銅離子濃度減小，所以不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換，故D正確；故選B。期末綜合拓展練（測試時間：25分鐘）7．（24-25高二下·廣東·期末）25℃下，用NaOH溶液分別滴定CuSO4、FeSO4兩種溶液，pM=?lgcM（M=A．①代表滴定CuSO4B．25℃下，CuOH2的KC．調(diào)控溶液的pH=7，可使工業(yè)廢水中的Fe2+完全沉淀（剩余濃度小于10D．當(dāng)CuOH2與Fe【答案】C【分析】CuOH2比FeOH2更難溶，說明Ksp[CuOH2【解析】經(jīng)分析可知①代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系，A正確；25℃下，①中pM=0時pH=4.2，即c(Cu2+)=1mol/L，c(H+)=1×10?4.2mol/L，c(OH?)=1×10?141×10?4.2mol/L=1×10?9.8mol/L，Ksp[CuOH28．（24-25高二下·湖南郴州·期末）一種錳塵(主要成分為Mn2O3已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的KspAlMgCaFeFeMnMgFCaF1010101010101010下列說法正確的是A．酸浸工序中若改用稀硫酸，也能產(chǎn)生氣體且氣體成分不變B．濾渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅C．除雜②工序中，若溶液中cCa2+=cMg2+=0.1mol/D．沉淀工序中產(chǎn)生的氣體為NH【答案】C【分析】向錳塵(主要成分為Mn2O3，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進行酸浸，鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均溶于鹽酸生成對應(yīng)的鹽，由于Mn2O3具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化為氯氣(可用氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染環(huán)境)，自身被還原為Mn2【解析】由分析知，Mn2O3具有氧化性，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和Cl2，酸浸工序中若改用稀硫酸，Mn2O3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；結(jié)合分析知，濾渣①主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3溶于稀硫酸會生成Fe3+，故向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液會變紅(Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物)，B錯誤；MgF2和CaF2為相同類型(陰陽離子個數(shù)對應(yīng)相同)的難溶物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，MgF2的Ksp更小，說明MgF2比9．（24-25高二下·湖南邵陽·期末）某研究所利用稻草從高錳鈷礦(含MnO2、Co3OA．使用稻草的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生B．礦石經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到的濾液中含有FeC．“沉鐵”時，加入Na2CO3D．“沉鈷”后上層清液中c【答案】B【分析】礦石(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，根據(jù)后續(xù)過程“沉鐵”得到三價鐵的沉淀、“沉鈷”得到二價鈷的沉淀、最終得到MnSO4溶液知，浸出后的濾液中含有Fe3+、Mn2+【解析】稻草屬于可再生生物質(zhì)，且來源廣泛(農(nóng)業(yè)產(chǎn)區(qū)產(chǎn)量大)，A正確；結(jié)合分析知，礦石經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到的濾液中含有Fe3+、Mn2+、Co2+，圖中“沉鐵”得到三價鐵的沉淀，說明“浸出”時鐵元素的化合價沒有變化，B錯誤；溶液中存在：Fe3++3H2O?10．（24-25高二下·湖北孝感·期末）一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(CO32?)增大，溶液中c(Ba2＋A．BaCO3的Ksp=2.5×10-9B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C．該溫度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．曲線BC段內(nèi)，c(CO32-【答案】A【解析】由題圖可知當(dāng)c(CO32?)>2.5×10?4mol·L?1時，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp＝2.5×10?4×1.0×10?5＝2.5×10?9，A正確；由題圖可知當(dāng)c(CO11．（24-25高二下·浙江嘉興·期末）Na2CO3已知：25℃時，KspMnCO3下列說法不正確的是A．體系pH=7時，cB．以甲基橙為指示劑，用鹽酸標準溶液可滴定NaC．0.2mol/LMnSO4溶液與0.2mol/LND．Mn【答案】C【分析】隨著pH的增大，碳酸的濃度在減小，碳酸氫根離子濃度先增大后減小，碳酸根離子濃度在增大，pH=6.37為c(HCO3?)=c(【解析】如圖可知，體系pH=7時c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)，故A正確；用鹽酸滴定碳酸鈉時，以甲基橙為指示劑可滴定至第二終點（生成二氧化碳）來測定碳酸鈉濃度，故B正確；由于CO32?12．（25-26高二上·安徽阜陽·期中）某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．b點溶液中：c(H+)=c(OH-)B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點D．該溫度下，Ksp(CuS)=1×10-35.4【答案】B【解析】b點時滴加的Na2S溶液的體積是10mL，此時Cu2+恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，溶質(zhì)為NaCl，此時溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，A正確；Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B錯誤；Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，此時水的電離程度最小，C正確；該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，D正確；故選B。13．（25-26高二上·遼寧沈陽·期中）常溫下，用0.1000?molI．硫酸酸化的0.02?molⅡ．鹽酸酸化的0.02?molpH隨滴定時間變化的滴定曲線如圖。已知：KspFeOH2=A．d點水電離的cB．Ⅱ中Fe3+C．I中出現(xiàn)沉淀時的pH低于理論值，說明Fe2+D．h點處2c