高一化學(xué)考試

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章至第三章。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27

S32Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.可燃冰外觀像冰，主要含有甲烷水合物(由CH?和H?O組成),還含有少量CO?等氣體。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.可燃冰屬于混合物B.CO?屬于堿性氧化物

C.CH?屬于有機(jī)化合物D.水結(jié)冰屬于物理變化

2.某種太陽能電池路燈(如圖所示)可以實(shí)現(xiàn)白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合

金，路燈內(nèi)部采用純銅作導(dǎo)線。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋁合金和純銅都是金屬材料

B.鋁合金的硬度小于純鋁

C.鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅

D.純銅不是電解質(zhì)

3.向酸性高錳酸鉀溶液中加入試劑M,溶液紫色逐漸褪去。試劑M可以是

A.FeSO?B.Fe?(SO?)?C.Na2SO?D.Al?(SO?)?

4.用光潔的鐵絲蘸取少量溶液X,放在煤氣燈外焰上灼燒，可觀察到火焰呈黃色，再透過藍(lán)色鈷

玻璃觀察，火焰呈紫色。下列說法錯(cuò)誤的是

A.藍(lán)色鈷玻璃的作用是濾去黃色的光

B.溶液X中含有K+

C.可用該實(shí)驗(yàn)方法鑒別Na?CO?和Na?SO?

D.光潔的鐵絲可換成鉑絲

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5.向Na?CO?溶液中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到溶液M。下列各組離子能在溶液M中

大量共存的是

A.K+、Mg2+、NO?、Cl-

B.Ba2+、H+、K+、Cl-

C.Na+、Cu2+、HCO?、NO?

D.Mg2+、Na+、OH-、SO2-

6.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.鐵在自然界中可以以單質(zhì)的形態(tài)存在

B.鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)

C.Fe?O?是一種具有磁性的黑色晶體

D.FeO在空氣中充分加熱，生成Fe?O?

7.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.NaHSO?在水中的電離方程式：NaHSO?—Na++H++SO2-

B.CIO?的摩爾質(zhì)量：67.5mol·g?1

C.常溫下氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl?+2H?O—4HCl+O?

D.用單線橋法表示Fe與C?反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

8.現(xiàn)有一瓶體積為500mL的植物生長營養(yǎng)液，已知該營養(yǎng)液中只含有K+、NH、SO?-和Cl-四

種離子，其中c(K+)=0.1mol·L?1、c(NH)=0.05mol·L?1、c(SO?-)=0.06mol·L?1,則

該營養(yǎng)液中CI-的物質(zhì)的量為

A.0.03mol

B.0.09mol

C.0.045mol

D.0.015mol

9.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.將一小塊金屬鈉加入硫酸鋁溶液中：3Na+Al3+—3Na++Al

B.將稀鹽酸滴在氫氧化鋁上：OH?+H+—H?O

C.向氯化亞鐵溶液中通入適量Cl2:2Fe2++Cl?—2Fe3++2CI

D.向硫酸鐵溶液中滴入碘化鉀溶液：Fe3++2I-—Fe2++I?

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1molAl?O?與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.5.4gAl完全轉(zhuǎn)化為Al?O?,理論上消耗的O?分子數(shù)為0.15NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLHCl中含有的電子數(shù)為0.1NA

D.1mol·L-1的Fe(NO?)?溶液中含有的NO?數(shù)目為3NA

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11.下列實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

AgNO?NaOH一燒杯

溶液溶液

植物油

固體FeSO?

溶液

制備并較長時(shí)間觀灼燒Fe(OH)固體

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧I溶解NaCl固體?

察Fe(OH)?獲得Fe?O?

12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中充滿著五顏六色的變化。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)顏色變化解釋

A將CO通過灼熱的Fe?O?,紅棕色粉末逐漸變黑CO具有還原性，將Fe?O?還原為Fe

B將Cl?通入品紅溶液中，溶液紅色逐漸褪去Cl?具有漂白性

將灼熱的銅絲插入盛有Cl2的集氣瓶中，產(chǎn)生棕

CCu與Cl2在加熱的條件下生成CuCl?

黃色的煙

將Fe(OH)2放在潮濕的空氣中，白色固體迅速

DFe(OH)2被氧化為Fe(OH)?

變成灰綠色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色

13.為了測定某補(bǔ)鐵片(主要成分為FeSO?,其他成分均不溶于水且不含鐵元素)中鐵元素的含

量，同學(xué)們進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I.稱取50.0g補(bǔ)鐵片研碎后加水溶解并過濾，得濾液。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.向?qū)嶒?yàn)I中的濾液中加入足量的H?O?,充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液，過

濾得濾渣。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中得到的濾渣充分加熱后，得到16.0g固體X。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X是一種紅棕色粉末

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入H?O?的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.若實(shí)驗(yàn)Ⅲ加熱濾渣的時(shí)間太短，會(huì)導(dǎo)致鐵元素的含量測定結(jié)果偏大

D.該補(bǔ)鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.8%

14.二氧化氯(CIO?)是一種新型自來水消毒劑，一種以甲醇(CH?OH,其中O和H分別呈-2

價(jià)和+1價(jià))、氯酸鈉、硫酸為原料制備二氧化氯的方法用化學(xué)方程式可表示為CH?OH+

NaClO?+H?SO?→CO?個(gè)+ClO?個(gè)+Na?SO?+H?O(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法

【高一化學(xué)第3頁(共6頁)】·YN·

中，正確的是

A.由該反應(yīng)可知，甲醇的還原性弱于ClO?

B.每生成22gCO?的同時(shí)，理論上消耗0.5molH?SO?

C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和生成的水分子數(shù)之比為6:5

D.H?SO?在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(15分)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要方法。請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)I.制備Fe(OH)?膠體。

取兩個(gè)100mL小燒杯并標(biāo)號(hào)A和B。向燒杯A中加入40mL并加熱至沸騰，向沸

水中逐滴加入5～6滴,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得

向燒杯B中加入固體，再加入40mL蒸餾水并攪拌溶解，制得

。把盛有Na?SO?溶液和Fe(OH)?膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射

燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。

(1)上述實(shí)驗(yàn)過程標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于分散系的是(填序號(hào)，下同),屬于鹽的是

(2)用紅色激光筆照射盛有Fe(OH)?膠體的燒杯時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.用如圖所示裝置(部分夾持裝置省略)制取氯氣。

儀器a

濃鹽酸

二氧化錳

試劑X

(3)儀器a的名稱為;寫出MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式：

(4)該裝置采用向上排空氣法收集氯氣，原因是_;試劑X可以是

(填試劑名稱)。

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16.(15分)A至F分別表示六種不同的純凈物，其中A是食鹽的主要成分，B是一種金屬單質(zhì)，

C是一種淡黃色固體。

CO?

反應(yīng)3

A(熔融)應(yīng)電BH?OCO?CO?和H?O

1加熱反應(yīng)2

H?O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式是;反應(yīng)1中生成一種色有刺激性氣味的氣體，該氣體與

D的水溶液反應(yīng)可制取有效成分為_(填化學(xué)式)的漂白劑。

(2)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_;寫出C在生活、生產(chǎn)中的一

種用途：

(3)將一小塊B投入盛有CuSO?溶液的燒杯中，可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，其原因是

(4)反應(yīng)3中，CO?_

a.只作還原劑b.只作氧化劑

c.既不作還原劑又不作氧化劑d.既作還原劑又作氧化劑

(5)鑒別E的水溶液和F的水溶液，可采取的方法有

(任寫一種)。

(6)向F的水溶液中加入適量D,可生成E,寫出該反應(yīng)的離子方程式：

17.(14分)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的

關(guān)系會(huì)更加方便。請(qǐng)回答下列問題：

I.將12.9g鎂鋁合金粉末加入過量的稀硫酸中，得到14.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H?。

(1)寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：o

(2)該合金中鋁的質(zhì)量為_g,鎂與稀硫酸反應(yīng)生成H?的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ.向盛有100mLFe?(SO?)?和CuSO?混合溶液的燒杯中

逐漸加入鐵粉，燒杯中固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如1.84

圖所示。1.28

(3)a點(diǎn)時(shí)溶液中所含金屬陽離子有Fe3+和(填離子

符號(hào));寫出b→c過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方0.561.682.24

加入鐵粉的質(zhì)量/g

(4)原混合溶液中，F(xiàn)e3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為_,SO2-的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。

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18.(14分)某工廠以回收的工業(yè)廢鐵屑為原料制取FeCl?·6H?O并回收Cu,其部分工藝流程

如圖所示。

過量過量

稀鹽酸鐵粉足量O?

工業(yè)酸浸液還原濾液結(jié)晶

廢鐵屑酸浸過濾氧化洗滌干燥→FeCl?·6H?O

濾渣

過量酸洗

稀鹽酸過濾

Cu

已知：該工業(yè)廢鐵屑的主要成分為Fe和Fe?O?,含有少量Cu和CuO。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出FeCl?在水中的電離方程式：

(2)寫出“酸浸”時(shí)Fe?O?與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

(3)將濾渣進(jìn)行“酸洗過濾”的目的是

(4)寫出一種檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：

(5)寫出“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;若將“氧化”步驟中

的O?換成H?O?溶液，則反應(yīng)溫度不宜過高，原因是_

(6)將FeCl?·6H?O配制成溶液，可作為印刷電路板的“腐蝕液”,將覆銅板上不需要的銅腐

蝕?，F(xiàn)稱取54.1gFeCl?·6H?O完全溶于蒸餾水配制成500mL溶液，取其中100mL

用作“腐蝕液”,這100mL“腐蝕液”理論上可以腐蝕銅的質(zhì)量為g。

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高一化學(xué)考試參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1234567891011121314

BBACADADCBCBDC

【閱卷總則】

凡是與答案不符的均不給分。

1.B【解析】CO?屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B【解析】鋁合金的硬度大于純鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A【解析】FeSO?中的Fe2+具有還原性，能將MnO7還原為Mn2+,A項(xiàng)符合題意。

4.C【解析】Na?CO?和NaSO?中都含有鈉元素，無法通過焰色試驗(yàn)進(jìn)行鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A【解析】溶液M中含有的離子為Na+、H+、SO2-。Ba2+與SO?-不能在溶液中大量共存，

B項(xiàng)不符合題意；H+與HCO?不能在溶液中大量共存，C項(xiàng)不符合題意；OH?與H+不能在

溶液中大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

6.D【解析】FeO在空氣中充分加熱，生成Fe?O?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.A【解析】CIO?的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?

+H?O=HCl+HClO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與Cl2的反應(yīng)中，電子由Fe轉(zhuǎn)移至Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.D【解析】由c(K+)+c(NH)=2c(SO2-)+c(CI-)可知，c(Cl-)=0.03mol·L-1,所以

該營養(yǎng)液中CI-的物質(zhì)的量為0.015mol。

9.C【解析】Na先與H?O反應(yīng)，生成的NaOH可以和Al3+繼續(xù)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)?難

溶于水，不能寫成離子的形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)未配平，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B【解析】Al?O?與NaOH溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，未涉及電子的轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLHCl中含有的電子數(shù)為0.09NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(NO?)?溶液的體積未

知，無法計(jì)算NO?的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.C【解析】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,要用稀硝酸酸化的AgNO?溶液，A項(xiàng)不符合題意；

容量瓶不能用來溶解固體，B項(xiàng)不符合題意；灼燒Fe(OH)?固體要用坩堝，D項(xiàng)不符合

題意。

12.B【解析】Cl2不具有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HCIO具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D【解析】固體X為Fe?O?,根據(jù)鐵元素守恒，該補(bǔ)鐵片中鐵元素的質(zhì)量為11.2g,鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.4%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C【解析】由該反應(yīng)可知，甲醇作還原劑，ClO?是還原產(chǎn)物，所以甲醇的還原性強(qiáng)于ClO?,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)方程式配平后為CH?OH+6NaClO?+3H?SO?=CO?個(gè)+6ClO?個(gè)+

3Na?SO?+5H?O,每生成22gCO?的同時(shí)，理論上消耗1.5molH?SO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；H?SO?

【高一化學(xué)·參考答案第1頁(共3頁)】·YN·

在該反應(yīng)中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，只表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【閱卷總則】

1.答案為數(shù)值的，寫了單位不給分。

2.學(xué)生寫出的答案個(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。

3.反應(yīng)方程式給分原則：

a.未寫反應(yīng)條件不扣分，用“一→”不扣分。

b.用“——”或無連接符號(hào)不得分。

c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分，反應(yīng)方程式未配平不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。

d.要求寫化學(xué)方程式的，寫成離子方程式不得分；要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式

不得分。

4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò)，均不得分。

15.(1)②③⑤(漏選得1分，錯(cuò)選不得分，2分);④(2分)

(2)Fe(OH)?膠體內(nèi)部出現(xiàn)一條光亮的“通路”(或其他合理答案，2分);丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)

(3)分液漏斗(2

(4)氯氣密度大于空氣(或其他合理答案，2分);NaOH溶液(或其他合理答案，2分)

【評(píng)分細(xì)則】略。

16.(1)NaCl(1分);黃綠(1分);NaClO(1分)

(2)2Na?O?+2H?O—4NaOH+O?個(gè)(2分);可用于呼吸面具中提供氧氣(或其他合理答

案，2分)

(3)Na與H?O反應(yīng)生成NaOH,OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)?(或其他合理答案，2分)

(4)c(2分)

(5)分別向Na?CO?和NaHCO?的水溶液中滴加少量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生無色無味氣體的是

NaHCO?溶液(或其他合理答案，2分)

(6)HCO?+OH-—CO?-+H?O(2分)

【評(píng)分細(xì)則】(3)答出“Na與H?O反應(yīng)生成NaOH”給1分，答出“OH?與Cu2+反應(yīng)生成

Cu(OH)2”給1分。

17.(1)2Al+6H+—2AI3++3H?個(gè)(2分)

(2)8.1(2分);4.48(2分)

(3)Cu2+和Fe2+(寫出1個(gè)得1分，2分);Fe+Cu2+—Fe2++Cu(2分)

(4)1:1(2分);0.5(2分)

【解析】(2)設(shè)該合金中n(Al)=xmol,n(Mg)=ymol,由2Al+6H+—2AI3++3H?個(gè)和

Mg+2H+—Mg2++H?個(gè)可列出方程①1.5x+y=0.65;該合金的質(zhì)量為12.9g,可列出

方程②27x+24y=12.9;聯(lián)立方程①和方程②,得x=0.3,y=0.2,所以該合金中鋁的質(zhì)量

為8.1g,鎂與稀硫酸反應(yīng)生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。