2025—2026學年高二12月聯(lián)考5.下列說法或有關(guān)化學用語的表達錯誤的是

化學試題A.s軌道的電子云輪廓圖呈球形，p軌道的電子云輪廓圖呈啞鈴形

B.Cu的價電子排布式為：3d1?4s1

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。C.電子排布式(23V):1s22s22p?3s23p?3d?違反了洪特規(guī)則

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在違反了泡利不相容原理

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6.下列有關(guān)電子層和能級的有關(guān)敘述中正確的是

考試時間為75分鐘，滿分100分

A.M電子層有s、p共2個能級，最多能容納8個電子

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O-16Na-23S-32Cl—35.5B.3d能級最多容納10個電子，4f能級最多容納16個電子

Ca—40Fe—56

C.無論哪一電子層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

D.任何電子層都有s、p能級，但不一定有d能級

1.下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是

A.K、Na、MgB.C、N、O7.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是

C.Cl、S、PD.A1、Mg、NaA.鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應

2.下列各組物質(zhì)依次為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是

B.電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕

A.NaOH、CH?COOHB.Na2SO?、BaSO?

C.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程

C.CaCO?、氨水D.Cu、H?S

3.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是D.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹屬于電化學腐蝕

A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應速率8.一種光學晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)雖然沒變，但可以加快反應速率

素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素。下列推斷不正確的是

C.升高溫度，增加了活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率

D.增大壓強，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率

4.工業(yè)合成氨的反應為：N?(g)+3H?(g)—2NH?(g),在298K時，△H=-92.2kJ·mol-1,

△S=—0.1982kJ·K-1·mol-1,下列敘述正確的是

A.電負性大小為Z>W

A.該反應在298K時不能正向自發(fā)進行

B.X、Y、Z能形成離子化合物

B.低溫利于自發(fā)，沒有必要在高溫條件下反應

、均可形成多種單質(zhì)

C.升高溫度、增大壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動C.ZW

D.將NH?從混合氣中分離出去有利于化學平衡向生成氨的方向移動D.Y、W的氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

A第1頁(共8頁)

A第2頁(共8頁)

9.化學是一門以實驗為基礎的學科。利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是12.近年來，水系可充電鋅一二氧化碳電池因其兼具儲能和將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高價值化

濃硝酸學品或燃料的雙重潛力而備受關(guān)注，其工作示意圖如圖所示[已知充電、放電時，復合膜

層間的H?O解離成H+和OH-],下列說法正確的是

Cu

膜b膜

A.探究壓強對反應H?(g)+I?(g)==2HI(g)的a

B.驗證Cu與濃硝酸反應的△H是否為正值

平衡的影響a膜只允許H+通過

b膜只允許OH-通過

192030405900

10%H?O?5%H?O?b膜a膜

溶液溶液

稀硫酸MnO?

①②

A.K?閉合時，Zn電極上電極反應式為Zn+4OH?-2e—Zn(OH)

C.定量測量鋅與稀硫酸的反應速率D.探究催化劑對化學反應速率的影響

B.K?閉合時，陽極發(fā)生的反應式為HCOOH—2e=CO?個+2H+

10.鹽類水解與生活密切聯(lián)系，下列做法與鹽類水解無關(guān)的是

C.K?閉合時，OH-向多孔Pd電極方向移動

A.實驗室配制FeCl?溶液時，應先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋

D.K?閉合時消耗標準狀況下11.2LCO?時，復合膜內(nèi)有0.5mol水解離

B.配制FeSO?溶液時，加入一些鐵粉

13.在Pd/WS?催化劑或Pd/ZnO催化劑作用下，乙炔加氫制乙烯是一種很有前途的低能耗

C.用濃NaHCO?溶液與濃Al?(SO?)?溶液混合作滅火劑

非石油乙烯生產(chǎn)路線，總反應為CH=CH+H?一CH?=CH?,反應進程中的相對能

D.加熱蒸干A?Cl?溶液得到Al(OH)?固體

量(△E)變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài)),下列說法正確的是

11.室溫下，通過礦物中PbSO?獲得Pb(NO?)?的過程如圖。

○-Pd/WS?一□Pd/ZnO

0

Ts

CH?g)H?8C?H?*+H*

C?H?C?H?*+2H*

C?H?(g)

已知：Ksp(PbSO?)=1.6×10??,K(PbCO?)=7.4×10-14。下列說法正確的是

C?H4*

C?H?H⑧

A.Na?CO?溶液中：c(OH)<c(H+)+c(HCO?)+2c(H?CO?)TS10.78/TS2

-3C?H?*+H*C?H*

B.反應PbSO?(s)+CO?-(aq)=PbCO?(s)+SO2-(aq)正向進行，需滿足C?H?+2H*

反應進程

A.已知H?的相對能量△E為0,則總反應是吸熱反應

C.“脫硫”后上層清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO2一)B.使用Pd/WS?催化劑，可提高乙炔加氫制取乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

D.PbCO?懸濁液加入HNO?“溶解”過程中，發(fā)生的離子反應為C.和催化劑Pd/WS?相比，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定

PbCO?+2H+—Pb2++CO?個+H?OD.在催化劑Pd/ZnO作用下，決速步驟為C?H?+H*→C?H?

A第3頁(共8頁)A第4頁(共8頁)

14.在二元弱酸H?A溶液中，M2+離子(M2+離子不發(fā)生水解)可以與A2-形成難溶電解質(zhì)(4)相比上述反應△H,若將醋酸換成鹽酸，會導致測定的中和反應△H'(填

MA,室溫下，MA在0.01mol·L?1H?A飽和溶液中達沉淀溶解平衡時，M2+濃度的對“偏大”“偏小”或“無變化”),主要原因為

Ⅱ.測量某品牌白醋中醋酸的濃度

如圖所示，下列說法正確的是①取20.00mL濃度為0.5000mol·L-1的NaOH標準溶液注入錐形瓶中，滴入2～3

滴指示劑

②用待測白醋進行滴定，達到終點記錄消耗體積。

(5)本滴定實驗中使用的指示劑為0

(6)滴定時，將待測白醋裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

pH

A.曲線L?表示的是δ(H?A)與pH的關(guān)系

B.Ksp(MA)=10-19

C.pH=4時，水電離的c(OH)=10??mol/L

D.b點溶液中，c(HA-)>c(M2+)>c(A2一)>c(H+)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)醋酸又名乙酸，是食用醋的主要有效成分。某化學小組設計用如

(CH?COOH)(7)本實驗滴定達到終點的標志是0

下實驗方案探究醋酸與堿反應的熱效應，以及食用醋中醋酸的含量，回答下列問題：

(8)為了提高實驗的準確性，學習小組共進行3次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表：

I.測量醋酸與堿反應的熱效應

①用量筒量取15mL0.60mol·L-1醋酸，倒入量熱計的內(nèi)筒，塞好橡膠塞。標準液/mLV?(白醋)/mLV?(白醋)/mL

②用注射器吸取15mL0.50mol·L-1NaOH溶液。20.000.0015.95

③將注射器插入量熱計的橡膠塞上，一次性快速將NaOH溶液注入量熱計中。20.001.0517.10

—溫度傳感器

20.000.5019.50

止水夾一注射器24.0通過上述數(shù)據(jù)，可知白醋中醋酸的濃度為(精確至0.0001)。

導管-23.5

橡膠塞23.016.(14分)合成燃料甲醇是工業(yè)上CO?有效轉(zhuǎn)化利用，實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。合成甲

22.5

22.0醇的反應原理為：。回答下列問題：

攪拌磁子CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)

21.5

21.060100(1)向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入2molCO?和8molH?,甲、

O一磁力攪拌器

t/s乙分別在不同溫度下發(fā)生上述反應，反應過程中n(CO?)隨時間(t)的變化如下圖所示：

醋酸與NaOH溶液反應時的T-t圖像

(1)醋酸的電離方程式為4n(CO?)/(mol)

2.00

(2)實驗中醋酸溶液過量的目的是

(3)根據(jù)上圖所示，計算本次實驗中測定的中和反應△H=kJ·mol-1(精確至

190-

0.01)。[已知：混合溶液的密度為1g·cm?3,比熱容為4.18J·g?1·℃-1。忽略溶液

以外各物質(zhì)吸收的熱量]10時間/min

A第5頁(共8頁)A第6頁(共8頁)

①甲容器中，反應至2min時，H?的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;乙容器中，①工作時通入O?的電極為(填“正極”或“負極”),負極的電極反應式為,

0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH?OH)=mol·L-1·min?1。Fe電極上發(fā)生的電極反應式為0

②乙容器中H?的平衡轉(zhuǎn)化率為o

②若電解池中Fe電極質(zhì)量減少11.2g時，燃料電池中理論上消耗LO?(標準

③甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)K甲Kz(填“>”“<”或“=”)。

狀況下)。

(2)CO加氫也可合成甲醇，在一定條件下，向一容積為1L的密閉容器內(nèi)，充入1mol

CO與2molH?發(fā)生反應CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g),在不同壓強下測得CO的平③制備過程中(填“需要”或“不需要”)補充KOH,結(jié)合化學用語解釋原因

衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。

18.(15分)亞磷酸(H?PO?)及其鉀鹽在化工、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領域均有重要應用，尤其在農(nóng)業(yè)

中兼具有肥料和殺菌劑的雙重功能。(已知：25℃時，CH?COOH的K。=1.8×10??;

H?PO?的Ka=5.0×10?2,Ka2=2.5×10-7)。

回答下列問題：

(1)向0.1mol·L-1H?PO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1KOH溶液恰好完全反

①壓強p?、p?、p?由大到小排序為o

應，測得溶液中含有的離子為：H+、K+、H?PO?、HPO?-、OH-,此時溶液中由水電離

②壓強p1時，A點的v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

出的10mol·L-1(填“>”“<”或“=”),原因是

③A、B、C、D四點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc、Kp的大小關(guān)系是。恒壓條件下，其c(H+)??

中C點的壓強平衡常數(shù)K,=(用含有ps的關(guān)系式表示。K,是以分壓表示的(結(jié)合必要的離子方程式說明)。

平衡常數(shù)，已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(2)常溫下，0.2mol·L-1H?PO?溶液中c(H+)≈mol·L?1,向此溶液中加水

17.(15分)偏二甲肼(C?H?N?)作為一種液態(tài)高能推進劑，因其能量密度高、無需低溫存儲，

在航天火箭燃料和燃料電池領域被廣泛研究與應用。時的比值(填“變大”“變小”或“不變”)。

(1)在常溫常壓下，30g偏二甲肼在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出924kJ熱量，則

(3)常溫下，向0.1溶液中加入等體積的0.2

偏二甲肼的燃燒熱的化學方程式為mol·L?1K?HPO?mol·L-1CH?COOH

(2)已知：①C?H?N?(1)+4NO?(g)=2CO?(g)+3N?(g)+4H?Og)△H?=—2721.2kJ·mol-1溶液，則反應的離子方程式為

②2NO?(g)—N?O?(g)△H?=-56.9kJ·mol-1(4)25℃時，向20mL0.1mol·L?1H?PO?溶液中滴加0.1mol·L?1KOH溶液，溶液

③N?O?(g)—N?O?(1)△H?=-28.7kJ·mol-1

的pH隨KOH溶液體積變化的曲線如圖所示。

④N?(g)+2O?(g)=—2NO?(g)△H?=+67.7kJ·mol?1

則反應⑤C?H?N?(1)+2N?O?(1)——2CO?(g)+3N?(g)+4H?O(g)△H?=kJ·mol-1。

(3)某公司開發(fā)一種高效偏二甲肼燃料電池，以該電池為電源電解濃KOH溶液制備

K?FeO?,其工作原理如圖所示。

K?FeO?溶液A溶液

陰離子

交換膜

FeNiV(KOH溶液)/mL

C?H?N?O?FeO2①a點對應溶液的pH≈(已知lg5=0.7)。

H?

—oH

②b點對應溶液中：c(H?PO?)c(HPO3一)(填“>”“<”或“=”下同)。

石墨H?O

石墨K+-

③c點對應溶液中：c(K+)c(H?PO?)+2c(HPO?一)+c(H?PO?)。

溶液

KOH陽離子水(含少量KOH)

濃KOH溶液交換膜

A第7頁(共8頁)A第8頁(共8頁)

2025—2026學年高二12月聯(lián)考

化學參考答案及評分意見

1.A【解析】K、Na、Mg的原子半徑依次減小(K>Na>Mg),第一電離能逐漸升高(K<Na<Mg),A正確；C、N、

O的原子半徑依次減小，但第一電離能順序為C<0<N(N因2p能級半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，電離能高于O),不符合

逐漸升高的條件，B錯誤；Cl、S、P的原子半徑依次增大(Cl<S<P),不符合原子半徑減小的條件，C錯誤；A1、

Mg、Na的原子半徑依次增大(Na>Mg>A1),原子半徑排序錯誤，D錯誤。

2.A【解析】強電解質(zhì)需滿足完全電離，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽(包括難溶鹽如CaCO?、BaSO?)。弱電解質(zhì)需部分

電離，如弱酸(HF、CH?COOH、H?S)、弱堿、水。NaOH為強堿，CH?COOH為弱酸，A正確；Na?SO?、BaSO?都

為強電解質(zhì)，B錯誤；CaCO?為強電解質(zhì)，氨水為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；Cu為單質(zhì)，即不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H?S為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。

3.C【解析】增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高反應速率，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；催

化劑能降低反應活化能，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，加快反應速率，B錯誤；升高溫度

使分子能量增加，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，提高反應速率，C正確；對于有氣體參與

的反應，增大壓強能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應速率，對于僅有固體或液體參加的反應，增大壓

強對反應沒有影響，D錯誤。

4.D【解析】計算△G=△H—T△S=—92.2kJ/mol-298K×(一0.1982kJ·K-1·mol-1)≈—33.14kJ/mol<

0,反應在298K時能自發(fā)進行，A錯誤；低溫雖有利于自發(fā)，但工業(yè)需高溫提高反應速率，B錯誤；該反應為放熱

反應，氣體分子數(shù)減少，升高溫度使平衡逆向移動，增大壓強使平衡正向移動，C錯誤；分離出NH?可以減小生成

物濃度，使平衡正向移動，D正確。

5.C【解析】s軌道的電子云輪廓圖呈球形，p軌道的電子云輪廓圖呈啞鈴形，A正確；銅元素的原子序數(shù)為29,基

態(tài)原子的價電子排布式為3d1?4s1,B正確；釩元素的原子序數(shù)為23,基態(tài)原子的電子排布式為

1s22s22p?3s23p?3d34s2,則1s22s22p?3s23p?3d?違反了能量最低原理，C錯誤；由泡利不相容原理可知，核外電子

不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，則軌道表示式違反了泡利不相容原理，D正確。

6.C【解析】M電子層包含3s、3p、3d三個能級，最多容納2+6+10=18個電子，A錯誤；3d能級最多容納10個

電子正確，但4f能級最多容納14個電子，B錯誤；s能級無論處于哪一電子層(如1s、2s、3s等),最多均容納2個

電子，C正確；K電子層(第一層)只有s能級，沒有p能級，因此“任何電子層都有s、p能級”的說法錯誤，D錯誤。

7.A【解析】鋁的抗腐蝕能力源于其表面易形成致密氧化膜，而非不易與氧氣反應，A錯誤；電化學腐蝕根據(jù)環(huán)境

分為吸氧腐蝕(中性/弱酸性)和析氫腐蝕(強酸性),B正確；金屬腐蝕本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化，無論化學

或電化學腐蝕均如此，C正確；鋼鐵在潮濕的空氣中形成微電池，發(fā)生電化學腐蝕導致生銹，D正確。

8.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素，X形成

1條鍵，為H元素，Y形成3條鍵，為N元素，Z形成2條鍵，為0元素，W形成6條鍵，為S元素。同主族元

素，從上往下電負性依次減小，電負性O>S,A正確；H、N、O三種元素可以形成NH?NO?,其屬于離子化合

物，B正確；O能形成O?和O?,S能形成單斜硫和正交硫，C正確；N、S的氧化物對應的水化物分別是HNO?和

A化學答案第1頁(共6頁)

H?SO?,屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，D錯誤。

9.B【解析】反應H?(g)+I?(g)2HI(g)前后氣體的化學計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響，A錯誤；若Cu與

濃硝酸反應放熱，將導致與紅墨水連通的試管內(nèi)氣壓增大，紅墨水液面出現(xiàn)左低右高，可驗證Cu與濃硝酸反應

的△H是否為正值，B正確；裝置沒有形成密閉體系，氣體可從長頸漏斗口逸出，C錯誤；兩試管中H?O?的濃度

不同，不能探究催化劑對化學反應速率的影響，D錯誤。

10.B【解析】FeCl?水解生成Fe(OH)?和H+,配制時加入濃鹽酸抑制水解，與水解有關(guān)，A不符合題意；溶

液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+,屬于抗氧化作用，與水解無關(guān)，B符合題意；Al3+和HCO?發(fā)生

互促水解生成CO?和Al(OH)?,與水解有關(guān)，C不符合題意；AlCl?水解生成Al(OH)?,加熱促進水解且HCl揮

發(fā)，最終得到Al(OH)?,與水解有關(guān)，D不符合題意。

11.D【解析】PbSO?中加入Na?CO?溶液脫硫，PbSO?與Na?CO?反應轉(zhuǎn)化為PbCO?沉淀，再加入HNO?溶解得到

Pb(NO?)2。由質(zhì)子守恒關(guān)系得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO?)+2c(H?CO?)(也可通過物料守恒、電荷守恒

得出),故A錯誤；PbSO?(s)+CO-(aq)一PbCO?(s)+SO2-(aq)該反應的平衡常數(shù)

,當濃度商時，平衡

正向移動，故B錯誤；“脫硫”后上層清液主要是NazSO?溶液，還含有未反應完的Na?CO?溶液，守恒關(guān)系還應考

慮CO?,故C錯誤；PbCO?懸濁液加入HNO?“溶解”過程中，CO3一會與H+反應生成CO?,故D正確。

12.B【解析】K?閉合時為充電過程，Zn電極上為陰極，電極反應式為Zn(OH)?-+2e-—Zn+4OH,故A錯

誤；K?閉合時為充電過程，多孔Pd電極為陽極，電極反應式為2HCOOH-2e-—CO?↑+2H+,故B正確；

K?閉合時為放電過程，Zn為負極，多孔Pd電極為正極，則溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，OH-向Zn

電極方向移動，故C錯誤；K?閉合時為放電過程，多孔Pd電極為正極，電極反應式為CO?+2H++2e—

HCOOH,消耗標準狀況下11.2LCO?時，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，復合膜層間有1mol水解離，故D錯誤。

13.C【解析】由圖可知，生成物能量低于反應物，總反應為放熱反應，故A錯誤；使用催化劑不影響化學平衡，也不

影響平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；由圖可知，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附后能量更低，則被催化劑Pd/ZnO吸附后得

到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，故C正確；活化能大的基元反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為C?H?+H*→

C?H?,故D錯誤。

14.B【解析】H?A的電離分兩步：H?A=H++HA一、HA-H++A2一，隨著pH增大，H?A逐漸轉(zhuǎn)化為

HA-,HA-再轉(zhuǎn)化為A2一，則c(H?A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2一)逐漸增大，曲線L?表示的是

δ(H?A)隨pH變化，曲線L?表示的是δ(HA一)隨pH變化，曲線L?表示的是δ(A2一)隨pH變化，直線L?表示

的是1gc(M2+)與pH的關(guān)系。故A錯誤；由圖可知pH=7時，c(H?A)=c(HA一),K=c(H+)=10-?,pH=

13時，c(HA-)=c(A2-),K2=c(H+)=10-13,K。(H?A)·K(H?A)=c2(HA(A)=

10-20,0.01mol·L-1H?A飽和溶液中c(H?A)≈0.01mol·L-1,則a點時，當pH=5時，溶液中的c(A2-)=

10-12mol/L,c(M2+)=10-?mol/L,則Kp(MA)=c(M2+)·c(A2-)=10-?mol/L×10-12mol/L=10-19,故

A化學答案第2頁(共6頁)

B正確；由圖可知pH=4時是H?A濃度遠大于HA,H?A的電離會抑制水的電離，所以水電離的c(OH-)<

10??mol·L-1,故C錯誤；由圖可知，b點溶液中，c(M2+)=10-1?mol/L,c(H+)=10-11,Ks(MA)=10-1?可

得，c(A2一)=10??mol/L,