鈉及其化合物知識(shí)清單

一、金屬鈉（Na）—活潑的“輕金屬之王”

1.物理性質(zhì)（3個(gè)關(guān)鍵特征）

色態(tài)：銀白色金屬光澤的固體，質(zhì)軟（可用小刀切割）。

密度：P=0.97g/cm3,小于水、大于煤油（故保存在煤油中，隔絕空氣和水）。

熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低（約97.8C）,沸點(diǎn)883℃,導(dǎo)熱、導(dǎo)電性好。

2.化學(xué)性質(zhì)（極強(qiáng)還原性）

鈉原子最外層1個(gè)電子，易失去電子（Na-NaD,是典型的活潑金屬，反應(yīng)均伴隨明顯現(xiàn)象。

反應(yīng)對(duì)象化學(xué)方程式關(guān)鍵現(xiàn)象與注意事項(xiàng)

4Na+02=2Na20（白色固體）鈉表面變暗，生成氧化鈉（堿性氧化

物）

（常溫下）

02

2Na+。2（淡黃色）劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過

氧化鈉（它屬于過氧化物，非堿性氧

（加熱下）

化物）

1■浮、熔、游、響、紅」：鈉浮在水

面一熔成小球一四處游動(dòng)~發(fā)出響

聲一滴酚獻(xiàn)溶液變紅（生成NaOH）；

水（H2）2Na+2H；0=2NaOH+H1

2反應(yīng)放熱，需用黃豆粒大小鈉，防

爆炸

酸（如HC1）反應(yīng)比與水更劇烈（直接與H。反

應(yīng)），先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反

2Na+2HC1=2NaCl+H2t

應(yīng)

鹽溶液（如2Na+21L0=2NaOH+Il2t；2NaOH鈉不直接置換金屬，先與水反應(yīng)生

成NaOH,其產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)；現(xiàn)

CuSO4）+CuSO4=CU(OH)2J(藍(lán))+Na2so

4象：浮、熔、游、響+藍(lán)色沉淀

3.用途

制NaQ（重要化工原料）；

冶煉鈦、鋅等稀有金屬（鈉作還原劑）；

鈉鉀合金（常溫液態(tài)）作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。

二、鈉的氧化物（NazOvsNa#2,對(duì)比記憶）

二者均為離子構(gòu)成，核心區(qū)別在于氯的化合價(jià)（N&0中。為-2價(jià)，Naz。2中0為T價(jià)），導(dǎo)致性質(zhì)

差異顯著。

性質(zhì)對(duì)

氧化鈉（Na20）過氧化鈉（Na202）

比

（由2個(gè)Na'和1個(gè)爐構(gòu)成）（由2個(gè)Na'和1個(gè)（V構(gòu)成）

類別堿性氧化物過氧化物（特殊）

顏色狀白色固體淡黃色固體

態(tài)

與H力反Na20+H.0=2NaOH2Na202+2H2O=4NaOH+02t（放熱，

應(yīng)生成02）

與CO夜Na20+C02=Na2cO32Na202+2C02=2Na￡Oa+02t（核心反

應(yīng)應(yīng)，用于呼吸面具、潛水艇供氧）

與酸反Na20+2HC1=2NaCl+H20（生成2Na202+4HC1=4NaCl+2H20+021（生

應(yīng)鹽和水，堿性氧化物通性）成鹽、水和a,非堿性氧化物）

用途制NaOH供氧劑、漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白）

三、鈉的鹽（Na2c。3vsNaHC03）

碳酸鈉（蘇打、純堿〉和碳酸氫鈉（小蘇打）是最重要的鈉鹽，性質(zhì)對(duì)比及轉(zhuǎn)化是核心。

1.物理性質(zhì)與用途

物質(zhì)碳酸鈉（Na2C03）碳酸氫鈉（WHCO3）

俗稱蘇打、純堿小蘇打

顏色狀白色粉末（易溶于水）白色細(xì)小晶體（可溶于水，溶解度小于Na2c6）

態(tài)

用途玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉、胃酸中和劑、泡沫滅火器原料

2.化學(xué)性質(zhì)對(duì)比（5大核心差異）

反應(yīng)類型Na2C03（碳酸鈉）NaHCO3（碳酸氫鈉）

不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHC0U=

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解

Na。）盧山0+CO2f（鑒別二者的關(guān)鍵反應(yīng)）

Na2c+2HC1=2NaCl+ILO

與酸（HC1）+CO2t（反應(yīng)較慢，分兩NaHC03+HC1=NaCl+H2+C021（反應(yīng)

反應(yīng)步：先生成NaHO）3，再生成劇烈,一步完成）

C02）

與堿

NaHC03+NaOH=Na2c0：,+HQ

（NaOH）反不反應(yīng)

（HCOJ與Ok反應(yīng)生成COr）

應(yīng)

2NaHC03（過量）+Ca（OH）2=CaC03l+N&COJ

Na2cOs+Ca（0H）=CaC01

與Ca（0H）22;）+2H2O；

+2NaOB（無(wú)論量多少，均生

反應(yīng)

成白色沉淀）NallC03（少量）+Ca（0ll）2=CaC031+NaOH

+H20

NaC03+CaCl=CaC01+

與鹽（如223

2NaCl（生成白色沉淀，可鑒不反應(yīng)（無(wú)沉淀/氣/水生成）

CaCl?）反應(yīng)

別二者）

3.相互轉(zhuǎn)化（“鈉三角”核心關(guān)系）

Na2C03-*NaHC03：①通入足量CO2：Na2C03+C02+H20=2NaHCO3;②加入少量酸:Na2C03+HC1

（少量）=NaHC03+NaClo

NaHC03-Na2C03：①加熱分解（固體）；②加入堿（如NaOH）：NaHC03+NaOH=Na2c6+H?0。

四、焰色試驗(yàn)（鈉元素的特征檢驗(yàn)）

定義：某些金屬或其化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象（屬于物理變化，與元素種類有

關(guān)，與存在形式無(wú)關(guān)）。

鈉元素的焰色：黃色火焰（無(wú)需透過藍(lán)色鉆玻璃，直接觀察）。

操作步驟：洗（用稀鹽酸洗滌鋁絲）一燒（灼燒至火焰無(wú)色）一蘸（蘸取待測(cè)液）一燒（觀察

火焰顏色）f洗（重復(fù)操作）。

五、重要計(jì)算與除雜

差量法計(jì)算：常用于NallCO愛熱分解（固體質(zhì)量減少）、Na?。?與CO/ILO反應(yīng)（固體質(zhì)量變化）。

例：2NaHC0U=Na2C&+HQ+CO?t，固體質(zhì)量減少31g,消耗多少碳酸氫鈉？

2NaHC0L=Na￡O：s+比0+C02tAm

16810662

X31g可知x=84g

除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

N及CO3固體（NaHC03）：加熱（利用NaHCOs受熱分解）。

Na2c。3溶液（NaHC03）：加入適量NaOH溶液（NaHC03+NaOH=Na2C03+M）。

NaHCCh溶液（Na2C03）：通入足量CO?（Na2C03+C02+H20=2NaHC03）。

氯及其化合物知識(shí)清單

一、氯氣（Cl2）

1.物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味（有毒，聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄入鼻孔）。

溶解性：能溶于水（1體積水溶解約2體積C12），形成的水溶液叫“氯水”。

密度與熔沸點(diǎn)：密度比空氣大（可用向上排空氣法收集），熔點(diǎn)-1（）1°C、沸點(diǎn)-34.6℃,加壓可液

化（液氯，純凈物，儲(chǔ)存在銀瓶中）。

2.化學(xué)性質(zhì)

C1原子最外層7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子（CL-C1）,具有強(qiáng)氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。常用

作消毒（自來(lái)水消毒，利用HC10的強(qiáng)氧化性）；制鹽酸、漂白劑（84消毒液、漂白粉）；

（1）強(qiáng)氧化性

反應(yīng)對(duì)象化學(xué)方程式關(guān)鍵現(xiàn)象與注意事項(xiàng)

2Fe+3cl道=2FeCl3生成棕褐色煙，溶于水得黃色溶

強(qiáng)液；（直接將F。氧化為+3價(jià)）

金屬單質(zhì)（如Fe、Cu、

Na等）

Cu+Cl盤如CuCl生成棕黃色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶

氧2

液

化部分非金屬單質(zhì)（如H2+Cl2型=2HC1發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。光照

也）條件下會(huì)發(fā)生爆炸，故不能混合光

,昭、、、

性

2

Cl2+S=2C1+SJ；產(chǎn)生淡黃色沉淀；

還原性離子（如Fe”、

CI2+21-=2cr+I2溶液變?yōu)樗{(lán)色；

S?、I等）

（CL通入淀粉碘化鉀溶液）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；

2

Cl2+2Fe=2C1-+2Fe/

（2）既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性

Cl2+H2OwHC1+HC10

（該反應(yīng)是氯水具有多重性質(zhì)的核心）

用于吸收多余CI2（尾氣處理）、

制“84消毒液”（有效成分：

由氯氣NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20

與水的NaClO)

反應(yīng)推

導(dǎo)出

Ca(OH)2CL+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C)O)2+2H20制漂白粉/漂粉精（有效戌分：

2Ca（C10）2）

補(bǔ)充:

1.氯氣具有漂白性嗎？

燥

干

潤(rùn)

濕

有

有

的

的

布

布

色

色

條

條

干

干

燥

燥

氯

氯

氣

氣

干燥的有色布條不褪色，濕淮的有色布條褪色，可知氯氣本身并沒有漂白性，與水接觸后產(chǎn)生了具

有漂白性的物質(zhì)（即HCIO）.

2.漂白液不能與潔廁靈（含HC1）混用，否則生成有毒口2：NaClO+2HC1=NaCl+CLt+H20

二、次氯酸（HCIO）——漂白性的核心

①弱酸性（酸性比H2c0/勻）

強(qiáng)酸制弱酸原理:

漂白粉失效原因:Ca（C10）2+C02+H2O=CaC031+2HC1O

漂白液失效原因：NaC10+CO2+山0=NaHCO：＞+HCIO；

②強(qiáng)氧化性（漂白性；可與還原性離子反應(yīng)：「，F(xiàn)e’等）

③不穩(wěn)定性（光照易分解）

2HC1O±=2HC1+O2T

注意：次氯酸具有漂白性，所以不可用指示劑、PH試紙測(cè)量次氯酸的酸性。

三、氯水（混合物，性質(zhì)“多重性”）

氯水是Cl2溶于水形成的混合物，含多種微粒，因此具有多種性質(zhì)，需重點(diǎn)區(qū)分“氯水”與“液氯”

（純凈物，僅含CG分子）。

1.氯水中的微粒（3類）

分子：Cl2（主要）..HAHC1O；

離子:H\Cl\CIO、OH（少量）。

2.氯水的性質(zhì)

性質(zhì)類型對(duì)應(yīng)微粒具體表現(xiàn)

①氧化F02\Br-、I等還原性離子；②漂白性（IIC10導(dǎo)致，能

強(qiáng)氧化性Cl>HC1O

2漂白有色布條、品紅溶液）

（HC1和HC10①使紫色石蕊溶液先變紅（酸性）后褪色（HC1O漂白）；②與

酸性

電離產(chǎn)生）活潑金屬（如Zn）反應(yīng)生成電

C1的性質(zhì)cr加入酸化的AgNOj容液，生成不溶于酸的白色沉淀（AgCE

2HC1O粵=2HC1+0t,故氯水需避光、密封、保存在棕色試劑

不穩(wěn)定性HC1O2

瓶中，久置氯水最終變成稀鹽酸（黃綠色褪去，漂白性消失）

四、實(shí)驗(yàn)室制氯氣

（一）.核心制備原理

實(shí)驗(yàn)室制CL的本質(zhì)是“濃鹽酸被氧化”，常用氧化劑有MnOz（加熱）和KMn（）4（常溫），前者是教

材重點(diǎn)。

反應(yīng)化學(xué)方程式關(guān)鍵說明

①必須用濃鹽酸（稀鹽酸還原

性弱，無(wú)法被MnOl化）；②

二氧化缽和濃鹽酸加熱制Mn02+4HC1（濃）=^=MnCh+Ch必須加熱（常溫不反應(yīng)）；③氧

取t+2H2O化劑：Mn02,還原劑：：TC1

（4molHC1中，2mol作還原

劑,21noi作酸）

①常溫即可反應(yīng)，無(wú)需加熱；

2KMnO+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl

KMn（）4與濃鹽酸4②氧化性:KMnO>Mn0,故

+5Clt+8也042

22反應(yīng)更劇烈,適合快速制C1,

（二）、實(shí)驗(yàn)裝置（以固液加熱型為例）

濃

鹽

酸

濃

破

OH

Na

$

酸

溶液

雪"

水

(g)

除HQ

除HC1

氯氣

多余

吸收

裝置

吸收

尾氣

裝置

收集

裝置

凈化

置

發(fā)生裝

）

可換

序不

k,順

除H

,后

HC1

（先除

裝置

除雜

1.

）

溶液

（NaCl

鹽水

和食

用飽

1一—

除HC

步：

第一

。

全吸收

可被完

水，

易溶于

HC1極

，但

極低

解度

中溶

鹽水

和食

芯飽

：C1

原理

/SOQ

（濃H

硫酸

用濃

HQ——

：除

第二步

2。

燥C1

可干

應(yīng)，

C1我

不與

，且

吸水性

酸具有

：濃硫

原理