第三周——高一化學人教版必修第一冊周周

測

1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.SO3tH2SO4B.CUFCU（NOJ

C.CO2->COD.KMnO4—>MnO-,

2.下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及的反應不屬于氧化還原反應的是（

A.鋼絲在空氣中加熱

B.用氫氣還原氧化銅

C.將鐵絲插入C11SO4溶液中

D.向CuSO,溶液中滴加NaOH溶液

3.早在1000多年前，我國就已采用加熱綠磯的方法獲得硫酸，發(fā)生主要反應的化學方

程式為①2（FeSC>4〃5。）隨FeQ；+SO2T+SO3T+14H2O,②

SO3+H2O=H2S04O下列說法正確的是（）

A.綠磯中Fe元素的化合價為+3價

B.反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:2

C.反應②是氧化還原反應

D.反應①中S元素全部發(fā)生了還原反應

4.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失去4e

+40高溫。短

A.SKX+2C—Si+2CO?

“IT

得到2x2e-

e

B-i力

2Na+2H2O=2NaOH+H2]

失去10xe"

o

K)KI+2KMnO+8HSO5I+6KSO+2MnSO+

C.I424,2244

得到2x5e

8H2。

D.

o+6△+2Z

Cu+2H2s0式濃)=CuSO4+SO2T+2乩0

5.下列屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是（）

A.CL+2NaOH=NaCl+NaCIO+HQ

B.2H2S+O2=2S+2H.O

一定條件

c.5NH4NO3--------=2HNO3+4N2T+9H2O

D.FeS+H2SO4=FcSO4+H2ST

6.某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖（如圖所示），由圖可知

A.作氧化劑B.被氧化

C.發(fā)生還原反應D.是還原產(chǎn)物

7.下列各組微粒中，一定條件下均可以作氧化劑的是（）

A.Mg、Br\S2-B.Fe3\MnO；、H+

C.5、HC1O、AlD.C10\CWAg+

2

8.現(xiàn)有S、SOrS\SO；、Cl?、Cl\H\凡。?八種微粒，在化學反應中均既具有氧

化性，又具有還原性的一組是（）

2

A.S、S\Cl2B.S、SO?、SO；、H2O2

c.SO*CT、H+D.S2\SO；-、CL

9.碘元素在地殼中主要以NalO?形式存在，在海水中主要以「形式存在，幾種粒子之

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍，下列說法中正確的是（）

適量CLNaHSO.

----------Z---ATI--------------J

途徑I途徑n

足量CL

II

A.向含「的溶液中通入ci;,向所得溶液中加入淀粉，溶液一定變藍

B.途徑ni中每消耗I個可以生成2個10；

C.氧化性的強弱順序為CL>L>TO；

D.一定條件下，「與10；反應可能生成b

10.現(xiàn)有下列幾個反應：

@Cl2+2Br~=Br2+2Cr

+-3+

②CrQ：+14H+6C1=2Cr+3Cl?T+7H?0

2+3+

（3）2Fe+Br2=2Fe+2Br-

3+:2++

@2Fe+SO2+2H2O=2Fe+S0：+4H

卜.列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（）

-3+

A.氧化性：Cr2O5>Cl2>FeB.氧化性：CI2>Br2>Cr2O^

2+5+2+

C.還原性：SO2<Fe<Br-D.還原性：Cl->Cr>Fe

11.儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴布?大

量的碳納米顆粒雜質(zhì)，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯磻幕瘜W方程式為

3C+2K2Cr2O7+8H2so』=3CO2T+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O0

回答下列問題：

（1）該反應中，還原劑是（填元素式），被還原的元素是（填化學符

號）。

（2）該反應中，LCqCS表現(xiàn)出______（填“氧化性”或“還原性"），K'rq?發(fā)生

了______（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（3）H2so4在該反應中表現(xiàn)出______（填字母）。

A.只有酸性

B.只有氧化性

C.酸性和氧化性

D.酸性和還原性

（4）該反應中，還原產(chǎn)物是（填化學式）。

（5）每生成2個H?O分子，轉(zhuǎn)移個電子。

12.高鐵酸鈉是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價為。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,該反應中的還原劑是

（3）高鐵酸鈉凈水過程中所發(fā)生的主要化學反應為

Na2FeO4+H.O——>Fe（OH）a（膠體）NaOH+Xt,請推

測X的化學式為______,配平該化學方程式，將化學計量數(shù)標在橫線處。

13.X為CuO和F%C）3的混合物,己知氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+o取X樣品

進行如圖所示的實驗：

回一

H1一過量co,加熱

nn普叫甲甲」②一

固體D|愉迦k體F

(1)寫出③中可能發(fā)生的三個反應的離子方程式：、、O

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若固體D是純凈物，該固體是

(填化學式)。

(3)向溶液A中加入Cu粉，若會反應，則在橫線上寫出反應的離子方程式；若不會

反應，則在橫線上填“不能”：0

答案以及解析

I.答案：C

解析：KMnO,固體受熱分解即可得到MnC>2，KMnO4既作氧化劑，又作還原劑，不

需要外加還原劑。

2.答案：D

解析：銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，鐵與CuSO,溶

液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后均有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應；

CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成CMOH%沉淀和Na2so4,反應前后沒有元素化合價

的變化，不屬于氧化還原反應，故選D。

3.答案：B

解析：根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為0兀知，綠磯中Fc元素為+2價，A錯

誤；反應①中氧化產(chǎn)物為FqO,，還原產(chǎn)物為SOz，二者的質(zhì)量比為160：64=5：2,B

正確；反應②中各元素化合價均未發(fā)生變化，該反應是非氧化還原反應，C錯誤；反

應①中有一部分S元素化合價降低（+6—+4）,發(fā)生還原反應，生成S。？，另一部分

S元素化合價不變，D錯誤。

4.答案：C

解析：SiOz-Si,硅元素化合價由+4價降低到0價，得到電子，C->CO,碳元素化合

價由0價升高到+2價，失去電子，A錯誤；2Na-*2NaOH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為2,B錯誤；

CufCuSO,,銅元素化合價升高，失電子，H2SO4^SO2,硫元素化合價降低，得

電子，箭頭指向錯誤，D錯誤。

5.答案：A

解析：A項，反應中部分氯元素的化合價從0價升高到+1價，部分氯元素的化合價從

0價降低到T價，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型；B項，反應中硫

元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，同時屬于置換反應；C

項，反應中氮元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，也屬于分解反應；D項，

反應是復分解反應，不是氧化還原反應；故選A。

6.答案：B

解析：觀察題圖可知，在反應中A失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原

劑，B項正確。

7.答案:B

解析：A項，三種微粒的化合價均無法再降低，故無氧化性，都不能作氧化劑；B項，

三種離子中Fe3+可被還原為單質(zhì)Fe,Mn、11元素化合價都處于最高價態(tài)，則三種離子

均可作氧化劑；C項，A1為金屬單質(zhì)，只能作還原劑；D項，中氯元素處于最低價

態(tài)，只能作還原劑；故選B。

8.答案：B

解析：S元素的最高正價為+6,最低負價為-2,則S、SO?、SO：均既有氧化性乂有還

原性，而S?-只有還原性；C1元素的最高正價為+7,最低負價為-1,則C12既有氧化性

又有還原性，而C「只有還原性；H+只有氧化性；也。2中0元素化合價為T價，既

可以升高又可以降低，則也。?既有氧化性又有還原性。故選丸

9.答案：D

解析：根據(jù)題給圖示知向含「的溶液中通入。2,可能生成碘單質(zhì)，也可能生成10；,

向所得溶液中加入淀粉，溶液不一定變藍，A錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系

「~IO；~6e,Cl2-2Cr-2e-,途徑IH中每消耗6個。？，可以生成2個10；,B錯

誤；由途徑I可知氧化性。2>12，由途徑II可知氧化性L<1。；，由途徑H1可知氧化

性C12>I0；,故氧化性的強弱順序為C%>10；>h，C錯誤；一定條件下，「與10；可

發(fā)生歸中反應生成h，D正確。

10.答案：A

解析：一般來說，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的

還原性強于還原產(chǎn)物。由①可知氧化性：Cl2>Br2,還原性：Br->CI",由②可知氧

3+

化性：Cr2O^>Cl2,還原性：Cr>C產(chǎn)，由③可知氧化性：Br2>Fe,還原性：

2+3+2+

Fe>Br',由④可知氧化性：Fe>SO；-,還原性：SO2>Fe,則綜合可知氧化

3+2+3+

性：Cr2O；->Cl2>Br2>Fe>SO^,還原性：S02>Fe>Br>CP>Cr,故選A。

11.答案：（1）C；Cr

(2)氧化性；還原反應

(3)A

(4)Cr2(SO4)3

(5)3

解析：(I)該反應中，c元素的化合價升高，c作還原劑；K2aq7中Cr元素的化合

價降低，被還原。

(2)KCrQ,中C「元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，被還原，發(fā)

生還原反應。

(3)H?SO,中各元素化合價未變，在該反應中只表現(xiàn)酸性，故選A。

(4)LCL。,發(fā)生還原反應，得到的還原產(chǎn)物為CI*2(SO4)3。

(5)根據(jù)化學方程式，生成8個H?O分子時，轉(zhuǎn)移12個電子，則每生成2個H?O分

子，轉(zhuǎn)移3個電子。

12.答案：(1)+6

(2)Na2O2>FeSO4

(3)02；4；10；4；8；3

解析：(2)Na?。？中部分0元素化合價由T升高為0，F(xiàn)eSO,中Fe元素化合價由+2

升高為+6,則還原劑是NaQ,、FeSO一

(3)NaFeO,中Fc元素叱合價由+6降低為+3,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，應該有元素

化合價升高，反應物所含元素中只有0元素化合價可以升高，且一般只能升高到0

價，則X為。2；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平化學方程式為

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8NaOH+30〉

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