第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)江蘇省蘇州市新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)科技城校區(qū)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共13小題，共52分。1.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時(shí)吸收熱量

C.反應(yīng)中S作還原劑 D.反應(yīng)為置換反應(yīng)2.用粒子轟擊鋁核試驗(yàn)放出中子，其核反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A.與互為同位素 B.核反應(yīng)中的元素的原子為：

C.Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： D.該核反應(yīng)過程中有化合價(jià)變化3.1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是AB制備凈化、干燥CD收集驗(yàn)證的氧化性A.A B.B C.C D.D4.下列關(guān)于元素鈉及其化合物的說法不正確的是A.金屬鈉密度比水小但比煤油大，可保存在煤油中

B.與固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2:1

C.可以用澄清石灰水鑒別溶液和溶液

D.工業(yè)上可電解熔融NaCl制取金屬鈉5.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.7g完全溶于1L所得溶液，微粒數(shù)目為

B.5.6g鐵粉與0.1L的HCl溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與11.2L充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為

D.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.下列有關(guān)說法正確的是A.與反應(yīng)體現(xiàn)的還原性

B.可以使酸性溶液褪色

C.與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.用過量NaOH溶液吸收的離子方程式：7.下列說法不正確的是A.硫在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是

B.水溶液吸收溴蒸氣生成HBr和

C.少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用

D.作鋇餐，因?yàn)椴蝗苡谒崆铱梢宰钃鮔射線通過8.酸性條件下，脫除的原理如圖所示，下列說法中正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)1時(shí)，作為氧化劑；發(fā)生反應(yīng)2時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

B.隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中濃度持續(xù)降低，溶液pH逐漸升高

C.反應(yīng)過程中需要隨時(shí)補(bǔ)充

D.反應(yīng)中消耗1mol，理論上可脫去22.4L9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.金屬M(fèi)g制備：溶液Mg

B.純堿工業(yè)：NaCl溶液

C.HCl制備：NaCl溶液和

D.硫酸工業(yè)：10.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”，其中，有機(jī)物外殼由葡萄糖、酒精等這類含碳化合物組成，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。(已知：)下列說法正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體

B.該“納米藥物分子運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體

C.Fe(OH)3膠體表面積較大，可用于水體的殺菌消毒

D.、都屬于堿性氧化物11.氫能是理想清潔能源，可利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.反應(yīng)器Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

C.反應(yīng)器Ⅲ中生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子

D.含CO和各1mol的混合氣體與初始量足量的在反應(yīng)器中完全反應(yīng)，理論上反應(yīng)器Ⅱ能獲得12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用光潔無銹的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽，可能含有鉀鹽B向酸性溶液中通入適量，溶液紫紅色褪去說明有漂白性，將溶液漂白C將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1~2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)證明海帶中含有碘元素D向分別裝有、固體的兩支試管中各加10mL蒸餾水，并同時(shí)置于40℃水浴中，最終發(fā)現(xiàn)只有未完全溶解40℃時(shí)的溶解度：

A.A B.B C.C D.D13.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的正極材料，具有高安全性、長(zhǎng)循環(huán)壽命、無污染等特點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、儲(chǔ)能設(shè)備等領(lǐng)域，可通過反應(yīng)Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2↑制得。

該電池充電時(shí)LiFePO4變成Li1-xFePO4（0＜x＜1）（在制備和充電時(shí)：H、Li、P、O化合價(jià)不變）。下列說法正確的是（）A.該制備反應(yīng)中H2C2O4作氧化劑

B.由LiFePO4變成Li1-xFePO4時(shí)，鐵元素被還原

C.x=0.7時(shí)，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+個(gè)數(shù)之比為3：7

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成33.6LCO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mol電子二、流程題：本大題共3小題，共36分。14.以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：(1)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖1所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于______。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______。(2)“過濾”得到的濾液中主要陰離子有______。(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的，與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的______。(4)焙燒生成的用石灰乳吸收得到漿料，以漿料制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案為______。已知：；難溶于水；溶液中能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用：，，。15.工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含硫化合物(，等)會(huì)造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。(1)可用多種溶液作燃煤煙氣中的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液作吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的時(shí)，兩種吸收液體積比______。②NaOH溶液吸收了足量的后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的澄清石灰水充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是______。(2)由次氯酸鈉堿性廢水(含有雜質(zhì))處理硫酸工業(yè)尾氣的流程如下：控制合適的條件有利于提高的吸收率(脫硫率)。①脫硫時(shí)需保持溶液呈堿性，此過程的主要反應(yīng)之一為：；另一個(gè)為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______。②提高脫硫率的可行措施有______(填序號(hào))。a.加快通入尾氣的速率b.吸收塔中噴淋的堿液與氣體逆向接觸c.提高堿液pH③溫度控制在40~60℃之間，脫硫率較高，原因是______。④濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。(3)納米可用作脫除氣體的脫硫劑，包括“脫硫”和“再生”兩個(gè)過程。①“脫硫”過程中生成硫化亞鐵和單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②“再生”過程中，需向“脫硫”后固體通入，在400℃條件下加熱，有產(chǎn)生，剩余的固體可作脫硫劑。反應(yīng)溫度與所得到的脫硫劑質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)溫度過高時(shí)，所得“再生”后的脫硫劑脫硫效果變差的可能原因是______。

16.氫氣是理想的綠色能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1)鐵酸銅是有良好前景的分解水制氫的材料。制氫反應(yīng)中，首先鐵酸銅在較低的溫度下分解形成氧缺位鐵酸銅，然后氧缺位鐵酸銅從水中奪取氧恢復(fù)至原狀態(tài)并釋放出氫氣，且氧缺位值(即式中x)越大，產(chǎn)氫量越大。①氧缺位鐵酸銅與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②若反應(yīng)產(chǎn)生2mol，理論上能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。(2)熱分解可制氫并回收硫，其原理是：，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。分解時(shí)常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是______；燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(3)可利用之間的相互轉(zhuǎn)化，來裂解水制取氫氣，其制氫流程如圖所示。該工藝制氫的總反應(yīng)為，對(duì)比水和碳在高溫下直接接觸反應(yīng)制氫，分析該工藝制氫的最大優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)氫能產(chǎn)業(yè)鏈中制氫、貯氫與釋氫的一種方法如下圖所示。①虛線框內(nèi)生成的化學(xué)方程式為______。②釋氫釋放的與貯氫吸收的的物質(zhì)的量之比為______。③從物質(zhì)綜合利用的角度分析，進(jìn)一步提高一定量釋氫量的操作為______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12分。17.二氧化氯消毒劑是國(guó)際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有和兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某二氧化氯漂白液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.配制250mL的溶液，步驟如下：①用電子天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解②待溶液恢復(fù)至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中，振蕩④向容量瓶中加水至液面距離容量瓶的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切⑤將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻回答下列問題：(1)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是______。(2)配制溶液過程中需稱量固體的質(zhì)量為______g。(3)玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有多種作用，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有______。(4)步驟③中多次洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒的目的是______。(5)配制溶液過程中，下列操作會(huì)使得所配制的溶液濃度偏高的有______。(填序號(hào))a.溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容b.定容時(shí)仰視刻度線c.定容前未洗滌燒杯玻璃棒d.容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液e.所用固體樣品因久置已部分失去結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定二氧化氯漂白液中濃度，步驟如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：、②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入的溶液至反應(yīng)恰好完全，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：③加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，再逐滴加入的溶液，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，該步消耗溶液20.00mL回答下列問題：(6)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。______。(7)該二氧化氯漂白液中的物質(zhì)的量濃度為______(寫出計(jì)算過程)。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】C

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】(1)FeS2

硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(2)

，

，OH-(3)1:16(4)向

漿料中加入一定量的

溶液，邊攪拌邊滴加總量與

溶液相同的

溶液，測(cè)定反應(yīng)液的pH，再用

或

調(diào)節(jié)溶液

之間，過濾從而得到

溶液

15.【答案】(1)

1:2

+OH-+Ca2+=H2O+CaSO3↓(2)

＋ClO-=

＋Cl-（或SO2+ClO-+2OH-=

＋Cl-+H2O）

bc

溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高NaClO不穩(wěn)定分解或溫度過高SO2溶解度減小

CaSO4或CaSO4·2H2O(3)Fe3O4+4H2S=3FeS+S+4H2OFeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等鐵鹽，失去脫硫作