臨沂市2023級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用檸檬酸去除水垢中的碳酸鈣，說(shuō)明檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后燃燒，比煤直接完全燃燒放出的熱量多C.清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒2．原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，另一種用表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。下列基態(tài)原子中，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0的是()A.Mg B.Sc C.S D.N3．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)，下列關(guān)于鈣鈦礦組成元素的說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：B.基態(tài)Ca原子的價(jià)電子排布式為C.基態(tài)O原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.第四周期元素中，與基態(tài)Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有2種4．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.密閉容器中2molNO與充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為B.溶液中含氮原子數(shù)目為C.時(shí)，的溶液中含有的數(shù)目為D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解飽和NaCl溶液：B.AgCl懸濁液中滴加NaBr溶液：C.泡沫滅火器滅火原理：D.溶液中滴加溶液：6．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的2倍，Z可與W形成淡黃色化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能： B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.簡(jiǎn)單離子半徑： D.含氧酸酸性：7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.弱堿性溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.由水電離出的的溶液中：8．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.測(cè)定醋酸濃度B.測(cè)定中和熱C.鐵上鍍銅D.制備無(wú)水9．利用含鋅廢料制備氯化鋅的一種工藝流程如下。已知：含鋅廢料的主要成分是ZnO，含有少量等金屬氧化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“浸取”過(guò)程中溫度越高，越有利于提高“浸取”效率B.“除鐵、錳”中除錳的離子方程式為C.“除銅”時(shí)的最佳還原劑是單質(zhì)鋅D.“蒸發(fā)濃縮”過(guò)程中可能有生成10．三甲胺是重要的化工原料，－二甲基甲酰胺[，簡(jiǎn)稱(chēng)DMF]在銅催化作用下可轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.降低溫度可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B.該歷程中決速步驟的能壘（活化能）為1.19eVC.2分子氫氣轉(zhuǎn)化為氫原子釋放的能量為2.16eVD.銅催化劑的作用之一是吸附反應(yīng)物形成更穩(wěn)定的反應(yīng)中間體二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．在催化劑作用下某反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確是()A.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成B.反應(yīng)過(guò)程中碳元素化合價(jià)保持不變C.該催化劑通過(guò)降低活化能和焓變加快反應(yīng)速率D.總反應(yīng)方程式為12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的溶液pH大結(jié)合能力：B恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變物質(zhì)分壓平衡不移動(dòng)C溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中滴加溶液，先生成黑色沉淀A.A B.B C.C D.D13．全釩液流電池是一種新型綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，放電時(shí)總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)，在負(fù)極被氧化B.放電時(shí)，a的電極電勢(shì)低于b的電極電勢(shì)C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為D.充電時(shí)，有發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左池溶液中的物質(zhì)的量增加2mol14．甲烷制備合成氣的反應(yīng)為。在3個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，反應(yīng)時(shí)CO的物質(zhì)的量n如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的B.容器甲中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為C.容器丙中當(dāng)前狀態(tài)下正、逆反應(yīng)速率相等D.容器乙中15．甲胺水溶液中存在以下平衡：。常溫下，向等濃度和的混合溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)得溶液的pOH與或的關(guān)系如圖所示。已知：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.直線M表示pOH與的關(guān)系B.的C.b點(diǎn)溶液中D.當(dāng)和恰好被中和時(shí)，溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）合成氣（CO和）是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）和催化重整制備合成氣的反應(yīng)為、已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)燃燒熱-890.3-283.0-285.8該反應(yīng)的________。（2）在Ni基催化劑作用下，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。（1）已知轉(zhuǎn)化為的表達(dá)式為，則轉(zhuǎn)化為CO的表達(dá)式為_(kāi)_______。（2）高溫下，分解為，相互聯(lián)結(jié)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可能導(dǎo)致的后果是________。（3）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解裝置，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣，同時(shí)獲得甘油醛，裝置如圖所示。（1）催化電極b應(yīng)與電源的________（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）催化電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（3）每轉(zhuǎn)移2mol電子，催化電極b上生成的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。17．（12分）鋅及其化合物常用于汽車(chē)、建筑、電池等行業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______；鋅的第二電離能小于銅的第二電離能，其原因是________。（2）與反應(yīng)的離子方程式為，常溫下，與pH的關(guān)系如圖所示，c為或物質(zhì)的量濃度的值。①Zn的性質(zhì)與Al相似，寫(xiě)出Zn與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________。②曲線a代表________（填離子符號(hào)）；時(shí)，Zn元素的主要存在形式為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。③的平衡常數(shù)________。18．（12分）一種將廢舊鋰電池正極材料（主要含有及少量鐵、鋁的氧化物）中鋰與鎳、鈷、錳分離的工藝流程如圖所示。已知：①“熱還原”后的主要成分為和少量的。②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH3.42.37.17.48.3完全沉淀的pH4.73.29.29.49.8③?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高“熱還原”的效率，可采取的措施有________（任寫(xiě)一條）。（2）“熱解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）“酸浸”過(guò)程需加入適量，其主要作用為_(kāi)_______（用離子方程式表示）。（4）“除鐵、鋁”過(guò)程理論上調(diào)節(jié)pH的最大范圍________；當(dāng)時(shí)，有少量鎳、鈷、錳析出，可能的原因是________。（5）溶液pH值對(duì)鈣脫除率的影響如圖所示。pH值較低時(shí)鈣脫除率較低的原因是________；當(dāng)除盡時(shí)，溶液中最小為_(kāi)_______（當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡）。19．（12分）NaI在臨床醫(yī)學(xué)、攝影等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室利用與反應(yīng)制備N(xiāo)aI，裝置（夾持儀器略去）如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：I.檢查裝置氣密性并裝入藥品；II.關(guān)閉K，向B中滴加適量溶液；III.打開(kāi)K，通入足量；IV.關(guān)閉K，滴加稀硫酸，水浴加熱B；Ⅴ.把B中的混合液倒入燒杯，加入足量，過(guò)濾、洗滌，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。已知：（，黃色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是________。（2）步驟III中與反應(yīng)得到NaI與S的離子方程式為_(kāi)_______。（3）步驟V中加入足量的作用是________。（4）采用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.稱(chēng)取產(chǎn)品，用少量水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容得待測(cè)溶液。b.取25.00mL。待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量溶液，充分反應(yīng)后滴加幾滴溶液，加入少量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。（1）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（2）步驟b中加入稀硫酸的目的是_______。（3）產(chǎn)品純度為_(kāi)______；若步驟a中配制溶液定容時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。20．（12分）乙醇是重要的化工原料，利用和在催化劑作用下合成乙醇，發(fā)生的反應(yīng)如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)III在_______（填“低溫”“高溫”或“任何溫度下”）自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：的選擇性（1）表示乙醇選擇性的曲線是_______（填“”“”或“”）；當(dāng)溫度高于時(shí)，曲線隨溫度的升高而增大的原因是_______。（2）溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（保留3位有效數(shù)字）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（3）已知和催化合成乙醇受空速（單位時(shí)間通過(guò)催化劑的氣體量）的影響較大，的轉(zhuǎn)化率隨空速變化如圖所示。當(dāng)空速超過(guò)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______。

參考答案1．答案：B2．答案：A3．答案：C4．答案：B5．答案：D6．答案：D7．答案：C8．答案：B9．答案：A10．答案：C11．答案：D12．答案：C13．答案：BD14．答案：AC15．答案：AD16．答案：（1）+247.3或247.3（2）①；②C*包裹催化劑，從而使催化劑活性降低（3）①負(fù)或負(fù)極；②；③11.217．答案：（1）ds；；銅失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布式為，3d軌道處于全滿狀態(tài)，再失去1個(gè)電子需要的能量較高（2）①；②；；③18．答案：（1）將廢舊鋰電池正極材料粉碎（2）（3）（4）4.7≤pH<7.1；氫氧化鋁沉淀的同時(shí)包裹、夾雜、吸附鎳、鈷、錳（5）pH較小時(shí)較大，平衡逆移，減小，不利于鈣脫出；19．答案：（1）恒壓分液