第一章物質及其變化

測試卷

時間：75分鐘分值：1（H）分

可能用到的相對原子質量：H1C12016Mg24Cl35.5V51

一、選擇題（每小題只有一個正確選西，共15x3分）

1.（2024?河北?三模）古詩中蘊含著豐富的化學知識，下列詩句同時體現了化學反應中的物質變化和能量

變化的是

A.劉長卿的《酬張夏》中，“水聲冰下咽，沙路雪中平”

B.李白的《秋浦歌》中，“爐火照天地，紅星亂紫煙”

C.劉禹錫的《浪淘沙》中，“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

D.岑參的《白雪歌送武判官歸京》中，“忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開”

2.（2024?黑龍江牡丹江?模擬預測）空氣濕度增大，水汽凝結就易形成霧，灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫

化合物等顆粒物的濃度增大就易形成霾。下列說法不正確的是

A.防霧籟口罩的原理與過濾類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大

B.PM2.5是直徑小于或等于2.5微米的污染物顆粒，屬于膠體粒子的直徑范圍

C.汽車車燈在霧霾天照出“通路”的現象屬于丁達爾效應

D.可通過在燃煤煙囪上加裝高壓靜電裝置除去燥灰中的固體顆粒物

3.（2024.河南南陽.二模）物質的轉化是化學學習的重要內容，甲、乙、丙所代表的物質不符合如圖所示

轉化關系的是

A.Na,SO4NaOHNa,CO,

C.FeCl2FeFeSO4D.Na2c0,NaClNaNO3

4.（2024?江蘇蘇州?三模）在給定條件卜.，下列物質轉化或方程式正確的是

A.工業(yè)制漂白粉：MnO?資警>Ch夕色乳->Ca（ClO）2

B.工業(yè)制FeCl?:C[,蕊>HCl^^FeCh

+

C.電解飽和食鹽水：2Cr+2H=H2^+Cl2?

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH%反應：3CIO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO；-+3CE+5H2O

5.(2024?江蘇宿遷?三模)硫元素約占地球總質量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內部各圈層。硫有32S、

34S、33s和36s四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氯酸和含僦酸鹽等形式存在。硫的單質有S2、

S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中

扮演了重要角色，在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下

列化學反應的表示正確的是

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應：H2s2+2OH-=S；+2H2O

細菌

；2++-

B.黃鐵礦在細菌作用下轉化為強酸：2FeS2+2H2O+7O2=2Fe+4H+4SO4

C.用Na2s2O3除去廢水中的氯氣：S2O^+4Ch+IOOH=2SOr+8CI+5H2O

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-4-Hg2+=HgSl

6.(2024.安徽安慶?模擬預測)黃銅CuFeS2[Fe(II)]用FeJSOJ溶液浸泡后生成單質硫，所得CuSCh溶液

可用于制取納米CU2O,CsO能與酸發(fā)生反應。C03+具有強氧化性，可與濃鹽酸反應生成氯氣，由NaNOZ、

CO(NO3)2.和CHCOOH反應制備的配合物NaJCo(NO)]可應用于K,的鑒定。下列化學反應方程式

表示錯誤的是

+2+

A.CsO與稀硫酸反應：CU2O+2H=CU+CU+H2O

B.Fe2(SOJ溶液和CuFeS2反應：CuFeS,+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S

C.Co(OH)3與足量濃鹽酸反應：Co(OH\+3HC1(?K)=COC15+3H;O

2+3-

D.$<J^-Na3[Co(NO2)6]的反應：12NO；+2Co+H2O2+2CHACOOH=2lCo(NO2)6]'+2H2O+2CH5COO

7.(2024.山西.模擬預測)下列根據實驗操作及現象不能達到相應實驗目的的是

選項實驗操作及現象實驗目的

向滴有兒滴KSCN的FeBr?溶液中加入CCL,緩緩通入少量

A驗證還原性：Fe2+>Br-

Q?并振蕩、靜置，水層顯紅色，有機層顯無色

相同溫度下，同時進行Na與H?O和CzHQH的反應，觀察探究O-H鍵的極性對反應速率的影

B

產生H?的快慢響

C將膽機晶體投入濃硫酸中，固體由藍色變?yōu)榘咨炞C濃硫酸具有脫水性

確定

D分別測定NaOH和NH3也。與鹽酸反應的反應熱NH3Hq(aq)=NH：(aq)+OH(aq)

的AH

8.(2024?湖北?模擬預測)稀有氣體化合物的合成更新了對“惰性”的認知。已知：

6XeF,+12H2O=2XcO3+4Xc+24HF+3O2,設N.為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.ImolXeR中心原子的孤電子對數目為2/

B.l8gHq中所含質子數目為IONA

C.生成1molXeO5,轉移電子數目為8N、

D.3.36LHF（標準狀況）所含的分子數為0.15NA

9.（2024.河北石家莊?三模）亞氯酸鈉（NaC\O,）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒

劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的CIO?易爆炸。下列說法錯誤的

是

A.“反應「中CIO?是還原產物，母液中主要成分是Na2so4

B.“反應「需要通入N?稀釋CIO?,以防發(fā)生爆炸

C.“反應2”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1

D.若還原產物均為。一時，00?的氧化能力是等質量C1?的2.5倍

10.（2024.黑龍江吉林.模擬預測）便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaQCh）；一種制備NaQO?

粗產品的工藝流程如圖。已知純C1O2易分解爆炸，一股用空氣稀釋到10%以下。

SO2和空氣

稀硫酸混合氣NaOH溶液H,O,

NaClOj固體——H溶解—H發(fā)生器|吸收塔卜-------亞氯酸鈉粗產品

iI

母液氣體

下列說法正確的是

A.溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸

B.流程中H2O2做氧化劑

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致NaCKh產率下降

II.（2024.湖南?模擬預測）某反應體系只有六種粒子：MnO；、SO；、Mn2\邑€）:（無色）、也0和H卡。

隨著反應進行，其中兩種離子濃度與時間關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

-(

二

?

--5

=

^、

窿

A.圖中乙代表甲代表MnO；

B.若溶液由無色變?yōu)樽霞t色，則反應已發(fā)生

C.每消耗Imo】乙時轉移4moi電子

D.該反應為5s+2Mn2++8H,O=2MnO；+1OSO：+16H+

12.(2024.廣西賀州.一模)錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。

工業(yè)制備卷的流程如圖所示。下列推斷不合理的是

A.向GaCl、溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO?溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：A1(OH)3<Ga(OH)3

C.金屬銀可以與NaOH溶液反應生成NaGaO?和H?

D.步驟二中不能通入過量的CO?的理由是GaO2+CO2+2H2O=Ga(OH),J+HCO；

13.(2024.山東荷澤?模擬預測)乙苯脫氫的反應歷程如下圖(Ph-為苯基)，下列說法正確的是

A.物質I為催化劑

B.此反應過程中NQ是氧化劑

C.只有過程②有電子轉移

D.每脫去Imol氫原子,轉移2moi電子

14.（2024?浙江麗水?二模）已知過氧化銘（CrOj的結構式如圖所示，CrO,溶于稀硫酸的化學方程式為：

4CIC5+6H2SO4=2Cr2（SO41+7O2T+6H2O,有關該反應說法不正確的是

O

O、II/O

ICrI

O/、O

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrOs既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為7:8

D.若有ImolCrO,發(fā)生該反應，則反應中共轉移3.5以個電子

15.（2024.重慶榮昌.模擬預測）黃鐵礦（FeS?）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.反應I、【I、III均發(fā)生氧化還原反應

B.反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

C.反應II的離子方程式為14Fe"+FeS2+8H2O=15Fe2++2SO；+16H+

NO

D.該過程的總反應為2FcS2+7O2+2Hq《I2FeSO+2HSO

HR。』424

二、非選擇題（共4小題，共55分）

16.（23-24高三上?北京?開學考試）（16分）零價鐵還原性強、活性高，對很多重金屬離子及含磷、碎離

子都有較好的去除和富集作用。

I.零價鐵的制備。

（1）富鐵礦石經破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下60（）oC高溫還原lh可以制備微米級零價鐵。請寫出

磁鐵礦與氫氣反應制備零價鐵的億學方程式。

（2）采用NaBH,還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價錢。

己知：B的電負性是2.0,H的電負性是2.1

①請寫出NaBH,的電子式。

②請寫出NaBH4與硫酸反應的離子方程式。

③補充完整下列化學方程式。

5

Fe++BHTH,O=Fe+H.BO,+H2T

每生成Imol零價鐵Fe,轉移電子的物質的量是mol。

0.零價鐵的結構和作用機理。

研究發(fā)現，納米級和微米級的零價鐵，均具有“核-殼”結構。

已知；①殼層可以導電；

②當pH<8時，鐵的氧化物質子億，殼層表面帶正電；當pH>8時，鐵的氧化物去質子化，殼層表面帶負

電；

③磷酸鹽溶解度一般較小。

3

（3）去離子水中加入零價鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質，發(fā)現有Fe2+、Fe^FeOOH、Fe3O4

等。導致產生殼層微粒的氧化劑是。2、

（4）部分金屬陽離子去除機理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu（H）、Zn（H）主要機理不同，請簡述兩者

的區(qū)別并解釋原因

?Cu(II)

Cu(O)

Fe(O)>Fc的氧化物

Zndllads#

Zn(ll)>Zn(OH)2⑹

（5）去除含磷（PO，）微粒:

①控制pH8,原因是o

②通過形成（填化學式）進一步去除PO；。

（6）綜上所述，零價鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機理有o

17.（2024.浙江?二模）（10分）化合物X由兩種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗:

80g

已知：X可與水反應生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH（物質的量之比1：I）發(fā)生傳令反廖得到溶液

A（含4種元素）。B和D為純凈物。

請回答：

（1）X的組成元素是,X的化學式是

（2）寫出X-A的化學方程式。

（3）寫出C-D的離子方程式。

（4）實驗室制得的黃綠氣體單質B含有HCL設計實驗驗證—

18.（2024?湖北?一模）（13分）某學習小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應。完成如下實驗:

編號操作現象

I將鎂條放入0.1mol?L”稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱

II將鎂條放入pH為8.5的NaOH溶液中無明顯現象

III將鎂條放入pH為8.5的NaHCO,溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成

回答下列問題:

（I）實驗前除去鎂表面氯化物的方法是o

（2）實驗I的離子方程式為。

（3）經實驗分析，實驗II【中產生的氣體為H?和CO?混合氣體。產生CO?氣體的原因是。

（4）該組同學們比較實驗H、川后，分析認為：實驗HI能快速反應的原因，與溶液中白色沉淀有關。為探

究其成分，設計了如下實驗。

取出鐵條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體3.64g.將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好

裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在A處通入足量空氣。最后稱量U形管增重0.66g。將另?半固體高

溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。

NaOH溶液濃硫酸

①最后通入空氣的目的是。

②固體充分高溫灼燒后，需要放在（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時（選填“是”“不

是”）采用托盤天平稱量。

（5）依據以上分析?，實驗川中發(fā)生反應的方程式為。通過以上實驗得出結論：Mg置換氫氣

與4H+）、溫度、Mg與溶液接觸面積有關，在