河南省信陽高級中學(xué)北湖校區(qū)

2025-2026學(xué)年高一上期開學(xué)測試

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量HlC12N14016Na23AI27S32CI35.5Co59

一、選擇題（每題只有一個正確答案。每題3分，共42分）

1.1801年提出氣體分壓定律，即混合氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓之和的化學(xué)家是

A,道爾頓B.拉瓦錫C.波義耳D.阿伏加德羅

【答案】A

【解析】

【詳解】A.道爾頓在1801年提出氣體分壓定律，即混合氣體總壓等于各組分氣體分壓之和，A正確；

B.拉瓦錫以氧化學(xué)說和質(zhì)量守恒定律聞名，與氣體分壓定律無關(guān)，B錯誤；

C.波義耳提出波義耳定律（氣體壓力與體積關(guān)系），與分壓定律無美，C錯誤；

D.阿伏加德羅提出分子假說和阿伏加德羅定律，與分壓定律無關(guān)，D錯誤：

故選Ao

2.試紙類型及使用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石蕊試紙——定性檢驗酸堿性B.pH試紙——定量粗測酸堿性

C.品紅試紙——檢驗SO,D.淀粉-KI試紙——檢驗12

【答案】D

【解析】

【詳解】A.石蕊試紙通過顏色變化定性判斷溶液的酸堿性，在酸性中顯紅色，在堿性中顯藍色，A正

確；

B.pH試紙通過顏色對比粗略測定pH值（如整數(shù)值），屬于半定量，B正確；

C.品紅試紙遇Sd因漂白作用褪色，用于檢驗SOz，C正確：

D.淀粉-KI試紙可用于檢測氧化性物質(zhì)（如。4等），其原理是F被氧化生成L后與淀粉作用顯藍色：如

要直接檢驗12應(yīng)使用普通淀粉試紙，D錯誤；

故答案為：Do

3.自2011年，我國進一步加大了對酒后駕車的查處力度，取得明顯效果。交警使用的一種酒精檢測儀中裝

存重鈉酸鉀（LCJOJ,重銘酸鉀能夠和乙酹發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過顏色變化判斷駕駛員是否飲酒.K2Cr2O7

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中，銘元素的化合價為

A.+7B.+6C.+5D.+4

【答案】B

【解析】

【詳解】K2CJO7中，鉀元素為-1價，氟元素為?2價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0,格元素的化合價為

+6價，故選B。

4.古代技術(shù)是古人智慧的結(jié)晶，下列古代技術(shù)應(yīng)用中不涉及化學(xué)變化的是

A.用糧食釀造白酒B.用鉆土燒制陶瓷

C.用青銅鑄制食具D.用爐甘石煉鋅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B.燒制陶瓷時，陶土中會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，B不符合題意；

C.用青銅鑄制食具，過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C符合題意；

D.爐甘石(主要成分ZnCCh)與木炭混合加熱后得到鋅，有新物質(zhì)生成，D不符合題意；

本題選C。

5.北宋王希孟繪制的《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依舊鮮亮，其中綠色顏料來自孔雀石［其主要成分為

CU2(OH)2CO3］,青色顏料來自藍銅礦［其主要成分為CU(OH)2-2CUCC>3］。下列說法正確的是

A.C%(OH)2cO3屬于堿式鹽，不容易被酸、堿腐蝕

B.CU(OH)2-2CUCO3和藍銅礦都屬于混合物

C.CU(OH)2溶于稀鹽酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H-+2Cr=CuCh+2H2O

D.《千里江山圖》的合理保存需要考慮溫度和空氣濕度等條件

【答案】D

【解析】

【詳解】A.堿式碳酸銅能與酸反應(yīng)生成可溶性銅鹽、二氧化碳和水，故A錯誤；

B.Cu(OH)2-2CuCC>3是純凈物，藍銅礦是混合物，故B錯誤；

C.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2O,故C錯

誤;

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D.?々(OH)2cO3和Cu(OH)2?2CuCC>3受熱易分解生成氧化銅、二氧化碳和水，口潮濕空氣中

C%(OH)2cO3和Cu(OH)2?2CuCO3都能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)導(dǎo)致顏色發(fā)生變化，所以

《千里江山圖》的合理保存需要考慮溫度和空氣濕度等條件，故D正確；

故選D。

6,下面對某些實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是

A.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

B.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

C.醋酸溶液中滴入酚獻試劑，變紅色

D.NaOH溶液中滴入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵條在空氣中燃燒生成氧化鎂，發(fā)出耀眼白光，A正確；

B.氫氣在空氣中燃燒生成水，產(chǎn)生淡藍色火焰，B正確；

C.醋酸溶液中滴入酚醐試劑，仍為無色，C錯誤；

D.NaOH溶液中滴入FeCh溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D正確；

故選C。

7.小穎同學(xué)為探究X、Y、Z三種金屬(都不是銀)的活動性順序，做了以下實驗：

(1)乃X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；

(2)?EY和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。

根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是

A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>Z

C.X>Y>Z>AgD.Z>Y>(H)>X

【答案】B

【解析】

【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，故金屬活動性順序：X>(H)>Y；

把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，故Y>Ag>Z,故金屬活動性順

序：X>(H)>Y>Ag>Z,選B,

8.下列說法正確的是

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A.電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離B.膠休和溶液的木質(zhì)區(qū)別，是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物D.電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)電離的條件：溶于水或者熔融狀態(tài)，不需要通電，A錯誤；

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，B錯誤；

C.某物質(zhì)中只含有一種元素，也可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)，屬于混合物，C借誤；

D.電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)在溶于水或者熔融狀態(tài)卜能理解出自由移動的離子的過程，D正確：

故答案為：D。

9.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑（S、1、g分別表示固體、液體和氣體，aq表示溶液）及操作方

法均正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法

Aco2CO通入。2,點燃

通過NaOH（aq）,洗氣

Bco2HCl(g)

AgNOJaq)

CCu(NO3)2(aq)加入過量的銅粉，過濾

DNaCl(s)KCl(s)加入適量的水溶解，蒸發(fā)，降溫結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.除去CO?中的CO不能夠通氧氣點燃，這是因為當CO?（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存

在時，少量的CO是不會燃燒的；除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，A錯

誤；

B.氫氧化鈉溶液會同時吸收CO：和HCL故不能通過此方法除去CO?中的HCLB錯誤；

C.銅粉與AgNC）3溶液發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸銅，再過濾可分離出銀和銅，C正確：

D.NaCl和KC1溶解度對溫度變化都不大，降溫結(jié)晶不能分離，D錯誤；

故選C。

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10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實現(xiàn)的是

A.CaO->Ca(OH)2->CaSO4B.Na->Na2O->NaOH

C.HC1->H2FC(OH)3D.C->C02CaCO3

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸(或可溶性硫酸鹽)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，A正確:

B.Na與氧氣反應(yīng)生成Na?。，Na2。與H?。反應(yīng)生成NaOH,B正確；

C.HC1與活潑金屬反應(yīng)生成H?,但H?不能直接轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3,C錯誤；

D.C與反應(yīng)生成CO2，CO?與澄清石灰水反應(yīng)生成CaC()3,D正確；

故選Co

11.關(guān)于實驗事故處理不合理的是

A.酒精等有機物著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅

B.誤食重金屬鹽服用大最牛奶或蛋清，并及時送往醫(yī)院

C.水銀灑到桌面或地面上撒上硫粉并進行處理

D.少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的碳酸鈉溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.酒精著火用濕抹布、石棉或沙子隔絕氧氣滅火，A合理；

B.牛奶或蛋清中的蛋白質(zhì)可結(jié)合重金屬離子，減少吸收，B合理：

C.硫粉與水銀反應(yīng)生成硫化汞，減少毒性，C合理；

D.濃硫酸濺到皮膚應(yīng)先用大量水沖洗，但后續(xù)應(yīng)涂335%碳酸氫鈉(弱堿性)，而非碳酸鈉(堿性較

強)，D不合理；

故選Do

12.下列電離方程式的書寫正確的是

+

A.熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na-+H+SO^B.NH3*H2O=NH4+OH

3++2-

C.Fe(OH)3^Fe+3OH-D.H2S^2H+S

【答案】C

【解析】

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【詳解】A.熔融狀態(tài)下NaHSO^j電離方程式為NaHSO「Na*十HSO；,A錯誤;

B.一水合氨為弱堿，電離方程式為NH/HzOBNHi+OH,B錯誤;

C.氫氧化鐵為多元弱堿，分步電離，一步寫出，電離方程式為Fe(OH)3UFe3++3OH\C正確:

D.硫化氫為多元弱堿，分步電鹿，分步寫出，故電離方程式為H2sUH'+HS',HSUH'+S",D錯

誤；

答案選C。

13.Agl膠體常用作某些反應(yīng)的催化劑。往2mL0.01mol-L*的AgNCh溶液中加入400mL的水，之后勻

速緩慢滴加3mLO.OlmoLL?的KI溶液，可以得到Agl膠體，Agl膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的

是

A.AgNCh溶液中有自由移動的離子

B.Agl膠體粒子對可見光散射會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

CAgl胺團和Agl膠體均呈電中性

D,能用過濾的方法分離Agl膠體和KNO3溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.AgNCh在水溶液中發(fā)生電離，AgNCh溶液中有自由移動的離子，故A正確；

B.Agl膠體粒子對可見光散射會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)Ag【膠團的結(jié)構(gòu)，可知Agl膠團和Agl膠體均呈電中性，故C正確；

D.膠體、溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離Agl膠體和KNO3溶液。膠體粒子不能透過半透

膜，溶液能透過半透膜，用滲析的方法分離Agl膠體和KNO3溶液，故D錯誤；

選D。

14.NaCl在固體、熔融狀態(tài)、溶于水三種狀態(tài)下導(dǎo)電實驗如圖所示，下列說法正確的是

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A.固體NaCl中不存在離子，不能導(dǎo)電

B.NaCl熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

C.表4＜水合氯離子

D.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖分析可知NaCl在固體狀態(tài)鈉離子和氯離子緊密排列無法自由移動，不能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)

下，鈉離子和氯離子則可以在電場中定向移動而導(dǎo)電，在水溶液中則形成相應(yīng)的水合離子，定向移動也可

以導(dǎo)電。

【詳解】A.由圖a可知：固體Na。中存在離子，只是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，A錯誤；

B.由圖可知，在水溶液或者熔融狀態(tài)，氯化鈉都可以發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，B錯誤；

C.結(jié)合周期律，鈉離子半徑?jīng)]有氯離子大，故為水合氯離子，c正確；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選C。

15.下列物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3P分子中所含原子數(shù)相等的是

A.0.4molH2O2B.0.2moiH2sO4

C.0.5molHClD,0.3molHNO3

【答案】A

【解析】

【分析】磷酸分子中含有8個原子，則0.2molH3Po4分子中所含原子的物質(zhì)的量為0.2molx8=1.6molo

【詳解】A.0.4mol出。2分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.4molx4=1.6mol；

B.0.2molH2sO4分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.2molx7=1.4mo1；

C.0.5molHC1分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.5molx2=l.()mol；

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D.O.SmolHNO3分子中所含原子的物質(zhì)的量=0.3molx5=L5moL

綜上所述，0.4moiH2O2中含有的原子的物質(zhì)的量與0.2mol磷酸分子含有的原子的物質(zhì)的量相同，故選

Ao

16.將氯化鈉、氯化鐵、氯化鎂、氯化鉞四種溶液，只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.HC1

【答案】A

【解析】

【詳解】加入NaOH,氯化鈉、氮化鐵、氯化鎂、氯化鐵(加熱)現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、紅褐色沉淀、白色

沉淀、加熱有刺激性氣體生成，能區(qū)別，若分別滴加氯化鋼、硝酸鉀和鹽酸，待測液均不反應(yīng)，不能鑒

別；

故答案為：Ao

17.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH」、CO2.O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為S()2的是

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】等質(zhì)量的CH4、CO2.0八SO?四種氣體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓條件

下，氣體的體枳與物質(zhì)的量成正匕，故四種氣體的體枳大小關(guān)系為：CH4>O2>CO2>SO2,所以氣體為

SO?的是選項A.

18.金屬氫化物中，氫元素均為-1價，它們都可以作為生氫劑，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,對

「該反應(yīng)，下列說法不正確的是

A.CaH2中的H被氧化B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)中的H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.H?O是氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】CaH2中H由—1價升高為。價，失電子，被氧化，H?。中H由十1價降低為0價，得電子，被還

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原，是氧化劑，A.D正確；該反應(yīng)中的2種反應(yīng)物均是化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，B錯誤：該反應(yīng)

中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2,C正確。

19.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO：、Ca?+和Mg?+,得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程

卜列說法不正確的是

A.X可能是Na2cO3

B.步驟i、ii的順序可以互換

C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：Na+、C「、Ca?+、Ba2+>OH-

步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)為：++

D.ivH+OH=H2O,CO--+2H=H2O+CO2T

【答案】A

【解析】

【分析】粗鹽水含有雜質(zhì)SO：、Ca?+和Mg2+,加入過量BaCb得至IJBaSCh沉淀，過漉后加入過量NaOH得

到Mg(OH)2沉淀，過濾后加入過量的Na2cCh除去鈣離子和過量的鋼離子，然后加入適量稀鹽酸除去過

量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋼之后加入，以除去過量的釧離子。

【詳解】A.碳酸鈉必須在氯化銀之后加入，X不可能是Na2c。；，A不正確;

B.加入過量氯化鋼溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液

目的是除去鈣離子和過量鐵離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋼溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在

加入氯化鋼溶液之后，B正確；

C.根據(jù)溶液加入順序，步驟1】濾液中含有的離子主要有：Na+、C「、Ca?+、Ba?+、OH\C正確：

D.濾液中加入HC1,除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)為H++0H-=H2。、

+

C01-+2H=H2O+CO2T,D正確;

故選Ao

20.含硒(Se)的兒種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是

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O、H,oHQ過量NaOH…口。小

H6SeO6一廠>Na2H,SeOf

]⑤

^\H2Se4O9

A.上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)④⑤硒的價態(tài)沒有變化

B.圖中共有4種含硒的酸

C.H6SCO6屬于二元酸

D.Na2H4SeO6屬于酸式鹽

【答案】D

【解析】

【分析】由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，hSe被氧氣先氧化為Se、Se在一定條件下和H?0、0?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

H2SCO3,H2SCO3和H2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HGSCOQH(,SCO6和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2H4SeO(,，MScCh轉(zhuǎn)化為

H2SC4O9,hSc和H2SC4O9反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Se,由此分析解題。

【詳解】A.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合分析可知，上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)④?硒的價態(tài)沒有變化，A正確；

B.由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合分析可知，圖中共有H?Se、H2SeO3.H6SeC>6和HzSeQg共4種含硒的酸，B正

確；

C.HsSeO,,和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2H4SeO6,故說明HsSeOe屬于二元酸，C正確：

D.H6SeO6和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2H4SeO6,即Na2H4SeOf，不能再與堿反應(yīng)，故Na2H《SeO,、屬于正

鹽，D錯誤；

故答案為：D。

二、非選擇題(共58分)

21.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：O

(2)硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：o

(3)氧化鐵和硝酸反應(yīng)：。

(4)少量CO2通入到澄清石灰水反應(yīng)：o

【答案】(1)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2O

(2)MgSO4+Ba(OH=Mg(OH)2J+BaSO4J

(3)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

(4)Ca(OH)^+CO2=CaCO3i+H2O

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【解析】

【小問1詳解】

稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，HCl+NaHC03=NaCl+C02T+H20o

【小問2詳解】

硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)/+BaSO4J。

【小問3詳解】

氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，F(xiàn)e2O3+6HNO3=2Fe(NO3i3+3出0。

【小問4詳解】

少最CO2通入到澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3>k+H2O。

22,1.現(xiàn)有10種物質(zhì)：①空氣：②金剛石；③生石灰：④無水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦銅：⑧高錦酸

鉀；⑨水；⑩碳酸鈉。用物質(zhì)的序號填空：

(1)屬于混合物的有,屬于單質(zhì)的有。

(2)屬于堿性氧化物的有,屬于鹽類的有。

(3)屬于非電解質(zhì)的有,能導(dǎo)電的有,屬于弱電解質(zhì)的有o

II.請對以下過程形成的物質(zhì)進行分類：

①冰塊加入水中后充分攪拌；

②向蒸俯水中加入過量碳酸鈣：

③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；

④碘和酒精的混合物：

⑤用燒杯盛放蒸偏水，用半透膜盛放氫氧化鐵膠體并放入燒杯中，分離后燒杯中的液體；

⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料.

(4)屬于膠體的是。

(5)畫出Ca原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖o

【答案】⑴①.①⑤②.②⑦

⑵①.③②.⑧⑩

⑶①.④⑥③.⑨

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(5)(+20?2882

(4)⑥

【解析】

【小問1詳解】

混合物是由多種物質(zhì)組成，故屬于混合物的有①空氣⑤稀硫酸；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，故屬于

單質(zhì)的有②金剛石⑦銅。

【小問2詳解】

堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物的有③生石灰；屬于鹽類的有⑧高鋅酸鉀⑩碳酸

鈉。

【小問3詳解】

非電解質(zhì)為水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的有④無水酒精⑥干冰；能導(dǎo)電的有

⑤稀硫酸⑦銅⑨水；弱電解質(zhì)為在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的有⑨水。

【小問4詳解】

①冰塊加入水中后充分攪拌，得到純凈物水：

②向蒸儲水中加入過量碳酸鈣，得到懸濁液：

③泡和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵和氯化鈉，得到懸濁液；

④碘和酒精的混合物，得到溶液；

⑤用燒杯盛放蒸儲水，用半透膜盛放氫氧化鐵膠體并放入燒杯中，溶液可以透過半透膜，膠體不能透過半

透膜，故分離后燒杯中的液體為溶液；

⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，形成膠體；

屬于膠體的是⑥。

【小問5詳解】

鈣是20號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

23.回答下列問題。

（1）圖甲中A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取氣體，若制取氧氣，與A裝置相比，C裝置的優(yōu)

點是，利用B裝置制取CO2時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是一

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（2）為了研究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗，D裝置和F裝置所裝試劑

（填“相同”或“不相同”），G裝置的作用是：能說明與赤鐵礦粉反應(yīng)的氣體是CO而不是

CO2的實驗現(xiàn)象是

乙

【答案】（1）①.可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率②.錐形瓶內(nèi)的液面下降、長頸漏斗內(nèi)的液面上升

（2）①.相同②.收集尾氣③.D裝置內(nèi)的澄清石灰水不變渾濁，而F裝置中的澄清石灰水

變渾濁

【解析】

【小問I詳解】

圖甲中A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取氣體，若制雙氧氣，與A裝置相比，C裝置的優(yōu)點是

可以控制化學(xué)反應(yīng)的速率;利用B裝置制取CO2時，反應(yīng)未停止前關(guān)閉止水夾，生成的氣體排不出去，造

成裝置內(nèi)的壓強增大，可觀察到錐形瓶內(nèi)的液面下降、長頸漏斗內(nèi)的液面上升；

【小問2詳解】

A裝置內(nèi)生成的二氧化碳與B裝置內(nèi)的碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，進入C裝置的氣體是一氧化

碳與二氧化碳的混合物，其中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，而一氧化碳與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以進入D的氣

體只有一氧化碳，D裝置內(nèi)的試劑應(yīng)該是澄清的石灰水，用于檢驗二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸

收，E裝置赤鐵礦中的氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，F(xiàn)中的試劑應(yīng)為澄清的

石灰水，用于檢驗生成物有二氧化碳，排放的尾氣中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空氣中，以防

造成空氣污染，所以利用G裝置將尾氣收集起來。

24.興趣小組利用某廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fc、Cu）回收金屬銀，設(shè)計流程如圖所示（部分產(chǎn)物略

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去）。請分析作答:

NaOH溶液

足量稀硫酸出。2溶液（調(diào)節(jié)pH）適量:鐵粉

廢鍥_,1六J過裨1濾液1—，過濾

濾液H—―銀

材料股反~LT含有Ni?+等）

（）

濾渣