第17講鋁、鎂及其化合物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。2.掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一

般方法。

考點(diǎn)一鋁及其化合物

■歸納整合必備知識(shí)

1.鋁單質(zhì)

[AQ+H2]濃H2SO,、

④強(qiáng)堿

(Al,O3b^-

非金屬4氧化性酸-A產(chǎn)+鈍

y③一化物

⑤Fe.o,

非輒化性酸.所西

(Fc+Al2Ot

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

四產(chǎn)L形成致密的氧化膜，

A］一4Al+3。2忠燮2Al2O3；

①

②2A1+3cl2=^=2AlCb;

輒化性酸.常溫F,遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,

Al>

非輒化性酸.2A1+6H*=2A產(chǎn)+3H2t；

如：鹽酸-------------------------

-

@2A1+20H+2H：O=2AI07+3H2t；

⑤2Al+Fe2O3上理=2Fe+ALO3(鋁熱反應(yīng))。

2.氧化鋁、氫氧化鋁的兩性

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

⑴氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液：ALO3+6H-=2A|3++3H2O、ALCh+2OH=2AIO2

+H20c

3+

(2)氫氧化鋁分別溶于鹽酸、NaOH溶液:AI(OH)3+3H*=A1+3H2O,A1(OH)3-|-OH

=A1O2+2H2O,

3.A1(OH)3的制備

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(DAI3'與氨水反應(yīng)(不用強(qiáng)堿)：

Al3+3NHVH2O=AI(OH)3I+3NH；。

(2)向含A10E的溶液中通入過量的C02：

A1074-CO24-2H2O=AI(0H)3I+HCO,

⑶A13+與AK)2發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：

3+

A1+3AIO2+6H2O=4A1(OH)3I。

4.工業(yè)煉鋁的流程

方案一：堿溶法

NaOH溶液

工

鋁

土較純的A2,

礦過濾、

|洗滌

普|Al(OH)：懸濁液

方案二：酸溶法

Al2Ot

鋁

五易錯(cuò)辨析

1.MgO與A1粉的混合物也可稱為鋁熱劑()

2.實(shí)臉室可用氧化鋁用原熔化NaOH、Na2cO3固體等()

3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿()

4.明研可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

答案I.X2.X3.X4.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、鋁及其化合物的性質(zhì)

I.下列關(guān)于鋁的化合物的說法錯(cuò)誤的是()

A.氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料

B.KA1(SO4)242H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體，可以凈水

C.A產(chǎn)和A1O3兩種離子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.將AlCh溶液滴入濃氨水中的離子方程式：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH：+2H2O

答案D

解析將AlCb溶液滴入濃氮水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤。

2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第一份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣

體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為()

A.1：3B,3：1C.1：1D.4：3

答案C

解析由反應(yīng)：2A1+6H+=2A13++3H2t和2A1+2OH+2H2O=2AIO￡+3H2f可知，等

量的鋁分別與足量的鹽酸自氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氣的量相等。

3.向含有H。、MgCL、AICI3、NH4cl的混合溶液中(假設(shè)各1mol),逐滴加入NaOH溶液,

沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設(shè)Mf+、AU+結(jié)合OH能力相同)

分析圖像的變化情況，回答下列問題：

(1)H\Al3\A1(OH)3,NH；四種微粒與OH一反應(yīng)的先后順序依次為0

(2)依次寫出各階段的離子方程式：

①0A：______________________________________________________________________

②AB：,

③BC：<

@CD：______________________________________________________________________

答案(1)心A13+XNH；、A1(OH)3

⑵①H'+OH=比0

?+-

②Al"++30H一一AI(OH)3I,Mg-h2OH-Mg(OH)2I

③NH；+OH"=NH3H2O

@A1(OH)34-OH-=A1O2+2H2O

二、有關(guān)鋁的工藝流程

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e?O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

氧化過最X--------

那噩弧3?鼻亞端回

----11'

對(duì)上述流程中的判斷正確的是()

A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.CO?可以用H2sCh溶液或稀鹽酸代替

C.反應(yīng)n中的離子方程式為C02+A1O?+2H2O=Al(0H)3I+HCO?

D.工業(yè)上還可采用Fe還原AI2O3的方法制Al,成本更低

答案C

解析A項(xiàng)，試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使AI2O3溶解；B項(xiàng)，若用強(qiáng)酸代替CO2,強(qiáng)酸過量時(shí)，

AI(0H)3會(huì)溶解，不能生成A1(OH)3沉淀；D項(xiàng)，因AI比Fe活潑，不能用Fe置換A1。

5.利用鋁灰(主要成分為Al、AI2O3.AIN、FeO等)制備鋁糅劑［主要成分為A1(OH)2C1］的一

種工藝如下：

水鹽酸漂白液純堿

鋁灰審申血蕾晦卜黑劑

氣體AH2廢渣CO2

⑴氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90c時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為

“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是

(2)“酸溶”時(shí)，AkOa發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“廢渣”的成分為(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_________________________________________

onX?

答案(1)A1N+3H2O=A1(OH)3+NH3t

加快A1N的水解反應(yīng)速率，降低NH.?在水中的溶解度，促使NE逸出

+3+

(2)A12O3+6H=2A1+3H2O

2++3+

(3)2Fe4-2H+CIO-=2Fe+Cr+H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止A1(OH)2CI水解生成AI(OH)3

考點(diǎn)二鎂海水提鎂

■歸納整合必備知識(shí)

1.從海水中提取鎂的流程

貝殼螞CaO史石灰乳沉將

海水或苦鹵----LMg(OH)2過濾專務(wù)MgCL-6H2O

in

Mg勰MgQ今

主要化學(xué)反應(yīng)為

高溫

(1)制石灰乳：CaCO3=^=CaO4-CO2t>CaO4-H2O=Ca(OH)2；

(2)沉淀Mg"：Mg2"+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；

⑶制備MgCh：Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O>MgCl2-6H2O==MgCh+6H2O；

市解

(4)電解MgCl2：MgCb(熔融)=Mg+Cbto

2.鎂的重要化合物

(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，腌溶于水，屬于堿性氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO

+2H+=Mg2++H2Oo

⑵氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H，

=Mg2++2H2Oo

特別提醒氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCOs+H2O=^=Mg(OH)2+

C02t,鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。

五易錯(cuò)辨析

1.加熱MgCL溶液最終可制得MgCk固體()

2.工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法()

3.鎂不慎著火，可以用CO2滅火()

4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCCh和CaCO3()

答案l.X2.X3.X4.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

化工流程中的“鎂”

1.以混有SiO2的MgCC)3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

鹽酸氨水

需一避引一浸出液T前卜固體xT^H-

iI鎂

浸出渣母液

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸的離子方程式為COM+2H=CO2t+比0

B.浸出渣的成分是SiCh

C.母液的主要溶質(zhì)是NH4cl

D.固體X是Mg(OH)2

答案A

解析MgCQa是微溶物，不可拆成離子，故A錯(cuò)誤；SiCh不溶于鹽酸，浸出渣為SiO?,故B

正確；加入氨水沉鎂：Mg02+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+2NH￡1,母液的主要溶質(zhì)是NH4CI,

故C、D正確。

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

誨示］-為過.，母液中Kg(OH)2R{MgQ2?6H2O

⑤%

水

貝殼4T生石灰斗石2乳］際?，解IMgoJ

何答下列問題：

(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是c

答案NaCl

(2)怎樣使MgCI2-6H2O失云結(jié)晶水得到MgCh?

答案將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水。

(3)上述工藝流程涉及到的基本反應(yīng)類型有

答案化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

(4)寫出電解熔融MgCL的電極反應(yīng)式。

答案陽極：2Cr-2e-=Cl2t

陰極：Mg21+2e-=Mg

真題演練明確考向

I.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

⑴氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料(2022?浙江6月選考，8C)(J)

⑵工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂(2022.浙汀6月選考，9A)(X)

(3)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡(2022?浙江6月選考，11B)(、/)

(4)技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐敗鍍鋁鋼板，是因?yàn)殇X能形成致密氧化膜(2022?廣東，6D)(V)

(5)利用海水制取汰和鎂單質(zhì)，此過程中B「可被氧化,M/+可被還原(2022?廣東，12B)(J)

(6)MgC12溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失(2022?海南，6A)

(X)

2.(2020?江蘇，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)美系的是()

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

答案D

解析鋁的金屬活潑性強(qiáng)與可用于制作鋁金屬制品無對(duì)應(yīng)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，

可用作耐高溫材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因?yàn)檠趸X是離

子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和迂多的胃酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯的化學(xué)

式為KAI(S04)242H20,AH+發(fā)生水解生成A1(OH)3膠體，可以吸酎水中懸浮的顆粒物，從而

起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。

3.(2020?山東，9)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh，含少量SiCh、FezCh和AI2O3)為原料制備高

純鎂砂的工藝流程如下：

氟化鉞溶液氨水

氫

高

浸

T卜

氣

純

出

化

鎂

液

鎂

砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有Si。?、Fe(OH)3和A1(OH)3°下列說法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH40=MgC12+2NH3t+h0

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1

D,分離Mg?4與AF'、Fe3+是利用了它們氫氧化物KSp的不同

答案B

解析氯化核溶液顯酸性，與MgO反應(yīng)，相當(dāng)于MgO況進(jìn)了氯化餒的水解?，生成氮?dú)?，A

項(xiàng)正確；NHrHzO易分解，故沉鎂時(shí)溫度不可太高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由流程圖可知氯氣可循環(huán)使

用，沉鎂過程中產(chǎn)生氯化餒，故氯化錠也可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；浸出過程中產(chǎn)生Fe：OH)3

和A1(OH)3,沉鎂過程中加氮水調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Mg(OH”，利用三種離子氫氧化物K$p的不同，

使其先后沉淀而分離，D項(xiàng)正確。

4.[2016?海南，14⑴⑵⑶]KAI(SO4)M2H，O(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)

驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明研的過程如下圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

產(chǎn)物

-------1微熱，過您------1------

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。

a.HCI溶液b.H2sO4溶液

c.氨水d.NaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)沉淀B的化學(xué)式為；

將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是

答案(Dd

⑵2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2t

(3)A1(OH)3AP+水解，使溶液中H*濃度增大

解析⑶濾液A中鋁元素以AIO?形式存在，與溶液中HCO?發(fā)生反應(yīng)：A107+HC0；+

+3+

H2O=AI(OH)3I4-COf,故沉淀B為A1(OH)3,明磯溶于水時(shí)，KA1(SO4)2=K+Al+

3+

2S0f,A1+3H2OA1(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。

課時(shí)精練

1.下列說法不正確的是()

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

答案A

解析鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱,因此生成的鐵是液態(tài)的.故其可用于焊

接鐵就，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，

因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快

凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模理和醫(yī)用石膏繃帶，C說法正確：二

一氧化硫?qū)儆谒嵝缘?，蕓可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氮水呈堿性，因此，工業(yè)上可用氮

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，D說法正確。

2.(2022?上海崇明模擬)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()

--

A.酚酰滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH?COOIH2OCH3COOHIOH

B.金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃生成淡黃色固體：2Na+O2=^=Na2O2

-

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A14-2OH+2H2O=2A1O7+3H2t

D.氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液混合變紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3i

答案D

解析酚釀滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，離子方程式為

CH3COO+H2OCH3coOH+OH,故A不符合題卷；鈉與氧氣加熱生成淡黃色的過氧

化鈉，化學(xué)方程式為2Na—O2/=Na2O2,故B不符合翅意；鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和氧氣，離子方程式為2A1+20H-+2H2O=2A1O2'+3H2f,故C不符合題意；

氯化鐵溶液與硫氯化鉀溶液混合變紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,生成物不是沉淀，故

D符合題意。

3.C9I9大型飛機(jī)的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點(diǎn)是()

A.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性B.低密度、高強(qiáng)度

C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

答案B

解析制造飛機(jī)的材料要求密度低、強(qiáng)度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度

低、強(qiáng)度高，適合用作制造飛機(jī)的材料，與其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性無關(guān)。

4.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究A1及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究AI的活潑性

B,將NaOH溶液緩慢滴入A12(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成

C.將AI(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將A1(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水AL(SO4)3固體

答案D

解析A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛丶尤胨胁⒉粩鄶嚢?；B項(xiàng)，將過量

的NaOH溶液滴入AL(SCh)3溶液中，最終生成NaAlO2o

5.下列說法不正確的是()

A.通過電解熔融的無水MgCL可以制得金屬鎂

B.鐵條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物

C.氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料

D.金屬鎂質(zhì)地柔軟，不適宜制作高強(qiáng)度的合金材料

答案D

解析工業(yè)上采用電解熔融MgCL的方法冶煉Mg,故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、

Mg3Nz和C,所得的固體物質(zhì)是混合物，故B正確；MgO熔點(diǎn)很高，在一般條件下不熔融，

所以氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料，故C正確；雖然Mg質(zhì)地柔軟，但密度小，常用來制作合金

材料，如鎂鋁合金，故D錯(cuò)誤。

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)ABCD

1-NaOH溶液會(huì)濃鹽酸「灼熱的銅絲

卜玻璃管

裝置C

BC

屋1

HAI/SO.h坨2-乙砰

gr溶液

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧除去Na2cCh中的制取并收集一定將乙醇氧化為乙

目的

化鋁NaHCOs量02醛

答案D

解析硫酸鋁中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，得不到氮氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

NaHCO.a受熱分解，加熱可除去Na2c03中的NaHCCh,加熱較多固體時(shí)應(yīng)在用炳中進(jìn)行，故

B錯(cuò)誤；收集氯氣應(yīng)采用向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；在銅作催化劑的條件下加熱，乙翳和氧

氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，故D正確。

7.Mg與Bn反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBm該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用

如圖裝置制備無水MgBrz。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溟蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷卻水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水

口，故A正確；MgBrz具有較強(qiáng)的吸水性，制備無水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入

三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCh不能吸收澳蒸氣，故B錯(cuò)誤：制取

MgBrz的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)險(xiǎn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱恼魵鈳肴i燒瓶中，為防

止反應(yīng)過于劇烈，實(shí)臉時(shí)需緩慢通入N2,故C正確；不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有

的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO,會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確。

8.（2022?河北武安市第一白學(xué)模擬）制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂

粉，通氮?dú)?5min,升溫至1073K,加熱半小時(shí)，冷卻至室溫，停止通氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正

確的是（）

、一管式爐；5—不銹鋼舟

A.I中的試劑是飽和食鹽水，通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度

B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置

C.氮化鎂是共價(jià)化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用

答案B

解析1中試劑為濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵猓⒖梢酝ㄟ^觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度,

A錯(cuò)誤；6的作用是安全瓶，足緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置,

B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氯氣，C錯(cuò)誤：

氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯(cuò)誤。

9.(2022.廣東模擬)從鋁土礦(主要成分為AI2O3)中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確

的是()

NaOH溶液過量CO?冰晶石

鋁工礦果NaAl[溶液噲｛AKOH%瞪(嘿而

A.從NaAlO2-Al(OH)3-Al2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

C.NaAKh生成A1(OH)3的離子方程式：A1O7+CO24-2H2O=AI(OH)3I+HCO；

D.電解熔融AI2O3陽極的電極反應(yīng)式：Al3++3e=A1

答案D

解析向NaAlCh溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3,A1(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解

產(chǎn)生AI2O3,在上述轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價(jià)的變化，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，

A正確；ALO3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和水，B正確；酸性：H2CO3

>A1(OH)3,向NaAlCh溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生AI(OH)3、NaHCO3,該反應(yīng)的

離子方程式為A1O￡+CO2+2H2O=AI(OH)3I+HCOJ,C正確；電解熔融AI2O3時(shí)，陽極

上CP一失去電子變?yōu)?2,也極反應(yīng)式為2。2一一4b=02),D錯(cuò)誤。

10.(2022?上海寶山模擬)向NHjAKSCh”溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO廠恰好完全沉淀時(shí)，

A1元素的主要存在形式是()

A.AW和A1(OH”B.AI(OH)3

C.A廟和A1(OH)3D.A1O?

答案B

解析設(shè)NMAKSOS的物質(zhì)的量為1mol,該溶液中含有1molNH4>1molAl3+^2molSOF,

2+2

根據(jù)反應(yīng)SOr+Ba=BaSO4I可知，當(dāng)溶液中的SO『完全沉淀時(shí)，需要2molBa\即

-

2molBa(OH)2,2molBa(OH)2中含有4molOH,1molAp+和3molOH.發(fā)生反應(yīng)生成1mol

A1(OH)3沉淀，剩余的1molOFT恰好與1mol鏈根離子反應(yīng)，所以Al元素的主要存在形式

為AI((JH)3O

11.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程

式書寫正確的是()

A.向100mL2mol-L1NaAICh溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCh氣體：AIO2+CO2+

2H2O=A1(OH)3I+HCO；

+

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：Ag+2NHvH2O=|Ag(NH3)2]"+2H2O

C.CuCb溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCuCk溶液：Cu2++2CF+Cu+2HC1(?<)=^=

-+

2[CUCI2]+2H

D.等物質(zhì)的量Fe2(SO4)3、Ba(OH)2和HNCh溶液混合:Fe3++3S0f+40H"+3Ba2++H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+H2O

答案B

解析100mL2mol-L-,偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸鈉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量

之比為2：I,則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氮氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程

式為2AIOE+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+COT,故A錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉

淀剛好溶解，銀離子與泉水反應(yīng)生成硝酸化二氯合銀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ag++

+

2NH3H2O=lAg(NH3)2]+2H2O,故B正確；氯化銅在濃鹽酸中與銅共熱反應(yīng)生成HCuCL,

反應(yīng)的離子方程式為CM++Cu+4c「==2[CU02「，故C錯(cuò)誤：假設(shè)三者參加反應(yīng)的物質(zhì)

的量都是3mol,3mol氫氧化領(lǐng)與3mol硝酸、0.5mol硫酸鐵反應(yīng)生成Imol氫氧化鐵沉淀、

3mol硫酸鎖沉淀和3mol水，反應(yīng)的離子方程式為Fe,++3S0f+6OH-+3Ba2++3H+

=Fe(OH)3I+3BaSO4I+3H2O,故D錯(cuò)誤。

12.(2022?蘇州高三開學(xué)考試)由工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)c、Si、AI等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁

凈水劑的流程如下：

怖硫酸、H2O2

I、,、

廢渣加熱聚合卜?聚合硫酸鐵鋁

I

濾渣

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.“浸取”時(shí)先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率

B.A12O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為AI2O3+6H=2AP'+3H2O

C.“過濾”前用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)浸取液中是否存在F/+的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

答案C

解析將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高

鐵、鋁元素的浸取率，A正確；AI2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為AI2O3+

+3+2+

6H=2A1+3H2O.B正確：用K"Fe(CN以檢驗(yàn)浸取液中是否存在Fe,K"Fe(CN)6]與

Fe2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)613-=KFe[Fe(CN)61I,反應(yīng)中無元素化合

價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤：聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠

體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。

13.將加g鎂鋁合金投入500mL2moiL1鹽酸中,固體完全溶解,收集到氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4m。卜氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g,則〃?

的值為()

A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48

答案A

解析由關(guān)系式Mg(OH)2?Mg?Hz?20H，2Al(0H)3?2Al?3H2?60卜「可知，/?(0H-)=

2n(H2)=2X224Mnor1=0-5mo】，則〃i(OH-)=0.5molX17g-mol1=8.50g,從而得出m=

13.60-8.50=5.10,故選A。

14.氯化鎂是重要的無機(jī)材料，在常溫下易吸濕，可溶7水和乙醇。某興趣小組以海水為原

料制備無水氯化鎂。

實(shí)驗(yàn)1制備MgCl2-6H2O晶體

以海水為原料，對(duì)其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。

(I)除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是(填名稱)。

(2)從氯化鎂溶液中析出MgCL-6H2O晶體的結(jié)晶方法是(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)

晶”)。

實(shí)驗(yàn)2樣品中MgCl2-6H:O晶體含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)1制得的MgCL?6H2O晶體4g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量

三乙醇胺、NH3-NH4CI緩沖溶液，搖勻,滴入格黑T指示劑，用0.02000mol-LrEDTA(用

玲丫2一表示)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為VmLo

己知：①0.02000molL^EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH約為5,指示劑銘黑T使用的適宜pH范圍為

8-11,NH3-NH4C1緩沖溶液pH約為10o

②滴定原理：Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H*o

⑶該實(shí)驗(yàn)中使用的滴定管是(填“甲”或“乙”)。

TI

甲乙

(4)NH3-NH4C1緩沖溶液的作用是o

(5)樣品中MgC12-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

實(shí)驗(yàn)3制備無水氯化鎂

利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和加熱裝置省略)，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量MgCl2-6H2O晶體在HC1氣流

中小心加熱。

(6)A裝置的作用是

（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得玻璃管B減重如g，干燥管C增重〃72g，孫>〃2,其可能的原因是

____________________________________________________________________________（用化學(xué)

方程式表示）。

答案（1）過濾（2）降溫結(jié)晶（3）甲（4）控制溶液的pH為8?II（5）4'°6>^1QVX100%

（6）干燥氯化氫氣體（7）MgCb6H2。==MgO+2HC1+5H2Ol或MgCl2-6H2O=^=

Mg（OH）Cl+HCl+5H2O或MgCl2-6H2O===Mg（OH）2+2HCl+4H2O]

解析（2）為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgC12?6H?O晶體的結(jié)晶方法是降溫紿晶。

（3）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液pH約為5,呈酸性，應(yīng)選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。（5）根據(jù)