《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》1.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。2.能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。3.在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想學(xué)習(xí)目標(biāo)一同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

項目同周期（從左至右）同主族（從上到下）電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同主要化合價+1

+7-4

-1相似（最高正價相同，O、F除外）原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）逐漸增大金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2的難易易→難難→易最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變的原因（1）同周期元素，原子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)遞增，原子核對外層電子的引力增大，原子半徑減小，失電子能力減弱，而得電子能力增強。故同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（2）同主族元素，原子的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減小，得電子能力減弱，失電子能力增強。故同主族元素，自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。例1

下列各組性質(zhì)比較中不正確的是（）A.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

B.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2OC.還原性：HI>HBr>HCl D.金屬的還原性：Na<Mg<Al解析：A對，Si、P、S位于第三周期且原子序數(shù)遞增，同周期自左向右元素的非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4。B對，O、S、Se為同一主族元素且原子序數(shù)遞增，同主族元素自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故熱穩(wěn)定性H2Se<H2S<H2O。C對，Cl、Br、I為同一主族元素且原子序數(shù)遞增，同主族元素自上而下非金屬性減弱，氫化物的還原性增強，還原性HI>HBr>HCl。D錯，Na、Mg、Al位于第三周期且原子序數(shù)遞增，同周期自左向右元素的金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱，故金屬的還原性Na>Mg>Al。答案：D例2

同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 （）A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性X>Y>ZC.元素的最低負(fù)化合價的絕對值X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強解析：同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則這三種元素的最高正化合價分別是+7、+6、+5，原子序數(shù)越大，元素的最高正化合價越高。元素原子的最外層電子數(shù)與最高化合價相等。元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，最高價含氧酸的酸性就越強。A錯，含氧酸的酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4。B對，非金屬性X>Y>Z。C錯，元素的最高化合價與最低化合價絕對值的和等于8。所以元素的最低負(fù)化合價的絕對值為X<Y<Z。D錯，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性X>Y>Z，所以元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱。答案：B例3

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZC.離子半徑：W2+>Y2-

D.堿性：XOH>W(OH)2解析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定元素在周期表中的大概位置為

。A錯，同周期元素的原子半徑自左向右減小，同主族元素的原子半徑自上而下增大，故原子半徑的大小順序為X>W>Y>Z。B錯，熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，穩(wěn)定性HZ>H2Y。C錯，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑W2+<Y2-。D對，同周期自左向右元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故堿性XOH>W(OH)2。答案：D例4

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 （）①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強于HCl③硫與硒（Se）同主族，硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤解析：①對，鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高。②錯，同主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越差。非金屬性At<Cl，故穩(wěn)定性HAt<HCl。③對，由硫與硒（Se）同主族且硒位于S的下方，S的非金屬性強于Se，故酸性H2SeO4<H2SO4。④錯，NH3溶于水后，水溶液呈堿性。⑤對，第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱。答案：B二粒子半徑大小的比較影響粒子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)的多少；②核電荷數(shù)的多少；③核外電子數(shù)的多少。1.原子半徑的比較（1）同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）。（2）同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如r（Li）<r（Na）<r（K）<r（Rb）<r（Cs）。2.離子半徑的比較（1）同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，離子半徑依次增大。如r（Li+）<r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+）。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小。如r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）。3.同一元素的不同粒子核外電子數(shù)越多，半徑越大。（1）陽離子：r（原子）>r（陽離子）。如r（Na）>r（Na+）。（2）陰離子：r（原子）<r（陰離子）。如r（Cl）<r（Cl-）。（3）多種價態(tài)的離子：價態(tài)越高，半徑越小。如r（Fe）>r（Fe2+）>r（Fe3+）。電性關(guān)系

例5

下列粒子半徑比較中，正確的是（

）Na+<Mg2+<Al3+<K+

B.S2->Cl->K+>Ca2+C.Na>K>Ca>Mg D.F->Li+>Na+>S2-解析：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越??；核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多半徑越大。A錯，K+核外有3個電子層，Al3+、Mg2+、Na+均有2個電子層，且原子序數(shù)Na<Mg<Al，故離子半徑Al3+<Mg2+<Na+<K+。B對，四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)S<Cl<K<Ca，故離子半徑S2->Cl->K+<Ca2+。C錯，K、Ca核外有3個電子層，且原子序數(shù)K<Ca，Na、Mg核外有2個電子層，且原子序數(shù)Na<Mg，故原子半徑K>Ca>Na>Mg。D錯，S2-核外有3個電子層，F(xiàn)-、Na+核外有2個電子層且原子序數(shù)F<Na，Li+核外有1個電子層，故離子半徑S2->F->Na+>Li+。答案：B例6

已知下列元素的原子半徑：解析：N、P是同一主族元素，P原子的電子層數(shù)比N原子的多，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且原子序數(shù)Si<P<S，則原子半徑Si>P>S，故P的原子半徑可能為1.10×10-10m。答案：B元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）0.80×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.70×10-10m解析：根據(jù)元素周期表短周期部分的結(jié)構(gòu)和題意，W是第二周期元素，X、Y、Z都是第三周期元素。W與X的最高化合價之和為8，氟和氧都沒有與族數(shù)相對應(yīng)的最高化合價，則W是氮，X是鋁，進而可知Y是硅，Z是磷。A對，原子半徑X>Z，Z>W，則W<X。B對，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)。C對，非金屬性：Z<W，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W。D錯，該“水化物”即Al(OH)3，它是弱堿（兩性氫氧化物）。答案：D例7

［2019?全國Ⅱ卷］今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿解析：A錯，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。B錯，同周期由左向右非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl>PH3。D錯，同周期由左向右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是LiOH>Be(OH)2。答案：C例8［2018·天津卷］下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是 （）A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5SH<C2H5OH

D.堿性：LiOH<Be(OH)2解析：A對，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性強弱一致，非金屬性O(shè)>N>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4。B對，氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬形成離子化合物如NaH等。C錯，不能用氫化物的酸性來證明元素的非金屬性強弱，可以采用比較最高價含氧酸酸性強弱來證明。D對，根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C例3［2017·天津卷第5題改編］根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素形成化合物時既可顯正價也可顯負(fù)價C.下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“

”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析：根據(jù)元素周期律可知，同周期自左向右、同主族自下而上，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，堿性減弱，則A、B、C三項均可根據(jù)元素周期律解釋。無法根據(jù)元素周期律的知識來解釋D項中鹽的熱穩(wěn)定性大小。答案：D例9

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 （）A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3素養(yǎng)目標(biāo)1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,構(gòu)建元素周期律,提高宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.知道元素周期表的結(jié)構(gòu),以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,以及堿金屬和鹵族元素為例,了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,提高變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu),分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì),培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。課前篇素養(yǎng)初探【知識鋪墊】1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為【必備知識】一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(最高正化合價和最低負(fù)化合價)的變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)最高或最低化合價的變化1~211~2—+1→03~1021~80.152nm→0.071nm;大→小+1→+5;-4→-1→011~1831~80.186nm→0.099nm;大→小+1→+7;-4→-1→0結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價都呈周期性變化?！疚⑺伎?】C、N、O、F的最高正價是否依次增大?提示

否,F無正價,O無最高正價?！疚⑺伎?】非金屬元素的最高正價與最低負(fù)價有什么關(guān)系?提示

非金屬元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8(H、B、O、F除外)。2.第三周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg、Al金屬性的比較①與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng),生成強堿NaOH和氫氣,同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應(yīng)緩慢,加熱至水沸騰,Mg可與水反應(yīng),生成Mg(OH)2和氫氣?！疚⑺伎?】試比較Na、Mg、Fe與H2O反應(yīng)時水的狀態(tài)及是否需要加熱。提示

Na與冷水可劇烈反應(yīng),并放出大量熱;Mg與冷水反應(yīng)緩慢,而與沸水可劇烈反應(yīng);Fe與冷水、沸水都不反應(yīng),但在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。②最高價氫氧化物的生成與溶解Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH

===NaAlO2+2H2O。Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解?！疚⑺伎?】向AlCl3溶液中逐漸加入足量的氫氧化鈉溶液,會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?提示

首先生成Al(OH)3,后Al(OH)3逐漸溶于氫氧化鈉溶液,故現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后逐漸溶解。③氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-===

+2H2O。結(jié)論:NaOH是強堿,Mg(OH)2是中強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較結(jié)論:Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物的水化物(含氧酸)名稱硅酸磷酸硫酸高氯酸化學(xué)式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性強弱弱酸中強酸強酸強酸(酸性比H2SO4強)(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律

二、元素周期律1.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.元素周期律

【情境鏈接】有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理:利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通。已知鋁單質(zhì)與水難反應(yīng)是由于生成的Al(OH)3難溶于水。阻止了鋁與水的反應(yīng),那么鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原因是什么?提示

Al與水反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3難溶于水,阻止了鋁與水的反應(yīng),但Al(OH)3易溶于氫氧化鈉溶液,使鋁與水的反應(yīng)繼續(xù)?！咀晕倚y】1.判斷正誤:(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。(

)(2)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。(

)(3)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。(

)(4)元素的氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×2.下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(

)A.Al B.F C.S D.C答案

C解析

元素最高正化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù);Al最高正化合價數(shù)值是3;F沒有正價;S最高正化合價數(shù)值是6;C最高正化合價數(shù)值是4。課堂篇素養(yǎng)提升探究一同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【問題探究】

1.甲、乙試管中滴加過量NaOH溶液的過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生?試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提示

甲中產(chǎn)生白色沉淀,滴加過量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。乙中開始時產(chǎn)生白色沉淀,隨后溶解;Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-

===

+2H2O。2.通過甲、乙、丙三個實驗探究酸、堿的強弱,試歸納同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性之間的變化規(guī)律。提示

同一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的增加,元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。3.硫酸為強酸,次氯酸為弱酸,據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯?提示

不能。判斷元素的非金屬性強弱可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,而HClO中氯元素不是最高價?！旧罨卣埂?.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化項目同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸置換出H2的難易程度易→難難→易項目同周期(從左至右)同主族(從上到下)最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)電子層數(shù)相同(同周期)時,核電荷數(shù)越大,原子核對外層電子的引力越大,原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱,而得電子能力增強,故隨核電荷數(shù)的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強,非金屬性越弱?！舅啬軕?yīng)用】典例1同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,則下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑:A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HA>H2B>CH3C.非金屬性:A>B>CD.陰離子還原性:C3->B2->A-答案

A解析

同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,同周期的A、B、C三元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4,則非金屬性:A>B>C,原子序數(shù):A>B>C,結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,原子序數(shù):A>B>C,則原子半徑:A<B<C,故A錯誤;非金屬性:A>B>C,非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HA>H2B>CH3,故B、C正確;元素非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性:A>B>C,則陰離子還原性:C3->B2->A-,故D正確。方法規(guī)律解答元素性質(zhì)的變化規(guī)律題目的一般思路(1)首先判斷所給元素的相對位置,是同周期還是同主族。(2)然后根據(jù)元素周期律得出相應(yīng)的結(jié)論。(3)最后考慮應(yīng)用一般規(guī)律解答的對象是否有特殊性。變式訓(xùn)練1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(

)A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙甲乙

丙丁戊答案

C解析

同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(稀有氣體元素原子除外),故A項錯誤;同主族元素的金屬性自上而下是逐漸增強的,故B項錯誤;同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱,故最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱,C項正確;同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右逐漸增多,故D項錯誤。探究二原子或離子半徑的大小比較【問題探究】

我們生活在化學(xué)世界中,某些元素在人體的細(xì)胞、組織和體液中大量富集,如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K等。1.Li、Na、Mg、K原子半徑大小關(guān)系是什么?提示

原子半徑:Li<Mg<Na<K。2.Li、Na、Mg、K元素的金屬性強弱順序是什么?提示

K>Na>Li>Mg。3.根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律,原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角,對嗎?提示

不對。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角,原子半徑最小的在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)?！旧罨卣埂?.粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律2.“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大?！舅啬軕?yīng)用】典例2下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答案

B解析

4種離子核外電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增大,離子半徑依次減小,即Al3+<Mg2+<Na+<O2-,故A項錯誤;Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,故C項錯誤;Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,故D項錯誤;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個電子層,則S2-、Cl-的半徑比Na+、Al3+的大,而S2-、Cl-和Na+、Al3+也分別適用“序小徑大”的原則,則微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,故B項正確。變式訓(xùn)練2A、B、C為三種短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低價離子分別為A2-、C-,離子半徑A2-大于C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是(

)A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由小到大的順序是r(C-)<r(B2+)<r(A2-)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C答案

B解析

由題意可知,A、B、C分別為S元素、Mg元素、F元素。A項中原子序數(shù)由大到小的順序應(yīng)為A>B>C;C項中離子半徑由小到大的順序應(yīng)為r(B2+)<r(C-)<r(A2-);D項中最外層電子數(shù)由多到少的順序應(yīng)為C>A>B。

素養(yǎng)脈絡(luò)

隨堂檢測1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀答案

B解析

由氧化鋁制取氫氧化鋁