2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)真題解析含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氧化鐵

C.氯水

D.石灰水

A.空氣

B.氧化鐵

C.氯水

D.石灰水

答案：B

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而混合物是由多種物質(zhì)組成的?？諝馐嵌喾N氣體的混合物；氯水是氯氣溶于水形成的溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，也是混合物。只有氧化鐵（Fe?O?）是單一化合物，屬于純凈物。2、下列選項中，表示氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是

A.電子層結(jié)構(gòu)：K層1個電子，L層1個電子

B.電子層結(jié)構(gòu)：K層1個電子，L層2個電子

C.電子層結(jié)構(gòu)：K層2個電子，L層1個電子

D.電子層結(jié)構(gòu)：K層2個電子，L層2個電子

A.電子層結(jié)構(gòu)：K層1個電子，L層1個電子

B.電子層結(jié)構(gòu)：K層1個電子，L層2個電子

C.電子層結(jié)構(gòu)：K層2個電子，L層1個電子

D.電子層結(jié)構(gòu)：K層2個電子，L層2個電子

答案：B

解析：

氫原子的核電荷數(shù)為1，電子層結(jié)構(gòu)為K層1個電子，L層0個電子。選項B表示電子層結(jié)構(gòu)為K層1個電子，L層2個電子，這是錯誤的書寫。正確應(yīng)為只有K層有1個電子，L層無電子。3、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.金屬銅

B.熔融NaCl

C.NaCl溶液

D.SO?

A.金屬銅

B.熔融NaCl

C.NaCl溶液

D.SO?

答案：B

解析：

金屬銅屬于導(dǎo)體，但不是電解質(zhì)；熔融NaCl含有自由移動的離子，可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)；NaCl溶液含有自由移動的離子，可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)；SO?是分子化合物，不能導(dǎo)電。4、若在標準狀況下，0.5mol氫氣的體積為

A.11.2L

B.22.4L

C.10.0L

D.5.6L

A.11.2L

B.22.4L

C.10.0L

D.5.6L

答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此0.5mol氫氣的體積是0.5×22.4=11.2L。5、某溶液含有0.1mol/LNa?、0.2mol/LMg2?、0.3mol/LCl?，則該溶液中NO??的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.5mol/L

D.0.6mol/L

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.5mol/L

D.0.6mol/L

答案：A

解析：

根據(jù)電荷守恒原則，溶液中陽離子的電荷總數(shù)應(yīng)等于陰離子的電荷總數(shù)。

帶正電荷的總量：0.1×1+0.2×2=0.5

帶負電荷的總量：0.3×1=0.3

因此，NO??的濃度為(0.5-0.3)/1=0.2mol/L。6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.Na?CO?+HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.Na?CO?+HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O

答案：C

解析：

在選項C中，鐵（Fe）被氧化為Fe2?，銅（Cu2?）被還原為Cu，因此屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項中均無元素的化合價變化。7、下列化學(xué)式表示的是離子晶體的是

A.CH?

B.CO?

C.MgCl?

D.CCl?

A.CH?

B.CO?

C.MgCl?

D.CCl?

答案：C

解析：

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，如MgCl?是由Mg2?和Cl?組成的離子晶體。CH?、CO?、CCl?均為分子晶體。8、將2gNaOH固體溶解于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L

答案：A

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，物質(zhì)的量為2g/40g/mol=0.05mol，溶液體積為0.1L，因此濃度為0.05mol/0.1L=0.5mol/L。9、下列物質(zhì)中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?氣體的是

A.HCl

B.NaOH

C.Na?CO?

D.K?SO?

A.HCl

B.NaOH

C.Na?CO?

D.K?SO?

答案：A

解析：

HCl屬于強酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；NaOH是強堿，Na?CO?是弱酸鹽，K?SO?是中性鹽，均不能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體。10、某氣態(tài)烴在標準狀況下密度為1.25g/L，則其相對分子質(zhì)量為

A.30

B.28

C.16

D.20

A.30

B.28

C.16

D.20

答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，則該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，因此相對分子質(zhì)量為28。11、下列物質(zhì)在水溶液中能電離出H?的是

A.Na?CO?

B.NH?

C.CH?COOH

D.CaCO?

A.Na?CO?

B.NH?

C.CH?COOH

D.CaCO?

答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，在水溶液中部分電離出H?；Na?CO?是弱堿鹽；NH?是弱堿；CaCO?是難溶物，不能電離出H?。12、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH=Na?+Cl?+H?O

C.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

D.H?O+SO?=H?SO?

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.HCl+NaOH=Na?+Cl?+H?O

C.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

D.H?O+SO?=H?SO?

答案：C

解析：

選項C是正確的離子反應(yīng)方程式，鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣。其他選項中，A應(yīng)寫為CaCO?固體參與反應(yīng)；B應(yīng)為H?+OH?=H?O；D為可逆反應(yīng)，需用“?”符號。13、下列離子中，具有相同的電子數(shù)的是

A.Na?和Mg2?

B.Mg2?和O2?

C.F?和Ne

D.Cl?和K?

A.Na?和Mg2?

B.Mg2?和O2?

C.F?和Ne

D.Cl?和K?

答案：D

解析：

Na?（11-1=10）、Mg2?（12-2=10）、O2?（8+2=10）、F?（9+1=10）、Ne（10電子）、Cl?（17+1=18）、K?（19-1=18）。因此只有Cl?和K?電子數(shù)相同，均為18。14、在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是

A.N?

B.O?

C.CO?

D.H?

A.N?

B.O?

C.CO?

D.H?

答案：C

解析：

常溫常壓下，氣體密度由相對分子質(zhì)量決定。CO?的相對分子質(zhì)量為44，N?為28，O?為32，H?為2，因此CO?密度最大。15、下列說法中錯誤的是

A.電離平衡是動態(tài)平衡

B.最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子

C.離子反應(yīng)中，反應(yīng)物的離子必須能夠相互結(jié)合

D.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素的化合價發(fā)生變化

A.電離平衡是動態(tài)平衡

B.最外層電子數(shù)為8的原子一定是稀有氣體原子

C.離子反應(yīng)中，反應(yīng)物的離子必須能夠相互結(jié)合

D.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素的化合價發(fā)生變化

答案：B

解析：

最外層電子數(shù)為8的原子不一定是稀有氣體原子（如Cl?、K?等），因此該說法錯誤。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若反應(yīng)中有0.5molFe參與反應(yīng)，生成多少molH?？

（3）標準狀況下，生成的氫氣體積是多少？答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

（2）0.5mol

（3）11.2L解析：

（1）鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑。

（2）根據(jù)方程式，1molFe生成1molH?，因此0.5molFe生成0.5molH?。

（3）標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此0.5molH?的體積為0.5×22.4=11.2L。17、（12分）實驗室欲制取純凈的氨氣，并探究其性質(zhì)。

（1）寫出實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式。

（2）該實驗中，實驗室常用什么方法收集氨氣？為什么？

（3）如何檢驗氨氣？寫出相關(guān)實驗現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。答案：

（1）2NH?Cl+Ca(OH)?=CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）向下排空氣法；因為氨氣的密度比空氣小。

（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍；NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?解析：

（1）實驗室常用銨鹽與強堿反應(yīng)制取氨氣，如NH?Cl和Ca(OH)?反應(yīng)生成NH?、H?O和CaCl?。

（2）由于氨氣密度比空氣小，且易溶于水，應(yīng)使用向下排空氣法收集。

（3）氨氣溶于水形成弱堿性溶液，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。18、（11分）有機物A的分子式為C?H?O，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。

（1）寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出該有機物與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出該有機物在酸性條件下被氧化的化學(xué)方程式。答案：

（1）CH?CH?OH

（2）2CH?CH?OH+2Na=2CH?CH?ONa+H?↑

（3）CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O解析：

（1）根據(jù)性質(zhì)，A能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?，說明是醇類；又能被氧化生成乙醛，說明是乙醇。

（2）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣。

（3）乙醇被酸性氧化劑氧化生成乙醛和水。19、（12分）某溶液中含有Na?、Cl?、SO?2?和CO?2?離子，請設(shè)計實驗方案驗證這些離子的存在。

寫出實驗步驟和對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)方程式。答案：

（1）取少量溶液，滴加AgNO?溶液，先生成白色沉淀（AgCl），后加入稀HNO?，沉淀不溶解，說明有Cl?。

（2）取少量溶液，滴加BaCl?溶液，生成白色沉淀（BaSO?），說明有SO?2?。

（3）取少量溶液，滴加Ba(NO?)?溶液，生成白色沉淀（BaCO?），說明有CO?2?。

（4）最后取少量溶液，滴加酚酞試液，變紅，說明含有Na?（但需進一步驗證）。解析：

通過逐個驗證各離子，可設(shè)計如下實驗：

-驗證Cl?：滴加AgNO?，生成AgCl白色沉淀，加入稀HNO?沉淀