2026年高考天津卷理綜化學(xué)含解析及答案(新課標(biāo)卷)考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.水泥

B.氯水

C.鹽酸

D.液氯答案：D

解析：

液氯是由氯氣組成的一種純凈物，為單質(zhì)；水泥、氯水和鹽酸都屬于混合物。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.所有氧化還原反應(yīng)都伴有能量變化

B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量高

C.離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)答案：A

解析：

氧化還原反應(yīng)必然伴隨電子的轉(zhuǎn)移，同時(shí)會(huì)有能量的變化（如放熱或吸熱）。離子反應(yīng)不一定在溶液中發(fā)生，也可以在熔融態(tài)中發(fā)生；反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率有明顯影響；反應(yīng)物總能量不一定高于生成物總能量，可能低于或等于。3、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.CO2答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是部分電離的物質(zhì)，如醋酸、氨水等。HCl和NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)。4、某氣體中含O?和CO?的物質(zhì)的量之比為1:2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

A.28

B.32

C.34

D.36答案：D

解析：

O?的相對(duì)分子質(zhì)量為32，CO?的為44。設(shè)O?為1mol，則CO?為2mol，總質(zhì)量為32+2×44=120g，總物質(zhì)的量為3mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為120÷3=40。但題目是否表明O?與CO?是體積比而非物質(zhì)的量比？如果是體積比為1:2，則二者物質(zhì)的量比為1:2，計(jì)算過(guò)程與上相同，答案為40。因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤，應(yīng)為40而非36。點(diǎn)題選項(xiàng)應(yīng)為40，但本題選項(xiàng)中無(wú)，可能為設(shè)置錯(cuò)誤。5、下列關(guān)于元素周期表的敘述中，正確的是

A.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.元素周期表有8個(gè)主族

C.同一周期中，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)

D.氧化性遞增順序是：I?<Br?<Cl?<F?答案：A

解析：

元素周期表中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；主族有7個(gè)；同一周期中，主族序數(shù)與最外層電子數(shù)不一定相等；氧化性遞增是F?>Cl?>Br?>I?，因此D錯(cuò)誤。6、下列離子方程式中，正確的是

A.稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.Al(OH)?與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)?+3OH?=AlO??+2H?O

C.Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?+2H?O=4Na?+4OH?+O?↑

D.Cl?通入NaOH溶液：Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O答案：D

解析：

A中Fe應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2?；B中Al(OH)?在強(qiáng)堿下會(huì)轉(zhuǎn)化為AlO??；C中Na?O?與水反應(yīng)生成Na?、OH?和O?，但方程式未配平；D中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和NaCl，符合反應(yīng)實(shí)際且方程式配平正確。7、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.NH?

B.CCl?

C.CH?COOH

D.CH?答案：C

解析：

CH?COOH是弱酸，在水中部分電離，可導(dǎo)電；NH?是弱堿，同樣部分電離；CCl?和CH?為分子晶體，不導(dǎo)電。8、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A.用濃硫酸干燥NH?氣體

B.用酒精燈加熱蒸發(fā)皿時(shí)墊石棉網(wǎng)

C.用NaOH溶液吸收Cl?氣體

D.用蒸發(fā)結(jié)晶法提純含有少量NaCl的KNO?答案：D

解析：

A中濃硫酸不能干燥NH?氣體，因?yàn)镹H?與濃硫酸反應(yīng)；B中蒸發(fā)皿可以直接加熱，無(wú)需石棉網(wǎng)；C中NaOH溶液吸收Cl?氣體時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，操作不安全；D中KNO?的溶解度隨溫度變化較大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶法。9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO?中含有的分子數(shù)為

A.0.3mol

B.0.25mol

C.0.2mol

D.0.5mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，5.6LCO?對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為n=5.622.4=0.2510、下列敘述中，正確的是

A.醋酸乙酯的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

B.氨基酸在酸性或堿性溶液中均可發(fā)生兩性反應(yīng)

C.乙烯氣體中混有SO?，可用NaOH溶液除雜

D.原電池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)答案：C

解析：

A中皂化反應(yīng)特指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；B中氨基酸在酸堿溶液中均表現(xiàn)出兩性反應(yīng)，但在酸性或堿性中只能呈現(xiàn)一種性質(zhì)；C中SO?是酸性氣體，可用NaOH溶液吸收；D中原電池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。11、某溶液中含Ag?、Fe3?、Al3?、Mg2?等離子，加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀完全的是

A.Ag?

B.Fe3?

C.Al3?

D.Mg2?答案：B

解析：

Ag?在堿性條件下生成Ag?O沉淀；Fe3?生成Fe(OH)?沉淀；Al3?生成Al(OH)?沉淀，但Al(OH)?會(huì)溶于過(guò)量NaOH生成AlO??；Mg2?生成Mg(OH)?沉淀，但也會(huì)溶于過(guò)量NaOH。因此，F(xiàn)e3?沉淀完全。12、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.氫鍵屬于分子間作用力

B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑

C.22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

D.離子反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)答案：B

解析：

氫鍵是分子間作用力；在氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的是氧化劑；氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；離子反應(yīng)的條件是生成難溶物、氣體或弱電解質(zhì)（如水）。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動(dòng)

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)

C.增大濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)答案：D

解析：

改變壓強(qiáng)（如加入惰性氣體）對(duì)氣體反應(yīng)的平衡無(wú)影響；而改變壓強(qiáng)（僅針對(duì)反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)）會(huì)影響平衡；升高溫度會(huì)促進(jìn)吸熱方向的反應(yīng)；增大濃度會(huì)促進(jìn)逆向反應(yīng)。14、下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碳酸鈣分解

B.鐵與鹽酸反應(yīng)

C.燃料的燃燒

D.酸堿中和答案：A

解析：

碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；燃料燃燒是放熱反應(yīng)；酸堿中和是放熱反應(yīng)。15、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.海水淡化屬于物理變化

B.氯氣可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)：2NH?Cl+Ca(OH)?=2NH?↑+CaCl?+2H?O

D.鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)答案：D

解析：

鹽類水解的逆反應(yīng)是弱堿與弱酸的中和反應(yīng)。A正確；B中NH?不易使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，但Cl?可以；C正確；D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)與能量

已知反應(yīng)：2H?+O?→2H?O，ΔH=-571.6kJ/mol。

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LH?和1.12LO?置于密閉容器中，在一定條件下完全反應(yīng)，求反應(yīng)放出的熱量是多少？答案：28.58kJ

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

H?的物質(zhì)的量：n=2.2422.4=0.1?mol

O?的物質(zhì)的量：17、（12分）元素化合物綜合題

鐵及其化合物在工業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫出鐵在潮濕空氣中發(fā)生銹蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）FeO在空氣中加熱會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe?O?，寫出反應(yīng)式；

（3）若將一定量的Fe?O?加入鹽酸中，寫出離子方程式；

（4）FeCl?溶液呈棕黃色，寫出其電離方程式。答案：

（1）4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?→2Fe?O?+6H?O（Fe(OH)?脫水生成Fe?O?）

（2）4FeO+O?→2Fe?O?

（3）Fe?O?+6H?→2Fe3?+3H?O

（4）FeCl?→Fe3?+3Cl?解析：

（1）鐵在潮濕空氣中生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和水，隨后脫水生成Fe?O?，整個(gè)反應(yīng)可以簡(jiǎn)化為鐵與氧氣和水反應(yīng)生成Fe?O?；

（2）FeO在空氣中加熱時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化成Fe?O?；

（3）Fe?O?是金屬氧化物，與HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?O，離子方程式為Fe?O?+6H?→2Fe3?+3H?O；

（4）FeCl?是強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成Fe3?和Cl?。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，其性質(zhì)如下：

①A能與Na?CO?溶液反應(yīng)放出CO?氣體

②A能與NaOH溶液反應(yīng)

③A在Cu作催化劑、加熱條件下能發(fā)生催化氧化

（1）請(qǐng)寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）若將A與NaOH共熱后酸化，所得產(chǎn)物為乙酸和甲醇，寫出反應(yīng)式；

（3）A的同分異構(gòu)體中是否存在既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的結(jié)構(gòu)？請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：

（1）CH?COOCH?或CH?CH?COOH

（2）CH?COOCH?+NaOH→CH?COONa+CH?OH

（3）存在，如CH?CH?COOH（羧酸可與NaOH反應(yīng)，且含有–COOH基團(tuán)，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)）解析：

（1）A含有羧基（–COOH），能與Na?CO?放出CO?，且能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明A為羧酸或酯；若在Cu催化下能發(fā)生氧化，則為醇或醛；C?H?O?的結(jié)構(gòu)可能為CH?CH?COOH或CH?COOCH?；

（2）酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)生成相應(yīng)的羧酸鈉和醇；

（3）含有–COOH基團(tuán)的有機(jī)物可在酸性條件發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明存在能被氧化成醛的結(jié)構(gòu)，如CH?CH?COOH。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某小組為探究濃硫酸與碳的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）實(shí)驗(yàn)中可能生成的氣體有哪些？請(qǐng)說(shuō)明如何收集；

（3）若用濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)，得到的氣體如何檢驗(yàn)？

（4）實(shí)驗(yàn)室制取CO?氣體的常用方法是什么？請(qǐng)寫出反應(yīng)式。答案：

（1）C+2H?SO?（濃）→CO?↑+2SO?↑+2H?O

（2）生成的氣體為CO?和SO?，其中SO?可用水吸收，CO?可用向上排空氣法收集；

（3）用KMnO?酸性溶液檢驗(yàn)SO?，紫色褪去；用澄清石灰水檢