2025年初中初三化學基礎(chǔ)測試試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.鐵鍋生銹B.冰雪融化C.碳酸鈣高溫分解D.酒精燃燒2.空氣中含量最多的氣體是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.蒸餾水B.空氣C.碳酸飲料D.石灰水4.元素符號Hg表示（）A.氫元素B.汞元素C.氦元素D.錳元素5.下列關(guān)于水的敘述錯誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水的化學式是H?OC.水是一種化合物D.硬水含有較多的碳酸鈣和碳酸鎂6.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（）A.鈉B.鋁C.金D.銅鋅合金7.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射C.磷在空氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體D.木炭在氧氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸C.氯化鈉D.硫酸鈉9.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）A.氧氣屬于混合物B.氫氧化鈣屬于酸C.碳酸鈣屬于堿D.碳屬于化合物10.下列實驗操作正確的是（）A.取用固體粉末狀藥品時，將試管橫放，用藥匙或紙槽送入試管底部B.給試管里的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱，液體體積不能超過試管容積的1/3C.使用膠頭滴管滴加少量液體時，將膠頭滴管伸入試管內(nèi)D.實驗完畢后，將剩余的藥品直接放回原瓶二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______，中子數(shù)為0，該原子在元素周期表中位于第______周期。2.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鐵______，氯化鈉______，碳酸______。3.寫出下列化學方程式：（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：_______________________（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：_______________________4.用化學用語填空：（1）兩個氮原子：______（2）三個水分子：______（3）標出硫酸根離子所帶電荷：______5.硫在氧氣中燃燒，觀察到______、______現(xiàn)象，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體溶于水形成______（酸堿指示劑）。6.稀釋濃硫酸時，一定要把______沿容器壁緩慢注入______中，并不斷攪拌。7.生活中常見的鐵的化合物有生銹的鐵主要成分是______，實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為______。8.熟石灰的化學名稱是______，它是一種堿，能與酸發(fā)生______反應(yīng)。三、簡答題（共20分）1.解釋下列現(xiàn)象的原因（8分）（1）為什么濕衣服在陰天比在晴天更容易晾干？（2）為什么胃藥常含氫氧化鋁？（3）為什么不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液？2.根據(jù)要求回答問題（12分）（1）列舉生活中兩種節(jié)約用水的措施，并簡述其原理。（4分）（2）簡述實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗步驟，并寫出反應(yīng)的化學方程式。（8分）四、計算題（共20分）1.（10分）某化學興趣小組用8.4g碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體4.4g。請計算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后生成多少克氯化鈣？2.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成2.4g氫氣。求參加反應(yīng)的鎂粉和鋁粉的質(zhì)量分別是多少？試卷答案一、單項選擇題1.B2.B3.A4.B5.D6.A、B7.B8.B9.無正確選項(應(yīng)為D.碳屬于單質(zhì))10.A二、填空題1.1；二2.Fe?O?；NaCl；H?CO?3.（1）2Mg+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2MgO（2）NaOH+HCl=NaCl+H?O4.2N；3H?O；SO?2?5.發(fā)出明亮的藍紫色火焰；產(chǎn)生大量白煙；紫色6.濃硫酸；水7.氧化鐵(III)(或Fe?O?)；2KMnO?$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K?MnO?+MnO?+O?↑8.氫氧化鈣；中和三、簡答題1.（1）陰天溫度較低，且空氣濕度較大，水分蒸發(fā)較慢；同時陰天缺乏陽光照射，也會減慢水分蒸發(fā)。因此濕衣服在陰天比在晴天更容易晾干。（2）胃藥中的氫氧化鋁能與胃酸（主要成分是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低胃酸的濃度，減輕胃酸過多引起的不適。（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。化學方程式為：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。反應(yīng)生成的銅會附著在鐵桶表面，使鐵桶被腐蝕，并可能導致溶液泄漏。2.（1）措施1：使用節(jié)水器具，如節(jié)水馬桶、節(jié)水龍頭。原理：減少不必要的用水量。措施2：養(yǎng)成良好用水習慣，如洗漱時用臉盆接水、洗手后及時關(guān)緊水龍頭。原理：避免長流水現(xiàn)象，珍惜水資源。（2）實驗步驟：1.取一塊大理石（主要成分是碳酸鈣），放入錐形瓶中。2.將錐形瓶固定在鐵架臺上。3.將適量稀鹽酸緩緩加入錐形瓶中（可先加入少量，待反應(yīng)進行一段時間后再補加）。4.用帶導管的單孔塞塞緊錐形瓶口，將導管的另一端伸入盛有澄清石灰水（或紫色石蕊試液）的試管或燒杯中。5.觀察現(xiàn)象，待不再有氣泡產(chǎn)生時，停止反應(yīng)。化學方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑四、計算題1.（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。根據(jù)化學方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044x4.4g$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$$x=$$\frac{100\times4.4g}{44}$$x=10g答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是10g。（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y。根據(jù)化學方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10011110gy$$\frac{100}{10g}=\frac{111}{y}$$y=$$\frac{111\times10g}{100}$$y=11.1g答：反應(yīng)后生成11.1g氯化鈣。2.設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量為y。根據(jù)化學方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑242x0.4g$$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$$x=$$\frac{24\times0.4g}{2}$$x=4.8gAl+H?SO?