專題02離子反應(yīng)

題型歸納?內(nèi)容導(dǎo)航

題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷（難點(diǎn)）

題型2電離方程式的正誤判斷題型7無限定條件離子共存（重點(diǎn)）

題型3溶液的導(dǎo)電性分析題型8有限定條件離子共存（難點(diǎn)）

題型4離子反應(yīng)的判斷題型9離子推斷（難點(diǎn)）

題型5離子方程式正誤判斷（重點(diǎn)）題型10膠體的制備（難點(diǎn)）

題型通關(guān)?杷向提分

二工題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

易錯(cuò)

（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)不?定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不,定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單

質(zhì)。

（3）本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、N%的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶

液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

考杳電解質(zhì)寫導(dǎo)由桂丁64二2一5商二下而南亞哥后:斯申5下利楊質(zhì)漏手電麻廟豆玳樂不同導(dǎo)電桂示商的

是

A.氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液

B.銅與硫酸銅溶液

C.乙醇與蔗糖溶液

D.二氧化碳與碳酸溶液

【答案】A

【解析】氯化鈉是電解質(zhì)，固態(tài)晶體不導(dǎo)電，溶于水后發(fā)生電離、產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，狀態(tài)不

同導(dǎo)電性不同，A止確；銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，二者均不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；乙醇和蔗糖均為

非電解質(zhì)，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均為混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，無論狀

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態(tài)如何均不導(dǎo)電，c錯(cuò)誤；碳酸溶液導(dǎo)電性源于碳酸的電離，但二氧化碳本身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非

電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。

2.【考查電解質(zhì)】（24-25高一下?浙江?期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.濃鹽酸B.氯仿C.銅D.膽研

【答案】D

【解析】濃鹽酸屬于混合物，而電解質(zhì)必須是純凈物，A不符合題意；氯仿（三氯甲烷）是有機(jī)物，在液

態(tài)或溶解時(shí)不離解出離子，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；銅是金屬單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意：膽磯（CUSO/5H2O）是鹽類化合物，熔融或溶于水時(shí)可離解為

離子，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故選D。

3.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)（24-25高一上?河南南陽?期中）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水

D.SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】電離不需要通電，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，A錯(cuò)誤；相同

溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，題目中無參照項(xiàng)，無法說明結(jié)論,

B錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中全部電離為離子的電解質(zhì)，跟溶解度無關(guān)，如反7sO,難溶于水，但屬于強(qiáng)

電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；S0；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后生成的硫酸能電離出離子，其水溶液能導(dǎo)

電，D正確；故選D。

4.【考查電解質(zhì)的概念】（24-25高?上?北京通州?期中）卜.列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.Na。在通電條件下才能電離

B.C02溶于水能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.熔融的KNCh能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)

D.CaCXh在水溶液中難導(dǎo)電，所以CaCXh是非電解質(zhì)

【答案】C

【解析】電離是在水分子或加熱熔化時(shí)發(fā)生的，即NaQ不是在通電條件下發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；CO?溶于水

雖然能導(dǎo)電，但不是其本身電離自由移動(dòng)的離子，CO?是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融

狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)，C正確：CaCCh在水溶液中雖然難導(dǎo)

電，但溶于水的CaCO3能夠完全電離出自由移動(dòng)的離子，故其是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。

二，題型2電離方程式的正誤判斷

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易錯(cuò)提醒：

①強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離，用“==”表示。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“一”表示。

③多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程式為H2s==H-+HS

一、HS-H++S2o

2+

④多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：CU(OH)2-Cu+2OH-o

⑤兩性氫氧化物雙向電離。如A1(OH)3的電離方程式：H++A1O3+H2O-AI(OH)3-A1L-30H，

⑥多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCCh溶于水的電離方程式：NaHCO?=Na*+HCO；＞HCO3-H+

COjo

等音惠裔不值了百蒿二不北京房山:麗幣5-卞布電函方逗底市寫正福的息.......................

++2+

A.NaHCO3=Na+H+CO^B.Ba(OH)2=Ba+OH-

+2+

C.NaNO3=Na+NO；D.CaCl2=Ca+Cl；

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉完全電離，產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根：NaHCO產(chǎn)Na'+HCO；,A錯(cuò)誤；氫氧化鋼完全電

2

離出鋼離子和兩個(gè)氫氧根：Ba(OH)2=Ba+2OH-,B錯(cuò)誤；稍酸鈉完全電離出鈉離子和硝酸根離子：

+2+

NaNO.=Na+NO-,C正確；氯化鈣完全電離出鈣離子和兩個(gè)氯離子：CaCl2=Ca+2CP,D錯(cuò)誤；故

選C。

2.【考查碳酸氫根的電離方程式】(24?25高一上?山東?期中)下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

++-+-

A.NaHCO3=Na+H+CO；B.NaHSO4=Na++SO；

2+2+-

C.MgCl2=Mg+2CPD.Ba(OH)2=Ba+2OH

【答案】A

【解析】NaHCCh為弱酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；NaHSO」屬于強(qiáng)

酸的酸式鹽，在水中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子：NaHSO4=Na++H++SO：,故B正確：

MgCb為鹽，在水中完全電離：MgC12=Mg2-+2C|-,故C正確；Ba(OH)2為強(qiáng)堿，在水中完全電離：

2+

Ba(OH)2=Ba+2OH-,故D正確;故選A。

3.【考杳弱酸的酸式鹽的電離方程式】(24-25高一上?福建泉州?期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書

寫正確的是

-++

A.H2SO4=H；+SO；B.NaHSO4=Na+H+SOf

+2++

C.KC1O3=K+Cr+3O-D.NaHCO3=Na+H+COf-

【答案】B

【解析】H2sO,的電離方程式為：H2SO4=2H+SOf,A錯(cuò)誤；NaHSC)4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為:

NaHS()4=Na++H，十SO；,B正確；KCIO3的電離方程式為：KC1O3=K'+C1O；,C錯(cuò)誤；NallCO,屬丁

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+

弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；,D錯(cuò)誤；故選B。

二電題型3溶液的導(dǎo)電性分析

易錯(cuò)提醒：

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理.：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過

程，?般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們

的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c<,

【考查導(dǎo)電能力與圖像］(24?25高一上?山東德州?期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO,溶液，忽略

溶液溫度變化帶來的影響，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是

【答案】A

【分析】Ba(OH)2與NaHSO,生成BaSO,沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ba(O//)2+2Na/7SOJ=BaSO,J+.Va25O4+2H2O。

【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著NaHSO」的加入，Ba(0H)2不斷轉(zhuǎn)化成BaSCU沉淀和水，導(dǎo)致溶液

的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)溶液中的Ba(OH)2全部反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，但不為0(反應(yīng)過程中生成了

N%SOC，當(dāng)NaHSO,過后，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，綜上可知A正確：故答案選A。

2.【考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高一上?福建福州?期中)向一定體積的Ba(OH)z溶液中逐滴加入稀硫酸，

測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2s0,不是電解質(zhì)

B.生成的硫酸鋼不溶水，說明硫酸鋼是非電解質(zhì)

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)?電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化恢生成水和硫酸飯沉淀,

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溶液中離了?濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴

加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)：

【解析】XY段二者發(fā)生反應(yīng)Ba2"2OH-+2H++SO；=BaSON+2H?0,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能

力減弱，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；生成的硫酸鋼不溶于水，但是熔融硫酸鋼能電離導(dǎo)電，說明硫酸鋼是

電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由

移動(dòng)的離子，C正確；YZ段稀硫酸過量，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶

液的導(dǎo)電件增強(qiáng).D錯(cuò)誤：故選U

3.【考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高二上?內(nèi)蒙古赤峰?期中)向盛有一定量NH4HSO4溶液的燒杯里逐滴加

入稀Ba(OH)?溶液，直至過量。圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

【答案】C

【解析】向NHJISO.^^的燒杯里逐滴加入稀Ba(OHb溶液，發(fā)生反應(yīng)NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO41+

NH3H2O+H2O,由于生成硫酸鋼沉淀與氨水導(dǎo)電能力下降，但是一水合氨為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力不會(huì)為0,

Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，隨著Ba(OH)2的增加導(dǎo)電能力會(huì)升高，綜上所述可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的

導(dǎo)電能力變化的是丙，故選C。

4.［考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高一上?山東日照?期中)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSCU溶

液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中主要的溶質(zhì)為NaOH

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性

C.ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++0H+H++SQf-=I10+BaSO,J

D.be段電導(dǎo)率增大的主要原因是過量的NaHSO4電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【分析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，開始到a點(diǎn)Ba(OH)2與NaHSCh反應(yīng)的化學(xué)

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方程式為：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4l+H2O+NaOH,則圖中a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH,發(fā)生的離子反應(yīng)是

2++22

OH+Ba+H+SO4=BaSO4l+H2O,從開始到a點(diǎn)溶液中Ba\OFT的數(shù)目在減少，a點(diǎn)時(shí)Ba?+恰好反應(yīng)完全，

繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，ab段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHSO4=Na2sO4+H2O,發(fā)生反應(yīng)的離子反

應(yīng)方程式為：0H-+H+=H20,則圖中b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2sCh，繼續(xù)滴入NaHSCX.溶液，NaHSO4溶液過

量，。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有Na2so八NaHSO4,共2種，據(jù)此分析。

【解析】由析可知，a點(diǎn)溶液中主要的溶質(zhì)為NaOH,A正確；由分析可知，b點(diǎn)溶質(zhì)是Na2s。4,對(duì)應(yīng)的溶

液呈中性，B正確；由分析可知，ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H?O,C錯(cuò)誤；由分析可知，b點(diǎn)溶

液中的溶質(zhì)是Na2so4,繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,NaHS04溶液過量,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有Na2so4、NaHSO4,

所以be段電導(dǎo)率增大的主要原因是過量的NaHSCh電離出的離子導(dǎo)電，D正確；故選C。

二，題型4離子反應(yīng)的判斷

1.|【考查離子反應(yīng)和置換反應(yīng)】（24-25高一上?江蘇泰州?期中）下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是置換

反應(yīng)的是

A.2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

C.BaCk+H2SO4=BaSO4i+2HC1

D.H2+CUO=CU+H2O

【答案】B

【解析】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,故不選A；Fe+H^SOq=FeSO’+H2T既是離子

反應(yīng)又是置換反應(yīng).故選B：BaC12+H2SO4=BaSO4i+2HC1是復(fù)分解反應(yīng)，故不選C：H2+CuO=Cu+H2O

屬于置換反應(yīng)但不是離子反應(yīng)，故不選D；故選

2.【考查離子反應(yīng)的概念】（24-25高一上?河南信陽?期中）關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是

A.所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)

B.只有電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)

C.在水溶液中，只有酸堿反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或禽子變化

【答案】D

【解析】不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，如鈉和氯氣的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非電解質(zhì)參與的反應(yīng)也可能

是離子反應(yīng)，如二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液中，酸堿反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)

等，都是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化，D項(xiàng)正確；故選D。

3.【考查離F方程式的含義】（24-25高一上?上海?期末）離子方程式CO；+2H+=CO2f+H2O可表示

A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)

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【答案】D

【解析】碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，A錯(cuò)誤：部分碳酸鹽不能用碳酸根離子表示，如

碳酸鈣，部分酸不能用氫離子表示，如醋酸，B錯(cuò)誤；碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根離子的形式表示，醋酸

為弱酸，不能用氫離了?表示，C錯(cuò)誤；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為碳酸根離了?與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和

水，D正確；故選D。

4.［考查離子反應(yīng)的概念】（24-25高一上?黑龍江牡丹江?期中）下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

A.硫在氧氣中燃燒B.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

C.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)D.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】A

【解析】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，A符合題意；硫酸

與氫氟化鉀溶液反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；鋁和硫酸銅溶液反

應(yīng)是在溶液中發(fā)生的，有離子參加反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

水和二氧化碳，有離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選A。

二，題型5離子方程式正誤判斷

易錯(cuò)醒:

（1）看是否符合客觀事實(shí),如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+==2Fe3++3H2T是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e

和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2工

（2）看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、

氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）及難溶性鹽。

②微溶物的寫法。?般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物寫成離子形式，濁

液中的微溶物寫成化學(xué)式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式（如HCO?）o

④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。

（3）看符號(hào)使用是否正確。要注意等符號(hào)的正確使用。

（4）看是否遵循原子守恒，電荷守恒和得失電子守恒.如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失

電子守恒，是錯(cuò)誤的。

（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SO*生成BaSO’沉淀的

反應(yīng)，又不能漏掉CW+與OIF生成Cu（OH）2沉淀的反應(yīng)。

i.i函手反應(yīng)寫氧花這蔗1754,5商二工薪汪杭麗:麗市鼠不利菌?三短式篦甬萊神百而應(yīng)買峪貌豪缸感…

+3+

A.用氫碘酸（HI）清洗鐵銹（氧化鐵）：FC2O3+6H=2FC+3H2O

B.氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：Al3>+3OH-=Al（OH）J

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2+

C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu+2N0；+2H,O+2NO2t

2+

D.少量澄清石灰水與Ca(HCOj?溶液混合：Ca+OR-+HCO：=CaCO31+H2O

【答案】D

【解析】氫碘酸中的「具有強(qiáng)還原性，會(huì)與生成的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式未體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；氨水是

弱堿,不能直接寫成OH：應(yīng)保留NH3?H2。形式，B錯(cuò)誤；濃硝酸應(yīng)拆分為H+和NO：,且方程式未正確拆

分強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤：少量石灰水提供OH,與HCO；反應(yīng)生成CO；和H?O,Ca?+與CO；結(jié)合為CaCO］沉淀，

D正確；故選D。

2.【考查化學(xué)式的拆分】(24-25高一下,河北衡水?期中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H、NO：=Fe*+NOT+2Hq

B.FeJSOj溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO^=BaSOJ

C.將氯氣通入水中：Cl2+H,O=2H'+Cr+ClO

2+

D.稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+4H*=2Fe+2H2O

【答案】A

【解析】鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e被氧化為Fe3「硝酸被還原為NO,電荷和原子均守恒，A正確；Fe2(SO4)3

與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成BaSO』沉淀外，F(xiàn)e3+與OFT還會(huì)生成Fe(OH)3沉淀：

3+2+

2Fe+3SO^+3Ba+6OH=3BaSO4A+2Fe(OH)3>L,B錯(cuò)誤；Cb溶于水生成HC1O為弱酸，不能完全離

+

解為CIO,應(yīng)保留分子形式：C12+H2O=H+C1+HC1O,C錯(cuò)誤；FezCh與酸反應(yīng)生成Fe3+而非Fe?十，應(yīng)

為Fe2()3+6H'=2Fe3，+3H2(),D錯(cuò)誤;故選A0

3.【考查沉淀的生成】(24?25高一上?福建三明?期中)下列離子方程式正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fc+6H+=2Fe3++3H2T

B.過氧化鈉溶于水：0j+H2O=2OH-+O2T

+2

C.碳酸鋼溶于硫酸中：BaCO3+2H=Ba++CO2t+H2O

D.H2s。4溶液和Ba(OH)2溶液：2田+S0：+Ba2++2OH=BaSCH+2H?0

【答案】D

2+

【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+2H'=Fe+H2?,A錯(cuò)誤；過氧化鈉不能拆開，

+

離了一方程式為：2Na202+2H2O40H-+4Na+02T,B錯(cuò)誤；碳酸鋼溶于硫酸生成的BaSCU是沉淀，故該

反應(yīng)的離子方程式為：2H'+SO>BaCO3=BaSO4i+H2O+CO21,C錯(cuò)誤：氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸

鐵沉淀和水，離子方程式為Ba?+20H-+2H…SO；=BaSO41+2H2O,D正確；故選D.

4.【考查弱酸的拆分】(24-25高一下?云南玉溪?期中)下列離子方程式書寫正確的是

A.向氫氧化鋼溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO；-=BaSO"+H2O

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

8/19

24

C.NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+HCO：+OH=CaCOjl+H2O

24

D.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H*=Ca+CO，?+H2O

【答案】B

2+

【解析】向氫氧化鋼溶液中加入硫酸：Ba+2OH+2IP+SO=BaSO4l+2II20,A錯(cuò)誤；用FeCb制作印刷電

路校，生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B正確；NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2

+2HCO3+2OH=CaCOU+2H2O+CO^,C錯(cuò)誤；川醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2CHjCOOH=Ca2'

+COzT+HzO+2cH3coCT,D錯(cuò)誤；故選B,

題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷

易錯(cuò)提醒:

看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影

響。如向澳化亞鐵溶液中通入少量Ch的離子方程式為2Fe2，+Ch=2Fe3'+2C「向溪化亞鐵溶液中通入

過量CL的離子方程式為2Fe2++cRr-+3cl2=2Fe3++6C廠+2Rr2。

【寫基有關(guān)而離手五程式i蒼運(yùn)§蒿二下二薪江苧叔藤*廠不利花季甬語定襁而息................

A.將少量氯氣通入Na2s0,溶液中：SO；-+HQ+C12=2CT+2H++SO：

B.醋酸與水垢中的CaCO：反應(yīng)：COJ-+2H'=H2O+CO2T

2+

C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO；-=BaSO4J<

D.向(NHj)2S?！谷芤褐械稳肷倭肯aOH溶液：NH：+0H-=NH3H20

【答案】D

【解析】少量C%通入Na^SO,溶液中，會(huì)生成Na2sO4和NaHSOi，應(yīng)為：

3S05-+H20+Cl2=2C1-+2HSO3+SOj-,A錯(cuò)誤：醋酸為弱酸，應(yīng)保留分子形式，CaCOj也不能拆，正確

離子方程式為CaCO.+2cH3cOOH=。產(chǎn)+2CH3CO(r+H2O+CQT，B錯(cuò)誤；稀硫酸與Ba(OH%反應(yīng)生

成BaSO』和正確離子方程式為Ba2++SO：+2H++2OH-=BaSON+2H2O,C錯(cuò)誤；少量NaOH與

(NHJSO_^應(yīng)時(shí)，OH-與NH；生成NF^Hq,D正確；故選D。

2.【與量有關(guān)的離子方程式】(24-25高一下?河南,期中)下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO?:S(\+OH，=HSO3

+

B.向稀硝酸中加I入銅：Cu+4H'+2NO；=CiT+2NO2T+2H2C

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液:NHJ+OH=NH3H2O

D.向飽和Na2cO3溶液中通入過量COz，溶液變渾濁：CO^-+CO2+H2O=2HCO；

【答案】A

【解析】過量的SO?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSCh，A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,正確的

9/19

2+

離子方程式為3Cu+8H++2N0；=3Cu+2N0T+4H2O,B錯(cuò)誤；NH4HCO?與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成

NH3H2O.Na2c03和水，正確的離子方程式為NH：+2OH-+HCO；=NH3H^O+COj+H?。.C錯(cuò)誤；相

同條件下，NaHCCh的溶解度小于Na2c03,向飽和Na2c0,溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀?/p>

了NaHCCh晶體,正確的離子方程式為CO:+CO2+H2O+2Na+=2M7HCO31，D錯(cuò)誤;故選A。

3.【與量有關(guān)的離子方程式】(24-25高一上?廣西玉林?期中)下列離子方程式書寫正確的是

24

A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?

2

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba*+SO；+H-KOH=BaSO4；+H2O

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

2+

D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO；-

【答案】D

【解析】醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式為：

24

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02T+HQ,A錯(cuò)誤；向氫氧化釧溶液中加入稀硫酸：

:，

Ba+SO；+2H+2OH=BaSO4i+2H2O,B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。=22+2OH+H2t,C錯(cuò)誤；

澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為

2+

Ca+2OH+2HC0'=CaCO,I+2H2O+CO；",D正確；故選D。

4.【與量有關(guān)的離子方程式】(24?25高一上?陜西咸陽?期中)下列離子方程式書寫正確的是

A.02通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

2

B.向CaCI2溶液中通入CO?:Ca*+CO,+H2O=CaCO54<+2H*

h3

C.Fc與稀硫酸反應(yīng)；2Fc?6H=2FC*+3H2T

2t

D.Ca(HCC)3)2與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：Ca+HCO3+OH=CaCO3>k+H2O

【答案】D

2+

【解析】Cl2通入石灰乳中：CI2+Ca(OH)2=Ca+CP+CIO-+H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaQ2溶液與CO2不反應(yīng),

2+

B項(xiàng)錯(cuò)誤：Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe4-2H*=Fe+H2T,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(HCC)3)2與過量Ca(OH):溶液反應(yīng)：

2+

HCO-+OH-+Ca=CaCO5+H20,D項(xiàng)正確。故選D。

二，題型7無限定條件離子共存

易錯(cuò)癰醒:

1.復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陰離子不能大量共存的陽離子

01rMg"、Al3*%Ca2'、Fe，、Fe2\Cu2

Cl、Rr、IAg+

10/19

A.K\NH：、［A1(OH)J-、HCO；B.Na\K\S2\SO；

C.Fe3\Mg"、SO：、SCN-D.H\Ca2\F\CP

【答案】B

【解析】［AI(OH)J存在表明溶液為強(qiáng)堿性，NH；、HCO；在強(qiáng)堿性條件下無法大量共存，A錯(cuò)誤；

Na\KAS2\SO：在水溶液中能大量共存，B正確；Fe?+與SCN-會(huì)形成紅色絡(luò)合物，水溶液中無法大量

共存，C錯(cuò)誤；H+與F-結(jié)合生成HF,Ca?+與廣能形成CaF?沉淀，水溶液中無法大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。

2.［離子共存］(24-25高一上?湖南長沙?期中)下列離子在同一溶液中，能大量共存的是

A.Cu2+>SO：、Na+、CfB.Ca2+>HCO；、OIF>Mg24

C.Fc?+、H+、NO；、CIO-D.Na*、COj、Mg"、H+

【答案】A

【解析】Cu2+>SO：、Na+、CL?相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；Mg?+和0氏形成Mg(OH%沉

淀，HCO；與OH-作用生成CO，，進(jìn)一步可以和Ca?+形成CaC()3沉淀，故不選B；H卜會(huì)和C1CT形成弱酸

HC1O,IIC1O.NO；在酸性作用下會(huì)將Fe?+氧化，故不選C；CO；和Mg?+會(huì)形成MgCC^沉淀，CO：與卜「

反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故不選D；故選A。

3.【離子共存】(24-25高一上?山西大同?期中)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

2

A.K*、Na+、NO；、MnO4B.Mg\Na*、OPT、SO；-

C.Na+、Ba2+sC「、CO；-D.Na+、OH'>HCO,.NO；

【答案】A

【解析】K+、Na，NO；、MnO；相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生

成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；鐵離子和碳酸根離子生成碳酸鋼沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。

4.【離子共存】(24-25高一上?廣東江門?期中)某無色溶液中大量存在的離子組可能是

A.Ag，NO-Ca2+sCl-B.K，、Ca2^CT、CO；

11/19

C.Cd，、Na*、Cl、NO；D.Mg2\Na*>SO：、Cf

【答案】D

【解析】銀離子和氯離子可以生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；鈣離子和碳酸根可以生成沉淀而不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；含銅離子的溶液為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)中四種離子無色且互不反應(yīng)，可以大量共

存，故D正確；故選D。

:電題型8有限定條件離子共存

易錯(cuò)提瓦;

1.一色一溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

Cu2+：藍(lán)色Fe3+；棕黃色Fe2+；淺綠色MnO；；紫紅色

2.二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸酸根離子（如COr、SOU、S2\CH3coO-等）不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，葉及弱堿陽離子（如NH；、AP\Fe3T等）不能大量存在。

1.【離字其薦寫函字顏苞石M蒿二工產(chǎn)素港近期中5茬無爸透麗而藍(lán)布桂落而花…雨天基英希的葡字

組是

A.K，MnO；、「、SOfB.ic、Na'、C「、HCO；

C.Na,、Mg?*、Ba?*、NO；D.Cu2\NH；、NO；、Cl-

【答案】C

【解析】MnO；為紫色，溶液不可能無色，且酸性條件下MnO；會(huì)氧化匕不能共存，A錯(cuò)誤；HCO；在強(qiáng)酸

性溶液中與H-反應(yīng)生成CO?和HQ,不能大量共存，B錯(cuò)誤；Na\Mg2\Ba2\NO；均為無色離子，且

彼此間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)，能大量共存，C正確；CM+為藍(lán)色，溶液不符合無色條件，D錯(cuò)誤：故選C。

2.［離戶共存^離子顏色】（24-25高一下?北京?期中）在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.NH：、Mg"、SO：、Cl-B.MnO：、Cl\Na\F*

C.A產(chǎn)、Cu2\SO：、Cl-D.Na\Ca"、CI\C0;~

【答案】A

【解析】NH：、Mg2\SO；、C「均為無色離子，且與H，不反應(yīng)，彼此間也不生成沉淀或發(fā)生氧化還原反應(yīng),

能大量共存，A正確；MnO,為紫色，不符合“無色”條件；且酸性條件下MnO,會(huì)氧化Fe”和C「，發(fā)生反應(yīng),

B錯(cuò)誤：Cu”為藍(lán)色，不符合“無色”條件，C錯(cuò)誤；CO;在強(qiáng)酸性條件下與H-反應(yīng)生成C02和HO且

Ca?+與CO：生成CaCCh沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤：故選A。

3.【離F共存與溶液酸堿性】（24-25高一上?江蘇鹽城?期末）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

A.強(qiáng)堿性溶液：Na\Mg2+、NO；、SO：

12/19

B.含大量SO；的澄清溶液：Mg2+、Ca2\C\\NO；

C.澄清透明的溶液：K+、Cu2\SO；、Cl-

D.經(jīng)酸化的O.lmol/LK【溶液中：Na\K\CIO、SO；

【答案】C

【解析】強(qiáng)堿性溶液含大量OH、Mg2+會(huì)與OH-生成Mg（OH）2沉淀，無法大量共存，A錯(cuò)誤；大量SO：與

Ca?+會(huì)形成微溶的CaSCh沉淀，無法大量共存，B錯(cuò)誤；K\Cu2\SO；、C「相互不反應(yīng)，澄清透明說明

無沉淀或反應(yīng)，能大量共存，C正確；酸化后的KI溶液中含H+和「，CIO-在酸性條件下會(huì)與【-發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，無法共存，D錯(cuò)誤；故選C。

4.【崗子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上?貴州銅仁?期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過

量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是

A.Na+、Cu2\Cl>SO：B.Ba2+>Na\ChNO；

C.Ag+、K+、NO；、Cl-D.K+、Ca2+sCO；、Cl-

【答案】B

【解析】C*-加入過量NaOH溶液后生成Cu（OH）2沉淀，A錯(cuò)誤；各離子能大量共存且加入過量NaOH溶

液后仍為澄清溶液，B正確;Ag和C1-生成AgCl沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；Ca?+和CO；生成CaCOs

沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤：依選B。

二，題型9離子推斷

易錯(cuò)醒:（

1.肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住常見的有色離子：Fe2\Fe3+、；

Cu2+）

2.互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在（要注意題目中的陷含條件，；

如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）1

3.電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等（利用這一原；

則可確定一些隱含的離子）]

4.進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過桎中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的；

干擾。!

商亨摧前R萬云商二E通商標(biāo)正?期初…塔無苞落液可能曾看等物疣兩重浮薪j(luò)集匪菌字幣將二環(huán)戢

幾種：K，F(xiàn)e3+>Mg2+、H+、cr.CO；、SO;',取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入HNO,酸化的Ba（NO,｝溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②加入鋅粉，有氣泡生成；

③加入適量NaJ）粉末產(chǎn)生白色沉淀.

13/19

下列說法正確的是

A.該無色溶液中一定沒有F5+,可能有K+

B.由①、②可知該溶液可能有CO；

C.該無色溶液中一定有H一、SO：、Mg”和C「

2++

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Mg+Na2O+H20=Mg（OH）2+2Na

【答案】C

【分析】由于含有Fe，?的溶液為黃色，該題干的條件為無色溶液，因此不能存在Fe3+；

①加入HNO3酸化的Ba（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSCh,不可能是BaCCh，是由于BaCO.a

會(huì)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說明該溶液中含有SO：；

②加入鋅粉，有氣泡生成，說明溶液中含有H+，產(chǎn)生的是氫氣，不含CO；%

③加入適最NaQ,Na2O與氏0反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2,反應(yīng)產(chǎn)生Mg（OH”是白色沉淀，說明溶

液中含有Mg?*；

根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：SO：、HJMg2*,由于離子的數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等，

溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有C「，綜合可知，該無色溶液中?定有H+、SO；、Mg"

和C「，一定不存在的離子是：Fe3+、CO；、K+，據(jù)此作答。

【解析】根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定沒有Fe3+、K+，A錯(cuò)誤：根據(jù)上述分析可知，由①、②可

知該無色溶液中一定有H"、SO;-,一定沒有CO：,B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，該無色溶液中一定有H+、

SO：、Mg”和C「，C正確：實(shí)驗(yàn)③加入適量Na?。，根據(jù)分析可知，溶液中存在有H+，也會(huì)與氧化鈉反

++

應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O+2H=2Na+H2O,D錯(cuò)誤;故選C。

2.【離子推斷】（23-24高一上?江蘇徐州?期中）一定量某固體可能含有

Cu2\Ca2\Na\NH：、Cl\8）、SO；中的幾種離子，為測(cè)定該固體的組成，先將其分成兩等份，再

依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將一份溶于水，得到無色透明溶液，加入足量BaCl?溶液，得到白色沉淀6.63g；

②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到剩余沉淀4.66g；

③在實(shí)驗(yàn)②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成：

④將另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

下列關(guān)于原固體組成的推斷正確的是

A.一定含有的離子只有NH：、COf、SO；

B.一定不含的離子只有CM+

C.一定含有NH：,且原固體中n（NH：）=0.03mol

14/19

D.一定含有Na',且原固體中n|：Na+）至少有0.06mol

【答案】D

【解析】①無色透明，說明溶液中沒有CM+,加入足量BaCL溶液得到白色沉淀，說明可能含有CO：、SO；-,

原溶液中沒有鈣離子；

②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過漉，得到剩余沉淀為BaSO「減少的部分為BaCOs，且硫

酸鋼為4.66g,碳酸鋼為6.63g-4.66g=L97g,通過n=巳計(jì)算可得，n（SO；-）=0.02moLn（CO^）=O.Olmol；

③中現(xiàn)象說明有C「存在，但不能說明是原溶液中的，因?yàn)榧尤肼然摵望}酸時(shí)引入氯離子；

④生成能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NI%,說明固體中含有NH：,經(jīng)n=J計(jì)算可得，n（NH：）=0.03molo

陰離子帶的負(fù)電荷為（）.02molx2+Q.01molx2=0.06mol,陽離子帶的正電荷為0.03moL根據(jù)電荷守恒，說明

固體中肯定含有Na+、且至少為0.03mol.綜上得，溶液中肯定有Na*、NH；、CO：、SO、CF不能確定,

肯定沒有Cu"、Ca2+；由于固體分成兩等份，則原固體中錢根離子物質(zhì)的量為0.06moLNa，物質(zhì)的量至少

0.06mol；故選Do

3.【離子推斷】（24-25高一上?江西撫州?期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：

22

FetCa\Cu\OH\Cl\HCO；o某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。

②往“步驟①”的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

卜.列說法正確的是

A.可能存在OH-B.可能存在Fe24

C.一定存在Cl-D.一定存在Ca2\HCO；

【答案】D

【解析】無色溶液，溶液中肯定不含F(xiàn)c2+和Cu2+,溶液中一定有Ca2+,根據(jù)離子共存，不存在OH；滴加

鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說明存在HCO；,步驟②中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中一定有氯離子，

因?yàn)榈冖俨街?，引入氯離子。綜上溶液中一定有Ca2+和HCO；,一定不存在Fc2+、CM+、OH,可能有Ch

答案選D。

4.【離子推斷】（24-23高一上?云南義山?期中）某無色溶液中只可能含有

KAAg\Ba2\Ci產(chǎn)、Cl；CQ2；SCf中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②問①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

③將②）所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成。

下列對(duì)該溶液的說法正確的是

A.一定含有K'、SO：、CO〉B.可能含有CT、IC-

15/19

c.一定含有so；、co：、crD.一定不含Ag二cu2\so；、cr

【答案】A

【分析】某無色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\Cu2\Cl\COf；SCf中的一種或幾種，根據(jù)題H條件

和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷如卜.：①溶液無色則無：。產(chǎn);②4g+與溶液中所有陰離子。廣、CO：、S。：按題目條件

時(shí)都不能共存，所以溶液中無：Ag\③取少量溶液，加入足量B