人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《L3.4氧化還原反應(yīng)方程式的配平》同步練習(xí)

題及答案

梯度分層

基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實(shí)根本

根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點(diǎn)，梳理難點(diǎn)

拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)

屆礎(chǔ)而

1.氧叱還原方程式配平的基本原則

（1）電子守恒：:

（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的和不變；

（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶相等。

2.“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式

（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的;

（2）列變化：根據(jù)化合價(jià)的變化值，列出變價(jià)元素；

（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)；

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的,觀察

法配平其他物質(zhì)的數(shù)；

（5）查守恒：檢查______________、、是否守恒。

3.逆向配平法

被氧化和被還原的元素在的氧化還原反應(yīng).

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從右邊生成物著手配平，即：選擇、

為基準(zhǔn)物質(zhì)。

4.缺項(xiàng)配平法

缺項(xiàng)方程式是指某些_____________物或物的分子式?jīng)]有寫出來，一般

為、

或0

(1)先配、及

與;

(2)再根據(jù)、確定所缺的物質(zhì)的化

學(xué)式；

(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。

根基訓(xùn)練

1.鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+HN04稀)一>Al(NO“+NOf+HQ(未配平)，若配平方

程式后，HNO)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是()A.2B.4C.6D.8

2.NaN01是食品添加劑，過量攝入NaNO1對(duì)人體健康有害。酸性高鋸酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子

方程式是MnO；+NO；?_>MnJNO；(未配平，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)中NO；

被還原B.反應(yīng)過程中溶液中的H?被消耗C.生成6個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移1()個(gè)電子D.橫線上的粒子是0田

3.把b中三個(gè)碎紙片補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。b中補(bǔ)充至人中的反應(yīng)物是

()

…...

一夕sovS。日G

A.S3-B.SO=C.OJTD.無法確定

4.某溫度下，將02通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaQQ的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與

NaCIO?的個(gè)數(shù)之比為上3,則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原了與被還原的氯原了的個(gè)數(shù)之比

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為（）

A.4:lB.l:4C.6:lD.l:6

5.已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnO2+3C=2Sn+aMT+CO2T,則下列說法中錯(cuò)誤的是（）

Azz=2

B.該反應(yīng)產(chǎn)生兩種氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)中SnO?作氧化劑，被還原

D.反應(yīng)中每生成1個(gè)CO2,共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

6.一定條件下，硝酸鏤受熱分解的化學(xué)方程式NH.Na—+HQ（未配平），該反應(yīng)

中，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為（）

A.5：3B,5：4C.l：1D.3:5

3a

7.已知氧化性強(qiáng)弱：PbO3>MnO；>Cl2>Fe*>Cb\下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

A^e+SCla-FeClj

u

B.5Pb+2MnO；+2H3O——5PbOal+2Mn"+4H'

C.Cu+2Fe"=+2Fe3*

D.10Q-+2MnO；+16IT-2Mn"+5QT+8HQ

8.《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在

文物保護(hù)中的巨大作用。一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：

I.Fe轉(zhuǎn)化為Fe*

H.Fe"在自然環(huán)境中形成FeO（OH）；

III.FeO（OH）和Fe"反應(yīng)形成致密的Fj。/呆護(hù)層，F(xiàn)與5保護(hù)層被氧化成FeO（OH）,如此往復(fù)腐

蝕。

將下列化學(xué)方程式配平：

_FjO,+_0a+_Ha0=_FeO（OH）

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9.亞硝酸鈉（NaNO?）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO?會(huì)使人中毒。己知亞硝酸

鈉能發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式配平：

NaNO3+HI=NOT+Nal+L+HQ。

1（）.在二業(yè)上次磷酸（H3Po2）常用于化學(xué)鍍銀，發(fā)生的反應(yīng)為

4

Ag+H3PO2+HaO——>Ag1+HFO,+H?（稗平）0

請(qǐng)回答卜列問題：

⑴113Po2中，P元素的化合價(jià)為：該反應(yīng)中，H3P。2被（填“氧化”或“還原”）。

（2）配平該離子方程式：-&?+_H3P0#—H0===_Agl+_+_H\

2HJPO4

（3）H3P。2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

R總拔島提升

1.高缽酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：

_KMnO,+_FeSO,?一％SO.一—_K,SO.?一MnSO-_F號(hào)（90,卜一HQ。下列說法E確的是（）A.

MnO；是氧化劑，F(xiàn)e3?是還原產(chǎn)物B.F*的還原性強(qiáng)于Mn1，C.生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16D.生成4個(gè)

水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移1。個(gè)電子

2.一種利用太陽能將甲烷重整制氫原理的示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

太陽光

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A.第I步反應(yīng)中，CH,是還原劑

B.第I［步發(fā)生的反應(yīng)為NO+2FeO+HQ—NOFe/^+H2T

C理論上消耗16gCH,重整生成4gH3

D.NiOFe/）3在整個(gè)反應(yīng)中可以循環(huán)利用

2f

3.供不同價(jià)態(tài)的化合物被廣泛用于電池等行業(yè)。根據(jù)反應(yīng)：MnO；+5VO+H3O—

+Mn"+5VO；,下列說法正確的是（）

A.上述方程式空白處應(yīng)填入2O1T

B.VO"和VO；中V的化合價(jià)相同

C.VO"是還原劑，1個(gè)VO??轉(zhuǎn)移1個(gè)電子

D.MnO4被氧化成Mn”

4.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：NaNj+KNOj->KQ+NaQ+N2T（未配平）。對(duì)上述

反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.Nal'h是還原劑，KNO?是氧化劑

B.該反應(yīng)中只有1種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

C.配平后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1（）、2、1、5、16

D.生成N］的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為4:5

5.三硫化四磷（略）是一種黃綠色晶體，易燃、有毒，H2s與RS3（其中S的化合價(jià)為-2）的結(jié)構(gòu)

如圖所示，RS?燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為叫Sj+M^lTcROD+dS。］（未配平）。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

P5結(jié)構(gòu)H2s結(jié)構(gòu)

A.H盧與RSj中S元素的化合價(jià)相同B.燃燒反應(yīng)中P,應(yīng)作還原劑

C.P.0的是氧化產(chǎn)物，SO?是還原產(chǎn)物D.i=8

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6.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是（）

J0劇本上薩-KCrO，港液港一^鏟—KQqO注液

（綠色）（黃色）傕紅色）

A.反應(yīng)①表明CqOj有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②發(fā)生時(shí)應(yīng)避免溶液溫度過高C.反應(yīng)②的離子方程式

為2CQ；4HQ+20H?-2CrO>4HQD.反應(yīng)②、③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

7.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

下列說法不正確的是（）

A.推測(cè)可發(fā)生：2Mn~2r-L+2Mn

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

C.反應(yīng)3的離子方程式為：2r+2F5-2Fe"+L

D.反應(yīng)2的氧化劑為Mn3*，氧化產(chǎn)物為Fe"

8.按要求回答下列問題：

（1）KMnO,作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是MJ.，

在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO?,試寫出KMn。.在酸性條件下氧化H]0]的離子方程

式：o

（2）工業(yè)上可用KCK）3溶液與Na】SOj溶液在稀H】SO,存在下制得QO?氣體，試寫出該反應(yīng)的離子

方程式，。

（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入HQ?,可以將溶液中C￡?氧化成Ce（OH）一沉淀得以分離，試

寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（4）H3P0?的工業(yè)制法是將白磷（R）與Ba9H）2溶液反應(yīng)生成PH、氣體和BaH3PO3lr后者再

與HiSO,反應(yīng)，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

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9.配平下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。

（1）_HC1（濃）+_MnO2=_a2T+_MnCl/_HQ。

（2）①S+KOH=K3S+K3sO3+H20

②+KOH+H2O=K3PO《+PH3TO

（3）①___ao-+____Fe（OHb+___=___CT+___FeOj-+___HQ。

②_MnO；+_HQ#_=_Mn"+_O3T+_HQo

③某高溫還原法制備新型陶瓷氮叱鋁（AIN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有A1Q3、。、NrA1N>COo請(qǐng)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

1（）.碑及其化合物被廣泛應(yīng)用在制備農(nóng)藥等方面。

（1）單質(zhì)碑（As）與過量稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為可溶性的硅酸（H3ASOQ和NO氣體。

①該反應(yīng)的還原劑是_____________________________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物

為0

②寫出碑（As）與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）已知：

I.強(qiáng)堿性溶液中：xNajAsO,+zNaOH-aNa5AsO4+^>NaI+cH2O（己配平）

II.強(qiáng)酸性溶液中：Na3AsO4+NaI+Ha--->H3AsO3+Ia+Naa+H2O（未配平）

?x:y:z=；反應(yīng)I中1個(gè)弓分子完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

②為了研究“、AsQ'的氧化性強(qiáng)弱，對(duì)比反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式，得出的結(jié)論為o

③酸性條件下，硝酸、碘、碎酸（EAsO,）的氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)

式表示）。

參考答案

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一、基礎(chǔ)鞏固

1.答案：（1）氧化劑的得電子總數(shù)；還原劑的失電子總數(shù)：化合價(jià)升高總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)

（2）種類；個(gè)數(shù)

（3）電荷總數(shù)

2.答案：（1）化合價(jià)

（2）得失電子數(shù)

（3）相等

（4）化學(xué)計(jì)量數(shù)；化學(xué)計(jì)量

（5）質(zhì)量；電荷；電子

3.答案：同一物質(zhì)中；氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物

4.答案：反應(yīng)；生成；水；酸；堿

（1）氧化劑；還原劑；還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物

（2）質(zhì)量守恒；電荷守恒

二、根基訓(xùn)練

1.答案：B

解析：根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可配平該反應(yīng)為AlTHNOj-A1（NO）*NOT+2H】O,則HNO$

的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是4,B項(xiàng)正確。

2.答案：B

解析：該反應(yīng)中N元素由+3價(jià)升至+5價(jià)，故NO；失電子被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒和電荷守恒

知，方程式中缺少的微粒是H3即反應(yīng)消耗溶液中的H3B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒可知，配平的離子方程式為2MnOK5NOK6H，=2Mn'、5NO"3HQ,生成6個(gè)水分子時(shí)

轉(zhuǎn)移2（）個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，OH-是反應(yīng)物，C項(xiàng)正確。

4.答案：B

解析：Cl2被氧化生成00?與QOU被還原生成NaCl,NaQO與NaC0的個(gè)數(shù)之比為1：3,假設(shè)

Q0?與CIO；的個(gè)數(shù)分別為1、3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，的個(gè)數(shù)=1x1+3x5=16,根據(jù)C1原子守恒，

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被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比:(3+1)16=14,B項(xiàng)正確。

5.答案：D

解析：由思路導(dǎo)引可知。=2,A正確；C被氧化為CO和CO?，則CO、CO：均為氧化產(chǎn)物，B正確；反

應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，SnO]作氧化劑，被還原，C正確；由化學(xué)方程式可知每生成：1個(gè)CC^分子

的同時(shí)會(huì)生成2個(gè)CO分子，C元素失去電子總數(shù)為8,D錯(cuò)浜。

6.答案：A

解析：在5NH4NO3邑2HNa+4N2T+9HQ的反應(yīng)中，鉞根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，

失電子被氧化，硝酸根中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，得電子被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧

化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3,

故選A。

7.答案：B

解析：A.由氧化性C】2>F/?可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選A項(xiàng)；

B.由題意可知，氧化性PbO^Mn。；，而B項(xiàng)中MnO；將Pb*氧化為PbO2,與反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于氧

化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律不符，反應(yīng)不能發(fā)生，故選B項(xiàng)；

C.由氧化性Fe3*>Cu”可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選C項(xiàng)；

D.由氧化性MnO；)。]可知，反應(yīng)可以發(fā)生，故不選D項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為B。

8.答案：4；1；6；12

Q

解析：Fe元素化合價(jià)由升高到+3,則1個(gè)Fs04失去1個(gè)電子，O元素化合價(jià)由0降低到21個(gè)

得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4F0O.++6H2。=12FeO(OH)。

9.答案：2；4；2；2；1；2

解析：反應(yīng)中N元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，I元素由-1價(jià)升為。價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒，可得該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNOa+4HI=2N0T+2NaI+I2+2HQ.

10.答案：(1)+1；氧化

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（2）4；1；2；4；I；4

（3）H3PO2+0H-=H2PO；+H20

解析：（1）根據(jù)化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，H3P中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，P

元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+5價(jià)，故H3PO?被氧化。

（2）P元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+5價(jià)，Ag元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為。價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原

子守恒可配平離子方程式。

（3）H3P0?是一元弱酸，寫離子方程式時(shí)必須寫化學(xué)式，H3P與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程

式為HJO?+0H-=H/0；+HQ。

三、拔高提升

1.答案：B

解析：Fe,?被氧化生成F/，F(xiàn)”為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe”在該反應(yīng)中是還原劑，Mr??為還原產(chǎn)

物，B項(xiàng)正確；配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMTJO44lOFeSO.?8H2SO#=K2SO4?2MnS0t+5Fe2（S04X?8H2O,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8,生成4個(gè)水

分子時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案：C

解析?：第I步反應(yīng)為NOFeQj+CH.-NiO+2FeO+CO+2H2,CH4被氧化，是還原劑，A項(xiàng)正確；

根據(jù)流程判斷，第II步發(fā)生的反應(yīng)為NO+2FeO+HQ-NiOFeA+H2T,B項(xiàng)正確；總反應(yīng)為

CH4+H2O-CO+3Hr理論上反應(yīng)消耗】6gCH.時(shí)，可重整生成6gH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NiOFjQ是

整個(gè)反應(yīng)的催化劑，可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。

3.答案：C

解析：由電荷守恒和原子個(gè)數(shù)可知，上述方程式空白處應(yīng)填入2出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；V0”中V的化合價(jià)為

+4,VO；中V的化合價(jià)為+5,化合價(jià)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)中銳元素化合價(jià)升高被氧

化，VO,?是還原劑，1個(gè)V0”轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1,C項(xiàng)正確；MnO；是氧化劑，被述原為Mn”，

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D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案：D

解析：NaNs中氮元素化合價(jià)由-:升高到N?中的0,是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KNO3

中氮元素化合價(jià)由+5降低到N］中的0,是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守

A

恒配平方程式為lONaNs+ZKNOj-KaO+5Na2O+16N2ToNaN?是還原劑，KNO?是氧化劑，

項(xiàng)正確；該反應(yīng)中只有一種元素即氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

配平后的方程式為lONaNj+ZKNOj-K/>+5N町0+16mT,配平后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為10、

2、1、5、16,C項(xiàng)正確；根據(jù)方程式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子時(shí)生成16個(gè)N2,所以生成N2的個(gè)數(shù)

與轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為8:5,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案；C

解析：112s中S元素為-2價(jià)，己矢】中S元素為-2價(jià)，A項(xiàng)正確；RS?為還原劑，為氧化劑，B

項(xiàng)正確；RO如與SO?均既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配平后的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

;

P￡+8O工一P4Ol0+3SOa,D項(xiàng)正確。

6.答案：D

解析：反應(yīng)①為CqO/2KOH-2KCQ/H,0,表明CqOj有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中

HQ1參與反應(yīng)，應(yīng)避免溶液溫度過高而使其分解，B項(xiàng)正確；由得失電子守恒可寫出反應(yīng)②的離子方

程式為2CQJ3H⑼*20H—-2CrO：F4H,O,C項(xiàng)正確；反應(yīng)③中銘元素的化合價(jià)沒有變化，反應(yīng)②

中銘元素的化合價(jià)+3價(jià)升高為+6價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：B

解析：A.由分析可知，氧化性：Ce“>Mn”>F/嗎，則推測(cè)可發(fā)生：2Ml/+2「-L+2Mn”,A

正確；

u>>

B.由分析可知，氧化性：Ce>hZn>Fe>I3,B錯(cuò)誤；

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C.由分析可知，反應(yīng)3的離子方程式為：2r+汪產(chǎn)=-2F*+L，C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)2為Mn"+Fe"Mn"+Fe",反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低被還原，F(xiàn)e的化合價(jià)升

高被氧化，故反應(yīng)2的氧化劑為Mn3*，氧化產(chǎn)物為Fe"，D正確；

故答案為：Bo

u

8.答案(1)2MnO；+51^02+6H*-2Mn+5O2T+8Ha0

(2)2003+sc^-+2H*=soj-+2ao2?+H20

(3)2。/+比。2+6為0-Ce(OH)N+61r

(4)2R+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3T+SBafH^POj\

解析：(1)KMn。,在酸性條件下將H】0?氧化，還原產(chǎn)后是Mn“，Hi0?生成氧化產(chǎn)物5,同時(shí)反

應(yīng)生成水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為

a

2MnO；+5H2O2+6IT=2Mn*+5O2T-F8H2O<>

(2)KCIO3在H【SO,存在下與Na【Sq反應(yīng)，S&-被氧化成S0：\由得失電子守恒、電荷守恒及原

子守恒可知，該離子反應(yīng)為2CIOJ+SH+2H*=S0：+2CI02T4-H2Oo

(3)反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，Ce是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，

則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該離子方程式為

>

2Ce4-H2Oa+6HaO=Ce(OH)3-^H\

(4)白磷(R)與BMOH)?溶液反應(yīng)生成PH、氣體和BaHaPO；l2，P,是既是氧化劑也是還原劑，

根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+3Ba(OH),+6H3O==2PH5T+3Ba(H2POa匕。

9.答案：(1)4；1；1；1；2

(2)①3；6；2；1；3；②2；9；3；3；5

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(3)①3；2；40H-；3；2；5；②2；5；6H\2；5；8；③A^Oj+BC+Nz==;2A1N+300

解析：(1)濃鹽酸中Cl元素從-1價(jià)升高到()價(jià)，MnO?中Mn元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)，由得失電子守

恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為411c3市i+McO^ST+MnS+ZHQ。

(2)①S中一部分S元素從。價(jià)升高到+4價(jià)，另一部分S元素從。價(jià)降低到-2價(jià)，由得失電子守恒和

原了守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為充+6KQH=2KaS+K2SO3+3H2。；②P4中?部分P元素從()

價(jià)升高到+5價(jià)，另一部分P元素從。價(jià)降低到?3價(jià)，由得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2R+9K0H+3H30=3K3PO4+5P/T。

(3)①Q(mào)0?中Cl元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，F(xiàn)e(0H)3中Fe元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，由得失電子守恒、

原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3C10-+2Fe(0H)3+40H?^=3(T+2FuOf+5HQ；

②MnO；中Mn元素從+7價(jià)降低到+2