必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、元素周期表

1、元素周期表是俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)明的

2、寫出1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素周期表的結(jié)構(gòu)

7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一個(gè)不完全），周期數(shù)=電子層數(shù)

7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)VD1族，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

4、堿金屬元素

<1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)、原子半徑對(duì)其性質(zhì)的影響。

（2）Na與K分別與水、氧氣反應(yīng)的情況

分別與出K、Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律

（4）同族元素性質(zhì)的相似性

5、鹵族元素

（1）鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：F、CkBr、I的最外層電子數(shù)、原子半徑對(duì)其性質(zhì)的影響。

（2）單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

<3）鹵素間的置換反應(yīng)

（4）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律

（5）同族元素性質(zhì)的相似性

結(jié)論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

3、核素

（1）核素的定義：；X

（2）同位素：：H、；H、；H

<3）原子的構(gòu)成：

二個(gè)關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)

量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)P+中子數(shù)N

（3）幾種同位素的應(yīng)用：定、弋C、；H、譽(yù)U

二、元素周期律

I、原子核外電子的排布

（1）原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

（2）電子總是先從內(nèi)層排起，一層充滿后再排入下一層，依次是K、L、M、N

（3）每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。最外層最多只能容納8個(gè)電子（氨原子是2個(gè)）；次

外層最多只能容納18個(gè)電子：倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子。

2、元素周期律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律

原子的電子層排布的周期性變化

原子半徑的周期性變化

主要化合價(jià)的周期性變化

3、第三周期元素化學(xué)性質(zhì)變化的規(guī)律

金屬性的遞變規(guī)律

<1）鈉鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應(yīng)的難易（方程式書(shū)寫）

（2）鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的難易（現(xiàn)象，方程式）

<3）比較鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

非金屬性的遞變規(guī)律

（1）比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易以及氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性

（2）比較它們的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

<3）向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象

結(jié)論：同?周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

4、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素

（1）尋找半導(dǎo)體材料

（2）尋找用于制造農(nóng)藥的材料

<3）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料

6、推測(cè)鉆（與K同一主族在K的下面）的性質(zhì)

推測(cè)被的性質(zhì)

推測(cè)量114號(hào)元素的位置與性質(zhì)

三、化學(xué)鍵

2

1、離子鍵

帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用（以氯化鈉的形成為例）

2、形成離子鍵的條件

（1）電子式

（2）用電子式表示NaCl、MgBn、K2O

（3）用電子式表示Na?S、CaF2,MgO的形成過(guò)程

3、共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用（以氯氣、氯化氫的形成為例）

（1）用電子表示：Hz、Nz、H2O,CO2、CH4>NH3、CI2

（2）形成共價(jià)健的條件

（3）極性共價(jià)健與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別：

非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素之間。

4、離子化合物與共價(jià)化合物

共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物

離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物

<1）含離子健的一定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物。

<2）只含共價(jià)健的化合物才是共價(jià)化合物。

（3）全部是非金屬構(gòu)成的化合物也可以是離子化合物，例如有鐵根離子的化合物。

<4）分析氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化錢的成鍵情況。

（5）稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵只有分子間作用力。

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第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

一.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

1.從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要亟出能量，

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量

取決于反應(yīng)物的總能最與生成物的總能吊的相對(duì)大小,這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。

2.當(dāng)一反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)放出能量

當(dāng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量,化學(xué)反應(yīng)吸收能量

二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：

3.化學(xué)反應(yīng)符合迪守衡定律和能量守衡定律，從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通

常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量。

4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為亟熱反應(yīng)和皇熱反應(yīng)。

如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是龍熱反應(yīng)；如果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是曳熱反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是亟熱反應(yīng)，類似的金屬和酸的置換反應(yīng)都是亟熱反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：Ba（OH）2?8匹0和NEQ反應(yīng)是一個(gè)典型的曳熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：鹽酸和NaOH反應(yīng)是亟熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是亟熱反應(yīng)。

5.光合作用是比能轉(zhuǎn)化為嶼能:F木燃燒時(shí)嶼能轉(zhuǎn)化為熱、光能。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

i.一次能源：直接從自然界取得的能源。

如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。

二次能源：?次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽。

電能是一種二次能源。

2.我國(guó)發(fā)電以幺力發(fā)電為主。

3.火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，加熱水?/p>

4.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。

5.銅鐘原電池：

現(xiàn)象：鋅片不斷溶解,銅片有氣泡產(chǎn)生O

其工作原理是，負(fù)極：Zn—2e—=ZM-,發(fā)生氧化反應(yīng)。

正極：2H++2e—=電，發(fā)生還原反應(yīng)。

電子流向：沿導(dǎo)線由Zn流向Cu。

原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下較活潑的金屬作為負(fù)極

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1.干電池（一次電池）

電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解，寫出離子方程式Zn—2e—=Zi田.

2.充電電池（_三次電池）

放電時(shí)北堂能轉(zhuǎn)化為國(guó)能“充電時(shí)一電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

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鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。

3.燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的_＞慢_的物理量，

通常用單位時(shí)間內(nèi)—反應(yīng)物濃度的減少或牛成物濃度的增圻_(dá)來(lái)表示。

單位：mol/(L?S)或mol/(L?min)。

根據(jù)定義可知道計(jì)算公式八△工,)/=z\c(c/z\t,只有JE值。

化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

化學(xué)反應(yīng)的速率總是一開(kāi)始最Ji，越往后越遺。

化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一平均速率。

2.課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有⑷貢_、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度：溫度

升高，反應(yīng)速率—快」?jié)舛龋涸龃蠓磻?yīng)物的濃底，反應(yīng)速率—快」催化劑：使用(正)催化劑，可

以使反應(yīng)速率J已。

3.課本第47頁(yè)圖2—20說(shuō)明了什么道理？

答：說(shuō)明了任何反應(yīng)不可能一完全進(jìn)行到底.只能到達(dá)表面上靜止的一種“動(dòng)態(tài)平衡”,這時(shí)，

應(yīng)速率一和一逆反應(yīng)速率—相等,反應(yīng)物和生成物的—濃度—不再改變，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的_

最大限低。但是化學(xué)題的限度可以通過(guò)改變—外算條件—而改變。

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第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

1、甲烷的化學(xué)式CH4,其分子式是電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4

2、空間結(jié)構(gòu)：正四面體,4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，夾角相同。

1.來(lái)源：天然氣.沼氣.油田氣.煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷

2、物性：且色、無(wú)味的上體，密度0.717g/cm?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），比空氣的密度_±，可用—

向下排空氣法收集:極難溶于水一可用林水法收集。

3、穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定，不能被H+/KMQ4、Brz等氧化劑氧化，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也不

反應(yīng)

4、甲烷的可燃性：氧化反應(yīng)

CPU+202點(diǎn)燃>CO24-2H2O

注意：點(diǎn)燃甲烷時(shí)要驗(yàn)維-條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應(yīng)為亟熱反應(yīng)。

3、甲烷的取代反應(yīng)方程式：

CH4LC12TCHKI+HQCH3cl+Cb->CH2CI2+HQ

CH2Q2+Cb-CHCh+HC1CHCh+CL-CCI4+HQ

①取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)

②逐步取代：ImolCb只能取代ImolH原子

③取代反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（HQ,還有各種取代產(chǎn)物）。

@：②產(chǎn)物的狀態(tài)：HCKCH3cl為4體，CH2CI2、CHCb和CCLi為體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物

都不溶于水。

不論CH4和CL的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，〃（HC1）最大,且“（HC1尸〃（參加反應(yīng)Cb）

4、主要用途：化工原料.、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)四'烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

（1）鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線狀排列，而是鋸齒狀；

（2）相鄰碳原子間均以共價(jià)單鍵相連，碳原子其余價(jià)鍵均被氫原子飽和

1、烷燒：飽和鏈―

2、通式：CnH2n+2

（1）通式特點(diǎn)：H原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對(duì)分子量也一定為偶數(shù)且除以14余2,

烷燒分子中的氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到上限。（甲烷是含氫量最高的烷烽）

（2）碳原子數(shù)每相差1,則相對(duì)分子量相差坦

3、物理性質(zhì)：不溶于水，熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子量增大而升高。分子中碳原子數(shù)在4以下的所有烷燃在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣態(tài)。

4、化學(xué)性質(zhì)：（與甲烷相似）

（1）穩(wěn)定性：常溫卜,與濱水、氏/KMnCh不反應(yīng)

<2）都有可燃性

五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

1、定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象

要求：能分辨出C原子數(shù)為四和五的烷煌的同分異構(gòu)體

2、丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷CH3cH2cH2cH3異丁烷CH3cH（CH3）CH3

戊烷有3種同分異構(gòu)體：正戈烷CH3cH2cH2cH2cH3、乒戊烷CH3cH（CH3）CH2cH3、

新戊烷C（CH3）4

3、“四同”的研究對(duì)象：（要弄清楚四同的區(qū)別）

同分異構(gòu)體——化合物同系物---------化合物

同位素--------原子同素異形體——單質(zhì)

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第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

一、乙烯

知識(shí)要點(diǎn)一：知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)

I.乙烯的分子結(jié)構(gòu)

分子式創(chuàng)也電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2

空間結(jié)構(gòu)：六個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

2.工業(yè)制法：從石油中獲得.乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

3乙烯的物理性質(zhì)

常溫下為無(wú)色、略有甜味的氣體,比空氣略亞，五溶于水

2.乙烯的化學(xué)性質(zhì)

由于乙烯分子中的存在，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。

（1）氧化反應(yīng)

①燃燒C2H4+302T2CO2+2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有黑煙生成，放出熱量產(chǎn)生黑煙的原因含碳量比較高

注意：可燃性氣體點(diǎn)燃之前驗(yàn)純

②使KMnCh,溶液褪色（乙烯被KMn04氧化后的產(chǎn)物為C02）

應(yīng)用：此性質(zhì)可用于鑒別烯燃和烷危但不能提純

（2）加成反應(yīng)

定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)

①乙烯與溪水（或澳的四氯化碳溶液）

化學(xué)方程式：CH?=CH2+Br—Br->CH?Br—CFhBr________________________

應(yīng)用：a.鑒別乙烯（或烯燃）和烷煌

b.除去甲烷（或烷燒）中混有的乙烯氣體以提純甲烷（或烷燃）

乙烯還可與Hz、CL、HCk比0發(fā)生加成反應(yīng)，分別寫出化學(xué)方程式：

CH/CH2±H—H-CHg—CH§________________

CH尹CH—j7CC二CH?—CH[C1___________

CH；==cri2~+H—ci二6i^CH2C「

CH2=CHQH—OH—CH3—CH20H___________________

②乙烯分子之間可相互加成得到聚乙烯：

「口廠口催化劑r

化學(xué)方程式：門阻一弛--------_______________________________

3.乙烯的用途

乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。乙烯還可作植物生長(zhǎng)也承

劑______、水果催熟劑。

二、苯

知識(shí)點(diǎn)一：知道苯的分子結(jié)構(gòu)

I.苯的分子結(jié)構(gòu)

分子式C6H6結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

空間構(gòu)型上二個(gè)原子在同一個(gè)平面上，六個(gè)碳原子構(gòu)成了平面正六邊形“

苯分子中碳碳之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

2.苯的物理性質(zhì)

無(wú)色一有特殊氣味有毒邀體，2E溶于水，密度比水且____，熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1C

如用冰冷卻，可凝結(jié)成盤—色晶體。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

米兼有飽和燒和不飽和炫的性質(zhì)，但苯的性質(zhì)比不飽和煌穩(wěn)定。

（1）氧化反應(yīng)

在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2c6H6+1502->12co2+6H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：明亮并帶有濃煙的火焰，產(chǎn)生黑煙的原因含碳量較高。

注意：荒具有穩(wěn)定性々能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也丕與溪水反應(yīng)（但濱水中的浪可被采萃?。?，

說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯類似的雙鍵。即苯的化學(xué)性質(zhì)與烯垃有很大區(qū)別。

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（2）取代反應(yīng)

①鹵代反應(yīng)：

與母2反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________________________________________

濱苯是五色業(yè)體，密度比水大。注

意：催化劑作用下，與純鹵素反應(yīng)。

②硝化反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________________________

（3）加成反應(yīng)

與H?：___________________________________________________

4.用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

-、乙醇

1'乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱為J酉精.是一種無(wú)色、有特殊香味的液體,密度比水」L，是0.789

g/cnP,20C時(shí)，沸點(diǎn)78.MC,易揮發(fā)，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，能與水以任意比混溶。醫(yī)

用消毒酒精為75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液。

2、乙醇的組成、結(jié)構(gòu)

分子式為C2H60,結(jié)構(gòu)式為,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH1CH20H，

電子式,官能團(tuán)是-OH.名稱為羥基

官能團(tuán)定義：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)

常見(jiàn)官能團(tuán)：鹵素原?。ㄒ籜）羚基（一OH）硝基（-NO?）碳碳雙鍵

從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醉的化學(xué)性質(zhì)。要抓住官能團(tuán)羥基（一0H）的特性。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

（1）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：

反應(yīng)方程式：2cHKH9H+2Na-2cH3cHzONa+H?t

反應(yīng)類型.取代反應(yīng)

比較：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：比鈉與水反應(yīng)平緩得多_________________________________

說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

煌的衍生物定義：?分子中的氯原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而牛.成的一系列化合物

<2）乙靜的氧化反應(yīng)

a、燃燒

反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+3O2—器f2c0，+3HQ

b、催化氧化

反應(yīng)方程式：2C&CH9H+O2—，”或僅.>2cHicH0+2H9_________

反應(yīng)現(xiàn)象：—銅絲在酒精疔上加熱變熏，趁熱插入乙醇又變紅,反復(fù)九次后，發(fā)現(xiàn)試管中有刺激性

氣味產(chǎn)生。

另：乙醇還可以與酸性高猛酸鉀溶液或酸性重倍酸鉀（K2Q2O7）溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

HH與活潑金屬反應(yīng)斷化學(xué)鍵：

H_d_Ro曰在氧氣中燃燒斷化學(xué)鍵：全部

②了催化氧化反應(yīng)斷化學(xué)鍵：①③

4、乙醇的用途：燃料、飲料、有機(jī)化工原料、有機(jī)溶劑與消毒劑等

二'乙酸

1、乙酸的物理性質(zhì)：

乙酸俗稱雅酸，是五色、有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)117.9℃,熔點(diǎn)16.6℃。當(dāng)溫度低于

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熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝龍瓦一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為劣醋^。乙酸易溶于水和乙醇。（普通

食醋中含有3%?5%的乙酸）

2、乙酸的組成與結(jié)構(gòu)

分子式：C2HQ結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH60DH官能團(tuán)：—COOH,名稱為較基

3'乙酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸性（一元弱酸）

乙酸的電離方程式：CH￡OOH=CH￡OQ+H+____________________

乙酸有酸的通性，與金屬（活動(dòng)順序表氫以前）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，使紫色石蕊試液變紅等。

思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？

通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？

酸性醋酸〉碳酸

（2）乙酸的酯化反應(yīng)：（裝置圖見(jiàn)課本P7I）

反應(yīng)現(xiàn)象：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味

濃硫酸

反應(yīng)方程式：CH3coOH+CHKH20H3coOCH2CH3+H2O

△

反應(yīng)類型：取代反應(yīng)

討論：在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醉有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)際發(fā)生的是哪種斷鍵方

式？竣酸去羥基,醇去氫

注意：酯化反應(yīng)即酸與酹反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，為可逆反應(yīng).0

①乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序：.乙，、濃硫酸、乙酸___________

②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑_____________________________

③導(dǎo)氣管作用：導(dǎo)氣兼起冷凝I口I流_________________

④導(dǎo)管末端不能伸入到飽和Na2cCh溶液下面的原因是：防止倒吸

⑤飽和碳酸鈉溶液（不能用氫氧化鈉替代）的作用：吸收未反應(yīng)的乙酸、乙醉

降低乙酸乙酯降水中的溶解度

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括：JO、血&、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)成分

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（多羥基_____）

果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（多羥基）

葡萄糖、果糖互為蔗糖、麥芽糖互為

但淀粉、纖維素不互為同分異構(gòu)體，它們都是混合物。原因

-、.糖類'油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

1.葡萄糖的特征反應(yīng)

（1）葡/糖新制CU（OH）2）磚紅色沉淀

△

（2）葡萄糖銀第溶液.有單質(zhì)銀產(chǎn)生

△

注意：新制Cu（0H）2和銀氨溶液都必須是遮性的。應(yīng)用：鑒別葡萄糖。

2.淀粉的特征反應(yīng)

在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。

注意：淀粉遇到L單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如廠、103一等不變色。

應(yīng)用：可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

（1）糖類的水解反應(yīng)

9

C]2H22。11+比0_!^^一C6HI2O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

(C6HH)O5)“+〃H2O_^型-〃C6Hl2。6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

注意：?jiǎn)翁鞘翘穷愃獾淖罱K產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2s04作催化劑,在動(dòng)物體內(nèi)水解則是醛作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

<2）油脂的水解反應(yīng)

油脂+水二高級(jí)脂肪酸+甘油

△

油脂+氫氧化鈉上一高級(jí)脂肪酸鈉+甘油

說(shuō)明：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂,

（3）蛋白質(zhì)的水解.：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

CH2—C00HCH2—CH—COOH

II

NH2NH2

甘氨酸丙氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（一NH2）和酸性基峻基（一COOH）,氨基酸呈兩性。

天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是a—氨基酸

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

1.糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用

（1）葡萄糖的存在和用途

Ie,「水果和蔬菜中

存在《

.1［血液中

葡萄糖4主要用途饃^

I《

［［合成補(bǔ)鈣藥物和維生素c等

（2）蔗糖的存在和主要用途

J存在：主要存在于甘蔗和甜菜中

蔗糖V

'、'、【主要用途：食用，如白糖、冰糖等

（3）淀粉和纖維素的存在卻主要用途

［存在：主要存在于植物的種子和塊莖中

淀粉產(chǎn)用喂黑糖和酒精

J苒物的莖、葉、果皮中

J存在<

纖維素I棉花的主要成分是纖維素

I七.田、令（食用：加強(qiáng)小腸蠕動(dòng)，有通便功能

I王娶用嘿

［II生產(chǎn)：造紙，制造纖維素硝酸酯、纖維素乙酸酯和黏膠纖維等

10

2.油脂的主要應(yīng)用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主:要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要

是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

油-------＞脂肪

在一定條件下

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水』U高汲脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最的食物。油脂有體溫和俁護(hù)的功能。

油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。

油脂增強(qiáng)人體對(duì)性維生素的吸收。過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

（I）蛋白質(zhì)的存在

A細(xì)胞：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)

——?肌肉

—?皮膚

蛋白質(zhì)+動(dòng)物——?發(fā)、毛

——?蹄

一^角

?植物：種子中具有豐富的蛋白質(zhì)

第如章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

笫一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

I.金屬的存在：除極不活潑的金屬Au、Ag等極少金屬外，其它均以化合態(tài)存在。

2.金屬冶煉的原理

M"+ne'=M該過(guò)程中金屬被氧化

3.金屬冶煉的步驟：①礦石的富集②冶煉③精煉

4.金屬的冶煉方法

（1）熱分解法（適用于Hg、Ag等金屬）

2HgO&2Hg+6T2Ag2O叁4Ag+O2T

（2）熱還原法（適用于較活潑和較不活潑的金屬，從Zn?Cu）

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還原劑為:H2、CO、C、A1等

高溫

高爐煉鐵：

3CO+FezOj2Fe+3CO2

濕法煉銅：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

高溫

鋁熱法煉鐵:2A1+FC2O32Fc+AI2O3（可以應(yīng)用于焊接鋼軌）

(3)電解法(適用于活潑金屬，從K?A1)

2NaCl（熔融）2Na+Cl1

—WF.2

2AI2O3（熔融）4AI+302t

電解

MgCL（熔融）==Mg+Cl2t

二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水水資源的利用

①海水淡化的途徑：從海水中提取淡水、從海水中分離出鹽

②海水淡化的主:要方法：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法

2、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用