第1章測評

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法中，不正確的是（）

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時,常用到觀察、實驗、分類、比較等方法

B.制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中,肯定發(fā)生了化學反應

C.1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子論，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

D.我國科學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學的

研究和發(fā)展作出了貢獻

2.在新制氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實

驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）

A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味,說明溶液中有HCI分子存在

B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液pH增大,說明溶液中有HC1存在

C.將鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生,說明溶液中有HC1存在

D.氯水久置后,漂白性和酸性均減弱

3.化學與日常生活密切相關。下列項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A面包師用小蘇打做發(fā)泡劑烘焙面包NaHCCh可與酸反應

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將氯氣用于自來水的消毒C12具有漂白性

鈉蒸氣放電產(chǎn)生的黃光射程遠、透

D技術人員將金屬鈉制造成高壓鈉燈

霧能力強

4.下列敘述中正確的是（）

①16gCuSO4-5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mo卜L」

②標準狀況下,11.2L①和14gN2所含原子數(shù)相同

③1mol的C「含有NA個電子

@1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與（）.012kg12c中所含的碳原子兒乎相同

⑤同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑥同溫、同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.?@③B.②⑤⑥

C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①@?⑤

5.某興趣小組設計如圖所示的裝置進行氯氣與金屬鈉的反應冼將鈉預熱,在鈉熔化成小

球時撤去熱源，并通入氯氣即發(fā)生反應（氯氣可與KI溶液反應置換出碘單質(zhì)），下列敘述

不正確的是（）

門①浸有堿液的棉球

?枇6:&

Na②浸有淀粉K1溶液的棉球

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰

B.反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染

D.棉球②變藍色則證明氯氣已被堿完全吸收

6.在0.1L由Na。、MgCk.CaCb組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如下表所示，下

列說法錯誤的是（）

離子Na+Mg2+cr

物質(zhì)的量濃度/（molL」）10.53

A.該混合液中溶質(zhì)NaCI的質(zhì)量為5.85g

B.該混合液中溶質(zhì)MgCb的物質(zhì)的量為0.05mol

C.該混合液中CaCb的物質(zhì)的量濃度為1molL-1

D.可選用1（）00mL容量瓶將0.1L該混合液稀釋至1L

7.下列敘述正確的是（）

A.向碳酸鈉固體中加入少量水，碳酸鈉能溶解，并伴隨著吸熱現(xiàn)象

B.足量C12、02分別和兩份等質(zhì)量的Na反應，前者得到電子多

C氧化鈉和過氧化鈉都可以和鹽酸反應，但是產(chǎn)物種類不同

D.可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

8.某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、NOg、K+的物質(zhì)的量濃度

分別為0.2molL\0.3moi-L\0.4則SO充的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.25mol-L_1B.0.5mol-L'1

C.0.3mol-L-1D.0.35molL-1

9.下列實驗操作正確，并且與選項中實驗目的匹配的是（）

A.稀釋濃硫酸B.讀取液體體積

C.收集氯氣D.測定飽和氯水的pH

10.某同學購買了一瓶84消毒液，包裝說明如表：

凈含量:500mL

密度:1.19g-cm'3

主要成分:25%NaC10

使用方法:稀釋1()()倍(體積比)后使用

注意事項:密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(")

A.該81消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol-L-1

B.欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為

143g

C.取100mL該84消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04

mol-L1

D.要使一瓶該84消毒液完全變質(zhì)生成NaHCCh濡要吸收標準狀況下44.8L的CO2

二、選擇題(本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有錯選的得()分)

HJVA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.常溫、常壓時,1mol氧氣體積小于22.4L

B.在標準狀況下,22.4LCO和CO2的混合物中所含的碳原子數(shù)為NA

C.24gMg與足量稀硫酸反應,產(chǎn)生的氫氣的體積為22.4L

D.3.2gCh和03混合氣體中的氧原子數(shù)為O.INA

12.如下表所示，對陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的

是（）

選項陳述1陳述2判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應1對,2對，有

向滴有酚甑的水溶液中加入過過氧化鈉與水反應生成氫

B1對,2錯，無

氧化鈉變紅色氧化鈉

鈉可置換出硫酸銅溶液中

C金屬鈉很活潑1對,2對，有

的銅單質(zhì)

碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉

D1對,2對，無

焙糕點溶解度大

13.有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入l.（）6gNa2co3和0.84g

NaHCO,然后分別注入相同體積的鹽酸,固體全部溶解，下列有關敘述正確的是（）

A.①、②裝置中的氣球都會膨脹,①裝置中的氣球膨脹得更快

B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸中〃（HCl）W0.01mol

C.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中〃（HC1）2O.O2mol

D.溶液體積變化忽略不計,則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度①〉②

14.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷不

正確的是（）

A.參加反應的Mg、Al共0.2mol

B.參加反應的HC1為0.4mol

C.Mg、Al的物質(zhì)的量可能均為（）.08mol

D.若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2molH2

15.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室,左室充

入1molCO2,右室充入一定量的CO和02,隔板位置如圖I,并持續(xù)用電火花引燃右室氣

體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖IK右室中生成CO2的物質(zhì)的量為（）

m-cc

圖I圖U

12

A-molB-mol

33

Clmo】D.|mol

三、非選擇題(共4道題，共60分)

16.(12分)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。

(1)某三原子分了?構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為44g.mol",該氣體質(zhì)量為11g,則：

①該氣體的物質(zhì)的量為；

②該氣體在標準狀況下的體積約為;

③該氣體所含原子總數(shù)為0

(2)電子數(shù)為1.3NA的A1的質(zhì)量為go

(3)在27.2g某二價金屬的氯化物中含有0.4molC「,該金屬元素的相對原子質(zhì)量

為o

(4)同溫、同壓卜，同體枳的SCh(g)和S03(g)所含原子個數(shù)比為。

⑸某500mLNa2so4溶液含Na+2.3g,該溶液的物質(zhì)的量濃度是。

17.(18分)日常生活及化學實驗中,許多反應都發(fā)生在溶液之間，溶液的濃度大小對于某

一化學反應能否發(fā)生、反應產(chǎn)物以及反應快慢等因素有著十分重要的影響。準確配制

一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對于化學學習至關重要。

I.實驗室要配制480mLO.lmobL-1Na2cO3溶液，請回答下列問題：

⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液

還需用到的玻璃儀器是、(填儀器名稱)。

(2)用托盤天平稱取Na2co3,其質(zhì)量為go

(3)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的Na2co3,放入燒杯中,用適量蒸餛水溶解；

②加水至液面圈容量瓶瓶頸刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸僧水至溶液的四

液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到50()mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NH2CO3溶液濃度(填“偏

高”“偏低”或“不變”)。

II.實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽如圖所示,試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式:HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度:1.19g.cm,

HC1的質(zhì)量分數(shù):36.5%

(5)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

(6)取用該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是o

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液的密度

D.溶液中C1-的數(shù)目

⑺某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餛水配制25()mL0.40mol?L”的稀鹽酸。該學生需要量

取mL(保留小數(shù)點后一位)上述濃鹽酸進行配制。

(8)取250mL上述配制好的0.1mol-L/碳酸鈉溶液，緩慢滴入100mL上述配制好的0.4

molL-i稀鹽酸中.充分反應,可生成氣體的體積為(在標準狀況下計量)。

18.(15分)如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

ABCD

已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(^)~:

CaCl2+2C12t+2H2Oo

據(jù)此回答下列問題：

⑴裝置B中飽和食鹽水的作用是。

(2)裝置B也是安全瓶,目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中

發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象:o

⑶裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、H、III處依次應放入的

物質(zhì)是(填序號)o

序號IIIIII

a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條

c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是，反應的化學方程式

為____________________

⑸圖中四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵和足量C12反應時消耗金屬的質(zhì)量與反應消

耗氯氣的質(zhì)量的關系，其中代表鈉與C12反應的直線是，代表鐵與氯氣反應

的直線是。

um像氣)

19.(15分)實驗室以石灰乳和氯氣為原料制備漂白粉的過程如下:在三頸燒瓶和燒杯中

(實驗裝置如圖)均加入一定量石灰乳和水，攪拌，通入氯氣和空氣的混合氣體，反應20

min。停止通入氣體，充分攪拌，取出糊狀物，避光，晾干，密封保存。

己知:6Cb+6Ca(OH)245CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O。

(1)石灰乳和氯氣反應的化學方程式為O

(2)石灰乳吸收氯氣反應放出熱量,實驗中控溫的方法是o

(3)圖中通入空氣的目的是，燒杯中石灰乳

的作用是o

(4)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品,其中肯定含有CaCb,請設計實驗探究該樣品中

可能存在的其他物質(zhì)。［已知Ca(ClO)2可使品紅溶液褪色］

I.提出合理假設。

假設1：該漂白粉未變質(zhì)，含有；

假設2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有;

假設3:該漂白粉部分變質(zhì),既含有CaCl2>Ca(ClO)2,又含有CaC03o

II.設計實驗方案，進行實驗。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論

①取少量上述漂白

粉樣品于試管中，加1a.若無氣泡產(chǎn)生,則_______________成立。

入適量稀鹽酸，觀察b.________________________________________

是否有氣泡產(chǎn)生

②向步驟①反應后

c.若品紅溶液褪色，結(jié)合實驗①中的b判斷，則____________成

的試管中滴加1-2

立。d.若品紅溶液不褪色，則____________成立

滴品紅溶液，振蕩

答案：

1.C解析觀察、實驗、分類、比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法,A正確;制陶、冶金、

釀酒等生產(chǎn)過程中,生成了新物質(zhì)，肯定發(fā)生了化學反應,B正確：1803年道爾頓提出原子

論，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎,C錯誤;我國科學家在1965年第一次人工合成了具有

生命活性的蛋白質(zhì)——牛胰島素，為世界生命科學的研究和發(fā)展作出了貢獻,D正確。

2.C解析HC1呈無色，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中存在。2,不能

說明溶液中有HC1分子存在,A錯誤;用強光照射新制氯水一段時間后，發(fā)生反應2HC10

與2HC1+O2T，溶液PH減小,說明溶液中有HC1存在,B錯誤;將鐵片加入新制氯水中，發(fā)

生反應Fe+2HC1—FeCbHhf,有無色氣泡產(chǎn)生，此氣體應為血,沆明溶液中有HCI存

在,C正確;新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強,D錯誤。

3.C解析NaHCCh可與酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可使面團疏松多孔,A不合題意；

熟石灰主要成分是Ca(0H)2,是一種堿,能與酸發(fā)生中和反應，可用于處理酸性廢水,B不

合題意;Ch本身沒有漂白性,02用于自來水消毒是利用其能與H2O反應生成具有消毒作

用的HC10,C符合題意;鈉蒸氣放電產(chǎn)生的黃光射程遠、透霧能力強，故可將金屬鈉制造

成高壓鈉燈,D不合題意。

4.C解析①CuSOQHzO的摩爾質(zhì)量為250g“1101”,所以16gCuSOQHzO的物質(zhì)的量

為受mol/6gCuSOw5H2O溶于1L水所得溶液的體積也不是1L,所得溶液的濃度不是

/DU

0.1moll",故錯誤;②標準狀況下,11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol,氮氣的摩爾質(zhì)量為28

gmor',14gN2的物質(zhì)的量為().5mol,由于兩種氣體均為雙原子分子，因此兩種氣體含有

的原子數(shù)相同，故正確;③1個氯離子中含有18個電子，因此1molCT含有18必個電子，

故錯誤;④實驗表明,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg,2C中所含的碳原子幾乎

相同，故正確;⑤根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論,同溫、同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越

大，則壓強越大，故正確;⑥根據(jù)9?，同溫、同壓入氣體摩爾體積相同，所以乞體的

密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確。

5.D解析鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色，故A、B正確;氯氣

能與堿溶液反應，則浸有堿液的棉球用于吸收有毒的氯氣，防止污染空氣，故C正確;浸有

淀粉碘化鉀溶液的棉球變藍色，說明與堿液反應時氯氣過量,過量氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生

置換反應生成的碘遇淀粉變藍色，故D錯誤。

6.C解析由題表可知,c(Na+)=lmoLL",該混合液中,Na。的質(zhì)量為().1Lxlmol-L-

'x58.5g.mor'=5.85g,A正確;c(Mg2+)=0.5含溶質(zhì)MgCh的物質(zhì)的量為0.1Lx0.5

mol-L-'=0.05mol,B正確;根據(jù)氯離子守恒，由CaCb提供的c(C1)=(3?12.5x2)molL^l

m。卜Li則c(CaCh)=0.5molL」,C錯誤;先將0.1L該混合液置于燒杯中，加水稀釋并恢復

至室溫后,轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中定容后備用,D正確。

7.C解析碳酸鈉固體能溶于水且溶解過程伴隨著放熱現(xiàn)象,A錯誤;等質(zhì)量的Na與足

量02、02分別反應，失去電子一樣多，則C12、02得到電子也一樣多,B錯誤;氧化鈉和鹽

酸反應生成鹽和水,而過氧化鈉與鹽酸反應除生成鹽和水外還生成了氧氣,C正確;澄清

石灰水和碳酸鈉或碳酸氫衲溶液均能生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象一樣，用澄清石灰水不能區(qū)分

碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液,D錯誤。

8.A解析某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、N(%、K+的物質(zhì)

的量濃度分別為0.2molL/、0.3mol-L\0.4molL",根據(jù)電荷守恒得

2c(SOf)+c(NO3)=2c(Mg2+)+c(K+),2c(SOf)+0.3mol-L,=2x0.2mo卜L"+0.4mol-L1,5!']

c(SOf)=O.25molL-1o

9.A解析稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁加入盛水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌,A

正確;讀取液體體積時，平視刻度線，視線和凹液面的最低點相切,B錯誤;氯氣密度比空氣

大，用向上排空氣法收集,C錯誤;氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測定飽

和氯水的pH.D錯誤。

10.B解析該84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為1000X119X25%.-i^.0molLl故A正

74.5molL4

確;欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10的消毒液，選用500mL容量瓶，需要稱量

33

的NaClO固體質(zhì)量為0.5x103cmx].19g-cnTx25%=148.75g,故B錯誤;該84消毒液的

物質(zhì)的量濃度約為4.()moLLl取100mL該84消毒液稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的

溶液中c(Na+)約為0.04molL”,故C正確;一瓶該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量為2

mol,使一瓶該84消毒液完全變質(zhì)生成NaHCCh,根據(jù)元素守恒，需要吸收2mol二氧化

碳，標準狀況下CO2的體積為44.8L,故D正確。

11.B解析標準狀況下』mol氣體體積為22.4L,常溫、常壓時，溫度更高，氣體體枳變

大,1mol氣體體積大于22.4L,故A錯誤;在標準狀況下,22.4LCO和CO2的混合物，所含

的碳原子數(shù)為221XNAmol"二NA,故B正確;題目未指出標準狀況，無法使用22.4

L-mol”求算氣體休積，故C錯誤;02和03均由O原子構成,3.2g混合物中氧原子數(shù)為

egXNAmoH=0.2NA,故D4昔誤。

16gmol-1

12.D解析碳酸鈉溶液不能用于治療胃病，碳酸氫鈉和氫氧化鋁可以用于治療胃病,1錯

誤，故A錯誤;向滴有酚釀的水溶液中加入過氧化鈉先變紅色后褪色，因為過氧化鈉與水

反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時過氧化鈉有漂白性，故1錯誤,2不準確，故B錯誤;金屬鈉

很活潑,1正確，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì),2錯誤，鈉遇到硫酸銅溶液先和溶液

中的水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C錯誤;碳

酸氫鈉做發(fā)酵粉,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，兩者沒有因果關系，故D正

確。

13.CD解析裝置①、②中分別加入1.06gNa2cO3和().84gNaHCCh,Na2cO3和

NaHCO的物質(zhì)的量均為0.01mol,①中發(fā)生的反應有Na2co3+HCl^-NaCl+NaHCO.^

NaHCCh+HCI—NaCl+CChT+HzO,②中發(fā)生的反應為NaHCCh+HCl^—

NaCI+COot+H?0,

①、②都有氣體產(chǎn)生，氣球都會膨脹,由①、②中的反應可知②裝置中的氣球膨脹得更

快,A錯誤;Na2co3和NaHCO?的物質(zhì)的量均為().01mol,根據(jù)反應的方程式,當

〃(HC1)2O.O2mol時，兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，則0</?(HCl)<0.02mol時，兩裝置產(chǎn)生

氣體的體積不相同,B錯誤;根據(jù)B項分析,C正確;0.01moiNa2cO3中含有/?(Na+)=0.02

moLO.OlmolNaHCCh中含有/?(Na+)=0.01mol,根據(jù)鈉元素守恒，當溶液體積變化忽略不

計時，即溶液的體積相同，最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度不相等,且①〉②,D正確。

14.A解析Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HC1—

MgCL+H232Al+6HC1—2AIC13+3H2T。〃(H2)=4：8L02mol,參加反應的

22.4Lmor1

/?(HCl)=0.4mol,B項正確;若換成足量稀硫酸，同樣產(chǎn)生0.2molH2,D項正確;若Mg、Al

的物質(zhì)的量均為0.08mol,則與足量鹽酸反應可生成Q2molH2,C項正確;若參加反應的

Mg、Al共0.2mol,則與足量鹽酸反應生成H2的物質(zhì)的量大于0.2mol,A項錯誤。

15.B解析左室充入1molCO2,右室充入一定量的CO和。2后，隔板處于中間位置(圖

I)，說明左右兩側(cè)壓強相等,相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，則右側(cè)混合氣體的

總物質(zhì)的量為1mol;持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應:2CO+Ch型迎2co2,充分反

應恢復至起始溫度,隔板位置如圖H,說明反應后右側(cè)氣體的總物質(zhì)的量為士mol±m(xù)ol,

63

由方程式可知，容器內(nèi)氣體減少的物質(zhì)的量為參與反應的co物質(zhì)的量的一半，故右室中

22

生成C02：(lmol--mol)x2=-mol。

16.答案⑴①0.25mol(2)5.6L③0.75NA(2)2.7(3)65(4)3：4(5)0.1moLL"

解析⑴①〃=三=11g,=0.25mol;

M44gmol1

②憶?％尸0.25molx22.4Lmol"=5.6L;

③該氣體分子為三原子分子，則所含原子總數(shù)為0.75/VAO

(2)電子數(shù)為1.3NA的A1的物質(zhì)的量為0.1mol,則其質(zhì)量:molx27g-mol-^2.7

g。

(3)某二價金屬的氯化物中含有0.4molC「,說明該氯化物物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為

27.2g,則其摩爾質(zhì)量:=念篙=136該金屬元素相對原子質(zhì)量為136-

35.5x2=65o

(4)同溫、同壓下，同體積的SO?和S6氣體物質(zhì)的量用同，所含原子個數(shù)比為3：40

(5)2.3gNa+對應物質(zhì)的量為0.1mol,則Na2s。4物質(zhì)的量為().05mol,溶液的物質(zhì)的量濃

啟n0.05mol八］...

反:c二一=----=0.1mol-Lo

V0.5L

17.答案(1)A、C玻璃棒500mL容量瓶(2)5.3(3)①③⑤②④(4)偏低(5)11.9

(6)BC(7)8.4(8)0.448L

解析⑴實臉室要配制480mL0.1mobL-1Na2cO3溶液，需要500mL容量瓶，用托盤天平

稱量，若用濃溶液來配制，需要用量筒量取濃溶液體積，在燒杯中溶解或稀釋,被招瘁攪抨,

冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,最后用膠頭滴管定容，所以肯定不需要的是圓底燒瓶、分液漏

+o

(2)用托盤天平稱取Na2co3的質(zhì)量為0.5LxO.lmol?L“xl06gmol"=5.3go

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并

轉(zhuǎn)移、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序是①③⑤②④。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會導致溶質(zhì)減少,因此會使配制出的Na2co3溶液濃度偏

低。

(5)根據(jù)0二曾也可知該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為1°°°xj9x0-365mol.L-l=H9

M36.5

mol-L'o

(6)根據(jù)〃=eV可知溶液中HQ、C「的物質(zhì)的量與溶液體積有關系,A、D不符合;溶液是

均一穩(wěn)定的，所以溶液的濃度、密度不隨所取休積的多少而變化,B、C符合“

(7)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餡水配制250mL0.40m。卜L”的稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知該學生需要量取濃鹽酸的體積是幽9竺mS8.4mLo

11.9

(8)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式為Na2CO3+2HCl~

2NaCl+CO2t+H2O,250mL0.1molL"碳酸鈉溶液中〃(Na2co3)=0.25LxO.lmol-L'

'=0.025molJ00mL0.4mol-L-1稀鹽酸中n(HCl)=0.1Lx(),4mol-L^O.04mol,由方程式可

知，生成0.02molCO2,標準狀況下的體積為0.02molx22.4Lmol^O.448L。

18.答案(1)除去Cb中混有的HC1(2)B中錐形瓶液面下降,長頸漏斗中液面上升，形成

一段水柱(3)d(4)吸收多余的C12,防止污染環(huán)境Ch+2NaOH—NaCl+NaC10+H20

(5)dc

解析裝置A中次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯氣;裝置B中盛有飽和食鹽水，可以除去

C