作業(yè)10反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

A級必備知識基礎(chǔ)練

題組1.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

L在一密閉燒瓶中,25℃時存在著平衡:2NO2(g)UN2()4(g)△〃<()，把燒瓶置于100℃的水中，則下

列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是()

①顏色②平均相對分子質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度

A.①和③B.②和④

C.④和⑤D.③和⑤

2.如圖所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體。左端放置不純的銀(Ni)粉。在一定條件下,Ni可以

與CO(g)發(fā)生如卜反應(yīng)：

Ni(s)+4CO(g)-Ni(CO)4(g)△〃<(),但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)，玻璃管內(nèi)左右兩端的溫

度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過足擘長的時間后，右端的主餐物質(zhì)是()

住家li粉)

350K470K

A.純Ni⑸和Ni(CO)4(g)

B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni⑸和CO(g)

D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

3.取濃度均為0.01molL」的FeC13、KSCN溶液各1mL混合于試管中，發(fā)生反應(yīng):FeCh+3KSCNU

Fe(SCN)3+3KClo將所得溶液分為四等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。相關(guān)說法正確的是()

A.第一份溶液中加入KC1固體，平衡左移,溶液顏色變淺

B.第二份溶液中加水，溶液顏色變淺,但平衡不移動

C.第三份溶液中加鐵粉，平衡不移動，溶液顏色不變

D.加熱第四份溶液，顏色變淺，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

4.在容積均為2L的恒容密閉容器甲、乙中分別充入2molCO和2molNO,發(fā)生反

應(yīng):2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),測得N2物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表:________________

容器溫度0min2.0min4.0min6.0min8.0min

甲口00.40mol0.60moltmol0.60mol

乙Ti0().30mol0.55mol0.70mol0.70mol

下列判斷正確的是()

A.溫度:八<乃

B.平衡轉(zhuǎn)化率:甲〈乙

C.平衡常數(shù):甲〉乙

D.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:甲〉乙

題組2.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡影響的綜合分析

5.對可逆反應(yīng)2A⑸+3B(g)u2c(g)+2D(g)△斤<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

()

①增加A的量.平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動M正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動,v(正)、以逆)不變

④增大B的濃度M正)>戰(zhàn)逆)

⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

A.①②B.@

C.①④D.③⑤

6.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH3coOCH3(g)+2H2(g)=C2HqH(g)+CH30H(g)AH<Oa該

反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示山、門、時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤

的是()

Oii2/ji4i6

A.力時升高溫度

BA時加入催化劑

C./4時增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小

D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時間段中,C2H50H的體積分?jǐn)?shù)最小的時間段是介~/3

7.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgS0j(s)+C0(g)一

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△〃>(),該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析不正確的是()

C*(C()2)%(SO2)

A.恒溫恒容時，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時二--增大

B.容積不變時，升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C.恒溫恒容時，分離出部分SO?氣體可提高M(jìn)gSCh的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動,平衡常數(shù)不變

8.現(xiàn)有反應(yīng)〃7A(g)+〃B(g)=%(g),達(dá)到平衡后，升高溫度時方的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合物體

系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

⑴該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，且(填“>”『”或"v”)p。

(2)減小壓強(qiáng)時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

(3)若加入B(容器容積不變)，貝!A的轉(zhuǎn)化率,B的轉(zhuǎn)化率。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將o

(5)若B是有色物質(zhì),A、C均無色，則加入C(容器容積不變)時混合物顏色(填“變深共變淺”

或“不變”,下同);維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入包氣時混合物顏色。

B級關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題中有1~2個選項(xiàng)符合題意。

9.對于可逆反應(yīng)，〃A(g)+〃B(s)==，pC(g)+qD(g),反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

D%與溫度7或壓強(qiáng)〃的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

A.降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.化學(xué)方程式中化學(xué)式前系數(shù):〃?<〃+夕

C.使用合適的催化劑可使D%有所增加

D.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

10.據(jù)報(bào)道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)^CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大天提高平衡混合氣體中CH3cHQH的含量

B.反應(yīng)需在300℃卜進(jìn)行，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO?氣體可提高出的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3cH20H和H2O可提高CO2和比的利用率

11.工業(yè)上利用Ga與N%在腐溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化錢(GaN)固體，同時有氫氣生成,反應(yīng)

中,每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。在恒溫密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表述正確的是

()

A.I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則/時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B.H圖像中縱坐標(biāo)可以表示錢的轉(zhuǎn)化率

C.HI圖像中縱坐標(biāo)可以表示GaN的質(zhì)量

D.N圖像中縱坐標(biāo)可以表示體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

12.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)^=^2c(g)AHi<0

x(g)+3y(g)—2z(g)△”2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()

A.等壓時，通入稀有氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入稀有氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

13.一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO?(g)+O2(g)=2SO3：g)A//<Oc測得v止(SO?)隨反應(yīng)時間

⑺的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

Az時改變的條件:只加入一定量的SO2

B.在九時平衡常數(shù)K等于△時平衡常數(shù)感

c.r,時平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量大于打時的平均相對分子質(zhì)量

DJ.時平衡混合氣中so_3的體積分?jǐn)?shù)等于門時平衡混合氣中so,的體積分?jǐn)?shù)

14.一定條件下，在容積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式代;根據(jù)題圖，升高溫度,K值將(填“增大"減

小”或“不變”)，該反應(yīng)(填，或“〈”)0。

J時間/min

(2)該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________(填字母，下同)。

a.箕生成(CFhOH)』；int(CO)

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、比、CH.QH的濃度均不再變化

(3)30?！鉉時,將容器的容積壓縮到原來的3,在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響

是。

a.cg)減小

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH30H的物質(zhì)的量增加

c平（取）

d.重新平衡時減小

C￥（CH30H）

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練

15.(1)25°C時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表:

序號熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

1

?2NO2(g)+NaCl(s)--NaNO3(s)+NOCI(g)^H\=akJ-mol-Ki

1

②4NO2(g)+2NaCI(s)"^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)^H2=bkJ-mol-Ki

③2N0(g)+Ch(g)^一2NOCI(g)Ky

則該溫度下,A”3=kJmol”(用。和Z?表示)。

(2)25°C時，在容枳為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCL發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)

開始與結(jié)束時溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間⑺的變化如圖I實(shí)線所示，則8H3

(填，，＞，，“＜，，或，，=，，)()；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時間的變化如圖I虛線所示，則改

變的條件是。圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常

數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是(填“甲”或"乙值為o

25℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cb(g)、NOCl(g)的濃度分別為OSmolLL0.1mol-L'＞0.3

mol-Ll則此時v(正)(填”域“*v(逆)。

分層作業(yè)10反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

1.D解析升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動,對于化學(xué)平衡2NO2(g)『N2O」(g),平衡向逆反

應(yīng)方向移動。①NO2的濃度熠大，顏色加深;②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，其質(zhì)量不變，根據(jù)

M二:可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小;③反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物都是氣體，混合氣體總的質(zhì)量

不變;■高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大;⑤反應(yīng)混合

物都是氣體，混.合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變。

2.B解析溫度升高，平衡左移，生成Ni和CO.由于右端溫度穩(wěn)定在470K,所以右端主要物質(zhì)是

純Ni(s)和CO(g)o

3.D解析反應(yīng)FCCI.AI3KSCN-Fc(SCN)ji3KC1的本質(zhì)為Fc3+i3SCN-Fc(SCN)力溶液中加

入KC1固體對平衡無影響,A錯誤;溶液中加水，溶液顏色變淺,平衡向微粒濃度變大的方向移動，

即平衡逆向移動,B錯誤;溶液中加鐵粉，鐵粉與Fe3+反應(yīng)，導(dǎo)致FeH濃度減小,平衡逆向移動，溶液

顏色變淺,C錯誤;加熱溶液，顏色變淺，說明平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反

應(yīng),D正確。

4.B解析由表格數(shù)據(jù)可知,溫度為。時，反應(yīng)先達(dá)到平衡，則反應(yīng)溫度T\＞T2,A錯誤;溫度升高，

氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度,平衡向逆反應(yīng)

方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，則甲容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于乙容器，故B正確;升高溫度，平衡

向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小，則甲容器中平衡常數(shù)小于乙容器，故C錯誤;升高溫度,平衡向

逆反應(yīng)方向移動,氣體的物質(zhì)的量增大，則平衡時甲容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量小于乙容器，

故D錯誤。

5.B解析①A是固體，增大A的量對平衡無影響,錯誤;②升高溫度M正)、可逆)均應(yīng)增大，但

v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤;③壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，但可正)、I，(逆)都增

大,錯誤;④增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動M正)＞v(逆)，正確;⑤加入催化劑，平衡不移動，錯

誤。

6.D解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡逆向移動，因此人時改變的條件是升高溫度，故

A正確;加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，因此力時改變的條件是加入高效

催化劑，故B正確;當(dāng)溫度一定時，擴(kuò)大反應(yīng)容器容積，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率

都會減小,平衡逆向移動，故C正確;圖中人和右時改變外界條件，都使平衡逆向移動小時改變條

件，平衡不移動，則C2H50H的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是；5—＞心故D錯誤。

c平(C()2)C平(S02)

7.A解析恒溫恒容時，充入CO氣體，平衡時」————二K,保持不變，故A錯誤;正反應(yīng)是吸熱

c平(C0)

反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行CO?和SO2的相對分子質(zhì)量均比CO大，因此混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確;分離出SO2,減小反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移

動,MgSCh消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大，故C正確;化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變,化學(xué)平

衡常數(shù)不變，故D正確。

8.答案(1)放＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)變深變淺

解析(1)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反

應(yīng);減小壓強(qiáng)時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，故m+n＞po

(2)〃什〃“，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

(3)向平衡體系中加入B時,B的轉(zhuǎn)化率減小,A的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)升高溫度時，平衡正向移動,cMB)減小,c，“C)增大，故」77；減小。

c平(C)

⑸加入C(容器容積不變)時，平衡逆向移動,c"B)增大，故混合物的顏色加深濰持容器內(nèi)壓強(qiáng)不

變，充入就氣時，容器的容積增大,cr(B)減小，故混合物的顏色變淺。

9.AB解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知,7＞力72＞力,升高溫度,平衡時D的含量減小，平

衡逆向移動，故降低溫度，平佞正向移動，故A正確;匹＞〃1,增大壓強(qiáng)，平衡時D的含量減小,平衡逆

向移動，故〃?＜〃+/故B正確;催化劑對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故C錯誤;B的顆粒越小，接觸面積越

大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，故D錯誤。

10.AB解析A項(xiàng),催化劑不能改變平衡狀態(tài);B項(xiàng),判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的

變化,不能根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)的溫度;C項(xiàng)，充入大量CO2氣體，平衡正向移動,H2的轉(zhuǎn)化率提高;D項(xiàng),平

衡正向移動,可提高CO2和Hz的利用率。

11.A解析由題意可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Ga⑸+2NH3(g)02GaN⑸+3H?(g)M=30.8

kJmor1,I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，該反應(yīng)升高溫度或增大壓強(qiáng),平衡均逆向移

動M正)、v(逆)均增大，且I，(逆)”(正)，圖像符合題意,A項(xiàng)正確。增大壓強(qiáng)時平衡逆向移動，則銀

的轉(zhuǎn)化率減小,B項(xiàng)錯誤。Ga是固體，其質(zhì)量不影響化學(xué)平衡，因此增加Ga的質(zhì)量，不會使平衡時

GaN的質(zhì)量增加,C項(xiàng)錯誤。壓強(qiáng)不變，升高溫度,平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大;溫度不

變，增大壓強(qiáng),平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大,D項(xiàng)錯誤。

12.A解析等壓?，通入稀有氣體后，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第

一個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,c的物質(zhì)的量減小,A錯誤;等壓時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡

向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動,所以體系溫度升高,B正確;由于容器容積不變,通入稀有氣體

不影響各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，所以各反應(yīng)速率不變,C正確;等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)

平衡向逆反應(yīng)方向移動,y的坳質(zhì)的量濃度增大,D正確。

13.BD解析介時,i*SO2)突然增大，且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率,如果只加入一定量的

SO2,達(dá)到新的平衡后，反應(yīng)速率會大于原來的速率,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),一定溫度下,K

值不變.B正確;平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,C錯誤、D正確。

c平(CH3OH)

14.答案(1)減小<

c平(C0)4(H2)

⑵cd⑶cd

c平(CH3OH)

解析(1)由化學(xué)方程式可得反應(yīng)的平衡常數(shù)2_根據(jù)所給圖像判斷,500°C^CHQH

C平(CO)埠(H2)

的物質(zhì)的量比300℃時CHQH的物質(zhì)的量少，說明升高溫度平衡逆向移動,K值減小，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)△”<()<>

(2)a項(xiàng)，均為正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率,故不能說明反應(yīng)達(dá)到二衡狀態(tài);b項(xiàng)，由于氣體的總質(zhì)量為定

值，且容器的容積保持不變，故密度一直不變，密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);c項(xiàng)，由于

氣體的總質(zhì)量為定值，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化,混合氣

體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);d項(xiàng),CO、H2、CH3OH的濃度不再變

化是平衡狀態(tài)的特證標(biāo)志.

(3)體積壓縮，即增大壓強(qiáng)，平衡右移;a項(xiàng),由于體積減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增