2025-2026學年度第一學期第一次學習質(zhì)量調(diào)查

高一年級化學學科

一、選擇題（1-15每小題2分，16?25每小題3分，共60分）

L據(jù)報道，碳納米管是由碳原子構(gòu)成大分子，其導電性是銅的I萬倍；沖可用作烈性炸藥。下列說法不

正確的是

A.金剛石與碳納米管互為同素異形體

B.只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

C.互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完成相同

D.用與N?之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.氫氧化鐵膠體B.乙酥溶液C.氯化鈉溶液D.蔗糖溶液

3.卜?列物質(zhì)的電離方程式書寫正面的是

2+

A.H2co3=2H++CO：B.Fe（NO3）3=Fe+3NO；

C.CH3coOHRCH3coeT+H+D.NaHCO,=Na+++C0^-

4.下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是

高溫過渡

H2O

A.CaCO/fCaOfCa(OH)|tNaOH溶液

'\"Na2cO3溶液

八ucc過濾

B.CuT-^CuO比羋_>CuSO溶液tCu(OH),沉淀

4NaOH溶液2

H

C.KMnO4o2—SO2-^->H2SO4

D.BaCO3理>BaCI?溶液.鮑忸—HC1溶液

5.下列說法正確的是

①金屬氧化物一定是堿性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能電離出H+的化合物一定是酸⑥CH3coOH屬于一元酸

⑦鹽中不一定含有金屬陽離子⑧能與堿反應生成鹽和水的一定是酸

A.2個B.3個C.4個D.5個

6.蘋果汁中含有Fe"，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S

色。若榨汁時加入維生素C,可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C有

A.堿性B.氧化性C.還原性D.酸性

7.下列反應，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A.2KI+Br2=2KBr+I2B.BaCO3-2HCI=BaCh+H2O+CO2f

點燃加熱

C.CH4+202CO2+2H2OD.2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t

8.在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.c產(chǎn)、K：so；、crB.K*、Ba2+>so；、cr

c.Na+、Ca2+>HCO；、CPD.Na'、IC、Ba2+>CP

9.從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是

人通電小小

?2Na+2H2O=2NaOH+H2?2+2H2O=4HF+O2@2H2O^=2H2T+O21④

3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2T

A.①?B.②⑤C.③④D.②③

10.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

AH2sol2cO3FeO

Na2c。3CU2(OH)23so

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHNaHSO)CaF2MgOso2

DKOHHNO：1NaHC03CaOco2

A.AB.BC.CD.D

11.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是

A.銅是電解質(zhì)B.NaCl固體中不含

A.AB.BC.CD.D

12.下列離子組在指定溶液中可能大量存在的是

A.無色透明溶液中：MnO：、SO：、Na*、NH；

B.NaHCO、溶液中：c「、NO；、K，Ca2+

C.酸性溶液中：CO；-、CH3coeT、Na+、K+

D.加入酚酷顯紅色的溶液中：「、SO：、Mg2\H+

13.下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是

失去4xe，

I；I

A.MnO?+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O

得到2x?

2e

Br-n

Fe+2FeCI3=3FeCl2

失2xe.

II

C.Cl+2NaOH=NaCl+NaClO-H,O

L2______t

得2x-

失去6e,

DKC103+6HCI=3Cl2t+KC1+3H2O

14.下列離子方程式正確的是

A.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO：完全沉淀：

+2+

H+SO；+0H+Ba=H20+BaSO4J

B.碳酸鈣和鹽酸反應：CO；-+2H*=H2O+CO2T

+3+

C.向稀鹽酸中加鐵:3Fe+6H=3Fe+3H2T

2+

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液混合：CU+2OH=CU(OH)2>L

15.向一定體枳的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.B點溶液中：CO：、Na+和C「可以大量共存

B.AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSCh為非電解質(zhì)

C.D點溶液中加入氨水發(fā)生的反應可能為：OHT+H+=H2O

D.CD段溶液的導電能力不斷增強，說明H2s04過量的發(fā)生電離

16.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO.a、

NaHSO4.KH2Po八K2HPO4等。已知H3Po2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PCh,則下列

說法正確的是

A.H3P02屬于二元酸B.H3P屬于三元酸

C.NaH2P02屬于正鹽D.NaH2P。2屬于酸式鹽

17.下列各項中兩組物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A.NaOH+HCl：NaOH+醋酸B.BaCl2+NaHSO4：Ba(0H)2+Na2so4

C.H2sO4+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2D.CaCCh+H2so4；Na2cO3+HCI

18.下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是

A.在氧化還原反應中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強

B.在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變

C.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

D.金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑

19.下列離子方程式正確的是

A.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO；+OH=H2O+SO；-

2

B.向NaOH溶液中通入過量的H2S:H2S+2OFT=S-+2H2O

+

c.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OH-=H2O

D.將少量澄清石灰水滴入NaHCO1溶液中，反應的離子方程式為：

Ca2++2OH+2HCO；=CaCO.J+CO;+2H.O

20.KzFeOa是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔。反應為

A

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2Oo卜列說法不正確的是

A.+3價鐵元素被氧化，+5價氮元素被還原

B.KNO3發(fā)生還原反應是氧化劑

C.每生成1份K2FeO4,轉(zhuǎn)移6份電子

D.KzFeCh是氧化產(chǎn)物

2+3+3+2+

21.已知：Br2+2Fe=2Fe+2Br-；2Fe+2K=2Fe+120則以下說法中錯誤的是

A.還原性：F>Fe2+>Br-

B.Br■和Fe?+在溶液中能大量共存

C.Fe"溶液中通氯氣，氯氣先與「反應

D.「和Fe3+在溶液中能大量共存

22.下列變化中，必須加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的是

①K2cJO7fCrCh：②SO3TH2so.?；③FeCl?fFeCl：：?CuO—>Cu；⑤NaCl—>C1?

A①④B.②④C.①③⑤D.?@?

23.某溶液中只含Mg?*、A產(chǎn)、C「、SO,四種離子，已知Mg"、A/*、C「的個數(shù)比為3：2：2.則

溶液中A產(chǎn)與SO：的個數(shù)比為

A.3：5B.2：5C.3：4D.3：2

24.下列反應轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平消定不無聊的是

A.S+KOHK2SO3+K2S4-H2OB.FcO+HNO3.Fe(NOJ+H2O

D.

C.CU2O+H2SO4->CUSO4+CU+H2ONH4NO3->N2+H2O+HNO5

25.向Na2cO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗:

Na,CO.甲白色過情乙?沉淀溶解

-3—)亙產(chǎn)生白I

沉淀并產(chǎn)生氣體

溶液I色沈淀I

則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是

A.BaCh>H2so4、MgChB.CaCh>HNO3、AgNOj

C.CaCk、HNO3、NaCID.BaCh>H2so4、NazS04

二、填空題（每空2分，共40分）

26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②鹽酸③CaCO3固體④熔融NaHSO」⑤蔗糖⑥石墨⑦SO3

⑧液態(tài)的HQ⑨NaHCC>3晶體⑩膽研

(1)以上物質(zhì)中能導電是,；（填序號，下同）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,

(2)把Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaOH,選用試劑是,離子方程式:

(3)④在熔化狀態(tài)下電離方程式為:

(4)④和⑨在溶液中反應的離子方程式為:

(5)在小燒杯中加入40mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶

液呈色，即制得Fe（OH）|膠體。寫出其涉及的化學反應方程式,向其中加入硫酸

溶液觀察到的實驗現(xiàn)象是.

（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:

27.某無色透明溶液中含有下列離子中的某些離子：K、Mg2\Fe"、Ba2+>SO；、OH、CO；、

C「，取該溶液進行如下實驗:

I.取少量溶液滴入紫色石及溶液，溶液呈藍色。

II.取少許溶液滴入BaCl,溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

III.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO,溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

IV.H2SO4

（I）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是:,肯定存在的離子是

（2）寫出實驗III和IV中可能發(fā)生反應的離子方程式;

Ill:0

Mo

（3）如溶液中各種離子的個數(shù)相等，確定溶液中（填“有”或“無”或“無法確定”）IC。

28.某同學從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預測SO?和Na2so3部分化學性質(zhì)。

（1）從物質(zhì)類別角度，S02屬于酸性氧化物，預測SO2可以和強堿反應，將少量S02通NaOH溶液中,

反應的離子方程式為。

（2）①從硫元素的價態(tài)角度分析，SO?既有氧化性又有還原性的原因，o

②將S02通入酸性KMnOj溶液中，溶液紫色褪去，生成Mn"。反應結(jié)束后，硫元素存在形式應該是

A.S2~B.SC.SO：D.SO；

（3）查閱資料后發(fā)現(xiàn)，Na2sO3的部分化學性質(zhì)與Na2cO3類似。該同學向Na2sO3溶液中加入稀硝

酸，預測能產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。但在實驗過程中，他并沒有檢測到該氣

體生成，可能的原因是___________。

2025.2026學年度第一學期第一次學習質(zhì)量調(diào)查

高一年級化學學科

一、選擇題（1?15每小題2分，16?25每小題3分，共60分）

【I題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】A

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】C

【6題答案】

【答案】C

。題答案】

【答案】C