機密★考試結束前

溫州市普通高中2026屆高三第一次適應性考試

化學試題卷2025.11

考生須知：

1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。

4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，

確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Si28S32CI35.5Ag108

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分,共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要

求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列屬于極性分子的是

A.O3B.AiC.CC14D.SO3

2.下列化學用語表示正確的是

A.氫氧根的電子式：-3：HB.基態(tài)Fe2+價層電子的軌道表示式：Hltltltl”

3d

C.H2中共價鍵的電子云圖形：D.卜丁烯分子結構模型:

3.根據(jù)元素周期表，下列說法不正確的是

A.堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2B.原子半徑：S>O>N

C.離子鍵的百分數(shù)：Na2O>MgOD.熱穩(wěn)定性：HCI>HBr

4.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是

A.鐵粉具有還原性，可用作食品脫氧劑

B.AI2O3是兩性氧化物,口J用作耐身溫材料

C.濃硫酸有吸水性，可用于干燥H2s

D.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蝕覆銅板

5.下列不符合實驗安全要求的是

A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

B.含重金屬離子的廢液，先轉化為沉淀，冉填埋

C.不慎將苯酚沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗

D.驗證肥皂泡收集的少量氫氣，點燃前無需驗純

6.卜.列離子方程式正確的是

A.A1與NaOH溶液反應：:2A14-20H~+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2T

+3+

B.Fez。?溶于HI溶液:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2

C.AgCl沉淀中滴加K2S溶液：2Ag+S-=Ag2SI

水楊酸溶液中加足量溶液:

D.NaHC032c2H2。

化學試題第1頁(共8頁)

7.可根據(jù)物質結構推測其性質，下列推測的性質不?合*理的是

詵項結構性質

一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，

A油脂分子中含有酯基

提高其飽和度

干冰晶體中，每個CO2周圍等距且緊鄰的CO2有

B干冰的密度比冰的大

12個

C淀粉可表示為：［C6H;C>2（OH）3］〃淀粉可發(fā)生酯化反應

順丁橡膠：1-CH/C%;-

2硫化劑可將雙鍵打開，形成二硫鍵

D

（―s—s—）

8.利用下列實驗裝置進行實驗時，能達到實驗目的的是

9.科學家對具有生物活性的中藥提取物肉桂醛和龍腦進行結構組裝，合成新型藥物肉桂酸龍腦酯，下列說法

正確的是

A.Imol肉桂醛最多能被4moi出催化還原

B.1個龍腦分子中含有3個手性碳原子

C.若用酸性KMnO4溶液代替堿性KMnO4溶液，可省去步驟I中的反應②

D.可用氫氧化鈉溶液除去肉桂酸龍腦酯中的肉桂酸雜質

10.某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅晶體（［CU（NH3）4］S04-H20）,,具體流程如圖。下列說法正確的是

25mLlmoVL|氨水|深藍色|水浴加熱］0mL95%乙醉

?粗產品

cuso”溶液WT溶液步驟n

A,步驟I中，滴加氨水，溶液顏色逐漸變深，最終轉變?yōu)樯钏{色

B.步驟II中，水浴加熱主要目的是除去多余的NH3

c.步驟【n中，加入乙醇改變溶劑的極性促進［CU（NH3）4］S（）4?出。晶體析出

D.實驗室進行銅與濃硫酸反應時，加入過量的銅可以讓硫酸徹底反應

化學試題第2頁（共8頁）

II.己知298K、lOlkPa下:

C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)△Hi

C(g)+2H2(g)^CH4(g)△H2

C(g)+4H(g)^CH4(g)△H.3

2c(石墨，s)+3H式g)^C2H6(g)△H4

2C(g)+6H(g)：-----=CH(g)

26△H5

下列說法正確的是

A.AH]—△H2VoB.AH5-AH4>0

AH3...3AHOT.

C.C—H鍵能:D.C—C鍵能：——△也

4

12.某種鋰離子電池如圖I,兩極之間用半透膜隔開。工作原理：先充電，使電極材料LiMO2

（M二Co,Ni,V,Mn）中的“嵌入石墨后，石墨電極形成如圖2所示的晶胞結構。下列說法不正確的

是

?C

eLi+

\\\

Li+MOfc原子

第12購圖】笫12網圖2

A.充電時，集流體A與電源正極相連

B.充放電時，Li，自由通過半透膜

+

C.放電時，石墨電極的反應式為；yLi2C-2ye-=2yLi-rCy

D.充電時，LiMOz中的M失電子，Li+脫嵌

13.化合物G[NH3（CH2）3NH2（CH2）3NH3nBic匕卜電。晶體中，陰離子團以Bi（VA族）原子為正八面體中心,

呈鏈式排列，水分子居于其間，結構片段如圖。下列有關該化合物的描述不正確的是

、六節(jié)聲

A.陰離子可表示為四。6（電0）]3-

B.在濃鹽酸中較穩(wěn)定

C.陰離子結構不符合VSEPR理論

D.晶體結構中不存在氫鍵

化學試題第3頁（先8頁）

14.某課題組開發(fā)了一種新型光驅動鐵催化的脫竣氫化方法。其中一個反應的機理如圖所示（H、in表示價

態(tài)）。下列說法不正確的是

A.總反應方程式為:

sH

COOH*0CI-+82+

CI-^2^~光照

B.中間體b-c的過程中，光照驅動了1轉移

c采用cr0”代替更容易產生H?

D.該過程中的副產物有ciCI等

2+

15.足量CaSCU在水中存在平衡：CaS04(s)C^aS04(aq)^CaS04(aq)^Ca(aq)+SO〃(aq)。25℃時,

311

CaS04溶解度為5.2x10-mol/L,Kal(H2CO3)=4.5x10-\Ka2(H2CO3)=4.7xW,

Ksp(CaCO3)=3.4x10R下列描述正確的是

-5

A.Ksp(CaS04)=2.7xIO

B.CaS04飽和溶液中加入少量Na2sO4固體，(c(CaSO。增大

C.飽和H/CO3溶液中加入等體積飽和CaSCU溶液，c（CO夕）幾乎不變

c(SO歹)_Ksp(CaSQ4)

D.CaSCU溶液中加1Na2CO3（s）?有CaCC）3生成,則體系中:

c(CO1-)—Ksp(CaCO3)

16.測定FeS0『7H20（含硫酸鐵雜質）的純度。準確稱取樣品置于錐形瓶中，用蒸儲水完全溶解，加一定量

硫酸，用：KMn（）4標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，記錄消耗］KMn（）4標準溶液體積。下列說法

正確的是

A.滴定至終點瞬間的顏色變化為淺綠色轉變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不變色

B.硫酸的作用是酸化溶液，可用磷酸（（H3P。4）代替

C3次實驗可連續(xù)使用三支相同規(guī)格的酸式滴定管進行

D.3次實驗數(shù)據(jù)相差較大，應計算它們的平均值作為實驗結果

化學試題第4頁（共8頁）

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(16分)氮的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：

⑴下面說法正確的是▲。

A.同周期元素中N的第一電離能僅低于F

OO

B.N原子電子云半徑：2s>ls?N

C.NO2中N原子有單電子，易發(fā)生二聚反應

D.K21Cu(CN)4］中的配位原子為N

(2)某化合物晶胞結構如右圖1所示，該物質的化學式為▲

晶體類型為▲。H

\

(3)HN3(疊氮酸)結構如右圖2。

N??=N=N：

2

①HN3制備：沖0與NaNHz在190℃條件下反應生成NaN?和NaOH,sp,spsp

第17題圖2

然后酸化NaN?可得HN3O寫出生成NaNa的反應方程式▲。

②HN3給出H'能力強于結合H，能力，溶液顯酸性：HN3+H20=H3O++N3,從結構的角度分析原因

(4)CaCN2(氟氨化鈣)與水可發(fā)生如下轉化關系:

CEM

過熱水蒸汽

過濾

[NH3]J

反應I反應口反應m

①反應I的化學方程式▲。

②氣體X結構式▲；反應川僅發(fā)生一個反應，則懸濁液A中不溶物的化學式▲；

③已知：H2CN2在酸性條件下受熱、水解生成NH4和(CO2。設計實驗檢驗懸濁液A中存在N元素_

18.(12分)碘溶液及其相關的反應在基礎化學實驗及理論研究中很常見。請回答：

(1)在VmL的I2的四氯化碳溶液中加入VmL的K1水溶液，充分振蕩、靜置，可建立如下平衡:

I.I2(CCl4)^I2(aq)匕

II.I2(aq)+I-(aq)^=±I3(aq)K2

①298K時，相關物質的相對能量如下表所示:

I(s)[2(aq)I(aq)I33q)

物質類別2H2O(g)H2O(1)

相對能量/kJ-mol-1022.6-56.78-51.5-242-286

可根據(jù)相關物質的相對能量計算反應或變化的△H。

-1

I2(aq)+I-(aq)=：I(aq)△H=kJ-mol

②平衡體系中，下列措施中能使(CC14層的顏色更淺的是一

A.加入VmL水B.加入少量水溶性淀粉C.再加入少量KI(s)D.反復振蕩混合液

化學試題第5頁(共8頁)

19.（12分）某興趣小組用硫代硫酸鈉與%。2反應制備連三硫酸鈉（（Na2s3。6）?反應方程式為:

2Na2s2O3+4H202—Na2S306+Na2S04+4H20（劇烈的放熱反應）。

流程如下：

（岫皿?5喇~鏢卜一儲麗）空舞常a儲兩系列地紇礪鬲

現(xiàn)停I'"立溫、雙界u

%/S、？

已知：OH2S2O6（HO飛tOH）為二元強酸。

②Na2s3。6；可以簡單描述為:Na2s2。3?S03或Na2S04-S02?So

裝置如圖（水浴、央持裝置省略）：

請回答：

⑴實驗中的攪拌II作用不同于攪拌I,則攪拌II的主要作用是▲。

⑵①連多硫酸（（”SxO6）均不夠穩(wěn)定，較易歧化分解。下列連多硫酸穩(wěn)定性由強到弱的順序為▲°

A.H2s2。6B.H2s3。6C.H2s4。6

②Na2s3。6晶體較高溫度下可發(fā)生分解，預測下列物質不可能是其分解產物的是上.

A.SB.Na2sC.S03D.Na2S2O3

（3）下列說法正確的是.▲。

A.滴加電。2溶液前，水浴溫度應低于10℃為宜

B.加入過量電。2溶液，可促進Na2s2。3轉化為Na2s3。6

C.a□需插入溫度計

D.當測定混合液為中性時，可判斷反應結束

（4）系列操作包括：低溫濃縮溶液B、冷卻結晶等操作，但在溶液B的溶質組成比不變的情況下，會因這兩

步操作的不規(guī)范導致粗產品中含有較多的副產物Na2s。4雜質，試分析可能的原因▲°

（5）假設Na2s。4是唯一雜質。興趣小組取mg樣品，錐形瓶中完全溶解后，加入過量的稀鹽酸，發(fā)生反應:

S3OKaS（）2T+S1+S（4一分后，再加入過量BaC12溶液，分離產生的沉淀，洗滌、干燥、稱量為n

g.計算，可得Na2s3。6的含量。

有同學提出，實驗中有硫生成，不能根據(jù)沉淀質量（ng）有效測定Na2s3。6的純度。請判斷該同學觀點

正誤，并說明理由▲.

化學試題第6頁（共8頁）

2().(12分)化合物K是一種新型藥物的活性成分，某課題組研究如下合成路線(部分反應條件已省略):

CHCHOCICHiCOCHiN2H4水溶液一c

C7H51

NaOJVHjOlKOH催化、加熱*

AB

CIQHUNO

己知：①常溫下,~9.89,pKa(

②RL-cud,90°C

③RY則(R為氫原子或炫基)

請I可答:

(1)K中含氧官能團名稱是一

(2)下列說法不正確的是▲

A.酸性:'是因為'形成了分子內氫鍵

B.化合物D所有原子共平面

C.G-H的反應類型是加聚反應

D.化合物II的核磁共振氫譜為9組峰

(3)F的結構簡式是▲；C-D依次經歷了取代、加成和消去三步反應，寫出其中加成反應后的產

物結構簡式—▲

(4)D->E的過程中產生一種無污染氣體，D-E的化學方程式是▲

(5)A-B的過程中易發(fā)生副反應，會導致C-D產生一種分子式為Cii&Ch的副產物，寫出該副產物一

種可能的結構簡式▲

(6)依據(jù)以上流程信息，結合所學知識，設計以乙烯、丙以為原料合成勺路線▲

(無機試劑任選)

化學試題第7頁(共8頁)

③h的中心原子的價層電子對數(shù)為▲。

④TP下，平衡體系中存在關系式：D(分配比)=%)；舐)，C&)?表示12在CC14溶液中的濃

-1

度，c(12)w、c(I3)W表示水溶液中的濃度。設(c(I-)T=amol-L,則Q-_▲_(用Ki、K2>a

表示)。在圖1中畫出1/D飛的關系曲線▲。

VDA

第18題圖1

(2)丙酮((CH3coeH3)碘化反應是一種經典的有機化學反應，在鹽酸催化下反應如下:

HCI

f

CH3COCH3+ICH3COCH2I+I-+H

有研究認為，反應分為下面三步:

in.CH3coe為+H4

IV.+H

+

V.CH3COCH2I+H+r

時間/S

第18題圖2

①”初始(A)、v初始(B)、u初始(C)、u初始(D)由大到小的順序罡▲，

②結合反應III、IV、V與圖2中信息，指出影響反應初始速率u初始的因素，并解釋原因▲

化學試題第8頁(共8頁)

溫州市普通高中2026屆高三第一次適應性考試

化學試題卷參考答案2025.H

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合

題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

題號12345678910

答案ADBABAADBC

題號111213141516

答案DCDCCB

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（1）BC（2分）【選對1個給I分，多選或選錯0分】

（2）N2O5或NO2+NO3Y2分）【分開寫但不帶電的寫法，如NO2NO3,不給分。】

離子晶體（2分）【寫錯或有錯別字，0分，只寫“離子”，給I分】

（3）①N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NHSt（2分）【條件箭頭不要求，配平錯給1分，化

學式有錯，0分0】

②HN3分子中，N原子為sp2、sp雜化，帶孤電子對的N原子的電荷密度小，孤電子對不易結合

H+；H-N鍵極性強，給出H+能力比結合H+能力強（或生成N3-負電荷較分散，比較穩(wěn)定，更易給出H+）。

【（答出N原子的電苛密度小，1分；N-H鍵極性強或生成N3-負電荷較分散，比較穩(wěn)定，1分）】

（4）@CaCN2+3H2O=CaC03+2NH3o（2分）【化學式有錯,0分；無配平給1分】

②O=C=O（1分）【寫其它形成都不給分】Ca（OH）2（l分）【有錯0分】

③取少量懸濁液于試管中，加入過量的稀H2sCU，加熱一段時間，再滴入過量NaOH溶液，加熱,

生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明懸浮液中有氮元素（2分）【寫出加入試劑旦正確，給1分,

檢驗方法描述正確給1分?！?/p>

18.（12分）（1）①-17.32（1分）【有錯0分】②ABC（2分）【二個正確給1分，全對給2分，其它不給

分】③5（1分）【有錯0分】

@=晨〃（2分）【有錯°分，沒化簡但是正確的，給1分】

八］十八