景德鎮(zhèn)市2025-2026學(xué)年上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)卷高二化學(xué)相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：O-16K-39I-127一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.生活中處處有化學(xué)，下列說法不符合事實(shí)的是A.蚊蟲叮咬可用肥皂水清洗止癢B.家用燒水壺產(chǎn)生的水垢可用白醋浸泡去除C.多喝水有利于預(yù)防腎結(jié)石D.吃堿性食物(如蔬菜水果)可以中和身體的“酸”，從而預(yù)防癌癥2.化學(xué)中的色彩變化是化學(xué)學(xué)科回饋世界的浪漫。下列對(duì)顏色變化的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)顏色變化解釋A光照時(shí)，氯水的黃綠色褪去光照時(shí)，分解，減小，平衡正向移動(dòng)B壓縮封裝有和混合氣體的注射器，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，氣體濃度增大，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體減少的方向移動(dòng)C向溶液中加入溶液，充分振蕩后滴加溶液，溶液顏色變紅與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D適當(dāng)加熱滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液紅色加深磷酸電離為吸熱過程，溫度升高，溶液酸性增強(qiáng)AA B.B C.C D.D3.現(xiàn)代工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化：為了優(yōu)化生產(chǎn)效率，下列對(duì)反應(yīng)條件的分析與調(diào)控中，不合理的是A.使用作催化劑，旨在顯著降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間B.選擇在400-500℃的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，主要目的是為了大幅提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.采用常壓而非高壓操作，是因?yàn)樵诖藴囟认路磻?yīng)速率已足夠快，且加壓對(duì)提高轉(zhuǎn)化率的收益與設(shè)備成本相比不經(jīng)濟(jì)D.原料氣進(jìn)入接觸室前需要經(jīng)凈化和干燥處理，以防止催化劑中毒，保證其活性和使用壽命4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深C.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)會(huì)有大量氣泡冒出D.工業(yè)合成氨反應(yīng)中采用400-500℃高溫5.下列實(shí)驗(yàn)中的儀器、藥品的選擇或操作均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.測(cè)定醋酸溶液的濃度 B.比較與對(duì)分解反應(yīng)的催化效果C.測(cè)定NaClO溶液的pH D.排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡6.橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時(shí)，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.NaOH固體的溶解C.水蒸氣的液化 D.硝酸銨的溶解7.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是A.mol·L-1·s-1 B.mol·L-1·s-1C.mol·L-1·s-1 D.mol·L-1·min-18.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻A、B、C的濃度分別為、、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.A為、B為 B.C為、B為C.A、C均為 D.為9.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的有幾個(gè)①②CO的物質(zhì)的量不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化④、CO的濃度之比為⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥混合氣體密度不再改變⑦鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂A.3 B.4 C.5 D.610.下列說法中，不能說明HA是弱電解質(zhì)的是A.相同條件下，用等濃度的HCl和HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，后者燈泡暗B.常溫時(shí)，溶液的約為3C.與反應(yīng)放出氣體D.的溶液加水稀釋100倍后溶液11.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇溶液變藍(lán)：B.硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成：C.乙烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：D.已知，，，向NaCN溶液中通入少量的：12.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水電離產(chǎn)生的溶液中：、、、C.使甲基橙變紅的溶液中：、、、、D.澄清透明的溶液中：、、、13.25℃時(shí)不斷將水滴入冰醋酸中，下列圖像不合理的是A. B. C. D.14.向恒壓密閉容器中加入一定量X和Y發(fā)生反應(yīng)：。不同溫度下X和Y的投入比例與平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)(w)變化關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是AB.溫度下，時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)可能位于N點(diǎn)C.M點(diǎn)時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等D.M點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定小于15.利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問題，現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①溶液；②溶液；③的溶液；④溶液與的溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度由大到小排序?yàn)開_____。（2）在常溫下，亞硝酸的電離常數(shù)，的電離常數(shù)。溶液中離子濃度由大到小的順序是______。（3）常溫下，已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，寫出少量通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）已知25℃時(shí)，，該溫度下，和共存的懸濁液中，______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（5）25℃時(shí)，若的100體積某強(qiáng)酸溶液與的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則______。（6）向溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為______。（7）能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，配制溶液正確的方法是______。16.化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。完成下列各題：（1）油氣開采，石油化工，煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①；②；③。計(jì)算反應(yīng)④的___________。（2）加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，反應(yīng)原理為。①一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變c．混合氣體的密度不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②在體積為3L的恒容密閉容器中充入和，測(cè)得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。?。磻?yīng)達(dá)到時(shí)，___________(填“>”“<”或“=”)ⅱ．內(nèi)，___________mol·L-1·min-1。（3）一定條件下，向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)C(s)+CO2(g)(無催化劑)，在不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如下圖所示，在T3之前，隨溫度升高c(CO2)逐漸升高的原因是___________，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（4）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示：當(dāng)溫度在250℃-300℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的原因是___________。17.滴定法是化學(xué)分析常用方法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法。Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液。取待測(cè)液于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，按上述操作重復(fù)3次?；卮鹣铝袉栴}。（1）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)滴定前堿式滴定管讀數(shù)/mL滴定后堿式滴定管讀數(shù)/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______醋酸濃度為______。（2）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有______(填序號(hào))。a．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，仍殘留一定量水d．當(dāng)?shù)味ńY(jié)束時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)Ⅱ、氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，可用于粗產(chǎn)品的純度測(cè)定。稱取產(chǎn)品配成溶液，取溶液加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后加入指示劑，用(俗稱大蘇打，其水溶液呈堿性)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知無色)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。（3）加入和稀后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）該滴定選擇指示劑為：______盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)選擇______(選填：酸式滴定管或堿式滴定管)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(用含有、、的式子表示)。18.鎢是國防及高新技術(shù)應(yīng)用中極為重要的功能材料之一，由黑鎢礦[主要成分是鎢酸亞鐵()、鎢酸錳()，少量、元素]冶煉鎢的流程如下：已知：①鎢酸()酸性很弱，難溶于水。②水浸液含、、、等陰離子。（1）“焙燒”前，粉碎黑鎢礦的目的是______。（2）濾渣的主要成分為兩種金屬氧化物，是、______。（3）“凈化”過程中，的作用是______。（4）“還原”的總反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。①該反應(yīng)