第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)廣東省上進(jìn)聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.中國(guó)四大發(fā)明為人類文明做出了巨大貢獻(xiàn)，下列四大發(fā)明敘述中，涉及放熱反應(yīng)的是A．打磨指南針B．用撈紙器撈漿C．黑火藥爆炸D．雕刻木活字A.A B.B C.C D.D2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法的主要目的是提高反應(yīng)限度的是A.工業(yè)上在高壓條件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

B.工業(yè)制硫酸時(shí)，吸收塔內(nèi)用98.3%濃硫酸吸收SO3

C.夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮

D.合成氨時(shí)采用400～500℃反應(yīng)條件3.世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，下列有關(guān)物質(zhì)的分類及導(dǎo)電性判斷均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別能否導(dǎo)電A固體強(qiáng)電解質(zhì)能B氣體酸能C熔融電解質(zhì)能D固體弱電解質(zhì)不能A.A B.B C.C D.D4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有0.1mol·L-1Ba2+的溶液中：Na+、

B.強(qiáng)堿性溶液中：、

C.pH=1的溶液中：K+、

D.的溶液中：Al3+、5.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)正確但與勞動(dòng)項(xiàng)目無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用紫色石蕊試液判斷河水的酸堿性石蕊變色范圍：B野炊時(shí)將木材劈碎增大反應(yīng)物接觸面積能加快反應(yīng)速率C釀酒時(shí)加入適量酒曲酒曲能降低葡萄糖發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的活化能D將溶于水后密封制成降溫袋在水中能完全電離A.A B.B C.C D.D6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.利用①通過測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生NH3的體積來計(jì)算生成NH3的反應(yīng)速率

B.利用②測(cè)量雨水的pH

C.利用③量取9.15mLNaOH溶液

D.利用④測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.化學(xué)用語(yǔ)構(gòu)建了化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)體系。下列有關(guān)表述正確的是A.水分子()的電離示意圖：

B.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式(值無(wú)誤)：

C.溶液中所有含磷微粒：、、

D.與反應(yīng)的離子方程式：8.從微觀角度分析物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。下列說法錯(cuò)誤的是A.的溶液呈酸性

B.升高溫度，純水中增大，減小，會(huì)減小

C.適當(dāng)升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

D.吸熱反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出的總能量9.，往恒溫密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，將活塞固定在處，達(dá)到平衡狀態(tài)1時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30%。其他條件不變，將活塞壓縮至處并固定，達(dá)到平衡狀態(tài)2時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。下列說法正確的是

A.

B.達(dá)到平衡狀態(tài)1時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為17.6%

C.平衡狀態(tài)2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于平衡狀態(tài)1時(shí)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，活塞固定在處，在絕熱條件下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于30%10.已知25℃時(shí)，HFF-+H+

Ka=6.3×10-4，25℃時(shí)，將1LpH=4的HF溶液加水稀釋至10L，維持稀釋過程中的溫度不變。下列說法正確的是A.稀釋后溶液的pH大于5 B.稀釋過程中，溶液中n(F-)減小

C.稀釋過程中，溶液中c(H+)·c(OH-)不變 D.稀釋過程中，增大11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的硫酸溶液中，含有的總數(shù)為

B.和充分反應(yīng)后，生成的分子總數(shù)為

C.鹽酸中，總數(shù)為

D.和的混合物中所含原子總數(shù)為12.CO2合成尿素是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一，該反應(yīng)的機(jī)理分為：①2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)

ΔH1=-160kJ·mol-1(快)②H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

ΔH2=+73kJ·mol-1(慢)下列圖像能正確表示2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)過程中能量變化的是A. B.

C. D.13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ANaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生B等體積pH=2的HA溶液和HB溶液，分別與足量的Zn反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多Ka(HA)>Ka(HB)C將盛有石蠟的試管插入裝有適量Na2O2的燒杯中，向燒杯中加入水，一段時(shí)間后試管內(nèi)的石蠟熔化Na2O2與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D將5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液和5mL0.05mol·L-1FeCl2溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe2++Ag+Fe3++Ag是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14.在不同的催化劑作用下，NO的光催化氧化的部分歷程如圖所示，*表示催化劑，NO*表示NO吸附在催化劑表面，1eV=96.5kJ·mol-1.下列說法錯(cuò)誤的是

A.*+O2(g)+NO(g)+e-*的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.在g-C3N4/SnS2催化作用下，圖示歷程決速步活化能為3.76eV

C.在g-C3N4催化作用下，O2*與NO2*反應(yīng)生成1mol*會(huì)放出2.58×96.5kJ能量

D.圖示歷程中，SnS2的催化效率最高15.乙醇重整時(shí)會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)

ΔH1=+256kJ·mol-1②C2H5OH(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)

ΔH2=+49kJ·mol-1③2CO(g)CO2(g)+C(s)

ΔH3=-171.5kJ·mol-1各反應(yīng)的自由能變?chǔ)(ΔG=ΔH-TΔS)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線a表示反應(yīng)②的ΔG隨溫度變化關(guān)系

B.反應(yīng)①的ΔS>0

C.溫度升高，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)減小

D.溫度高于970K，反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行16.25℃時(shí)，向一定濃度的HNO2溶液中加入NaOH或HCl，混合溶液中的含氮微粒分布系數(shù)δ[例如的分布系數(shù)δ()=]隨pH變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=c()+c(OH-)

B.25℃時(shí)，Ka(HNO2)=10-3.36

C.pH=3.36的HNO2和NaNO2的混合溶液中，c(Na+)<c(HNO2)

D.pH=7時(shí)，二、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共52分。17.水溶液中存在的多種平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)CH3COOH在水中的電離方程式為__________。(2)某探究小組欲用純凈的CH3COOH配制250mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)過程中不需要使用的儀器有___________(填字母)。A．

B．

C．

D．(3)25℃時(shí)，用pH計(jì)準(zhǔn)確測(cè)得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為2.88，則醋酸的電離度α≈__________%(已知電離度α=×100%，100.12≈1.32)。(4)甲同學(xué)按下表方案探究CH3COOH與HA的酸性大小。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)25℃時(shí)，分別向裝有25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的燒杯1和裝有25mL0.1mol·L-1HA溶液的燒杯2中加入0.5g碳酸鈣固體粉末，打開磁力攪拌器攪拌，利用pH計(jì)和數(shù)據(jù)采集器記錄反應(yīng)過程中溶液pH變化①燒杯2中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的電離程度會(huì)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。②酸性：CH3COOH__________(填“>”或“<”)HA。③燒杯1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)乙同學(xué)向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入一定量的0.1mol·L-1HB溶液，未觀察到有氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)得出結(jié)論：H2CO3的酸性強(qiáng)于HB。丙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，并對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中未觀察到有氣體產(chǎn)生的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證。實(shí)驗(yàn)猜想猜想1

酸性：H2CO3>HB猜想2

所加HB溶液體積不足實(shí)驗(yàn)論證i．取2mL乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加VmL0.1mol·L-1鹽酸，觀察到有氣體產(chǎn)生。ii．另取2mL乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加VmL___________溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)ii中添加的溶液為__________溶液。②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想__________成立。18.硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料，粗硫酸銅(主要成分為CuSO4、ZnSO4和CaSO4)通過萃取凈化法提純CuSO4的工藝如圖所示。已知：①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)M2+(水相)+2HR(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)+2H+(水相)，M2+表示Cu2+、Ca2+或Zn2+；②流程中的“水相”是指水為溶劑形成的體系，“有機(jī)相”是指主要以有機(jī)物為溶劑形成的體系。請(qǐng)回答下列問題。(1)“溶解”時(shí)，能加快速率的措施有__________(寫一種即可)。(2)“操作X”為__________。(3)“萃取”時(shí)，Cu2+、Ca2+、Zn2+的萃取率隨相比(相比=)的變化關(guān)系如圖所示。①工業(yè)生產(chǎn)中，相比選擇1.0，原因是__________。②加入適量NaOH調(diào)節(jié)pH，有利于提高萃取率(進(jìn)入有機(jī)相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))，若NaOH過量，會(huì)導(dǎo)致CuSO4產(chǎn)率下降，原因可能是__________(用離子方程式表示)。(4)“反萃取”時(shí)，加入的“試劑Y”可選擇__________(填字母)，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋原因：__________。A．硫酸

B．鹽酸

C．氨水

D．Cu(OH)2(5)上述流程中，可以循環(huán)至“溶解”工序的是__________。(6)提純過程中，“萃取”時(shí)，Cu2+的萃取率為5%，后續(xù)結(jié)晶過程中，萃余液中的CuSO4會(huì)有15%的損失，則最終CuSO4的產(chǎn)率為__________%。19.CaCO3可輔助制備H2及CO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：編號(hào)反應(yīng)ΔΗⅠCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔΗ1=+178kJ?mol-1ⅡCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-166kJ?mol-1ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔΗ3=+41kJ?mol-1ⅣCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔΗ4回答下列問題。(1)ΔΗ4=__________kJ?mol-1。(2)往1L的恒容密閉容器中加入一定量的CaCO3和CH4，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K隨溫度T變化關(guān)系如圖所示。①780℃下，某一時(shí)刻容器中CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、1mol、1mol，此時(shí)反應(yīng)Ⅳ的正__________逆(填“>”“<”或“=”)；下列敘述能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。A．c(CO2)不再改變

B．n(CO)：n(H2)的值不再改變C．正(CH4)=2逆(CO)

D．CaCO3的質(zhì)量不再改變②溫度高于700℃時(shí)，CaCO3在該體系中的平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于CaCO3單獨(dú)分解的轉(zhuǎn)化率，原因是__________。(3)往1L的恒容密閉容器中加入1molCaCO3和4molH2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，平衡時(shí)，CaCO3的轉(zhuǎn)化率、CH4的選擇性[CH4的選擇性=]隨溫度變化如圖所示。①表示CH4的選擇性與溫度關(guān)系的是曲線__________(填字母)；不改變反應(yīng)物用量的情況下，寫出一種理論上既能提高CaCO3的平衡轉(zhuǎn)化率又能提高甲烷選擇性的措施：__________。②T℃時(shí)，CaCO3分解產(chǎn)生的CO2有80%轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。計(jì)算T℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=__________。

三、填空題20.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。(1)25℃，一些電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。電解質(zhì)HCOOHH2C2O4NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-4Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Kb=10-4.8①25℃時(shí)，pH=3的HCOOH溶液和pH=3的H2C2O4溶液混合后，溶液中c(H+)=__________mol·L-1；25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH≈__________。②足量HCOOH溶液與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)某化學(xué)興趣小組欲用0.1mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。①盛裝25.00mL0.1mol·L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為__________；該儀器用蒸餾水洗滌后需進(jìn)行的操作為__________。②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為酚酞，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________；滴定25.00mL未知NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，求出c(NaOH)=__________mol·L-1。序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0020.1019.9021.50③滴定前，正確讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)得的c(NaOH)會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】A