2026年高考新高考一卷化學(xué)試題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.油脂

B.空氣

C.膽礬

D.硝酸2、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?3、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.01mol

C.0.001mol

D.不確定4、下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

A.第三周期有8種元素

B.第Ⅷ族包括過渡元素

C.ⅠA族元素均為金屬元素

D.ⅦA族元素的最外層電子數(shù)為75、下列關(guān)于Na?O?的說法中正確的是

A.它是NaOH的氧化物

B.與水反應(yīng)生成H?O?和NaOH

C.其中O的化合價(jià)為-1

D.其溶液能使酚酞變紅6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO?的物質(zhì)的量為

A.0.15mol

B.0.20mol

C.0.10mol

D.0.12mol7、化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是

A.失去電子的物質(zhì)

B.與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)

C.本身被還原的物質(zhì)

D.反應(yīng)中能夠得電子的物質(zhì)8、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性主要來源于

A.酸性

B.H?SO?分子

C.SO?分子

D.濃硫酸的高濃度9、下列說法正確的是

A.原子核外電子按能層填充順序依次為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d

B.離子化合物一定含有離子鍵

C.甲烷分子中C原子的雜化類型是sp3

D.分子間作用力與化學(xué)鍵相比是更弱的相互作用10、下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.CO?

B.SO?

C.NH?

D.HCl11、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

B.鋁與鹽酸反應(yīng)

C.碳酸鈣高溫分解

D.鋁熱反應(yīng)12、欲配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為

A.2.0g

B.5.0g

C.10.0g

D.20.0g13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止

B.當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

C.恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不再變化

D.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

B.催化劑能降低活化能，提高反應(yīng)速率

C.溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞增多

D.增大壓力對固體、液體反應(yīng)速率無影響15、下列物質(zhì)中，能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na?CO?的是

A.NaHCO?

B.CO?

C.CaCO?

D.Al(OH)?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知：HI在水溶液中可電離出H?和I?，與AgNO?溶液反應(yīng)生成AgI沉淀。

（1）AgI的化學(xué)式是____________。

（2）寫出HI和AgNO?反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）若現(xiàn)有100mL0.1mol/LAgNO?溶液，最多能與多少molHI發(fā)生反應(yīng)？

（4）若反應(yīng)生成的AgI沉淀有0.05g，則其物質(zhì)的量為多少mol？（Ag的相對原子質(zhì)量取為108，I取為127）

（5）AgI的溶解度比AgCl小，說明AgI的溶度積（Ksp）比AgCl的______。17、（12分）某小組探究Fe3?和Fe2?的相互轉(zhuǎn)化

（1）FeS與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（2）FeCl?溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

（3）FeSO?溶液酸性條件下與H?O?反應(yīng)，生成Fe3?，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到Fe3?溶液顏色是______色，F(xiàn)e2?溶液顏色是______色。

（5）寫出Fe3?沉淀的反應(yīng)方程式：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓，指出該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

（6）在實(shí)驗(yàn)中，若FeCl?溶液中含有一定量的Fe2?，可加入______試劑將其轉(zhuǎn)化為Fe3?。18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，其結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOH。

（1）A的官能團(tuán)是______。

（2）A與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（3）A與CH?CH?OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）A在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：__________________。

（5）若A的溶液滴入紫色石蕊試液中，溶液會(huì)變______色。

（6）A的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取NH?的裝置如圖所示。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH?的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)條件是______，實(shí)驗(yàn)中要用到的儀器有______。

（3）收集NH?時(shí)，應(yīng)選用______法（填“向上”或“向下”）。

（4）制取NH?的反應(yīng)中，氨氣是______劑（填“氧化”、“還原”或“催化劑”）。

（5）若用濃硫酸干燥NH?，是否可行？為什么？請說明原因。

（6）若需除去NH?中雜質(zhì)氣體H?S，可用______溶液吸收。20、（10分）某學(xué)生取一定量的NaCl固體，配制500mL0.5mol/LNaCl溶液。

（1）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為多少克？

（2）在稱量過程中，若使用了托盤天平，則應(yīng)選擇哪個(gè)砝碼？（填“5g”、“10g”或“20g”）

（3）配制溶液過程中，若沒有攪拌，則導(dǎo)致所得溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（4）在配制過程中，使用容量瓶時(shí)，應(yīng)先將蒸餾水注入至______刻度線，再加入NaCl固體。

（5）若使用了已部分變質(zhì)的NaCl固體，則所得溶液的濃度將______。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、C

3、C

4、B

5、C

6、C

7、D

8、B

9、C

10、C

11、C

12、A

13、C

14、D

15、A解析：

1、純凈物是具有固定組成和性質(zhì)的物質(zhì)，膽礬是CuSO?·5H?O，屬于純凈物。

2、NH?Cl是離子化合物，其中含有NH??和Cl?，既含離子鍵又含共價(jià)鍵。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故3.36LCO?為0.15mol。

4、元素周期表中，第Ⅷ族包含鐵族元素，屬過渡元素。

5、Na?O?中O的化合價(jià)為-1，其水解反應(yīng)生成NaOH和O?。

6、3.36LCO?為0.15mol，故選C。

7、氧化劑是得電子的物質(zhì)。

8、濃硫酸的強(qiáng)氧化性來源于H?SO?分子中的S原子。

9、電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d，故選C。

10、NH?是堿性氣體，能與濕潤的紅色石蕊試紙作用變藍(lán)。

11、碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)。

12、0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m=n×M=0.01mol×40g/mol=2.0g，故選A。

13、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，各物質(zhì)的濃度不再改變。

14、增大壓力對固體、液體反應(yīng)速率無明顯影響。

15、FeS與稀HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?S，F(xiàn)eCl?與Fe反應(yīng)生成FeCl?和Fe3?，F(xiàn)e2?被H?O?氧化為Fe3?。二、非選擇題答案：

16、（1）AgI

（2）I?+Ag?=AgI↓

（3）0.01mol

（4）0.00037mol

（5）小解析：

（1）AgI的化學(xué)式為AgI。

（2）HI和AgNO?反應(yīng)生成AgI沉淀，離子方程式為I?+Ag?=AgI↓。

（3）AgNO?濃度為0.1mol/L，取100mL則物質(zhì)的量為0.1×0.1=0.01mol。

（4）AgI的摩爾質(zhì)量為108+127=235g/mol，0.05g÷235g/mol≈0.00037mol。

（5）AgI的Ksp比AgCl小，所以溶解度更小。17、（1）FeS+2H?=Fe2?+H?S↑

（2）2Fe3?+Fe=3Fe2?

（3）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O

（4）棕，淺綠

（5）復(fù)分解反應(yīng)

（6）H?O?或酸性條件解析：

（1）FeS在酸中反應(yīng)生成Fe2?和H?S氣體。

（2）FeCl?與鐵反應(yīng)得Fe2?。

（3）FeSO?在酸性中與H?O?發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3?。

（4）Fe3?溶液為棕黃色，F(xiàn)e2?為淺綠色。

（5）該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（6）H?O?能夠?qū)e2?氧化為Fe3?。18、（1）羧基

（2）CH?CH?COOH+NaOH=CH?CH?COONa+H?O

（3）CH?CH?COOH+CH?CH?OH$$CH?CH?COOCH?CH?+H?O

（4）CH?CH?COOH+2O?→3CO?+3H?O

（5）紅

（6）CH?CH?COOH解析：

（1）A含有羥基（-OH）和羧基（-COOH）官能團(tuán)，其中羧基為主要官能團(tuán)。

（2）與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成鈉鹽和水。

（3）A與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（4）完全燃燒反應(yīng)，生成二氧化碳和水。

（5）羧酸為酸性物質(zhì)，使石蕊試液變紅。

（6）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOH，即乙酸。19、（1）2NH?Cl+Ca(OH)?$$CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）加熱，燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈、圓底燒瓶、收集裝置

（3）向下

（4）還原

（5）不可行，濃硫酸與NH?反應(yīng)易生成硫酸銨，不能干燥NH?。

（6）CuSO?解析：

（1）實(shí)驗(yàn)室制NH?常由NH?Cl和Ca(OH)?反應(yīng)得到。

（2）實(shí)驗(yàn)條件為加熱，常用儀器為燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈。

（3）氨氣比空氣輕，應(yīng)選用向下排空氣法收集。

（4）NH?是還原劑，將Ca(OH)?還原為CaCl?。

（5）濃硫酸不可用于干燥NH?，因其與NH?反應(yīng)。

（6）H?S可被CuSO?溶液吸收生成CuS沉淀。20、（1）0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m