2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末題庫試題附答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.CO?

C.酒精

D.二氧化硫答案：A

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩aCl是離子化合物，在水中能電離出Na?和Cl?而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。CO?、酒精和二氧化硫在水中不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)室中，若需要配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl固體的質(zhì)量是

A.5.85g

B.11.7g

C.10g

D.58.5g答案：A

解析：

NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，根據(jù)公式m=n×M，3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中Na由0價(jià)升為+1價(jià)，Cl?由0價(jià)降為-1價(jià)，發(fā)生氧化還原，屬于氧化還原反應(yīng)。其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原。4、實(shí)驗(yàn)室中制備Cl?，常使用以下反應(yīng)：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O，其中MnO?是

A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.反應(yīng)物答案：A

解析：

MnO?中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，被還原，因此是氧化劑。5、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.HCl+NaOH=H?O+NaCl

D.Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag↓答案：B

解析：

B選項(xiàng)是金屬單質(zhì)與金屬離子的置換反應(yīng)，且符合離子方程式書寫規(guī)則，F(xiàn)e被氧化為Fe2?，Ag?被還原為Ag，正確。

A選項(xiàng)碳酸鈣是難溶物質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式而不是離子形式；

C選項(xiàng)是中和反應(yīng)，應(yīng)寫成化學(xué)方程式；

D選項(xiàng)未配平，應(yīng)為Fe+2Ag?=Fe2?+2Ag↓。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.22.4mL

C.24L

D.無法確定答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101kPa），1mol任何氣體的體積是22.4L。7、在化學(xué)反應(yīng)中，若某元素從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該元素

A.被還原

B.被氧化

C.既被氧化又被還原

D.沒有變化答案：B

解析：

元素的化合價(jià)升高，說明失去電子，被氧化。8、某溶液中含有大量Cl?，可以加入的試劑是

A.AgNO?

B.NaOH

C.Na?CO?

D.鹽酸答案：A

解析：

AgNO?與Cl?反應(yīng)會(huì)生成AgCl沉淀，是檢驗(yàn)Cl?的常用試劑。9、Na在空氣中燃燒會(huì)生成

A.Na?O

B.Na?O?

C.NaOH

D.Na?CO?答案：B

解析：

鈉在空氣中燃燒生成的是過氧化鈉（Na?O?），而不是氧化鈉（Na?O），因?yàn)殁c燃燒時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述，正確的是

A.1L水中含有1mol溶質(zhì)，則其濃度為1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol

C.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)

D.c=n/V，其中V是溶液的體積答案：D

解析：

物質(zhì)的量濃度c=11、下列物質(zhì)中，能與Na?O反應(yīng)的是

A.H?O

B.Mg

C.CO?

D.所有選項(xiàng)答案：D

解析：

Na?O是堿性氧化物，能與H?O反應(yīng)生成NaOH，與CO?反應(yīng)生成Na?CO?，也能與金屬反應(yīng)，因此能與所有選項(xiàng)反應(yīng)。12、下列反應(yīng)中，H?O作為氧化劑的是

A.2K+H?O=2KOH+H?↑

B.2F?+2H?O=4HF+O?↑

C.CaO+H?O=Ca(OH)?

D.Cl?+H?O?HCl+HClO答案：B

解析：

在B選項(xiàng)中，H?O被氧化為O?，因此是氧化劑。13、某金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成H?，該金屬可能是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.所有選項(xiàng)答案：D

解析：

鐵、鋁和鎂都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此所有選項(xiàng)都可能。14、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，若已知200mL0.5mol/L的H?SO?溶液，其中含有H?SO?的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.2mol

D.1mol答案：A

解析：

n=15、FeCl?溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

A.Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

B.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

C.Fe3?+NaOH=Fe(OH)?↓+Na?

D.FeCl?+NaOH=Fe(OH)?↓+NaCl答案：A

解析：

離子反應(yīng)中，F(xiàn)eCl?應(yīng)寫成Fe3?，NaOH應(yīng)寫成Na?和OH?，F(xiàn)e(OH)?不溶于水，視為沉淀，因此正確離子方程式是A。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、實(shí)驗(yàn)室制取CO?，使用的試劑是_大理石_（主要成分CaCO?）和_稀鹽酸_。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O答案：大理石稀鹽酸

解析：

制取二氧化碳通常使用石灰石（主要成分CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為CaCl?、CO?和H?O。17、物質(zhì)的量濃度的單位是_mol/L，1mol/L的H?SO?溶液中含有的H?物質(zhì)的量是2mol/L_。答案：mol/L2mol/L

解析：

1mol/L的H?SO?溶液中，每個(gè)H?SO?分子電離出2個(gè)H?，因此H?的濃度為2mol/L。18、氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是_還原劑_，得到電子的物質(zhì)是_氧化劑_。答案：還原劑氧化劑

解析：

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑提供電子被氧化，氧化劑接受電子被還原。19、Na在空氣中燃燒生成_Na?O?，Ca在空氣中燃燒生成CaO，Al在空氣中燃燒生成Al?O?_。答案：Na?O?CaOAl?O?

解析：

Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?），Ca生成氧化鈣（CaO），Al生成氧化鋁（Al?O?）。20、實(shí)驗(yàn)室中，將NaCl固體溶解于水配制溶液，使用的主要儀器是_燒杯_和_玻璃棒_。答案：燒杯玻璃棒

解析：

溶解固體時(shí)，通常使用燒杯盛裝溶劑，使用玻璃棒攪拌加速溶解。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）在實(shí)驗(yàn)室中，如何鑒別Na?CO?和NaCl固體？寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。答案：向兩種固體中分別加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是Na?CO?，無明顯現(xiàn)象的是NaCl

解析：

Na?CO?與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO?氣體，而NaCl與鹽酸不反應(yīng)。此方法能有效鑒別兩者。22、（8分）實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟。答案：1.計(jì)算所需NaOH質(zhì)量：n=0.2×0.5=0.1mol，m=0.1×40=4.0g

2.稱取4.0gNaOH固體，放入燒杯中

3.用適量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中

4.用蒸餾水定容至刻度線，搖勻解析：

配制NaOH溶液需要先計(jì)算所需質(zhì)量，再溶解、轉(zhuǎn)移、定容并搖勻。注意NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)使用耐腐蝕的容器。四、計(jì)算題（共