2025年大學(xué)化學(xué)（物理化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加w2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)w3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度w4.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的w5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率，但平衡不移動(dòng)w6.下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞w7.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?w8.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大第II卷（非選擇題共60分）w9.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008||0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO?變化曲線的是__________。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變w10.（15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為_(kāi)_________。（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。（3）平衡時(shí)B的濃度為_(kāi)_________。（4）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。w11.（15分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__________倍；②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。w12.（20分）材料：在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH?的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：|時(shí)間/min|5|10|15|20|25|30||----|----|----|----|----|----|----||c(NH?)/mol/L|0.4|0.6|0.7|0.8|0.8|0.8|（1）5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N?)是多少？（2）10min時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？（4）若保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中通入1molN?、3molH?和2molNH?，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？答案：w1.Aw2.Cw3.Aw4.Bw5.BDw6.Dw7.Bw8.ACw9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·s)（3）bcw10.