2025高中秋季化學(xué)真題試卷含答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A.純堿屬于酸B.氫氧化鐵屬于堿C.氧化鋁屬于鹽D.碳酸鈣屬于氧化物2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等的是（）A.氫B.碳C.氧D.鈉3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.碳酸飲料D.石灰水4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉中只存在離子鍵B.水分子中只存在共價(jià)鍵C.氫氣分子中不存在化學(xué)鍵D.碳酸鈉中只存在共價(jià)鍵5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈B.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/3C.實(shí)驗(yàn)完畢后，將剩余的藥品放回原瓶D.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快B.使用催化劑，反應(yīng)速率一定不變C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率一定越慢D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小7.下列關(guān)于電解水的說法正確的是（）A.正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣B.正極產(chǎn)生的氣體能燃燒，負(fù)極產(chǎn)生的氣體不能燃燒C.正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2D.電解水的實(shí)質(zhì)是水分子分解成氫原子和氧原子8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.甲烷和乙醇都屬于飽和烴B.乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸都屬于酸D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子核外電子排布式為1s1，則氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)________，中子數(shù)________。12.用化學(xué)符號(hào)填空：*氧化鋁________*硫酸________*氯化銨________*氫氧化鈉________13.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：*鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：________*碳酸鈣高溫分解：________*氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________14.某元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則該元素的相對原子質(zhì)量為________，它屬于________族元素（按元素周期表排列）。15.生活中常用的下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是________（填字母）。A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.熟石灰16.將少量鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象有________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。17.有甲、乙兩種元素，甲原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；乙原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2。則甲元素與乙元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物屬于________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。18.一定條件下，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH＜0。該反應(yīng)表示________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。為了加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施有________（寫一種即可）。三、簡答題（共30分）19.（10分）簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的原理、所用藥品、發(fā)生裝置、收集裝置以及驗(yàn)滿方法。20.（10分）簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境造成的危害。為了減少酸雨的形成，可以采取哪些措施？21.（10分）某有機(jī)物A的分子式為C3H8O，它能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，燃燒生成二氧化碳和水。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明它能與金屬鈉反應(yīng)的原因。22.（10分）簡述原電池的工作原理。以鋅銅原電池為例，說明其正負(fù)極、電極反應(yīng)以及電子流向。四、計(jì)算題（共30分）23.（10分）將8.4g碳酸鈣粉末放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol）24.（10分）將一定質(zhì)量的鎂條放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣2.4g。求參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變）25.（10分）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗了44g稀鹽酸。求該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？---試卷答案1.C解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽；氫氧化鐵屬于堿；氧化鋁屬于氧化物；碳酸鈣屬于鹽。故選C。2.A解析：氫原子核外只有1個(gè)電子層，最外層也有1個(gè)電子。碳原子核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子。鈉原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子。故選A。3.B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝馐怯啥喾N氣體組成的混合物；蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成的純凈物；碳酸飲料是由水和多種溶質(zhì)組成的混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物。故選B。4.B解析：氯化鈉中只存在離子鍵；水分子中只存在共價(jià)鍵；氫氣分子中存在共價(jià)鍵；碳酸鈉中既存在離子鍵（Na+與CO32-之間）也存在共價(jià)鍵（CO32-內(nèi)部C與O之間）。故選B。5.D解析：使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3；實(shí)驗(yàn)完畢后，將剩余的藥品不能放回原瓶，應(yīng)放入指定的容器中；讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與液體凹液面最低處保持水平。故選D。6.A解析：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快；使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，反應(yīng)速率一定改變；反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率一定越快；增大壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)），反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率一定加快。故選A。7.C解析：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣；正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，不能燃燒，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，能燃燒；正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為1:2；電解水的實(shí)質(zhì)是水分子在通電條件下分解成氫原子和氧原子，然后氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子。故選C。8.A解析：同周期主族元素從左到右，原子核電荷數(shù)逐漸增大，核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性逐漸減弱；同周期主族元素從左到右，原子核電荷數(shù)逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。故選A。9.D解析：甲烷是飽和烴，乙醇含有羥基，不屬于飽和烴；乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇和乙酸都屬于有機(jī)物，乙醇屬于醇，乙酸屬于酸；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子單體聚合而成的高分子化合物。故選D。10.B解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池的電極可以是金屬，也可以是石墨等導(dǎo)電的非金屬。故選B。11.1；0解析：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，也等于核外電子數(shù)。氫原子核外電子排布式為1s1，說明核外有1個(gè)電子，因此質(zhì)子數(shù)為1。氫原子最常見同位素的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=1-0=0。12.Al2O3；H2SO4；NH4Cl；NaOH解析：氧化鋁由顯+3價(jià)的鋁元素和顯-2價(jià)的氧元素組成，化學(xué)式為Al2O3。硫酸由顯+1價(jià)的氫元素和顯-2價(jià)的硫酸根組成，化學(xué)式為H2SO4。氯化銨由顯+1價(jià)的銨根和顯-1價(jià)的氯元素組成，化學(xué)式為NH4Cl。氫氧化鈉由顯+1價(jià)的鈉元素和顯-1價(jià)的氫氧根組成，化學(xué)式為NaOH。13.3Fe+2O2高溫.Fe3O4；CaCO3高溫.CaO+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是高溫，化學(xué)方程式為3Fe+2O2高溫.Fe3O4。碳酸鈣高溫分解，反應(yīng)物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，化學(xué)方程式為CaCO3高溫.CaO+CO2↑。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。14.37；第VIIA解析：元素的原予質(zhì)量約等于其相對原子質(zhì)量，等于其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。該元素的相對原子質(zhì)量為17+20=37。該元素原子核外最外層電子數(shù)為7，屬于第VIIA族元素（按元素周期表排列）。15.A解析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。食鹽在水中能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)；蔗糖在水中不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；酒精在水中不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；熟石灰在水中只有少量電離，屬于弱電解質(zhì)，但通常也認(rèn)為它是電解質(zhì)。故選A。16.鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，水逐漸減少；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑解析：鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，觀察到的現(xiàn)象有鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，水逐漸減少。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。17.NH3；化合物解析：甲元素原子核外最外層有5個(gè)電子，處于V族，易得3個(gè)電子形成NH3-離子。乙元素原子核外最外層有2個(gè)電子，處于II族，易失2個(gè)電子形成M2+離子。NH3-與M2+結(jié)合形成化合物NH3（氨氣）。氨氣由不同種元素組成，屬于化合物。該化合物是氨氣，由氮和氫元素組成，不屬于酸、堿、鹽，屬于化合物。18.放熱；升高溫度解析：反應(yīng)熱ΔH＜0，表示該反應(yīng)釋放熱量，是放熱反應(yīng)。為了加快該反應(yīng)的速率，可以采取升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等措施。寫一種即可，如升高溫度。19.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣和水：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑。所用藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳。發(fā)生裝置是固液不加熱型裝置，如試管中加入二氧化錳，再加入過氧化氫溶液。收集裝置是排水集氣法或向上排空氣法集氣瓶。驗(yàn)滿方法：排水集氣法，集氣瓶口有大氣泡冒出；向上排空氣法，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。所用藥品是碳酸鈣（大理石或石灰石）和稀鹽酸。發(fā)生裝置是固液常溫型裝置，如長頸漏斗伸入液面以下，錐形瓶中加入碳酸鈣，再緩慢加入稀鹽酸。收集裝置是向上排空氣法集氣瓶或排水集氣法集氣瓶。驗(yàn)滿方法：向上排空氣法，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。20.酸雨的形成原因是大氣中二氧化硫和氮氧化物等酸性氣體溶于水形成亞硫酸、硝酸等，隨降水落下形成酸雨。酸雨對環(huán)境造成的危害有：腐蝕建筑物和金屬設(shè)施；酸化土壤和水體，危害植物生長和水生生物；破壞森林生態(tài)系統(tǒng)；危害人體健康。為了減少酸雨的形成，可以采取的措施有：工廠廢氣處理達(dá)標(biāo)排放；使用清潔能源；開發(fā)新能源；汽車尾氣處理；植樹造林等。21.CH3CH2OH；乙醇分子中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣。解析：有機(jī)物A的分子式為C3H8O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，燃燒生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物含有羥基（-OH）。其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（乙醇）。乙醇分子中含有羥基，羥基中的氫原子具有一定的活潑性，能與活潑金屬鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉（CH3CH2ONa）和氫氣（H2）。22.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；不活潑的金屬或石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。以鋅銅原電池為例，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+。正極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu（如果電解質(zhì)是硫酸銅溶液）或2H++2e-=H2（如果電解質(zhì)是稀硫酸）。電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片。23.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3的質(zhì)量=8.4gCaCO3的物質(zhì)的量=8.4g/100g/mol=0.084mol根據(jù)方程式，1molCaCO3生成1molCO2所以生成的CO2的物質(zhì)的量=0.084molCO2的質(zhì)量=0.084mol*44g/mol=3.696gCO2的體積=3.696g/44g/mol=0.084molCO2的體積=0.084mol*22.4L/mol=1.8816L答：生成二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.8816升。24.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg的質(zhì)量=xgH2SO4的質(zhì)量=100g-xg（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變）H2的質(zhì)量=2.4g根據(jù)方程式，1molMg與1molH2SO4反應(yīng)生成1molH2Mg的物質(zhì)的量=x/24g/molH2SO4的物質(zhì)的量=(100g-x)