本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章至第四章、選擇性必修2第一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源。堿性(KOH)鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO?+AKOH沒有發(fā)揮作用BMnO?發(fā)生氧化反應C.電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO?D.負極的電極反應式為Zn+2e—=Zn2+2.侯德榜發(fā)明了以NH?、CO?和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法。下列說法錯誤的是C.O是第二周期第IVA族元素D.基態(tài)C原子的價層電子排布式3.下列有關物質的分類錯誤的是選項強電解質弱電解質電解質非電解質ABaSO;H?CO,NaClCO?BH?PONO?CAgClH?SO?DCaF?H?C?OMg(NO?)?4.某電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl?—2AgCl。A.1mol·I-1鹽酸電解質中含有氯化氫分子B.每生成0.2molAgCl,同時消耗7.1gCl?5.用硫酸和NaN?可制備一元弱酸HN?。下列說法錯誤的是該裝置工作時，下列說法正確C.基態(tài)O-占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形D.基態(tài)Na原子中.其占據(jù)的最高能層的符號是s6.下列敘述與如圖所示裝置相符的是空氣鐵粉和活性炭的混合物水鋼閘門鋼閘門(陰極)海水A.驗證析氫腐蝕B.驗證金屬活動性：AlC.外加電流法保護鋼閘門不被腐蝕D.鐵上鍍銅7.新型光催化劑Zn?GeO?具有較高的催化活性。下列說法錯誤的是A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)B.Ge與Si位于同一主族法正確的是B.b為C?H?OHC.正極的電極反應式為O?+4H++4e?=2H?OW+Z;化合物XW?與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。C.該電池的總反應為2H?(g)十O?(g)=—2H?O(g)D.每消耗1molH?O(g),同時生成氣體的總體積為44.8L12.25℃時，Mg(OH)2和AgCl的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線I為Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線C.25℃時，當沉淀和溶解的速率相等時，得到的Mg(OH)?Ⅱ飽和溶飽和溶bHbHD.對于反應AgCl(s)—Ag+(aq)+Cl(aq),當離子積Q?(AgCl)>溶度積K(AgCl),C.a+b>c+d14.25℃時，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L?1的鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是已知：忽略溶液混合時溫度和體積的變化。A.y=1Ba點溶液中C、b點溶液中.c(Na+)=c(CI?)>c(H+)=c(OH)D.c點溶液中.由水電離出的c水(OH?)約為1×1013mol。L-i二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)用惰性電極電解一定量的CuSO?溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況下)?；卮鹣铝袉栴}：P圖2Qx(c)/mol(1)CuSO?在水溶液中的電離方程式為(4)電極I的電極反應式為0(5)一段時間后，該電解質溶液的pH將(6)0～I的過程中，生成的氣體為(填化學式)。(7)x=(填具體數(shù)字)。(8)Q點時，要想使電解質溶液恢復至原來的濃度和體積，可加人mol[填“Cu(”“CuC[?”或“Cu(OH)?”]。16.(15分)根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)NaBH。是有機合成中的重要還原劑。①基態(tài)B原子的簡化電子排布式為0②基態(tài)Na原子核外電子的運動狀態(tài)有種。③NaBH?中氫元素的化合價為價。①Fe成為陽離子時首先失去軌道電子。④原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)表示，則與之相反的用表示，稱為電子的自旋量子數(shù)?；鶓B(tài)K原子的自旋量子數(shù)的代數(shù)和在水處理劑(主要成分為鐵粉、炭粉)表面的變化為(答1條即可)。NH負載-負載-反應i.2C?H?(g)=CH?(g)△HK;反應ii.2C?H(g)+H?(g)—CH??(g)△H?K?;隨著x的增大，CH,的轉化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性二轉化為已標產(chǎn)物乙橋的乙烯的量×100%)如圖所示，回答下列問題：(3)△H?=(用含△H?、△H2的代數(shù)式表示),K?二(用含K,、K2的代數(shù)式表示)。(4)由圖可知，當x≥2,混合氣體以較低流速經(jīng)過恒容反應器時，反應近似達到平衡?；瘜W參考答案極反應式為Zn—2e+2OH=Zn(OH)?,D6.D【解析】圖示裝置是驗證吸氧腐蝕，A項不符合題意；金屬活動性大小關系為Mg>A1,B7.D【解析】基態(tài)原子的未成對電子數(shù)大小關系為Zn<0,D項錯誤。項錯誤；能量的主要轉化形式為化學能轉化(2)還原(1分)(3)正極(1分)(4)2H?O—4e=4H++O?↑(2分)(5)變小(1分)(7)0.4(2分)(8)0.1(2分);Cu(OH)?(2分)【解析】(7)設P～Q的過程中生成的氣體的物質的量分別為n(O?)和n(H?)。由圖2可得(mol),又根據(jù)得失電子守恒可知n(O?)×4=n(H?)×2,解得n(O?)=0.05mol,n(H?)=0.1mol,即轉移電子的物質的量為0.2mol,x=0.4。②11(2分)③-1(2分)④Si(2分)②<(2分)17.(1)①正極(1分);作原電池的負極(或其他合理答案，2分)(2)①還原(2分)②M(1分);N(1分)④1.2(2分)18.(1)<(1分)(2)高溫(2分)(4)①減小(2分)或0.375(2分)【解析】(4)②該條件下，令起始時CO、C?H?和H?的物質的量分別為2和3mol。由圖中信息可得，平衡時，n(C?H?)=0.2mo