一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是1.金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是()2.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的()A.導電性B.延展性C.導熱性D.抗腐蝕性3.古籍記載“曾青得鐵則化為鋼”,指可溶性的銅的化合物與鐵反應A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是()A.能與鹽酸反應產生氫氣B.在空氣中容易銹蝕C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D.具有良好的導電性5.將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO?)?的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是()B.C.X>Z>YD.Y>X>Z7.下列說法錯誤的是()O2O2體積無水A.細繩銀球鐵球銀球銅球細繩銀球鐵球銀球銅球細繩細繩銅球銀球細繩細繩鐵球硫酸銅溶液銀球正確的是()第Ⅱ卷(非選擇題共30分)列問題：橡膠輪胎鋁合金輪轂(1)如圖所示的汽車各部件中，用到的金屬材料有(只填一種，下同),用到的有機高分子材(2)汽車輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是;(3)車身噴漆除保持汽車美觀外，其主要作用是;12.“嫦娥五號”返回器攜帶的月球土壤樣品，對于全面科學探測月球地質、資源等方面的信息有重要意義。(1)地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質o(2)月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是o(3)從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產生。①濾渣中一定含有的金屬是②硝酸銀溶液和鐵反應的化學方程式為_o(4)不論月球土壤材料還是地球土壤材料，人類的使用過程是相似的。已知人類冶煉和使用金屬的歷史年代數據如下圖：新石器時代青銅器時代鐵器時代1827年一A11792年—Mg公元500年一Zn公元前500年公元前4500年——Au公元前6000年從圖中，你得到的結論是_o13.在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學發(fā)揮了重要作用。(1)“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦(Fe?O?)和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應后得生鐵，再將生鐵轉移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，奪取了Fe?O?里的氧，將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO?,則該鋼鐵廠每年排放(2)為了實現CO?的捕集利用，我國研制出一種多功能復合催化劑(含NaFe?O?),能將CO?轉化為汽油，轉化步驟如下：①步驟I除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是_0②下列說法錯誤的是(填字母)。煉鐵a所得汽油中含有C、H兩種元素bNaFe?O?中0為-2價，Fe為+3價c上述轉化不僅有利于CO?煉鐵①高溫下，用H?煉鐵時反應的化學方程式為_o②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有o③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：○鋼鋼14.某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。I.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中③將Fe絲插入盛有2mLCuSO?溶液的試管中Fe絲表面有色物質覆蓋。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有(填化學式)。(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，測得廢液pH<7,表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO?,采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為(填化學式)。濾液經蒸發(fā)結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。15.某化學興趣小組的同學在社會實踐中，對廢品回收站中廢棄電器零部件黃銅(銅、鋅合金)中銅的含量產生了興趣，為了測定該黃銅中銅的含量，小組同學將黃銅帶入化學實驗室，稱取該黃銅樣品50克放入加入稀硫酸質量(g)充分反應后剩余固體質量(g)n(1)根據實驗數據分析，n的數值應該為;(2)黃銅樣品中銅的質量分數為_;1.金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是()【答案】A動性最強的是鎂；故選A。2.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的()A.導電性B.延展性C.導熱性D.抗腐蝕性【答案】BA.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應【答案】c【解析】可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應得到單質銅，同時生成一種亞鐵鹽，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的應，屬于下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是()A.能與鹽酸反應產生氫氣B.在空氣中容易銹蝕C.能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應D.具有良好的導電性【答案】D【解析】A、銅比較穩(wěn)定，不與鹽酸反應，故選項錯誤；B、銅在水、二氧選D。5.將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO?)?的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是()D.C.X>Z>YD.Y>X>Z【答案】B【解析】將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO?)?的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，說明X能將Y從其鹽溶6.我國在西漢初年就掌握煉鐵技術，領先西方國家1000多年。下列說法錯誤的是()A.純鐵比生鐵的硬度更小、熔點更高B.鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素C.工業(yè)上可用焦炭和赤鐵礦石反應冶煉鐵D.除去鐵制品表面的油膜能更好防止其腐蝕【答案】D工業(yè)上可用焦炭和赤鐵礦石反應冶煉鐵，C制品表面的油膜不能更好防止其腐蝕，D錯誤。故選D。7.下列說法錯誤的是()O2O2體積無水甲乙A.鐵釘是由鐵合金制成的B.根據甲圖，鐵釘生銹過程中O?體積不變C.根據甲圖，鐵釘在潮濕環(huán)境更容易生銹D.根據乙圖，鐵釘生銹過程中溫度升高【答案】BA.細繩銀球鐵球稀硫酸銀球銅球細繩細繩銅球銅球銀球銅球細繩鐵球硫酸亞鐵溶液細繩細繩鐵球硫酸銅溶液銀球正確的是()故選項說法錯誤；B、若向濾液中加稀鹽酸，部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確；D、若濾液中只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤；故選C。10.一定質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，分析圖象得到的以下結論中，不正確的是()00反應時間質量gA.兩種金屬的活動性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質量：M=NC.兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=ND.充分反應后，得到溶液的質量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應結束前M金屬反應速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N,正確；B、由縱坐氫氣質量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質量相故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共30分)11.隨著社會的不斷發(fā)展，汽車已進入尋常百姓家，給我們日常出行帶來了極大的方便。請按要求回答下玻璃車窗玻璃車窗鋼板車身塑料保險杠橡膠輪胎鋁合金輪轂(1)如圖所示的汽車各部件中，用到的金屬材料有(只填一種，下同),用到的有機高分子材(2)汽車輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是;(3)車身噴漆除保持汽車美觀外，其主要作用是;【答案】鋁合金輪轂塑料保險杠或橡膠輪胎鋁合金的強度和硬度比純鋁高防止車身銹蝕【解析】(1)金屬材料包括金屬和合金，故填：鋁合金輪轂；(2)有機合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，故填：塑料保險杠或橡膠輪胎；(3)合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，故填：鋁合金的強度和硬度比純鋁高；(4)車身噴漆除保持汽車美觀外，主要作用是隔絕空氣達到防止車身銹蝕的(1)地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質。(2)月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是。(3)從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應后過濾，(4)不論月球土壤材料還是地球土壤材料，人類的使用過程是相似的。已知人類冶煉和使用金屬的歷史年1792年—Mg公元500年-Zn公元前500年公元前4500年——Au公元前6000年——Cu【答案】非常穩(wěn)定(或比較穩(wěn)定或穩(wěn)定或不活潑等合理均可)月球上沒有氧氣(或“地球上有氧氣”,氧氣寫作空氣亦可)Au、Ag、F金屬活動(性)順序有關(其它說法合理均可)【解析】(1)地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質非常穩(wěn)定不容易參加化學反應(或比較穩(wěn)定或穩(wěn)定或不活潑等合理均可)。(2)鐵、鋁容易和氧氣反應生成金屬氧化物；月球上存在天(3)金屬活動性鋁大于鐵大于銀大于金；金、銀、鐵、鋁混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中，金、銀不反應，鋁首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁，鐵再和硝酸銀反應生成銀和淺綠色后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，說明鋁完全反應；向濾渣中加入一定量稀鹽酸量，硝酸銀完全反應；故：①濾渣中一定含有的金屬是金、銀、過量的鐵。②硝酸銀溶液和鐵反應生成銀和硝酸亞鐵，2AgNO?+Fe=Fe(NO?)?+2Ag。(4)從圖中可知，人類冶煉和使用金屬的先后與金屬(性)順序有關，越活潑的金屬提煉越困難，使用時間越晚(其它說法合理均可)。①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，奪取了Fe?O?里的氧，將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉化為CO?,則該鋼鐵廠每年排放①步驟I除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學式是0②下列說法錯誤的是(填字母)。a所得汽油中含有C、H兩種元素bNaFe?O?中0為-2價，Fe為+3價c上述轉化不僅有利于煉鐵鋼①高溫下，用H?煉鐵時反應的化學方程式為o②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有o③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：【答案】CO440H?Ob不排放CO?、無污染調節(jié)鋼中的含碳量【解析】(1)①高爐煉鐵的主要反應原理是在高溫下，CO奪取了Fe?O?里的氧，將鐵還原出來；(2)②設每年排放CO?的質量為x,120萬噸解得x=440萬噸(2)①步驟I是二氧化碳和氫氣反應生成一氧化碳和水，故氧化物的化學式為：H?O;②a、根據質量守恒定律，反應物中只有C、H兩種元素，所以所得汽油中含有C、H兩種元素，正確；b、四氧化三鐵中氧為-2價，兩個鐵為+3價，另外一個鐵為+2價，錯誤；c、上述轉化不僅有利于CO?減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，正確。故選b;(3)氫氣和二氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：②“焦炭煉鋼”有二氧化碳產生，“氫能煉鋼”的產物為水，優(yōu)點是不排放CO?、無污染；③從物質組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的調節(jié)鋼中的含碳量。故答案為：①CO;②⑥不排放CO?、無污染；⑦調節(jié)鋼中的含碳量。14.某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。I.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中③將Fe絲插入盛有2mLCuSO?溶液的試管中Fe絲表面有_色物質覆蓋。結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比CuⅡ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有(填化學式)。(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7,表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO?,采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為(填化學式)。濾液經蒸發(fā)結晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！窘馕觥縄.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑,說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO?溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；結論：通過以上分析可知，Fe的金屬活動性比Cu強；Ⅱ.(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應，故廢液中一定含有：CuSO4、FeSO?;(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得廢液pH<7,溶液顯酸性，說明還含硫酸；(3)為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO?,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu。15.某化學興趣小組的同學在社會實踐中，對廢品回收站中廢棄電器零部件黃銅(銅、鋅合金)中銅的含量產生了興趣，為了測定該黃銅中銅的含量，小組同學將黃銅帶入化學實驗室，稱取該黃銅樣品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，實驗數據記錄如下：加入稀硫酸質量(g)充分反應后剩余固體質量(g)n請回答下列問題：(1)根據實驗數據分析，n的數值應該為_;(2)黃銅樣品中銅的質量分數為_;(3)所用稀硫酸溶質的質量分數。(寫出計算過程)【答案】(1)35;(2)70%;(3)9.8%;【解析】(1)黃銅樣品中的銅不與稀硫酸反應，鋅能與稀硫酸反應。根據表中第1次、第2次的數據可知，每100g的稀硫酸可反應掉6.5g的鋅，第3次加入稀硫酸時，35g剩余固體中只有銅，所以n=35。(2)由(1)中的分析可知，黃銅樣品中銅的質量為35g,則黃銅樣品中銅的質量分數為：(3)由(1)中的分析可知，每100g的稀硫酸可反應掉6.5g的鋅，設每100克稀硫酸中溶質的質量為x。一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是1.下列物質加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是()A.高錳酸鉀B.植物油C.酒精D.大理石2.下列物質加入水中攪拌，溫度明顯降低的是()A.硝酸銨B.生石灰C.濃硫酸D.氫氧化鈉3.某同學配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B.轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出4.下列有關溶液的說法錯誤的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用5.已知：(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1~10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01~1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20℃時幾種物質的溶解度如下氯化鈉氯酸鉀硝酸鉀溶解度(克)下列說法正確的是()A.20℃時氫氧化鈣是難溶物質B.20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C.20℃時氯酸鉀是易溶物質D.20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大6.如圖，室溫下，盛水的燒杯內放置兩支分別盛有等質量KNO?溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內的水中加入NH?NO?固體后，甲中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是()溶液水石灰水A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶液一定變成飽和溶液C.乙中溶液溶質的質量分數一定變小7.下列說法正確的是B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污8.60℃時，向100g水中加入一定量KNO?形成溶液，再降溫至20℃,析出固體質量的變化如圖1,結合圖2,下列說法正確的是()溶溶解度gMN20溫度/℃圖2的是()溫度/℃0熟石灰第Ⅱ卷(非選擇題共30分)酒精水水(紅墨水)一植物油(1)傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現象是_。(2)實驗可知，溶質狀態(tài)可以是。(3)實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是。(4)C、D試管的廢液倒入廢液缸中產生了黃綠色氣體，查閱資料可知：2KMnO?+16HCI(濃)=2KCl+2X+5Cl?↑+8H?O,x的化學式為9(5)詢問老師得知用2NaOH+Cl?=NaCl+NaCIO+H?O可處理Cl?,根據化學方程式計算，處理0.142gCl?至少需NaOH的質量是多少?(1)下列物質屬于溶液的是(填字母)。(2)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。①t?℃時，甲物質的溶解度是②t?℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g,所需水(1)“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為a(2)經過多次“掃而復淋”,提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質量分數為15%),用于煎煉海鹽。MgCl?7.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃,有gNaCl析出(溶解度見表)。此時， (填“有”或“沒有”)MgCl?析出，原因是_。溫度/℃14.實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)圖示中正確的操作順序為(填序號)。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o(4)取10g配制好的質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCI溶液，需加水g。15.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1g。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應)。得到的實驗數據見下表。實驗次數12345A元素B單質C原子(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為g;(3)計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質加入足量的水中能形成紫紅色溶液的是()A.高錳酸鉀B.植物油C.酒精D.大理石【答案】A【解析】A、高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色的溶液，符合題意；B、植物油難溶于水，無法與水形成溶液，形成的是乳濁液，不符合題意；C、酒精能溶于水形成無色溶液，不符合題；D、大理石不溶于水，不能形2.下列物質加入水中攪拌，溫度明顯降低的是()A.硝酸銨B.生石灰C.濃硫酸D.氫氧化鈉【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，符合題意；B、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不符合題意；C、濃硫酸溶于水，放出大量的熱，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，不符合題意。故選A。3.某同學配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤B.轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【解析】A、配制100g質量分數為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g,需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質量=右盤質量+游碼質量，故葡萄糖質量=砝碼質量-游碼質量，會導致溶質質量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B、轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質質量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀取數字大于實際數值，會使量取水的體積偏小，溶液質量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確。B、溶液中溶質可以是固體、液體或氣體，如食鹽水中的溶質氯化鈉是固體，白酒中的溶質酒精是液體，鹽酸中的溶質氯化氫是氣體，說法正確。C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯誤。D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，說法正確。故選C。5.已知：(1)20℃時，溶解度在10克以上的物質稱為易溶物質；溶解度在1~10克的物質為可溶物質；溶解度在0.01~1克為微溶物質；溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。(2)20℃時幾種物質的溶解度如下氯化鈉氯酸鉀硝酸鉀溶解度(克)A.20℃時氫氧化鈣是難溶物質B.20℃時可以配制出20%的硝酸鉀溶液C.20℃時氯酸鉀是易溶物質D.20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大【解析】A、在20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.165g,在0.01~1g之間，屬于微溶物質，故A說法不正確；B、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,飽和溶液的溶質質量分數是：所以可以配制出20%的硝酸鉀溶液，故B說法正確；C、20℃時氯酸鉀的溶解度是7.4g,在1~10g之間，屬于可溶物質，故C說法不正確；D、由表中的數據可知，20℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉小，故D說法不正確。故選B。6.如圖，室溫下，盛水的燒杯內放置兩支分別盛有等質量KNO?溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內的水中加入NH?NO?固體后，甲中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是()固體固體飽和水溶液A.乙中溶液一定變渾濁B.甲中溶C.乙中溶液溶質的質量分數一定變小D.甲、乙中溶液質量一定相等【答案】D液不變渾濁，不符合題意；B、加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙中溶液溶質質量分數不變，不符合由以上分析可知，甲、乙中溶液均無溶質析出，溶液質量不變，故溶液質量一定相等，符合題意。故選D。7.下列說法正確的是A.明礬可以區(qū)分硬水和軟水B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C故選C。8.60℃時，向100g水中加入一定量KNO?形成溶液，再降溫至20℃,析出固體質量的變化如圖1,結合圖2,下列說法正確的是()固體質量g0M20溫度/℃圖2溶溶解度gC.蒸發(fā)溶劑可將M點的溶液轉化到N點時，向100g水中加入一定量KNO?形成溶液，再降溫至20℃,質量31.6g,不符合題意。故選A。C.將30℃的KNO?溶液降溫到20℃時一定有晶體析出D.30℃時，將等質量的KNO?和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質量：NaCl大于KNO?【答案】D【解析】A、由圖可知，0℃時，氯化鈉溶解度小于40g,故100g水中不能溶解40gNaCl,錯誤；B、沒有確定的溶液質量，不能判斷0℃時，KNO?和NaCI兩種飽和溶液中，所含溶質的質量多少，錯誤：C、沒有說明溶液是否飽和，故將30℃的KNO?溶液降溫到20℃時不一定有晶體析出，錯誤；D、30℃時，硝酸鉀鉀，則所得溶液的質量：NaCl大于KNO?,正確。故選D。10.某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結論正確氫氧化鈉氫氧化鈉澄清石灰水(新制)棉線棉線氫氧化鈉硫酸銅飽和溶液降至室溫溫度/℃0熟石灰A.①中溶液的溶質質量分數為16%C.③中棉線上析出晶體的質量一定是34.3g【答案】B【解析】A、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,該溫度下，其飽和溶液的溶質質量分數為：不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨是飽和溶液，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，硫酸銅的硫酸銅反應，消耗了部分硫酸銅，變?yōu)椴伙柡途凭?1)傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，現象是o(2)實驗可知，溶質狀態(tài)可以是。(3)實驗結束后，用洗滌劑洗凈B試管，原理是02KMnO?+16HCI(濃)=2KCl+2X+5Cl?↑+8H?O,x(5)詢問老師得知用2NaOH+Cl?=NaCl+NaCIO+H?O可處理Cl?,根據化學方程式計算，處理0.142gCl?至少需NaOH的質量是多少?【答案】(1)一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色;(2)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；(3)乳化作用；(4)MnCl?;(5)0.16g?！窘馕觥?1)傾斜A試管，沿內壁緩緩加入乙醇，不振蕩，乙醇的密度比水小，故一開始，液體分層，上形成均一、穩(wěn)定的混合物，故最后溶液變?yōu)榫鶆虻募t色，故現象為：一開始，液體分層，上層為無色，下層為紅色，過一段時間后，溶液變?yōu)榫鶆虻募t色；(2)酒精溶于水，溶質是酒精，酒精是液態(tài)，高錳酸鉀溶于水，溶質是高錳酸鉀，高錳酸鉀是固態(tài)，氯化氫溶于水，溶質是氯化氫，氯化氫是氣態(tài)，故溶質狀態(tài)可以是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)；(3)用洗滌劑清洗B試管，是因為洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故填：乳化作用；(4)根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種CI的個數分別是2、0、8、16、12,故生成物中還應含2個Mn、4個Cl,故X的化學式為：MnCl?;(5)解：設至少需要氫氧化鈉的質量是x答：至少需要氫氧化鈉的質量是0.16g。12.水和溶液在生產，生活中具有廣泛的用途。(1)下列物質屬于溶液的是(填字母)。A.醫(yī)用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸餾水D.糖水和食鹽水的混合物(2)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示。①t?℃時，甲物質的溶解度是_o②t?℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g,所需水的質量相比，甲乙【答案】(1)AD;(2)40g;②小于；【解答】(1)醫(yī)用酒精、糖水和食鹽水的混合物屬于溶液，故填：AD;(2)①據圖可以看出，t?℃時，甲物質的溶解度是40g,故填：40g;②t?℃時，甲的溶解度大于乙，故分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質的飽和溶液各100g,所需水的質量相比，甲小于乙，故填：小于。13.如圖為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，(1)“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為o(2)經過多次“掃而復淋”,提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質量分數為15%),用于煎煉海鹽。①1000g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質量約為g。MgCl?7.65g及其他成分2.55g。將150g此溶液降溫至20℃,有gNaCl析出(溶解度見表)。此時， 溫度/℃【答案】(1)蒸發(fā)結晶；(2)①150;②生產等量的海鹽，后者消耗燃料更多；③3.8;沒有；20℃時溶液故填：蒸發(fā)結晶；(2)①1000g“上等鹵水”(氯化鈉的質量分數為15%)蒸干后，可得到氯化鈉的質量約為1000g×15%=150g;故填：150;②海水中氯化鈉的濃度降低，生產等量的海鹽，消耗的燃料比用“上等鹵耗燃料更多；③20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g,所以會有39.8g-36.0g=3.8g氯化鈉析出；該溫度下，氯化鎂的溶解度為54.8g,此時得到的溶液中氯化鎂未達到飽和狀態(tài)，所以沒有氯化鎂析出，故填：3.8;沒三、實驗題14.實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)圖示中正確的操作順序為(填序號)。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是o(4)取10g配制好的質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液，需加水_g?！窘馕觥?1)圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)實驗室配制50g質量分數為3%的NaCI溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤③④。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。(4)溶液加水稀釋前后溶質質量不變，10g質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCI溶液質量為，10g×3%÷1%=30g,故需加水30g-10g=20g。15.某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質量為1g。某科學學習小組同學用該品牌鈣片做了如下實驗：把100g稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(鈣片中其它成分不溶于水且不與鹽酸反應)。得到的實驗數據見下表。實驗次數12345A元素B單質C原子(2)10片鈣片中所含碳酸鈣的總質量為g;(3)計算該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)A;(2)7.8;(3)7.3%具體形態(tài)無關，故選A;(2)由表格中的數據可知，剩余固體質量為2.2g,則10片鈣片中所含碳酸鈣的總(3)解：第一次實驗中完全反應2.0g碳酸鈣消耗鹽酸的質量為20g,設20g稀鹽酸中氯化氫質量為x,則有CaCO?+2HCl=CaCl?答：該實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%。酸和堿單元測試卷一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是()洗手液b洗手液cA.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于73.《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是()A.“灰”的主要成分是K?CO?B.漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色C.“石灰”常用于改良堿性土壤D.高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”4.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時放出熱量5.下列物質不能與稀鹽酸反應的是()A.銅B.氧化銅C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉6.小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是()A.稀H?SO?與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B.若能與X反應制取H?,則X是CuC.和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH7.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是()A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿8.某同學想用pH試紙測定一些物質的pH,下列做法能達到實驗目的的是()A.用干燥的pH試紙測定白醋的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pHA.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO?溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于710.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是()A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B.a點到b點pH變化的原因是H+和OH發(fā)生反應C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5:40D.c點時，溶液中的Na+個數大于C1個數第Ⅱ卷(非選擇題共30分)11.物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧酚酞試液Ca(OH)?-(2)列舉熟石灰[ca(OH)?]在工農業(yè)上的一種用途。X(3)X溶液能與Ca(OH)?溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產酚酞試液Ca(OH)?-12.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為,如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有,從微觀角度看，該化學反應的實質是oHC13.構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡(其中A、B表示反應物，C表示生成物)。石察石察⑤①酸(鹽酸)pH試紙圖2(2)圖1中①的現象是?！癋e2+”或“Fe3+”),該反應的原理是利用了酸的(填序號“②”“③”“④”或“⑤”)化學性質。(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是(用符號表示),該反應的微觀實質可表示為H?+OH=H?O。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有(用符號表示)。三、實驗題14.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶(提出問題)該燒杯內溶液中的溶質是什么?(猜想)猜想一：可能是CaCl?和Ca(OH)2;(查閱資料)氯化鈣溶液呈中性。(進行實驗)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1:取少量燒杯內溶液于試管中，滴 。 猜想一不正確步驟2:取少量燒杯內溶液于另一支試管 沉淀產生。猜想二不正確，猜想三正確(反思與拓展)(1)實驗步驟2中產生白色沉淀的化學方程式為-0(2)燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。(寫化學式)驗測定該廢液中鹽酸的溶質質量分數。(其他物質不參加反應)(1)用氫氧化鈉固體配制60g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量是g。(2)取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計算該廢液中鹽酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)可能用到的相對原子質量：H-1一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是()A.濃鹽酸B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導致溶液的質量減小，但未發(fā)生化學變化，故A錯誤；B、濃硫酸易吸水，導致溶液的質量增大，故B錯誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質量小于減少的碳酸鈣沉淀的質量，因發(fā)生化學變化導致溶液的質量減小，故C正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質量，故D錯誤。故選C。2.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是()蒸餾水A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7,呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；C、洗手液c的pH在8～9之間，pH>7,呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質和洗手液d中的堿性物質恰好完全反應，混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物質剩余則混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的堿性物質剩余則混合液的pH就大于7,選項D正確。故選A。加入石灰即可。下列說法錯誤的是()【解析】A、草木灰主要成分是碳酸鉀，A正確。B、將木頭4.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是()A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確；B出大量的熱，故選項說法正確。故選B。5.下列物質不能與稀鹽酸反應的是()A.銅B.氧化銅C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故選項正確；BD、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤。故選A。6.小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是()A.稀H?SO?與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B.若能與X反應制取H?,則X是CuC.和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；B、稀硫酸與X反應制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，成鹽和水，說法正確；D、酸與堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，若與Y發(fā)生中和反應，則Y是堿，7.中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是()A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應生題意。故選A。8.某同學想用pH試紙測定一些物質的pH,下列做法能達到實驗目的的是()A.用干燥的pH試紙測定白醋的pHB.用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A、測定白醋的pH:可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，符合題意；B、二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH,不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,不符合題意；D、用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH,會稀釋氫氧化鈉，使測定結果偏小，不符合題意。故選A。9.稀HCI和NaOH溶液混合后無明顯現象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現象(或結果),不能證明反應發(fā)生的是A.在混合液中加金屬Zn,無氣泡產生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO?溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液的pH,測得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金屬Zn,無氣泡產生，說明稀鹽酸已完全反應，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，不能證明反應發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH,如pH=7,溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應發(fā)生，選項不符合題意。10.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是()A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B.a點到b點pH變化的原因是H+和OH發(fā)生反應C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5:40D.c點時，溶液中的Na+個數大于C1個數【答案】D【解析】A、隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH發(fā)生反應生成水，故選項正確；C、b點時溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反應，根據化學方程式NaOH+HCI=NaCl+H?O可知，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5:40;D、c點時，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na?個數小于C1個數，故選項錯誤。故選D。11.物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知Ca(OH)?-酚酞試液(1)酚酞試液在Ca(OH)?溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是○(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式：【答案】OH中和酸性土壤(或中和酸性廢液等)CuSO?+Ca(OH)z=Cu(OH)?↓+Ca