2026年廣西高考化學(xué)預(yù)測(cè)考點(diǎn)題庫(kù)真題及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鋁合金

C.氧化鐵

D.自來水答案：C

解析：

氧化鐵是由鐵和氧組成的化合物，屬于純凈物；而空氣是多種氣體的混合物，鋁合金是合金，屬于混合物，自來水中含有雜質(zhì)，屬于混合物。2、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.FeCl?

B.O??

C.H2O2

D.Ca(OH)2答案：D

解析：

Ca(OH)?是氫氧化鈣的正確化學(xué)式；FeCl?是正確常見的化合物；O??不正確，氧離子應(yīng)為O2?；H?O?是過氧化氫的正確化學(xué)式。3、下列粒子中，帶正電的是

A.氧分子

B.硫離子

C.氫氧根離子

D.鈉離子答案：D

解析：

鈉離子（Na?）帶正電；硫離子（S2?）和氫氧根離子（OH?）帶負(fù)電；氧分子（O?）為中性。4、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.鎂帶燃燒

C.酒精揮發(fā)

D.鐵絲彎曲答案：B

解析：

鎂帶燃燒生成新的物質(zhì)氧化鎂，屬于化學(xué)變化；水結(jié)冰、酒精揮發(fā)、鐵絲彎曲均為物理變化。5、某溶液中加入AgNO?溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HNO?沉淀不溶解，則原溶液中含有的離子是

A.Cl?

B.SO?2?

C.CO?2?

D.I?答案：B

解析：

AgNO?與SO?2?反應(yīng)生成Ag?SO?白色沉淀，不溶于稀HNO?；Cl?生成AgCl白色沉淀，但可溶于稀HNO?；CO?2?生成Ag?CO?沉淀，溶于稀HNO?；I?生成AgI沉淀，溶于稀HNO?。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

B.催化劑只能加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.壓強(qiáng)對(duì)固體反應(yīng)物無影響答案：A

解析：

溫度升高通常會(huì)加快反應(yīng)速率；催化劑既可以加快也可以減慢反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)對(duì)固體反應(yīng)物反應(yīng)速率的影響較小，但并非沒有影響。7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，不正確的是

A.氧化鐵是化合物

B.氨水是混合物

C.冰是純凈物

D.氧氣是單質(zhì)答案：C

解析：

冰是固態(tài)水，屬于純凈物；氧化鐵是化合物，氨水是混合物，氧氣是單質(zhì)。8、下列說法中，正確的是

A.所有原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

C.原子核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)

D.化學(xué)鍵是分子間的相互作用力答案：B

解析：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子不一定都有中子（例如氫原子），化學(xué)鍵是原子間的相互作用力，與分子間作用力不同。9、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.NaCl固體

B.NaCl溶液

C.乙醇

D.石墨答案：B

解析：

NaCl溶液中離子能自由移動(dòng)可導(dǎo)電，NaCl固體和乙醇不導(dǎo)電，石墨是導(dǎo)體，但屬物理導(dǎo)電，不屬電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，不選。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是

A.離子鍵是由陽(yáng)離子和陰離子間的靜電作用力構(gòu)成

B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的

C.極性鍵是原子間電負(fù)性差異較大的共價(jià)鍵

D.金屬鍵不存在于單質(zhì)中答案：D

解析：

金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中，是金屬原子間通過自由電子的相互作用形成的；離子鍵、共價(jià)鍵和極性鍵均正確。11、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.NaOH

C.蔗糖

D.CO?答案：B

解析：

NaOH在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；酒精、蔗糖、CO?均屬于弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。12、下列說法中，正確的是

A.酸與堿反應(yīng)一定生成鹽

B.醋酸是強(qiáng)酸

C.溶液的導(dǎo)電能力只與溶質(zhì)的種類有關(guān)

D.氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移答案：D

解析：

酸與堿反應(yīng)可能生成鹽，也可能生成其他產(chǎn)物；醋酸屬于弱酸；溶液的導(dǎo)電能力除溶質(zhì)種類外，還與濃度有關(guān)；電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。13、下列物質(zhì)中，含氧元素的是

A.Fe

B.CuO

C.NaCl

D.He答案：B

解析：

CuO是氧化銅，含有氧元素；Fe、NaCl、He不含氧元素。14、下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是

A.元素原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)

B.ⅠA族元素都是金屬元素

C.同一周期中，原子半徑逐漸減小

D.稀有氣體均位于零族答案：B

解析：

ⅠA族包括堿金屬和氫，其中氫不是金屬元素；原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；同一周期中元素原子半徑多數(shù)逐漸減?。幌∮袣怏w位于零族。15、下列關(guān)于化學(xué)式書寫順序的敘述中，正確的是

A.O?H?O

B.CCl?

C.SO?·H?O

D.Na?CO?答案：B

解析：

CCl?是正確書寫方式；O?H?O不規(guī)范；SO?·H?O為濃硫酸，不準(zhǔn)確；Na?CO?不符合碳酸鈉的化學(xué)式，應(yīng)為Na?CO?。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）所需NaOH的物質(zhì)的量是多少？

（2）若用托盤天平稱量NaOH固體，應(yīng)稱取多少克？

（3）配制過程中，洗滌燒杯的目的是什么？答案：

（1）0.05mol

（2）2.0g

（3）洗滌燒杯是為了將殘留的NaOH轉(zhuǎn)移至容量瓶中，避免溶液濃度偏低解析：

（1）根據(jù)公式n=c×V，計(jì)算得n=0.1×0.5=0.05?mo17、（12分）鐵是重要的金屬元素，常見于鐵礦石中。某同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了探究：

（1）鐵在潮濕空氣中易發(fā)生銹蝕，請(qǐng)寫出鐵銹的主要成分并解釋其形成過程。

（2）寫出FeCl?溶液與鐵粉反應(yīng)生成FeCl?的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平。

（3）Fe(OH)?加熱會(huì)分解生成Fe?O?和水，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）Fe?O?·xH?O（鐵銹）；鐵在潮濕空氣中和氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵，進(jìn)一步與水結(jié)合形成鐵銹

（2）Fe+2FeCl?=3FeCl?

（3）2Fe(OH)?→△解析：

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe?O?）和水結(jié)合形成的疏松物質(zhì)Fe?O?·xH?O；銹蝕過程是鐵與氧氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)。

（2）Fe與FeCl?反應(yīng)生成FeCl?，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)eCl?為氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；配平后方程式為Fe+2FeCl?=3FeCl?。

（3）Fe(OH)?加熱分解為Fe?O?和水，化學(xué)方程式應(yīng)正確配平為2Fe(OH)?→△18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O，下列說法正確的是：

（1）該有機(jī)物可能是乙醇或二甲醚

（2）其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH

（3）該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

（4）其分子中含有羥基

（5）該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)答案：

（1）正確；（2）正確；（3）錯(cuò)誤；（4）正確；（5）錯(cuò)誤解析：

（1）C?H?O的分子式可能對(duì)應(yīng)乙醇（CH?CH?OH）或二甲醚（CH?OCH?）；

（2）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH；

（3）乙醇能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；

（4）乙醇分子中含羥基（-OH）；

（5）乙醇能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組制備氫氣，反應(yīng)為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）若用10g鋅（Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol），可生成多少mol氫氣？

（3）若生成的氣體收集在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是多少？（V_m=22.4L/mol）答案：

（1）Zn+2H?=Zn2?+H?↑

（2）0.15mol

（3）3.36L解析：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑，ZnSO?為強(qiáng)酸弱堿鹽，完全電離為Zn2?和SO?2?，故可寫成離子反應(yīng)；

（2）Zn的物質(zhì)的量為n=1065=0.15?mol，根據(jù)反應(yīng)比例，1molZn生成1mol20、（10分）某酸性溶液含F(xiàn)e3?，為檢