2026年高考甲卷化學預測考點題庫真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.氯水

B.空氣

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

氯水是氯氣溶于水形成的混合物；空氣是氮氣、氧氣等多種氣體的混合物；石油是多種碳氫化合物的混合物；氧化鐵是一種化合物，屬于純凈物。2、下列符號中，表示氯離子的是

A.Cl

B.Cl?

C.Cl2?

D.Cl?答案：B

解析：

氯離子是氯原子獲得一個電子后的帶負電粒子，電荷符號應為?。3、下列物質(zhì)中，屬于同位素的是

A.H?O與D?O

B.O?與O?

C.12C與14C

D.CH?與C?H?答案：C

解析：

同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素。4、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2Na+Cl?=2NaCl

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：C

解析：

在反應中，鈉的化合價由0變?yōu)?1，氯的化合價由0變?yōu)?1，發(fā)生了化合價的變化，屬于氧化還原反應。5、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精

B.氨水

C.NaCl

D.CO?答案：C

解析：

NaCl在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)；酒精、氨水、CO?在水中均不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。6、下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是

A.鐵

B.二氧化硅

C.氧氣

D.二氧化碳答案：C

解析：

鐵是金屬單質(zhì)；二氧化硅是金屬氧化物；氧氣是由氧元素組成的非金屬單質(zhì)；二氧化碳是化合物。7、下列反應中，不需要加熱條件的是

A.碳酸鈣與鹽酸反應

B.鐵與氯氣反應

C.氫氧化鈉與硫酸反應

D.硝酸鉀溶解于水答案：C

解析：

氫氧化鈉與硫酸的中和反應是放熱反應，不需要加熱；其他反應均需要一定條件。8、下列關(guān)于化學反應速率的敘述正確的是

A.反應速率隨著溫度升高而減小

B.增大濃度總是加快反應速率

C.催化劑能改變反應的活化能，但不一定改變反應速率

D.增大壓強對氣體反應不影響速率答案：B

解析：

增大濃度通常會加快反應速率，其機理是增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；其他選項均有錯誤。9、下列關(guān)于化學平衡的說法正確的是

A.平衡時反應停止

B.增大壓強一定使平衡向氣體體積增大的方向移動

C.升高溫度會使平衡向吸熱反應方向移動

D.催化劑能改變平衡常數(shù)答案：C

解析：

平衡時反應仍未停止，只是正逆反應速率相等；增大壓強平衡向體積減小的方向移動；催化劑不影響平衡常數(shù)，只改變達到平衡所需時間。10、下列關(guān)于離子反應的說法正確的是

A.所有復分解反應都屬于離子反應

B.銨鹽與堿混合一定產(chǎn)生氣體

C.離子反應方程式中，氧化劑和還原劑一定存在

D.離子反應的現(xiàn)象均是沉淀生成答案：A

解析：

復分解反應通常在溶液中進行，屬于離子反應；銨鹽與堿反應生成NH?氣體；離子反應不一定有氧化還原；現(xiàn)象可能有氣體、沉淀、顏色變化等。11、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的體積成反比

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L

C.配制一定濃度的溶液不需要使用容量瓶

D.物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的溶解度答案：B

解析：

物質(zhì)的量濃度單位是mol/L；配制溶液必須使用容量瓶；物質(zhì)的量濃度與溶解度無直接關(guān)系。12、下列說法正確的是

A.銨根離子在溶液中可以水解生成NH?和H?

B.所有鹽類水解反應均是吸熱反應

C.電離平衡常數(shù)K值越大，表示弱電解質(zhì)越強

D.電解質(zhì)只要溶于水就能導電答案：C

解析：

K值越大，表示弱電解質(zhì)在溶液中離解程度越大，電離程度也越強；NH??水解是生成NH?和H?，但書寫應為NH??+H?O?NH?·H?O+H?；電離平衡是動態(tài)的，K值無需溫度條件；電解質(zhì)溶液導電依賴于電離程度。13、下列關(guān)于有機物說法正確的是

A.甲烷具有雙鍵結(jié)構(gòu)

B.乙醇的官能團是羥基

C.酯的水解反應屬于消去反應

D.羧酸的酸性比碳酸強答案：B

解析：

甲烷是正四面體型，沒有雙鍵；酯水解屬于取代反應，而不是消去反應；羧酸的酸性確實比碳酸強。14、下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是

A.實驗中可以直接用手取用氫氧化鈉固體

B.用濃硫酸干燥氯氣時應放在洗氣瓶中

C.分液漏斗使用前需要檢查是否漏液

D.實驗過程中出現(xiàn)酸液灑落，應立即用NaOH溶液中和答案：C

解析：

氫氧化鈉有強腐蝕性，不能直接用手取用；濃硫酸干燥氣體應放在干燥管中；分液漏斗使用前必須檢查是否漏液；酸液灑落應先用大量水沖洗，再用NaHCO?溶液中和。15、下列說法正確的是

A.離子反應一定有沉淀生成

B.所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律

C.催化劑在反應中質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變

D.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L答案：C

解析：

離子反應不一定產(chǎn)生沉淀，例如H?+OH?=H?O；質(zhì)量守恒定律在化學反應中一定成立；催化劑在反應中質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變；相同條件下，1mol任何氣體體積均為22.4L。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某溫度下，將0.1mol·L?1的CH?COOH溶液與0.1mol·L?1的CH?COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性。請根據(jù)上述事實判斷并解釋該溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系（用“>”、“<”或“=”連接）。答案：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(CH?COOH)>c(H?)>c(OH?)

解析：

CH?COOH為弱酸，CH?COONa為強堿弱酸鹽。二者等體積混合后，溶液中存在CH?COOH與CH?COO?的平衡，通過同離子效應抑制CH?COOH的電離。由于Na?完全電離且不水解，其濃度與CH?COO?濃度相等。溶液呈酸性，說明c(H?)>c(OH?)。因此濃度關(guān)系為：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(CH?COOH)>c(H?)>c(OH?)。17、（12分）某學生用NaCl固體配制100mL0.1mol·L?1的NaCl溶液，設(shè)計實驗步驟如下：

（1）計算所需NaCl的質(zhì)量

（2）用天平稱量NaCl固體

（3）將NaCl固體加入燒杯中，加入適量蒸餾水

（4）轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒

（5）加水至刻度線，定容

（6）搖勻請指出上述步驟中可能存在的問題，并說明正確操作。答案：

（1）問題：未說明實驗溫度。

（2）問題：未說明稱量工具（如托盤天平）。

（3）問題：未說明溶解過程是否攪拌或升溫。

（4）問題：未說明洗滌次數(shù)或是否洗滌至無色。

（5）問題：未說明固液分離步驟（如使用玻璃棒引流）。

（6）正確，搖勻是操作規(guī)范。解析：

配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液須在20℃或25℃下計算；使用托盤天平稱量NaCl固體；溶解過程需攪拌；洗滌燒杯和玻璃棒至無色；使用玻璃棒將溶液引流至容量瓶；定容至刻度線并搖勻。18、（11分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH-CH?-COOH，名稱是丙烯酸。請回答以下問題：

（1）該有機物屬于哪類化合物？

（2）寫出其與NaHCO?反應的化學方程式。

（3）寫出其與氫氣發(fā)生加成反應的化學方程式。

（4）該有機物是否能與溴水發(fā)生反應？說明原因。答案：

（1）烯酸

（2）CH?=CH-CH?-COOH+NaHCO?→CH?=CH-CH?-COO?Na?+CO?↑+H?O

（3）CH?=CH-CH?-COOH+H?→CH?-CH?-CH?-COOH（催化劑、加熱）

（4）能。因為丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可與Br?發(fā)生加成反應，使溴水褪色。解析：

（1）丙烯酸含有-COOH官能團和碳碳雙鍵，屬于烯酸；

（2）丙烯酸為弱酸，與NaHCO?反應生成酸式鹽、CO?和H?O；

（3）碳碳雙鍵可與H?在催化劑作用下發(fā)生加成反應，生成丙酸；

（4）丙烯酸含有碳碳雙鍵，與Br?發(fā)生加成反應，能使溴水褪色。19、（12分）某實驗小組為探究鐵與稀硫酸反應的條件，設(shè)計如下實驗：

實驗步驟：①取鐵粉與稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象；②取鐵片與稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象；③取鐵粉與濃硫酸反應，觀察現(xiàn)象；④取鐵片與濃硫酸在加熱條件下反應，觀察現(xiàn)象；⑤取鐵粉與加熱條件下濃硫酸反應，觀察現(xiàn)象。請根據(jù)上述實驗步驟，回答下列問題：

（1）鐵與稀硫酸反應的化學方程式是什么？

（2）實驗①和實驗②的反應現(xiàn)象是否相同？說明原因。

（3）實驗③和實驗⑤的反應現(xiàn)象是否相同？說明原因。

（4）寫出實驗④的化學反應方程式，并說明其反應類型。答案：

（1）Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑

（2）不同。鐵粉與鐵片的反應速率不同，鐵粉表面積更大，反應較快，但現(xiàn)象相同，均有氣泡產(chǎn)生。

（3）不同。鐵粉與濃硫酸常溫反應生成SO?，而加熱時反應生成Fe?(SO?)?和SO?。

（4）2Fe+6H?SO?（濃）→Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O，屬于氧化還原反應。解析：

（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）鐵粉和鐵片的反應速率不同，但現(xiàn)象相同；

（3）濃硫酸在常溫條件下與鐵反應生成二氧化硫，而加熱時由于硫酸濃度大、反應劇烈，生成硫酸鐵；

（4）濃硫酸在加熱條件下具有強氧化性，使鐵被氧化為Fe3?，同時自身被還原為S