第七章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)高考化學(xué)新高考適用目錄第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

考點(diǎn)清單

即練即清第2節(jié)熱化學(xué)方程式蓋斯定律

考點(diǎn)清單

即練即清考法突破12反應(yīng)歷程圖像分析

即練即清

即練即清

即練即清考情清單節(jié)考題示例考情分析1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(2024海南T8)(2024安徽T10)(2024北京T13)(2024貴州T14)(2024河北T14)(2024T10)(2023廣東T17節(jié)選)(2023廣東T15)(2020天津T10)(2020浙江1月T22)本章為高考必考內(nèi)容,常與反應(yīng)原理大題結(jié)合考查蓋斯定律的應(yīng)用、ΔH的相關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫。有時(shí)通過化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化圖像考查活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系、催化劑與反應(yīng)熱的關(guān)系、能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系等2.熱化學(xué)方程式蓋斯定律(2024重慶T13)(2023海南T7)(2023北京T16節(jié)選)(2023全國(guó)甲T28節(jié)選)(2023重慶T17節(jié)選)(2022重慶T13)(2022河北T16節(jié)選)(2021湖南T16節(jié)選)(2021山東T20節(jié)選)(2021重慶T10)(2021浙江1月T20)(2021浙江1月T24)第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱:在等下(指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后,使體系的復(fù)到反應(yīng)前體系的,

即反應(yīng)前后體系的等),化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化

學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。(2)焓變:在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于焓變,其符號(hào)為ΔH,常用單位是kJ/

mol或kJ·mol-1。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(1)從反應(yīng)物和生成物總能量大小角度分析

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)圖示

意義E1表示正反應(yīng)活化能,E2表示逆反應(yīng)活化能ΔHΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能注意

ΔH單位中“mol-1”表示每摩爾反應(yīng)放出的能量,所以ΔH必須與化學(xué)方程式一

一對(duì)應(yīng)。(2)從化學(xué)鍵角度分析(3)催化劑的影響

催化劑參與反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,增大反應(yīng)速率(正、逆反應(yīng)速率都增

大),縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,但是不能改變反應(yīng)熱(ΔH),不能使平衡某著名企業(yè),不能改變平衡常

數(shù),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。(4)常見的吸熱、放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②鹽類的水解;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);④C和水

蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。放熱反應(yīng):①可燃物的燃燒;②中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬與酸的置換反應(yīng);⑤

緩慢氧化等。比較項(xiàng)目燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱能量變化放熱,ΔH<0含義在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃

燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里,酸和堿發(fā)生中和反

應(yīng)時(shí)所放出的熱量反應(yīng)物的量可燃物為1mol不一定為1mol3.燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較注意①測(cè)定燃燒熱時(shí)可燃物中元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物為C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2

(g),N→N2(g)等。②在25℃和101kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)

生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ熱量。1.(2025屆黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)9月月考,3改編)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能

量變化。下列判斷正確的是

(

)

即練即清CA.(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),量取酸、堿使用同一只D.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響解析

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;鋁粉和鋁片是同一種物質(zhì),等質(zhì)量

時(shí)放出的熱量相同,只是鋁粉的反應(yīng)速率快,升快,B錯(cuò)誤;為減少誤差,量取酸、

堿要使用同一只(提示:測(cè)量完酸或堿的,要用蒸餾水沖洗干凈,擦

干備用),C正確;銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快,會(huì)造成熱量損失,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,D錯(cuò)誤。2.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.酸、堿溶液應(yīng)沿玻璃棒分三次倒入小燒杯B.用銅棒代替玻璃攪拌棒,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏大C.用0.55mol/L的NaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),所取溶液體積相等,則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值相同D.測(cè)量終止,應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高D解析

為防止熱量散失,減小誤差,酸、堿溶液都應(yīng)一次性倒入,A錯(cuò)誤;銅導(dǎo)熱性好,用銅棒代

替玻璃攪拌棒會(huì)使部分熱量散失,使測(cè)得的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏小,B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解

質(zhì),電離時(shí)會(huì)吸熱,則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值不同,C錯(cuò)誤;酸、堿反應(yīng)完全時(shí)的是終止

(此時(shí)最高),則應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高,D正確。歸納總結(jié)

測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),為減少誤差,需要平行測(cè)量三次,需要記錄的數(shù)據(jù)如

下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的/℃反應(yīng)前體系的反應(yīng)后體系的鹽酸NaOH溶液t1/℃(鹽酸與NaOH溶液的平均)t2/℃(t2-t1)/℃1

2

3

然后根據(jù)Q=mc(t2-t1)計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量,最后計(jì)算生成1molH2O時(shí)放出的熱量(提

示:為了計(jì)算簡(jiǎn)便,可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同,

并忽略量熱計(jì)的比熱容)。3.在25℃和101kPa下,1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成HCl(g)的能量變化如圖

所示,下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1B.生成1molHCl(g)釋放431kJ的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

ΔH=-862kJ·mol-1D.共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C解析

由題圖知,斷裂1molH—H鍵需吸收436kJ的能量(H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1),生成1

molHCl(g)時(shí)放出431kJ的能量,A、B正確;ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ·

mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

ΔH=-183kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,共價(jià)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是反應(yīng)H2+Cl2

2HCl能量變化的主要原因,D正確。4.(2025屆吉林一中第一次質(zhì)檢,10)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣

的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+3H2(g)

ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+

O2(g)

CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是

(

)A.CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+

O2(g)

CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1D解析

CH3OH的燃燒熱是指在101kPa時(shí),1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所放

出的熱量,由反應(yīng)②知,CH3OH的燃燒熱肯定大于192.9kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①為吸熱反

應(yīng),圖中所示的是放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)②為放熱反應(yīng),均為CH3OH

轉(zhuǎn)變成H2,則CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量,C錯(cuò)誤;液態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)甲

醇需要吸收能量,則ΔH>-192.9kJ·mol-1,D正確。第2節(jié)熱化學(xué)方程式蓋斯定律1.熱化學(xué)方程式(1)意義:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1,表示25℃和101kPa下,2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水

時(shí)放出571.6kJ的熱量。(2)書寫要求①寫出正確的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)的壓強(qiáng)(25℃、101kPa下的反應(yīng)可不注

明)。②注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài):固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、水溶液(aq),不用“↑”和

“↓”。③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。(3)“四步”書寫熱化學(xué)方程式注意無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆,熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的

能量變化。(4)“五審”判斷熱化學(xué)方程式的正誤2.計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量(2)根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和(3)根據(jù)反應(yīng)的活化能計(jì)算ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算依據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式和已知熱化學(xué)方程式運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)的焓變依據(jù)題目給出的各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔH=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和-反應(yīng)物

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和。3.反應(yīng)熱大小的比較

注意對(duì)于物質(zhì)狀態(tài)不同的反應(yīng),也可利用能量圖比較反應(yīng)熱的大小。如對(duì)于上述反

應(yīng)①和②,畫出相應(yīng)的能量圖:

從圖中可看出|ΔH2|>|ΔH1|,即反應(yīng)②放出更多熱量,故ΔH2<ΔH1。(1)內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)應(yīng)用:有些反應(yīng)很難直接測(cè)其反應(yīng)熱,可用蓋斯定律間接計(jì)算。4.蓋斯定律熱化學(xué)方程式(或反應(yīng)關(guān)系)焓變之間的關(guān)系aA(g)

B(g)

ΔH1A(g)

B(g)

ΔH2ΔH1=aΔH2aA(g)

B(g)

ΔH1B(g)

aA(g)

ΔH2ΔH1=-ΔH2

ΔH=ΔH1+ΔH21.NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

(

)即練即清A.1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB.若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應(yīng)的活化能是134kJ/molD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E2-E1C解析

該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放出的熱量小于234kJ,A

錯(cuò)誤;使用催化劑可降低活化能,E1和E2都降低,B錯(cuò)誤;根據(jù)題圖可知E1表示正反應(yīng)活化

能,E2表示逆反應(yīng)活化能,則正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol,C正確;ΔH=正反應(yīng)活化能-逆

反應(yīng)活化能=E1-E2,D錯(cuò)誤。2.假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲,中間態(tài)為乙,終態(tài)為丙,它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是

(

)A.|ΔH1|一定大于|ΔH2|B.|ΔH1|<|ΔH3|C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH2A解析

根據(jù)蓋斯定律,ΔH3=-(ΔH1+ΔH2),可得|ΔH1|<|ΔH3|,ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,但|ΔH1|和|ΔH2|的大小

無(wú)法確定,A錯(cuò)誤,B、C正確;根據(jù)蓋斯定律可得甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2,D正確。3.(2021重慶,10,3分)“天朗氣清,惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?利用Ir+可催化消除大氣污染

物N2O和CO,簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后,相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱ΔH=-

283kJ/mol,則2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH(kJ/mol)為

(

)A.-152B.-76C.+76D.+152A解析

由題圖某著名企業(yè)息可得以下熱化學(xué)方程式:①N2O(g)+Ir++CO(g)

N2(g)+IrO++CO(g)

ΔH1=-207kJ/mol,②N2(g)+IrO++CO(g)

N2(g)+Ir++CO2(g)

ΔH2=-152kJ/mol,①+②可得③:N2O(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g)

ΔH3=-359kJ/mol③;再由CO(g)的燃燒熱可得④:CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH4=-283kJ/mol,③×2-④×2可得2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)

ΔH=ΔH3×2-ΔH4×2=-152kJ/mol。故選A。4.(2025屆重慶巴蜀中學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè),11)用CO2催化加氫可以制取乙烯,其熱化學(xué)方

程式為CO2(g)+3H2(g)

C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH=-153kJ/mol。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵C

OH—HC

CC—HH—O鍵能(kJ/mol)803436x414464則表中的x為

(

)A.766B.154C.890D.2622A解析

利用ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算,可得x=766。故選A。5.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí),放出133.5kJ熱量。寫出表示N2H4(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。N2H4(g)+O2(g)

N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-534kJ·mol-1。解析書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)要注意是1mol可燃物燃燒生成指定物質(zhì),反應(yīng)放熱,ΔH為“-”?？挤ㄍ黄?2反應(yīng)歷程圖像分析物質(zhì)反應(yīng)歷程圖像的三種常見類型1.曲線圖式

(1)曲線圖中,通過始態(tài)與終態(tài)的能量高低可以判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。(2)若有多步反應(yīng),活化能最大的那一步是決速步(決定整個(gè)反應(yīng)速率的步驟)。(3)通過能量高低判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性時(shí),能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。(4)有幾個(gè)峰,反應(yīng)歷程就分幾步進(jìn)行。即練即清典例1

(2024廣東,15,4分)對(duì)反應(yīng)S(g)

T(g)(I為中間產(chǎn)物),相同條件下:①加入催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短;②提高反應(yīng),c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)減

小?；谝陨鲜聦?shí),可能的反應(yīng)歷程示意圖(—為無(wú)催化劑,

為有催化劑)為

(

)

A解析

提高反應(yīng),c平(S)/c平(T)增大,則總反應(yīng)平衡逆向某著名企業(yè),為放熱反應(yīng);c平(S)/c平(I)減小,則

S(g)到中間產(chǎn)物I(g)的反應(yīng)平衡正向某著名企業(yè),為吸熱反應(yīng);加入催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡所需

時(shí)間大幅縮短,說(shuō)明催化劑降低了決速步驟的活化能,活化能越大,反應(yīng)速率越慢,即活

化能大的第一步為決速步驟,綜上所述可知,A正確。知識(shí)歸納圖像

圖像①該反應(yīng)的反應(yīng)物為A、B,中間

產(chǎn)物為C,生成物為D。②A+B→C為吸熱反應(yīng),C→D為

放熱反應(yīng),總反應(yīng)A+B→D為放熱

反應(yīng)。③第一步為慢反應(yīng),第二步為快

反應(yīng),決定總反應(yīng)快慢的是慢反

應(yīng),即第一步反應(yīng)①無(wú)催化劑時(shí),E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,E1-E2為此反應(yīng)的焓變(ΔH)。②有催化劑時(shí),總反應(yīng)分成了兩個(gè)反應(yīng),反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),反應(yīng)①的產(chǎn)物為中間產(chǎn)物;反應(yīng)②為放熱反應(yīng),總反應(yīng)為放熱反應(yīng)。③催化劑的作用:降低E1、E2,但不影響ΔH,反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于始態(tài)(反應(yīng)物)能量和終態(tài)(生成物)能量的相對(duì)大小2.能壘圖式能壘圖中,過渡態(tài)左側(cè)相鄰物質(zhì)“爬坡”至過渡態(tài)所需的能量即為能壘,最大能壘對(duì)應(yīng)

的步驟即為決速步。即練即清典例2

(2025屆北京清華附中開學(xué)考,8)乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(EO)和

乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注,TS表示過渡態(tài)(TS2和

TS3的能量相差不大)。注:

表示Ag催化劑表面下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.C2H4(g)吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量B.OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的過程中均形成了碳氧σ鍵C.測(cè)得平衡產(chǎn)率:AA>EO,其主要原因是AA比EO更穩(wěn)定D.EO(g)

AA(g)的平衡常數(shù)隨高而降低B解析

由題圖可知,C2H4(g)吸附在催化劑表面后能量升高,則該過程需要吸收能量,A正確;

OMC*→EO(g)的過程中形成了碳氧σ鍵,而OMC*→AA(g)的過程中形成了碳氧π鍵,B錯(cuò)

誤;EO(g)能量高于AA(g),故AA比EO更穩(wěn)定,則平衡產(chǎn)率:AA>EO,C正確;EO(g)能量高

于AA(g),則EO(g)

AA(g)為放熱反應(yīng),升高,平衡逆向某著名企業(yè),平衡常數(shù)降低,D正確。3.循環(huán)圖式分析循環(huán)圖時(shí),重點(diǎn)在于判斷反應(yīng)物、生成物、催化劑和中間產(chǎn)物(以1,2-丙醇脫氧脫

水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理為例)。一般來(lái)說(shuō):(1)通過箭頭進(jìn)入循環(huán)且“只進(jìn)不出”的是反應(yīng)物,如圖中

;(2)通過箭頭離開循環(huán)且“只出不進(jìn)”的是生成物,如圖中

、

、

、H2O;(3)先參加反應(yīng),又在后續(xù)反應(yīng)中生成(“有進(jìn)有出”)的是催化劑,如圖中MoO3是該反應(yīng)

的催化劑;成后又消耗掉(“自生自滅”)的是中間產(chǎn)物,如循環(huán)圈中除MoO3外的三種物質(zhì)

均為中間產(chǎn)物。(5)對(duì)于循環(huán)圖式,考查角度有總反應(yīng)方程式的書寫、催化劑的判斷、化學(xué)鍵的變化、

能量轉(zhuǎn)化形式、反應(yīng)機(jī)理的分析等。即練即清典例3

(2024江蘇泰州一模,17節(jié)選)(2)利用銦氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能

機(jī)理如圖所示(In-O-In表示催化劑片段)。In2O