第頁人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《5.2.1化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)一、知識(shí)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的概念，明確其是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.從定性和定量、宏觀和微觀視角理解化學(xué)方程式的含義，掌握其蘊(yùn)含的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、微粒個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比等信息。3.學(xué)會(huì)基于守恒和比例關(guān)系正確推斷化學(xué)方程式中的相關(guān)信息。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.化學(xué)觀念：通過分析不同化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，理解化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，形成對(duì)化學(xué)方程式含義的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)。2.科學(xué)思維：能從宏觀的物質(zhì)變化和微觀的粒子變化角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，初步建立“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的學(xué)科思維。一、教學(xué)重點(diǎn)多視角認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。二、教學(xué)難點(diǎn)理解化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和定量關(guān)系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于人教2024年版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2《化學(xué)方程式》（第1課時(shí)）?；瘜W(xué)方程式是初中化學(xué)的重要化學(xué)用語，它是對(duì)前面所學(xué)的元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的延伸和拓展，同時(shí)也是學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等內(nèi)容的重要基礎(chǔ)，在整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)體系中起著承上啟下的關(guān)鍵作用。本課時(shí)主要安排了認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的意義兩部分內(nèi)容。教材首先通過“木炭在氧氣中燃燒”這一具體的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生思考不同的表達(dá)方式，如文字表達(dá)式、微觀示意圖和符號(hào)表達(dá)式，并分析它們各自的優(yōu)缺點(diǎn)，從而引出化學(xué)方程式的概念。接著，以具體的化學(xué)方程式為例，從定性和定量、宏觀和微觀等多個(gè)視角深入探討化學(xué)方程式的意義，幫助學(xué)生建立起“宏觀-微觀-符號(hào)”三重表征的學(xué)科思維。教學(xué)對(duì)象是九年級(jí)的學(xué)生，經(jīng)過之前的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)掌握了一些基本的化學(xué)概念和化學(xué)用語，如元素符號(hào)、化學(xué)式等，對(duì)化學(xué)反應(yīng)也有了一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于如何準(zhǔn)確、科學(xué)地表示化學(xué)反應(yīng)還缺乏深入的理解。在思維方面，九年級(jí)學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，他們對(duì)直觀、具體的事物更容易理解和接受，但對(duì)于較為抽象的化學(xué)概念和理論，理解起來可能會(huì)存在一定的困難。在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式之前，學(xué)生雖然接觸過文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式，但并沒有真正理解它們與化學(xué)方程式之間的區(qū)別和聯(lián)系。同時(shí)，學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解還停留在表面，對(duì)于如何從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律以及如何在化學(xué)方程式中體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)一步的引導(dǎo)和學(xué)習(xí)。因此，在教學(xué)過程中，教師應(yīng)充分利用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，通過直觀的實(shí)驗(yàn)、圖片和實(shí)例等方式，幫助學(xué)生逐步理解化學(xué)方程式的概念和意義，引導(dǎo)學(xué)生建立起正確的化學(xué)思維方式。此外，還應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作探究能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中積極參與、主動(dòng)思考，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【引導(dǎo)學(xué)生回顧】同學(xué)們，我們之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了不少化學(xué)用語，比如元素符號(hào)和化學(xué)式。現(xiàn)在請(qǐng)大家想一想，像H、O、C、N這些元素符號(hào)，以及H?、H?O、CO?這些化學(xué)式，它們都有什么含義呢？（等待學(xué)生思考并請(qǐng)幾位同學(xué)回答，引導(dǎo)學(xué)生回顧元素符號(hào)表示元素、化學(xué)式表示物質(zhì)及其組成等知識(shí)）【探討化學(xué)式含義】那我們就以H?O為例，深入探討一下它的含義。大家分組討論一下，看看能從宏觀、微觀的角度說出H?O有哪些含義。（組織學(xué)生分組討論，巡視各小組討論情況，適時(shí)給予指導(dǎo)）之后請(qǐng)各小組代表發(fā)言?！拘〗M代表發(fā)言】（傾聽學(xué)生發(fā)言并總結(jié)）從大家的討論和發(fā)言中，我們知道了H?O宏觀上表示水這種物質(zhì)，還表示水由氫元素和氧元素組成；微觀上表示1個(gè)水分子，以及1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。【教師補(bǔ)充】除此之外，我們還可以從定量的角度認(rèn)識(shí)H?O，如H?O中氫、氧元素的質(zhì)量比為1:8。可見，每個(gè)化學(xué)用語都蘊(yùn)含著豐富的信息。【引出化學(xué)反應(yīng)表示問題】大家都知道，在化學(xué)世界里，物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。怎樣才能準(zhǔn)確、簡便地描述化學(xué)變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，從而更好地為生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究服務(wù)呢？這就是我們今天要深入探究的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖1.溫故知新：通過引導(dǎo)學(xué)生回顧元素符號(hào)和化學(xué)式的含義，鞏固舊知識(shí)，為學(xué)習(xí)新的化學(xué)用語——化學(xué)方程式做好鋪墊，讓學(xué)生能夠建立起知識(shí)之間的聯(lián)系。2.激發(fā)興趣與參與度：以小組討論化學(xué)式H?O的含義為活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的思考和討論熱情，提高學(xué)生的課堂參與度，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流能力和自主探究能力。3.自然過渡新課：從熟悉的化學(xué)用語含義探討，自然地引出化學(xué)反應(yīng)的表示方法這一問題，使學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)方向，順利過渡到新知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生帶著問題和好奇心去探索化學(xué)方程式的奧秘。教學(xué)環(huán)節(jié)二認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式活動(dòng)一：化學(xué)反應(yīng)的不同表達(dá)方式【知識(shí)回顧】氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，很多物質(zhì)能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們回顧木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。【問題】有哪些方式能表示“木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳”這一化學(xué)反應(yīng)呢？【學(xué)生思考并回答】1.文字表達(dá)式：碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳。2.微觀示意圖：（用碳原子（C）、氧分子（O2）和二氧化碳分子（CO2）的模型3.符號(hào)表達(dá)式：C+【問題】上述三種表達(dá)方式的優(yōu)缺點(diǎn)有哪些？【小組討論并展示】上述三種表達(dá)方式都能反映該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。1.文字表達(dá)式：能表示化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，不便于書寫和交流。例如它只是簡單地列出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，無法直觀地反映出原子的數(shù)量關(guān)系。2.微觀示意圖：能直觀表示微觀粒子的種類和數(shù)目，但表示復(fù)雜結(jié)構(gòu)的物質(zhì)時(shí)很煩瑣，書寫不方便。比如對(duì)于一些復(fù)雜的有機(jī)化合物反應(yīng)，用微觀示意圖表示會(huì)非常困難。3.符號(hào)表達(dá)式：比文字表達(dá)式更直觀，且國際通用，但不符合質(zhì)量守恒定律。像H2活動(dòng)二：化學(xué)方程式的定義【講解】為了更準(zhǔn)確地表示化學(xué)反應(yīng)，我們可以在符號(hào)表達(dá)式的基礎(chǔ)上，使左右兩端的各原子的個(gè)數(shù)相等，然后用“=”連接，這樣就得到了化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如C+O2【問題】分析上面的兩個(gè)化學(xué)方程式，試著總結(jié)化學(xué)方程式的定義。【學(xué)生回答】化學(xué)方程式是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?！締栴}】觀察氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，化學(xué)式前面的數(shù)字有什么意義？2【講解】化學(xué)式前面的數(shù)字是化學(xué)計(jì)量數(shù)，它是為了使等號(hào)兩邊同種原子的數(shù)量相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。另外，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”時(shí)省略不寫。【展示】初中化學(xué)常見的化學(xué)方程式?！究偨Y(jié)】至此，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本化學(xué)用語，元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)方程式。活動(dòng)三：典例精講【展示題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)表示方法的說法正確的是（）A.文字表達(dá)式最科學(xué)B.符號(hào)表達(dá)式最通用C.化學(xué)方程式最簡潔、科學(xué)且通用D.三種表示方法效果一樣【學(xué)生回答】C【講解】文字表達(dá)式不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，不便于書寫和交流，不是最科學(xué)的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；符號(hào)表達(dá)式不符合質(zhì)量守恒定律，也不是最通用的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)方程式既符合質(zhì)量守恒定律，又簡潔、科學(xué)且國際通用，C選項(xiàng)正確；三種表示方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，效果不一樣，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)計(jì)意圖通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)不同表達(dá)方式的探討和分析，讓學(xué)生明白化學(xué)方程式產(chǎn)生的必要性，從而引出化學(xué)方程式的定義，培養(yǎng)學(xué)生的分析和比較能力。教學(xué)環(huán)節(jié)三化學(xué)方程式的意義活動(dòng)一化學(xué)方程式的意義【問題引入】我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了化學(xué)方程式，你能類比化學(xué)式的意義，從宏觀、微觀等方面來描述化學(xué)方程式的含義嗎？【問題】對(duì)于化學(xué)方程式C+O2【學(xué)生思考并回答】可以知道反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃?！局v解】化學(xué)方程式的定性意義就是讓我們清楚地知道一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是理解化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。此情況下化學(xué)方程式可以讀作：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳?！具^渡】除了定性意義，化學(xué)方程式還有重要的定量意義。下面我們以C+O2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),==)CO2，為例，來探討一下化學(xué)方程式的定量意義。【學(xué)生思考并回答】1.粒子個(gè)數(shù)比：1:1:1，即1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。2.物質(zhì)質(zhì)量比：碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為16×2=32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44，所以物質(zhì)質(zhì)量比為12:32:44?！局v解】此情況下化學(xué)方程式可以讀作：讀作：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考與討論：從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息?【分組討論】討論后小組代表上臺(tái)講解化學(xué)方程式的定性含義和定量含義。Fe+CuSO4==Cu+FeSO42H2+O2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),==)2H2O【小組1】【小組2】【提出疑問】在木炭與氧氣、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，但在氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式中，有的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，物質(zhì)質(zhì)量比與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系嗎?【講解】在化學(xué)方程式中，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，物質(zhì)質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。【思考】2g氫氣與32g氧氣充分反應(yīng)能生成34g水，說法是否正確？【講解】不正確。已知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)生成水的過程中，氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4:32:36，即4g的氫氣和32g的氧氣完全反應(yīng)能生成36g的水，那么2g氫氣只能與16g氧氣充分反應(yīng)生成18g水?；顒?dòng)二：典例精講【展示題目】關(guān)于化學(xué)方程式的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每4g的磷和5g的氧氣恰好完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【學(xué)生回答】D【講解】反應(yīng)前分子總數(shù)為4+5=9，反應(yīng)后分子總數(shù)為2，分子總數(shù)發(fā)生了變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為(31×4):(設(shè)計(jì)意圖通過對(duì)化學(xué)方程式定量意義的分析和計(jì)算，讓學(xué)生理解化學(xué)方程式中粒子個(gè)數(shù)比和物質(zhì)質(zhì)量比的含義，掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的方法，培養(yǎng)學(xué)生的定量分析能力和計(jì)算能力。課題2化學(xué)方程式第1課時(shí)一、化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式的意義1.化學(xué)方程式蘊(yùn)含著的信息不包括（D）A．反應(yīng)物和生成物B．微粒個(gè)數(shù)比C．反應(yīng)條件D．反應(yīng)的現(xiàn)象2.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(點(diǎn)燃),===)2H2O的理解，正確的是（D）A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是水C.每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D.在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水3.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在這個(gè)反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是（D）A.31:32:142B.31:160:284C.31:32:71D.31:40:714.在反應(yīng)C+2ZnOEQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(高溫),===)2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（B）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的