第二節(jié)

水的電離和溶液的pH第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時(shí)

溶液的酸堿性與pH

1、酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。

存在體系純水（常溫）向純水中加入少量鹽酸（常溫）向純水中加入少量NaOH溶液（常溫）c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比較溶液的酸堿性2、比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增大或者減小）課本64頁1×10-7mol/L1×10-7mol/Lc(H+)＝c(OH-)中性減小增大c(H+)＜c(OH-)堿性c(H+)＞c(OH-)增大減小酸性思考與討論1、溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH-)的關(guān)系溶液c(H+)和

c(OH-)的關(guān)系c(H+)的范圍（25℃）中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)=1×10-7mol/L

c(H+)>1×10-7mol/L

c(H+)<1×10-7mol/L

當(dāng)c(H+)或c(OH-)

<

1mol/L時(shí)：用pH表示溶液的酸堿性溶液酸堿性判斷依據(jù)：c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小一

、溶液的酸堿性與pH2、溶液的pH(1)pH定義：c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)

pH=-lgc(H+)c(H＋)=10-pH如：1、已知在常溫下某溶液的

c(H+)=1×10-5mol·L-1，則其pH=___。

pH=-lgc(H+)=-lg10-5=553、已知在常溫下某溶液的

c(OH-)=1×10-5mol·L-1，則其pH=____。

92、已知在常溫下某溶液的c(H+)=1×10-4mol·L-1，則其pH=___。4、已知在常溫下某溶液的

c(OH-)=1×10-6mol·L-1，則其pH=____。

pH=-lgc(H+)=-lg10-4=44pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9pH=-lgc(H+)=-lg10-8=88(2)適用范圍：c(H+)或c(OH-)

<

1mol/L

pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)0~14中性pH＝7酸性增強(qiáng)pH＜7堿性增強(qiáng)pH＞71×10-14mol/L＜c(H+)＜1mol/L10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pH3、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃)pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；【思考】下列說法是否正確？（1）pH=7的溶液一定是中性溶液。_______（2）pH=6的溶液一定是酸性溶液。_______錯(cuò)誤錯(cuò)誤溫度KwpH范圍中性溶液pH25℃10-140~147100℃10-120~126（3）c(H+)=

mol/L

的溶液一定是中性溶液。_______正確1、下列溶液肯定呈酸性的是（

）A、含H+的溶液B、能使酚酞顯無色的溶液C、pH<7的溶液D、c(H+)>c(OH-)D隨堂小練注意：根據(jù)pH判斷溶液酸堿性必須考慮溫度！2、25℃時(shí)，下列溶液堿性最強(qiáng)的是(

)A、pH=11的溶液B、c(OH-)=0.12mol/L的溶液C、含有4gNaOH的1L溶液D、c(H+)=1×10-10mol/L的溶液B隨堂小練3、常溫，求下列溶液的pH

(1)

0.05mol/L的H2SO4溶液

(2)

c(H+)=2×10-5mol/L的HCl溶液（lg2=0.3）(3)0.01mol/L的NaOH溶液(4)

c(OH-)=0.01mol/L的Ba(OH)2溶液(5)

0.05mol/L的Ba(OH)2溶液pH=1pH=4.7pH=12pH=12隨堂小練pH=134、常溫下，0.01mol/L的HCl加水稀釋到原來的100倍，pH=_______;加水稀釋到原體積的106倍，pH_______。4≈7規(guī)律1：強(qiáng)酸溶液：加水稀釋10n倍，pH就增大n個(gè)單位，即pH=pH原+n。（常溫，無限稀釋,pH

無限接近于7,不可能大于7）5、常溫下，0.01mol/L的NaOH加水稀釋到原來的100倍，pH=_____;加水稀釋到原體積的106倍，pH_______。10≈7規(guī)律2：強(qiáng)堿溶液：加水稀釋10n倍，pH就減小n個(gè)單位，即pH=pH原

-n。（常溫，無限稀釋,pH

無限接近于7,不可能小于7）規(guī)律3：常溫下，酸或堿溶液無限稀釋，pH

≈7。酸或堿稀釋后溶液的pH變化規(guī)律（做筆記）6、常溫下，將pH=3的HCl溶液稀釋1000倍，pH=___;HCl溶液的pH的變化值為___。將pH=3的醋酸稀釋1000倍，醋酸電離平衡_______移動(dòng)，稀釋后溶液中的c(H+)____10-6mol/L(填“>”、“<”或者“=”)，稀釋后溶液的pH____6，醋酸溶液的pH的變化值為_____。7、常溫下，將pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，pH=____;NaOH溶液pH的變化值為___，將pH=13的氨水稀釋1000倍，NH3·H2O電離平衡_____移動(dòng)，稀釋后溶液中的c(OH-)____10-4mol/L，稀釋后溶液的pH____10，氨水的的pH的變化值為_____★規(guī)律4：pH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿和弱堿），稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）的pH變化值大（PH變化幅度大）。6正向><10正向>>酸或堿稀釋后溶液的pH變化規(guī)律（做筆記）3<33<3醋酸加水多8、室溫，將體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸，稀釋到相同pH，

加的水多。★規(guī)律5：pH相同的強(qiáng)酸和弱酸（強(qiáng)堿和弱堿），稀釋到相同pH，弱酸（弱堿）加的水多。9、室溫，將體積相同，pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋到相同pH，

加的水多。醋酸氨水8、(雙選)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL,其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B、若1<a<4，則A、B都是弱酸

C、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

D、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等ABpHaAB101000mL讀至小數(shù)點(diǎn)后2位1、pH試紙法

(定量粗略測(cè)量)廣泛pH試紙：其pH范圍是

(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為

。精密pH試紙：可判別

0.2或0.3的pH差值。專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液。1～1412、用pH計(jì)測(cè)量

pH計(jì)，又叫酸度計(jì)?？捎脕砭軠y(cè)量溶液的pH，（讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)，其量程為

0～14。讀至小數(shù)點(diǎn)后1位精度:讀整數(shù)二、pH的測(cè)定3、pH試紙的使用方法取一張pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片(表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，當(dāng)試紙變色穩(wěn)定后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH。使用注意事項(xiàng)①不能用水濕潤(rùn)

②不能把pH試紙插入待測(cè)液③廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)④不能測(cè)有色溶液、漂白性、強(qiáng)氧化性溶液的pH如：氯水(取、放、蘸、點(diǎn)、變、比)課本65頁做筆記1、用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性的正確操作是(

)A、將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B、將溶液倒在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C隨堂小練

②人體健康調(diào)節(jié)：如洗發(fā)時(shí)人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度。③環(huán)保治理污水：酸性廢水可投加堿性物質(zhì)使之中和，

堿性廢水可投加酸性物質(zhì)或利用煙道氣中和。④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)調(diào)節(jié)：控制土壤的pH使之適宜作物生長(zhǎng)，提高作物的質(zhì)量和產(chǎn)量。⑤科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)：溶液的pH是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個(gè)關(guān)鍵因素。pH①在醫(yī)學(xué)上：測(cè)定血液等的pH可以診斷疾病。人體血液的pH值是7.35~7.45時(shí)正常。如果超過這個(gè)范圍，便屬于病理現(xiàn)象。洗發(fā)液選接近中性，護(hù)發(fā)素選微酸性。三、pH的應(yīng)用水的電離水的電離影響因素水溶液的酸堿性電離方程式的書寫水的離子積常數(shù)KW溫度活潑金屬單質(zhì)、其他因素酸、堿、鹽課堂小結(jié)取決于c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小pH=－lgc(H+)常溫

pH=7為中性常溫：