豐富多彩的物質(zhì)118種元素

為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進(jìn)行探索。通過學(xué)習(xí)今天這節(jié)課，我們就能對微粒之間的結(jié)合方式和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有新的認(rèn)識。

1.認(rèn)識化學(xué)鍵的概念，理解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程并會判斷常見物質(zhì)中化學(xué)鍵類型2.知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.能判斷離子化合物和共價(jià)化合物。學(xué)習(xí)目標(biāo)：第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2章化學(xué)鍵

化學(xué)反應(yīng)規(guī)律1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量作用是什么？2.加熱至2200℃以上或者通電時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上或者通電，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討破壞水分子之間的相互作用使水分子間的距離增大。破壞水分子內(nèi)氫原子和氧原子之間的相互作用，使其斷裂為H原子和O原子。從而H原子結(jié)合為H2，O原子結(jié)合為O2。水分子內(nèi)H、O原子之間存在比水分子間作用力更強(qiáng)的相互作用——化學(xué)鍵說明水分子之間存在作用力。說明水分子內(nèi)H、O原子之間存在作用力。相鄰

原子間

強(qiáng)

相互作用。分子內(nèi)直接相鄰既有引力又有斥力一、化學(xué)鍵1.定義：過于微弱，不屬于化學(xué)鍵包括中性原子和陰陽離子

化學(xué)反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵2H2+02

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫，高壓催化劑斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2+02通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮?dú)滏I思考：根據(jù)分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？遷移

應(yīng)用2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成思考1.HCl溶于水、NaCl的熔化，屬于化學(xué)變化嗎？

2.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶呢？只有新鍵形成沒有舊鍵斷裂，也不屬于化學(xué)變化只有舊鍵斷裂沒有新鍵形成，不屬于化學(xué)變化吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的改變1.一般非金屬元素原子通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?非金屬元素原子通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2Na+Cl2

===

2NaCl

點(diǎn)燃H2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃請?jiān)偎伎?

那么：2.非金屬原子與金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵和非金屬原

子與非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是否會有不同呢？金屬元素的原子呢？金屬元素原子通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：e-失e-得e-2Na+Cl2

===

2NaCl

點(diǎn)燃(1)定義：陰、陽離子之間通過靜電作用

形成的化學(xué)鍵。3.離子鍵陰、陽離子

一般是活潑金屬元素(ⅠAⅡA)與活潑非金屬元素(ⅥAⅦA)（2）成鍵微粒：（4）成鍵元素：例如：CaONaClNaOHK2SO4

NH4Cl

NH4NO3陰、陽離子之間的靜電作用交流

研討Cl我再得一個電子就達(dá)到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H我再得一個電子就達(dá)到最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)HClH2+Cl2

===

2HCl點(diǎn)燃（1）定義：原子間通過共用電子形成

的化學(xué)鍵。4.共價(jià)鍵原子（2）成鍵微粒：（4）成鍵元素：非金屬元素同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵如H2、N2、Cl2（5）分類

非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵不同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵如HCl、H2O（3）成鍵實(shí)質(zhì)：組成共用電子···Cl··

：H

·＋→Cl····H

····交流

研討離子鍵和共價(jià)鍵的判斷方法

離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰、陽離子原子1.AlCl3FeCl3是由金屬元素原子與非金屬元素原子形成的，但AlCl3FeCl3中存在的是共價(jià)鍵。特殊情況：2.銨鹽(如：NH4Cl、NH4NO3)是由非金屬元素原子形成的，但銨鹽中存在離子鍵。運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaSO4O2CO2

NaOHMgCl2NH4Cl離子鍵：共價(jià)鍵：既含共價(jià)鍵也含離子鍵：

練習(xí)NaF

CH4

H2O

CaOKBrHFBaSO4O2CO2NaOHMgCl2

NH4Cl例2：判斷下列說法的正誤①任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵②離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力③任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體吸引和斥力H原子×××二、離子化合物和共價(jià)化合物定義：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物

由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物化合物構(gòu)成微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣H和ON和HNa+和OH-

K+和Cl-Ca2+和Cl-共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物H和O結(jié)論：離子化合物

1.離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，通常熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，常溫下為固體。2.離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵破壞，形成自有移動的陰陽離子，能導(dǎo)電。共價(jià)化合物

1.對于由分子組成的物質(zhì)，由于分子間沒有化學(xué)鍵，所以作用力比較小，熔沸點(diǎn)、硬度均比較小，常溫下一般為氣體或液體。2.共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，越容易斷裂。3.共價(jià)化合物溶于水能電離成陰陽離子的可以導(dǎo)電；水溶液中不能電離或熔融態(tài)下不導(dǎo)電。離子化合物共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵一定含可能含只含判斷下列化合物類別根據(jù)化合物質(zhì)構(gòu)成判斷0102KOHH2O

NaClSiO2NH4ClCH3COOHNa2O2NOAlCl3

Mg3N2

NaHHClHNO3COP2O5FeCl3CH3CH2OH根據(jù)化合物性質(zhì)判斷根據(jù)化合物化學(xué)鍵類型判斷判斷方法KOH

H2O

NaClNH4Cl

CH3COOH

Na2O2

NOAlCl3

Mg3N2

NaH

HCl

HNO3

CO

P2O5FeCl3

CH3CH2OHSiO2

離子化合物共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵練習(xí)：課堂小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物含有離子鍵只含可能含化合物1.如圖形象地表示氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)說法不正確的是（）A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.用電子式表示NaCl化學(xué)鍵形成過程為B2.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石B.

HCI溶于水C.氯氣加壓變成液氯D.碘升華A3.下列說法正確的有（）A.有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化B.活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵C.任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵NH4HBD4、（1）判斷下列物質(zhì)有無化學(xué)鍵，若有寫出化學(xué)鍵的類型。

①H2O②NaOH③HCl④NH4Cl⑤AlCl3⑥K2O⑦NH3⑧O2⑨He⑩CaCl2①③⑤⑦⑧共價(jià)鍵

·O·

··

··K·＋→K+[O]2-

··

··：：K+·K＋

·O·

··2H·＋→HO

··

··：：H

··

⑨無化學(xué)鍵

⑥⑩離子鍵②④共價(jià)鍵和離子鍵（2）用電子式表示H2O和K2O的形成過程原子電子式01離子電子式02一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。表示方法：表明成對的電子與未成對電子，上下左右四個方向畫，注意對稱。H·Na·

·Mg·

·O·····

Cl

·

··

··

··陽離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式：陽離子電子式就是陽離子符號陰離子電子式必寫“[]”，右上方標(biāo)明電荷，電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原則：最外層電子數(shù)少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。

·Al··ClNaFKClMg2ClFCa2FNaO2-NaKS2-K相同離子不合并，放兩邊離子化合物的電子式化合物書寫原則：單電子成健①AB型：NaCl

KF②AB2型：MgCl2

CaF2③A2B型：Na2OK2S03含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式··OO··：：：：Cl:Cl：··

······：NN除H元素形成2電子穩(wěn)定，其它非金屬元素原子最外層電子數(shù)離8個差幾個，就要形成幾個共用電子對。除H外均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

O2

Cl2N2H2HCl

H2ONH3H:HCO2H:Cl：····H:··O：··HH:··N：··HHOC：：：：：：：：O04HCl形成過程：H2O形成過程：···Cl··

：H·＋→Cl····H····＋H····O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕＋·H“原子電子式化合物電子式”K2S的形成過程：MgBr2