第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能適用精簡高效電能又稱電力，是重要的二次能源，那么生活中的電是怎么來的？火力發(fā)電水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電太陽能發(fā)電核能發(fā)電電池供電化學(xué)能燃料燃燒熱能蒸汽輪機機械能發(fā)電機電能直接—原電池火力發(fā)電原理：化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化過程，間接轉(zhuǎn)化為電能1.煤炭是不可再生資源，會造成能源危機。2.煤炭燃燒會產(chǎn)生污染性氣體。3.轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能量損耗大，能量的利用率低。煤炭弊端日常生活使用的電能主要來自火力發(fā)電，其次是水力發(fā)電一、原電池稀硫酸鋅片銅片不斷溶解且產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象鋅片：銅片：實驗現(xiàn)象：原因：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不反應(yīng)將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中實驗一原電池原理探究稀硫酸鋅片銅片不斷溶解（有少量氣泡）產(chǎn)生大量氣泡鋅片：銅片：實驗現(xiàn)象：原因：用導(dǎo)線連接鋅片和銅片實驗二鋅比銅更容易失電子，且鋅失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片上，溶液中的H+向銅片移動得到電子生成了H2原電池原理探究稀硫酸鋅片銅片用導(dǎo)線在鋅片和銅片間串聯(lián)一個電流表實驗三不斷溶解產(chǎn)生大量氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)鋅片：銅片：實驗現(xiàn)象：原因：有電流產(chǎn)生，裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池原理探究1.定義：將___________轉(zhuǎn)變成___________的裝置叫做原電池。化學(xué)能電能AZnCuSO42－H+H+正極負極e－2.本質(zhì)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行。鋅片：銅片：負

極正

極Zn－2e－=Zn2+2H+＋2e－

=H2↑

(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))原電池原理正極：負極：電子流入的電極電子流出的電極通常是不活潑金屬或石墨電極通常是活潑金屬得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)3.原電池形成條件：形成條件一：一個電極能和溶液中的某種離子自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成條件二：必須形成閉合回路形成條件三：極要插入電解質(zhì)溶液形成條件四：必須有活潑性不同的電極4.電極電子、離子的移動方向外電路：

CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極陽離子陰離子SO42-發(fā)生溶解產(chǎn)生氣泡原電池總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流向:負極

沿導(dǎo)線

正極電流方向:正極

沿導(dǎo)線

負極內(nèi)電路：外電路內(nèi)電路5.工作原理負氧正還陽離子向正極移動；陰離子向負極移動電子不下水，離子不上岸注意：電子不能進入水溶液，離子不能進入導(dǎo)線【正向正,負向負】6.原電池正負極的判斷二、常見化學(xué)電源生活中的電池1.鋅錳干電池（一次電池，不可充電）普通鋅錳干電池、鋅銀電池（鈕扣電池）等正極：負極：電解質(zhì)溶液：MnO2鋅筒KOH負極：正極：Zn－2e－+2OH－

=Zn(OH)22MnO2＋2e－＋2H2O=2MnO(OH)+2OH－

2.鉛酸蓄電池（二次電池，又叫可充電電池）正極：負極：電解質(zhì)溶液：總反應(yīng)式：負極(Pb)：正極(PbO2)：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放電充電鉛(Pb)

二氧化鉛(PbO2)

放電時的電極反應(yīng)：常見的可充電電池還有鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池……稀硫酸Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OAPt(-)Pt(+)正極室負極室隔膜電解質(zhì)溶液H2O2酸性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)負極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)2H2+O2

＝2H2O2H2－4e—＝

4H+O2

＋4H+

＋4e—＝2H2O2H2＋4OH—－4e—＝4H2OO2＋2H2O＋4e—

＝

4OH—燃料電池是一種將燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化劑（如O2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，具有清潔、安全、高效等特點。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達到80%

以上。3.燃料電池三、原電池原理應(yīng)用加快反應(yīng)速率比較金屬活潑性比較金屬活潑性比較金屬活潑性1.比較金屬活潑性：一般情況下，負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強，電極質(zhì)量減少作負極較活潑，有氣體生成、電極質(zhì)量增加或不變作正極較不活潑。例外Al—Zn—NaOHAl—Cu—濃HNO32.加快反應(yīng)速率：實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)較慢，可加入少量CuSO4