階段質(zhì)量檢測(cè)(二)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題部分(請(qǐng)將答案填在后面的答題欄內(nèi))一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1．下列對(duì)干冰的認(rèn)識(shí)正確的是()A．存在共價(jià)鍵和分子間作用力B．空間填充模型為C．升華時(shí)鍵長(zhǎng)變長(zhǎng)D．分子中有兩對(duì)共用電子對(duì)2．(2024·天津河西期末)下列關(guān)于乙烯分子的說(shuō)法正確的是()A．有6個(gè)σ鍵 B．碳原子采用sp雜化C．所有原子共平面 D．分子中含有手性碳3．(2024·河南開(kāi)封期末)下列說(shuō)法正確的是()A．NCl3分子中的鍵角為120°B．H2O和CS2均為V形分子C．H2SO4能形成分子間氫鍵D．CO2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶24．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A原子沒(méi)有孤電子對(duì)(或A原子最外層電子均已成鍵)C．在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等D．分子中所有原子在同一平面內(nèi)5．(2024·重慶九龍坡期末)下列排列順序錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C=C>C—CB．鍵長(zhǎng)：Br—Br>Cl—ClC．鍵角：H2O>NH3D．極性：F—C>Cl—C6．(2024·廣東佛山期末)下列關(guān)于水合氫離子(H3O＋)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有極性鍵B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．鍵角：H3O＋<H2OD．H3O＋和H2O中氧原子均為sp3雜化7．(2024·北京豐臺(tái)期末)SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是()A．分子中只含極性鍵B．SF6是極性分子C．S與F之間共用電子對(duì)偏向SD．S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．(2024·山東菏澤一中期末)《中華本草》中記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是()A．Zn的核外電子排布式為3d104s2B．ZnCO3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形C．ZnCO3中C的雜化方式為sp3D．電負(fù)性：Zn>C>O9．向NaClO溶液中通入CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：O>Cl>C>HB．HCOeq\o\al(－,3)中碳原子的雜化方式為sp3C．HClO的空間結(jié)構(gòu)為V形D．HCOeq\o\al(－,3)可以與H2O分子形成氫鍵10．下列關(guān)于事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A碘易溶于四氯化碳而難溶于水碘和四氯化碳是非極性分子，而水是極性分子BNa2O、MgO、Al2O3的離子鍵的百分?jǐn)?shù)減少Na2O、MgO、Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)C對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵D水晶柱面上的固態(tài)石蠟在不同方向熔化的快慢不同水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性11．(2024·山東卷)由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中代表F原子B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等12．(2024·河北石家莊期末)下列說(shuō)法正確的是()A．PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)與它的VSEPR模型一致B．H2O分子和N2H4分子之間可以形成氫鍵C．NH2—NH2中的鍵角∠N—N—H小于H2O2中的鍵角∠O—O—HD．CS2和SO2的分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子13．(2024·安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該物質(zhì)中Ni為＋2價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s214．(2024·北京朝陽(yáng)期末)硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠是PM2.5的成分之一，科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．H2O中的O為sp3雜化B．SOeq\o\al(2－,3)的VSEPR模型為平面三角形C．HNO2是由極性鍵形成的極性分子D．反應(yīng)過(guò)程中涉及氧氫鍵斷裂和硫氧鍵形成15．(2024·海南海口期末)環(huán)己烷分子(C6H12)在常溫下有兩種空間結(jié)構(gòu)：“椅式構(gòu)象”和“船式構(gòu)象”，通?！耙问綐?gòu)象”占的比例更大，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．兩種構(gòu)象中碳原子的雜化方式相同B．“船式構(gòu)象”的極性稍大于“椅式構(gòu)象”C．環(huán)己烷為手性分子D．“船式構(gòu)象”所占比例較小與原子團(tuán)間相互排斥有關(guān)非選擇題部分(請(qǐng)?jiān)诟黝}后直接作答)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(11分)蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，__________(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有______種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共價(jià)鍵類型為_(kāi)_______。②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)已知鉬(Mo)位于第五周期第ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：編號(hào)I5I6I7I8A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符號(hào))，B的價(jià)層電子排布為_(kāi)___________。17．(14分)(1)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①_______________，②_______________。(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(15分)按要求回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是________。(2)H2O和SOeq\o\al(2－,4)的中心原子的雜化軌道類型分別為_(kāi)_______、________，試判斷H2O和SOeq\o\al(2－,4)的鍵角大小關(guān)系并說(shuō)明原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為_(kāi)_______，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。(4)某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，回答下列問(wèn)題：分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________；CSe2首次是由H2Se和CCl4反應(yīng)制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角__________________(按由大到小順序排列)。(5)S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，Seq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟酸銻)是一種超強(qiáng)酸，則[H2F]＋的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。(7)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括________________；AsOeq\o\al(3－,4)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。19．(15分)生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，結(jié)合物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有________。a．離子鍵、共價(jià)鍵b．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵c．氫鍵、范德華力d．離子鍵、氫鍵、范德華力②維生素B1燃燒可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有________。(2)液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨①,氨氣②,氮?dú)夂蜌錃猗?氮原子和氫原子”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用是①______________________；②極性鍵；③________________。(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F(xiàn)—F的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F的平均鍵能為_(kāi)_______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的____________(填“高”或“低”)。(4)TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)氯丙烯分子()中碳原子軌道雜化類型是____________。(6)鐵能與三氮唑(Bipy，結(jié)構(gòu)如圖)形成多種化合物。1molBipy中含有σ鍵______mol，Bipy中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。階段質(zhì)量檢測(cè)(二)1.選A干冰是固體CO2,CO2是由分子構(gòu)成的化合物,在物質(zhì)分子內(nèi)的C、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,在CO2分子之間以分子間作用力結(jié)合,故在干冰中存在的作用力有共價(jià)鍵和分子間作用力,A正確;由于原子半徑:C>O,分子中鍵角是180°,所以CO2的空間填充模型為,B錯(cuò)誤;干冰升華時(shí)被破壞的是分子間作用力,而物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂,因此升華時(shí)鍵長(zhǎng)不變,C錯(cuò)誤;在CO2分子中,C原子的最外層的4個(gè)成單電子與2個(gè)O原子的電子形成4對(duì)共用電子對(duì),使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為︰O‥︰︰C︰︰O‥︰,D2.選C乙烯中有4個(gè)C—H,1個(gè)CC,則共5個(gè)σ鍵,故A錯(cuò)誤;碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,采用sp2雜化,故B錯(cuò)誤;乙烯分子中所有原子共平面,故C正確;手性碳原子是指碳連的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同,因此乙烯分子中沒(méi)有手性碳,故D錯(cuò)誤。3.選CNCl3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5?3×12=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),該分子為三角錐形,鍵角小于120°,A錯(cuò)誤;H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+6?2×12=4且含兩個(gè)孤電子對(duì),為V形,CS2中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+4?2×22=2且不含孤電子對(duì),為直線形,B錯(cuò)誤;H2SO4分子中含有2個(gè)—OH,分子間能夠形成氫鍵,C正確;CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則該分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1,D4.選B由題意可知,甲烷是含有氫原子的非極性分子,故A錯(cuò)誤;非極性分子中中心原子A的最外層電子均已成鍵,都不含孤電子對(duì),故B正確;氨分子為極性分子,分子中氮?dú)滏I的鍵長(zhǎng)和鍵能都相等,故C錯(cuò)誤;水分子、硫化氫分子和二氧化硫都是極性分子,分子中所有原子在同一平面內(nèi),故D錯(cuò)誤。5.選C同種元素形成的共價(jià)鍵,鍵能大小的一般規(guī)律是三鍵鍵能>雙鍵鍵能>單鍵鍵能,故A正確;比較鍵長(zhǎng)大小,通常看原子半徑,原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,原子半徑關(guān)系是Br>Cl,則Br—Br的鍵長(zhǎng)>Cl—Cl的鍵長(zhǎng),故B正確;依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)=2+2=4,NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)=3+1=4,二者VSEPR模型均為四面體形,但NH3中心原子N原子上有1個(gè)孤電子對(duì),H2O中心原子O原子上則有2個(gè)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)有更大的斥力,故鍵角大小是NH3>H2O,故C錯(cuò)誤;電負(fù)性:F>Cl,故F與C電負(fù)性差值大于Cl與C電負(fù)性差值,故共價(jià)鍵極性關(guān)系F—C>Cl—C,故D正確。6.選C水合氫離子中含有氫氧鍵,是極性鍵,A正確;水合氫離子中的氧原子為sp3雜化,含有一個(gè)孤電子對(duì),故為三角錐形,B正確;水中的孤電子對(duì)的數(shù)目大于水合氫離子,孤電子對(duì)數(shù)目越多鍵角越小,故鍵角:H3O+>H2O,C錯(cuò)誤;H3O+和H2O中氧原子均為sp3雜化,D正確。7.選ASF6中的鍵為6個(gè)S—F,為極性鍵,此分子中只含極性鍵,故A正確;SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重合的分子,為非極性分子,故B錯(cuò)誤;由于F的電負(fù)性比S的大,S與F之間共用電子對(duì)偏向F,故C錯(cuò)誤;中心原子的價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí),該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但氫化物除外,該化合物中S元素的化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12,則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。8.選B鋅元素的原子序數(shù)為30,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,故A錯(cuò)誤;碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形,故B正確;碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則碳原子的雜化方式為sp2雜化,故C錯(cuò)誤;金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素的,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>C>Zn,故D錯(cuò)誤。9.選B元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,電負(fù)性:O>Cl>C>H,A正確;HCO3?的結(jié)構(gòu)式為,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+1?1?2?22=3+0=3,一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,且無(wú)孤電子對(duì),為sp2雜化,B錯(cuò)誤;HClO的中心原子是氧原子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6?1?12=2+2=4,一個(gè)氧原子形成2個(gè)σ鍵,另有2個(gè)孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為V形,C正確;HCO3?中存在“O—H”,可與H210.選B碘和四氯化碳是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳而難溶于水,A正確;Na2O、MgO、Al2O3的離子鍵的百分?jǐn)?shù)減少,是因?yàn)榻饘僭睾脱踉氐碾娯?fù)性差值依次減小,B錯(cuò)誤;對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵,而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵,所以對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸,C正確;水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性,導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性,所以水晶柱面上的固態(tài)石蠟在不同方向熔化的快慢不同,D正確。11.選C由圖中信息可知,白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵,灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵,黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵,根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大小(F最大、I最小)及其價(jià)電子數(shù)可以判斷,白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子,黑色的大球代表I原子。圖中(白色的小球)代表O原子,灰色的小球代表F原子,A不正確。根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知,每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵,根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵,才能確定該化合物的化學(xué)式為IO2F,因此,該化合物中不存在過(guò)氧鍵,B不正確。I原子的價(jià)電子數(shù)為7,該化合物中F元素的化合價(jià)為-1,O元素的化合價(jià)為-2,則I元素的化合價(jià)為+5,據(jù)此可以判斷每個(gè)I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目,因此,該化合物中I原子存在孤對(duì)電子,C正確;該化合物中既存在I—O單鍵,又存在IO雙鍵,單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)不相等,因此,該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等,D不正確。12.選BPCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,它的VSEPR模型為四面體形,二者不一致,A錯(cuò)誤;H2O分子和N2H4分子之間可以形成氫鍵,B正確;NH2—NH2的結(jié)構(gòu)式為,中心原子N上有1個(gè)孤電子對(duì),H2O2的結(jié)構(gòu)式為,中心原子O上有2個(gè)孤電子對(duì),則∠N—N—H大于∠O—O—H,C錯(cuò)誤;CS2為直線形分子,SO2為V形分子,則CS2為非極性分子,SO2為極性分子,D錯(cuò)誤。13.選CP原子的3個(gè)電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì),P原子剩余一個(gè)孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵,Cl-也有孤電子對(duì),也能與Ni形成配位鍵,由該物質(zhì)的組成知,Ni為+2價(jià),A項(xiàng)正確;同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),則第一電離能:Cl>P,B項(xiàng)正確;該物質(zhì)中碳原子位于苯環(huán)上,雜化類型為sp2雜化,P形成4個(gè)σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),雜化類型為sp3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)Ni原子核外有28個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d84s2,則價(jià)電子排布式為3d84s2,D項(xiàng)正確。14.選B水的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,O為sp3雜化,A正確;SO32?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,VSEPR模型為四面體形,B錯(cuò)誤;HNO2只存在極性鍵,分子的正負(fù)電荷中心不重合,形成的是極性分子,C正確;根據(jù)題圖知,有氧氫鍵斷裂,SO32?轉(zhuǎn)化為HSO15.選C兩種構(gòu)象中C原子均為飽和碳原子,均為sp3雜化,故A正確;因?yàn)椤耙问綐?gòu)象”對(duì)稱性高,“船式構(gòu)象”的極性稍大于“椅式構(gòu)象”,故B正確;環(huán)己烷分子內(nèi)不存在手性碳原子,不是手性分子,故C錯(cuò)誤;“船式構(gòu)象”中稱為船頭和船尾碳原子上的兩個(gè)向環(huán)內(nèi)伸展的氫原子相距較近,使氫原子之間產(chǎn)生較大的斥力,使“船式構(gòu)象”不穩(wěn)定,故“船式構(gòu)象”所占比例較小與原子團(tuán)間相互排斥有關(guān),故D正確。16.解析:(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個(gè)未成對(duì)電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化,有1個(gè)雙鍵的為sp2雜化,故有2種雜化方式。(3)①不同種元素形成的為極性鍵。(4)鉬、鉻、錳價(jià)層電子數(shù)分別為6、6、7,根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個(gè)價(jià)層電子,相同級(jí)別的電離能B大于C,所以B為鉻,A為錳,鉻的價(jià)層電子排布為3d54s1。答案:(1)氮(2)2(3)①極性鍵②S的電負(fù)性強(qiáng)于Se,形成的共用電子對(duì)斥力大,H2S的鍵角大(4)Mn3d54s117.解析:(1)已知苯分子為非極性分子,H2O分子為極性分子,且吡啶中N原子上含有孤電子對(duì)能與H2O分子形成分子間氫鍵,從而導(dǎo)致在水中的溶解度,吡啶遠(yuǎn)大于苯。(2)H2Se的沸點(diǎn)低于H2O,其原因是兩者都是分子晶體,由于水存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)高。(3)由于鄰苯二甲酸酐和鄰苯二甲酰亞胺均為分子晶體,而后者能形成分子間氫鍵,使分子間作用力增大,因此熔點(diǎn)更高。(4)H2O2和H2O能以任意比例互溶,這是由于水分子和過(guò)氧化氫分子同為極性分子,且相互之間可以形成氫鍵,互相吸引,并且它們的結(jié)構(gòu)相似,相似相溶。答案:(1)①吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵②吡啶和H2O均為極性分子,相似相溶