課時(shí)跟蹤檢測(十五)晶胞晶體結(jié)構(gòu)的測定1.下列關(guān)于晶體的說法中不正確的是()A.所有的晶胞都是平行六面體B.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C.晶胞的密度與晶體密度相同D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2.(2024·廣東梅州期中)下列圖示結(jié)構(gòu)中,屬于晶胞的是()ABCD3.對于某晶胞(如圖所示)的描述錯誤的是()A.該晶胞是所在晶體內(nèi)最小的平行六面體B.該晶胞的每個頂點(diǎn)上和每個面的面心上都各有一個原子C.平均每個晶胞中有14個原子D.平均每個晶胞中有4個原子4.(2024·遼寧沈陽期末)現(xiàn)有四種晶體的晶胞,其微粒質(zhì)點(diǎn)排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是()A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB35.(2024·江西宜春模擬預(yù)測)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.基態(tài)Fe2+價(jià)電子軌道表示式為B.[Cu(NH3)4]2+中銅的雜化方式為sp3C.O3中的共價(jià)鍵類型為極性鍵D.氟化鈣晶胞可表示為6.鈦原子(Ti)在一定條件下和碳原子可形成氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示(白球表示Ti原子,黑球表示碳原子),它的化學(xué)式為()A.Ti14C13 B.TiCC.Ti14C4 D.Ti4C37.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A.ZXY3 B.ZX2Y6C.ZX4Y8 D.ZX8Y128.釩(V)的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為()A.VO3 B.VO2C.V2O3 D.V2O49.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖所示是該化合物的晶體結(jié)構(gòu),鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子;6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為()A.MgB B.MgB2C.Mg2B D.Mg3B210.下列說法正確的是()A.H3PO2和H3PO4是同素異形體B.PO43?和SC.H2SO4中存在H—H極性共價(jià)鍵D.如圖所示晶胞的化學(xué)式是Na14Cl1311.(2024·福建廈門期中)回答下列問題:(1)氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該晶胞中Fe原子的個數(shù)為,

該磁性材料的化學(xué)式為。

(2)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,每個銫離子緊鄰個氯離子,陰離子與陽離子的個數(shù)比是。

(3)銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為。

(4)常壓下,甲醇CH3OH()的沸點(diǎn)為65℃,甲醛HCHO()沸點(diǎn)為-19℃。兩者的相對分子質(zhì)量接近,但甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高,主要原因是。

(5)NH3、CH4、HF、H2O分子中,價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

(6)F、Cl、Br、I、At等簡稱鹵素,(CN)2稱為“擬鹵素”,在性質(zhì)上與鹵素相似,(CN)2里各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式。

高階思維訓(xùn)練12.(2024·江蘇省前黃高級中學(xué)上學(xué)期階段檢測)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A.Fe元素位于元素周期表的ⅧB族B.綠礬中Fe2+核外有6個未成對電子C.K3[Fe(CN)6](赤血鹽)是含有配位鍵的離子化合物D.若K4[Fe(CN)6](黃血鹽)受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為Fe4C313.(2024·鹽城第一中學(xué)第二次學(xué)情調(diào)研)鈦、鉻、鐵、鎳、銅、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。

(2)Fe的基態(tài)原子共有種不同能級的電子。

(3)硫化鋅(ZnS)也是一種常見含硫化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,ZnS晶體中,Zn2+的配位數(shù)是;與S2-最近且距離相等的S2-的個數(shù)是。

(4)化合物M由K、O兩種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則M的化學(xué)式為。

課時(shí)跟蹤檢測(十五)1.選A通常人們習(xí)慣采用的晶胞都是平行六面體,但并非所有的晶胞都是平行六面體,A項(xiàng)錯誤。2.選C圖示結(jié)構(gòu)三條豎棱上有原子,另一條豎棱上沒有原子,且前后兩個面也不相同,無法無隙并置,不屬于晶胞,A錯誤;圖示結(jié)構(gòu)中左右兩個面不同,四條豎棱中只有其中一條有原子,無法無隙并置,不屬于晶胞,B錯誤;圖示結(jié)構(gòu)8個頂點(diǎn)都有一個原子,體心也有一個原子,能無隙并置,屬于晶胞,C正確;圖示結(jié)構(gòu)中上下兩個面、左右兩個面、前后兩個面均不相同,無法無隙并置,不屬于晶胞,D錯誤。3.選C該晶胞是最小的重復(fù)單元,為六方面心結(jié)構(gòu),A正確;該晶胞是六方面心結(jié)構(gòu),在晶胞的每個頂點(diǎn)上和每個面的面心上都各有一個原子,B正確;由于頂點(diǎn)為8個晶胞所共有,面為2個晶胞所共有,所以平均每個晶胞中含有的原子個數(shù)為8×18+6×12=4(個),C錯誤4.選C根據(jù)均攤法可知,一個A晶胞中含A的個數(shù)為1個,B的個數(shù)為8×18=1,故化學(xué)式為AB,A錯誤;根據(jù)均攤法可知,B結(jié)構(gòu)中含E的個數(shù)為4×18=12個,F的個數(shù)為4×18=12,故化學(xué)式為EF,B錯誤;根據(jù)均攤法可知,一個C晶胞中含X的個數(shù)為1個,Y的個數(shù)為6×12=3個,Z的個數(shù)為8×18=1,故化學(xué)式為XY3Z,C正確;根據(jù)均攤法可知,一個D晶胞中含A的個數(shù)為8×18+6×12=4個5.選CFe原子序數(shù)26,基態(tài)Fe2+價(jià)電子軌道表示式為,A錯誤;[Cu(NH3)4]2+為平面結(jié)構(gòu),所以銅的雜化方式不可能是sp3雜化,B錯誤;O3為極性分子,則分子中共價(jià)鍵類型為極性鍵,C正確;無法“無隙并置”,不是氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu),D錯誤。6.選A由題意可知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子而不是晶體,該結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu),分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子,直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可,根據(jù)分子模型可知一個分子中含有12+1=13個碳原子,8+6=14個鈦原子,因此化學(xué)式為Ti14C13。7.選AZ處于晶胞中心,被一個晶胞占有,X處于頂點(diǎn)上,被8個晶胞占有,Y處于棱上,被4個晶胞占有,故晶胞中含有Z原子的數(shù)目為1,含有X原子的數(shù)目為8×18=1,含有Y原子的數(shù)目為12×14=3,所以Z、X、Y的原子個數(shù)比是1∶1∶3,所以其化學(xué)式為ZXY8.選B由晶胞圖可知,V位于晶胞的頂角和體心,V的個數(shù)為1+8×18=2,有4個O位于晶胞面上,2個O位于晶胞內(nèi)部,則O的個數(shù)為4×12+2=4,則該晶體的化學(xué)式為VO9.選B硼原子數(shù)為6,鎂原子位于上、下面心(2個)及12個頂角,共有鎂原子數(shù)為2×12+12×16=3,則鎂、硼原子個數(shù)之比為1∶10.選BH3PO2和H3PO4是化合物,不是同素異形體,A錯誤;SO42?的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+6+2?2×42=4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形;PO43?的中心原子P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+5+3?2×42=4,為sp3雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,B正確;H2SO4中存在O—H極性共價(jià)鍵,不存在氫氫鍵,C錯誤;根據(jù)“均攤法”,晶胞中含8×18+6×12=4個Na、1211.解析:(1)Fe原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心,Fe原子的個數(shù)=8×18+6×12=4,N原子位于體心,N原子的個數(shù)=1,化學(xué)式為Fe4N。(2)CsCl的晶胞中銫離子和氯離子的配位數(shù)都是8,即每個銫離子周圍有8個氯離子,每個氯離子周圍也有8個銫離子。(3)以頂點(diǎn)Cu原子為研究對象,與之最近的Cu原子位于面心,每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為3×82=12。(4)甲醇分子之間形成了分子間氫鍵,甲醛分子間只是分子間作用力,而沒有形成氫鍵,故甲醇的沸點(diǎn)高。(5)成鍵元素的電負(fù)性相差越大,共價(jià)鍵的極性越大,而電負(fù)性:F>O>N>C,故NH3、CH4、HF、H2O分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>NH3>CH4。(6)N原子的最外層有5個電子,C原子的最外層有4個電子,每個N原子與C原子形成3對共用電子對,C原子之間形成一對共用電子對,每個原子形成8電子結(jié)構(gòu),電子式為︰N??C︰C??答案:(1)4Fe4N(2)81∶1(3)12(4)甲醇分子含有O—H,甲醇分子間存在著氫鍵,所以甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高(5)H—F>H—O>H—N>H—C(或HF>H2O>NH3>CH4)(6)︰N??C︰C??N︰12.選CFe是26號元素,位于周期表的第Ⅷ族,A項(xiàng)錯誤;Fe2+價(jià)電子排布為3d6,核外有4個未成對電子,B項(xiàng)錯誤;K3[Fe(CN)6](赤血鹽)中Fe3+通過配位鍵與6個CN-結(jié)合為[Fe(CN)6]3?,K3[Fe(CN)6]是含有配位鍵的離子化合物,C項(xiàng)正確;若K4[Fe(CN)6](黃血鹽)受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖所示,根據(jù)均攤原則,碳原子數(shù)為4×14+2×12=2、鐵原子數(shù)為8×113.解析:(1)Ti的原子序數(shù)為22,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其價(jià)電子排布式為3d24s2。(2)Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22