第五章第一節(jié)氮及其化合物第2課時

氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氨氣與水、與酸或氧氣反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)；2.知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥；3.了解氨氣的實驗制法，知道銨鹽的檢驗方法。液氨泄漏處，霧氣在廠區(qū)上空持續(xù)不散，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難，寒氣逼人。消防隊員用水槍對現(xiàn)場進(jìn)行稀釋，吸收空氣中的氨氣（沸點－33.5℃）。從以上新聞報道你能總結(jié)出氨氣有什么物理性質(zhì)？新課導(dǎo)入一、氨氣氨氣1.氨的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性無色、氣體刺激性氣味比空氣小極易溶于水1體積水能溶解700體積氨氣易液化（-33.5℃）氨氣易液化，

液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷，可以作制冷劑。氨氣通常使用向下排空氣法收集！氨氣三角錐型2.氨的分子模型實驗5-6：在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。1.燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

2.某同學(xué)做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等實驗現(xiàn)象：3.若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水思考：還哪些氣體和物質(zhì)能引發(fā)噴泉實驗？1.下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾B（1）與水反應(yīng)：①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O△【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？2.氨的化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2O

NH3·H2O

三分子：NH3·H2O，NH3，H2O三離子：NH4+，OH-，H+(極少量)【思考】如何檢驗氨氣？濕潤的酚酞試紙（變紅）

濕潤的石蕊試紙（變藍(lán)）；中學(xué)唯一的堿性氣體

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物純凈物一元弱堿混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三離子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O揮發(fā)時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，用棕色試劑瓶，避光保存【思考】氨水、液氨與一水合氨有何區(qū)別？NH3＋HCl==NH4Cl(2)與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生大量白煙思考：濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3(現(xiàn)象：白煙）（無白煙）注意：氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)才會有白煙揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。應(yīng)用氨氣的檢驗管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl)提示:若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2=N2+6HCl

NH3+HCl=NH4Cl產(chǎn)生的白煙是固體

NH4Cl。

氨的催化氧化4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（3）氨氣的還原性②氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2===2N2+6H2O點燃點燃③與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

⑤與NOX反應(yīng)：4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O治理NOX污染制肥料制硝酸制純堿做制冷劑制炸藥4、氨的用途1.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()BA.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N24.下列離子方程式正確的是（）A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++