絕密★啟用并使用完畢前2025年1月濟(jì)南市高二期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Zn一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化是一座瑰麗的寶庫。下列對文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解不合理的是A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”,該反應(yīng)可用于設(shè)計原電池2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是C.基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：D.p—pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：3.含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是A.NOB.N?4.BCl?和NCl?均是化工中重要的共價化合物。下列說法正確的是C.二者中心原子的雜化方式相同D.二者在液態(tài)時均具有良好的導(dǎo)電性5.某興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度氫氧化鈉溶液，下列圖示操作不規(guī)范一上一下持滴定管錐形瓶中溶液顏色變化D.接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液6.下列微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是AXeO?和SO?-B.COCC.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能平衡時CH?OH的摩爾分?jǐn)?shù)與溫8.利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的裝置如圖所示，通過控制開關(guān)可交替得到H?2和2B.當(dāng)開關(guān)連接K?時，裝置內(nèi)電流從電極2經(jīng)NaOH溶液流向電極3C.反應(yīng)后需補加適量NaOH(s)以維持電解液的pH不變D.反應(yīng)前后電極1和電極2生成氣體的物質(zhì)的量之比為2:19.下列說法錯誤的是A.乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵B.乳酸(CH?CHOHCOOH)具有旋光性C.氨基化合物(R—NH?)可以去除室內(nèi)空氣中的甲醛D.最外層都只有1個電子的基態(tài)原子化學(xué)性質(zhì)一定相似高二化學(xué)試題第2頁(共8頁)淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定下列說法正確的是B.L?代表AgCl沉淀溶解平衡曲線C.與滴定Cl相比，滴定Br時，理論上待測液中指示劑濃度需更低D.向飽和Ag?CrO?和飽和AgCl的混合溶液中加入AgNO?固體不變二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10種不同空間運動狀態(tài)的電子，4種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是D.同周期中第一電離能大于X的元素有3種12.為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A溫度將封裝有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中變淺降低溫度，平衡向吸熱方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入10mLH?(g)和10mLI?(g),化合達(dá)到平衡后再充入10mLNe(g)不變對于反應(yīng)前后氣體總改變壓強平衡不移動C濃度向0.01mol·L?1FeCl?溶液中滴加0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加1.0mol·L?1KSCN溶液變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO?溶液單位時間內(nèi)增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動換膜僅允許OH通過。甲下列說法錯誤的是Zn乙14.已知反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)PCl?(g),在容積為1L的真空密閉容器中，按PCl?(g)、Cl?(g)物質(zhì)的量之比n(PCl?):n(Cl?)=1:1投料，T?,T?溫度時PCl?(g)的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的速率方程為：U正=k正c(PCl?)c(Cl?),v逆=15.常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1Na?A溶液中緩慢滴加0.20mol·L?1液中某三種微粒的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下二元酸下列說法錯誤的是三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)用Na?PO?F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒。回答下列問題：(1)Na在元素周期表中位置為;基態(tài)F原子的價電子排布式為;同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比O多的元素是(填元素符號)。(2)比較NH?和PH?的還原性：NH?PH?(填“>”或“<”,下同),鍵(3)已知：H?PO?的結(jié)構(gòu)為①H?PO?中P原子采取的軌道雜化方式為,Na?PO?F中P的化合價為_。②Na?PO?F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.(12分)尿素[CO(NH?)?]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步?；卮鹣铝袉栴}：I.十九世紀(jì)初，用氰酸銀(AgOCN)與NH?Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH?)2,實現(xiàn)了由無機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ⅱ.二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應(yīng)分兩步：i.CO?(1)+2NH?(1)=NHii.NH?COONH?(1)=CO(NH?)?反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖1所示。(1)反應(yīng)i:反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能(填“>”“<”或“=”)。(2)反應(yīng)CO(NH?)?(1)+H?O(1)=CO?(1)+2NH?(1)的焓變△H=_(用代數(shù)式表示)。Ⅲ.近年研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓下電催化CO?和含氮物質(zhì)(NO?)可合成尿素，有助于解決含氮廢水污染問題，電解原理如圖2所示。性電極b性電極a(2)當(dāng)生成16gO?時，理論上能夠處理c(NO?)=-0.1mol·L-1的含氮廢水的體積為L。CH?OH—O?、(CH?)?NNH?—O?燃料電池為該電解池供電。18.(12分)草酸亞鐵晶體(FeC?O?·2H?O,M=180g·mol?1)作為一種化工原料，可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料等。某實驗小組采用如下實驗流程制備草酸亞鐵晶回答下列問題：I.草酸亞鐵晶體的制備：(1)用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是Ⅱ.草酸亞鐵晶體純度的測定(可能存在的雜質(zhì)為H?C?O?·2H?O):步驟一：稱取mg樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于錐形瓶步驟二：向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應(yīng)，加入稀硫酸酸化后，在75℃繼續(xù)用mol·L?1KMnO?溶液滴定至終點，又消耗KMnO?溶液V?mL。(3)配制上述100mL溶液，使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還有。(4)加入適量鋅粉的目的是;步驟二滴定終點的現(xiàn)象是°(5)樣品中草酸亞鐵晶體的純度是(用代數(shù)式表示)。(6)以下操作會導(dǎo)致草酸亞鐵晶體的純度測量值偏低的是(填標(biāo)號)。A.樣品稱量后在空氣中放置時間過長B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管未潤洗C.步驟一滴定過程中，錐形瓶中有液體不慎濺出D.步驟二滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視讀數(shù)19.(12分)鹽湖鹵水是鋰鹽的重要來源，主要含Na?、Mg2?、Lit、ClSO和[BCOH]?]等。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li?CO?的工藝流程如下。精制1已知：①當(dāng)c(M”+)≤1.0×10??mol·L?1時，可認(rèn)為M”離子沉淀完全②常溫下，相關(guān)物質(zhì)的K見下表：物質(zhì)K回答下列問題：(1)含硼固體中的B(OH)?在水中存在平衡：B(OH)?+H?O一[B(OH)?]-+H?,則皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用2%的B(OH)。溶液沖洗，NaOH與B(OH)?反應(yīng)的離子方程式為◎(2)濃縮結(jié)晶所得固體中有大量MgCl?·6H?O,學(xué)式分別為(3)向水浸后濾液中加入生石灰可實現(xiàn)第二段除鎂，若保證精制I中Mg2+能完全沉淀，則常溫下溶液pH的理論最小值為◎(4)若精制I后溶液中Li+的濃度為1.0mol·L?1,則常溫下精制Ⅱ過程中應(yīng)控制CO?-濃度的范圍是mol·L?1≤c(CO?-)<mol·L?1。(5)中和時，停止滴加鹽酸的現(xiàn)象為I.CH?(g)+CO?(g)2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.1回答下列問題：(2)在恒溫恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號)。A.混合氣體的壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.反應(yīng)速率v(CH?):v(CO?):v(CO):v(H?)=1:1:2:2(3)在一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入10molCH?和10molCO?發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CO?為6mol,H?為2mol,此時H?O(g)的濃度為 _mol·L-1,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0(4)常壓下，將等物質(zhì)的量的CH?和CO?以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和H?O(g)的流出量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。99