《氨和銨鹽》一、氨的性質1.氨的物理性質(1)氨是一種

，有

的氣體，密度比空氣的

，容易

，

溶于水(常溫常壓1∶700)。無色刺激性氣味小液化極易(2)噴泉實驗實驗操作：如圖，打開橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶。實驗現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，燒瓶內液體顏色呈

。實驗結論：氨

溶于水，水溶液呈

性。原理解釋：氨

溶于水，使燒瓶內的壓強

，導致燒杯中的水在大氣壓的作用下進入燒瓶。噴泉紅色極易堿極易迅速減小2.氨的化學性質(1)氨與水的反應氨的水溶液俗稱

，顯

性，反應的方程式為________________________________。(2)氨與酸的反應兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時，產生

，反應方程式為

。氨水弱堿大量白煙NH3＋HCl===NH4Cl(3)氨具有還原性①氨的催化氧化，反應化學方程式：___________________________，NH3在反應中作

。②氨可在加熱條件下和氧化銅反應生成銅和氮氣，反應的化學方程式為_______________________________。還原劑(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(

)(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發(fā)生反應：NH3＋H2O

＋OH－(

)(3)氨溶于水，溶液可以導電，因此NH3為電解質(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(

)(5)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(

)(6)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是(

)判斷正誤√×××√×思維啟迪液氨、氨水的區(qū)別名稱液氨氨水物質類別純凈物氫化物非電解質混合物氨的水溶液溶質為氨粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、

、OH－、H＋主要性質不導電不具有堿性能導電具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在1.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質。深度思考(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙____，化學方程式為____________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_________，反應的化學方程式：____________________。變藍產生白煙HCl===NH4ClNH3＋(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發(fā)生多個反應，寫出NH3和O2催化氧化的方程式____________________________，該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為________。4NH3＋放熱NH4NO3解析NH3和O2反應能使鉑絲保持紅熱，說明反應為放熱反應，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3。2.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。(1)裝置圖1中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是____(填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，能產生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是______。③④①④⑤解析氨和氯化氫極易溶于水；氯氣、氯化氫、二氧化碳都可以與濃NaOH溶液反應，使燒瓶內壓強減小。(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨，液體為水)，請說明引發(fā)噴泉的方法_______________________________________________________________。打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾解析圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可，燒瓶溫度降低，會使少量水進入燒瓶，從而引發(fā)噴泉。返回二、銨鹽的性質與銨鹽

的檢驗1.銨鹽及物理性質(1)銨鹽：

與

形成的化合物，農業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如

、

、

等都屬于銨鹽。(2)物理性質：絕大多數(shù)銨鹽是

或

晶體，都

于水。酸根離子NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3白色無色易溶2.銨鹽的化學性質(1)不穩(wěn)定性寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式：___________________________________________________________。(2)和堿反應寫出NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式：__________________________________________。＋2NH3↑＋2H2O實驗操作

[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實驗現(xiàn)象三支試管中均有無色氣體放出，濕潤的紅色石蕊試紙變____實驗原理

離子方程式：

應用檢驗

和制取氨(1)實驗探究藍色紅色石蕊試紙變藍(1)銨鹽都易溶于水，且都易分解(

)(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(

)判斷正誤√×(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無

(

)(4)NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl(

)(5)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作氮肥(

)(6)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式為

(

)×√××1.(2019·南寧月考)下列關于銨鹽的敘述正確的是_______。①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3

②絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水

③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應

⑥銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣深度思考②③④解析

①硝酸銨中氮元素既有－3價又有＋5價，錯誤；②絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應，錯誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯誤。2.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是_________。返回NH4HCO3解析能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，故原銨鹽為NH4HCO3，或(NH4)2CO3；又由于該銨鹽不能與BaCl2反應，只能為NH4HCO3。三、氨的實驗室制法1.實驗裝置2.反應原理：__________________________________________。3.凈化裝置4.收集方法：

收集。5.驗滿方法(1)把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產生。6.尾氣處理可在導管口放一團用

浸濕的棉花球。向下排空氣法藍色白煙水或稀硫酸(1)某同學根據(jù)銨鹽受熱分解的性質，認為可以采用加熱NH4Cl分解的方法來制取氨(

)(2)由于氨極易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空氣法收集(

)(3)由于氨極易溶于水，所以多余的氨可以用導管直接插入水中進行吸收(

)(4)氨可以用濃硫酸來進行干燥(

)(5)為加快產生NH3的速率，實驗室可以用NaOH固體和NH4Cl固體反應制NH3(

)判斷正誤×√×××提示不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨，在加熱條件下還會嚴重的腐蝕試管。1.右圖是制取少量氨的實驗裝置：(1)在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？深度思考提示

若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。(2)干燥管中的堿石灰是干燥氨的，能用無水CaCl2、P2O5代替堿石灰做干燥劑嗎？提示不能，CaCl2能和NH3反應生成CaCl2·8NH3，P2O5為酸性干燥劑也能和NH3反應。2.氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室也可以用下列兩種方法快速制備NH3：方法一：加熱濃氨水。方法二：將濃氨水滴入生石灰(或堿石灰)固體中。(1)請寫出上述兩方法中發(fā)生反應的化學方程式(原理)。方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2(2)根據(jù)上述原理，該小組欲用下列裝置制取氨，方法一應選擇__，方法二應選擇__(均填字母)。CD(3)下圖是該小組設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是__(填字母)，集氣的原理是____________________________________________________________。d方法收集利用NH3的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣的(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應，發(fā)生危險。(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨發(fā)生反應，常用堿石灰做干燥劑。歸納總結返回1.下列關于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、

物質的量之和

為1mol√123隨堂演練知識落實45解析

溶于水的氨氣大部分與水反應生成NH3·H2O，所以除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、

、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。123452.(2019·湖南邵陽二中月考)下圖是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體1234√5解析實驗Ⅰ體現(xiàn)了NH3易溶于水，且水溶液呈堿性，實驗Ⅱ體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結合生成白色氯化銨固體小顆粒，也能證明氨是堿性氣體，所以兩個實驗均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故A、B錯誤，C正確；1234兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應，所以無氧化性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤。53.(2019·山東壽光現(xiàn)代中學高一檢測)試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液1234√51234解析

銨鹽和水混合不會產生氨，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口無任何變化，不能檢驗，故A錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞變紅色或使石蕊變藍色，故C、D錯誤。54.實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是1234A.①是氨發(fā)生裝置

B.②是氨吸收裝置C.③是氨發(fā)生裝置

D.④是氨收集、檢驗裝置√5解析

①中氯化銨固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固體氯化銨，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭?；④中的收集裝置應在試管口塞一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸出。123455.(2019·岳陽高一檢測)物質A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時，可以得到藍色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。(1)A的化學式是______。1234NH4Cl解析由溶液變藍可知溶液顯堿性，B為NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A為NH4Cl。5(2)可用于除去B中水分的干燥劑是______________________________________________________。收集氣體B的方法是_____________。1234(3)溶液顯藍色的原因是_____________________(用化學用語表示)。向下排空氣法堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應的干燥劑)解析NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應的干燥劑干燥。氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。5(4)取實驗后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。1234返回溶液由藍色又變?yōu)樽仙写碳ば詺馕稓怏w產生，解析氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍色又變?yōu)樽仙?課時對點練123456789題組一氨的性質與噴泉實驗1.(2019·唐山高一檢測)下列關于氨的敘述中，錯誤的是A.氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色√A組

基礎對點練解析NH3極易溶于水，部分NH3和水反應生成不穩(wěn)定的NH3·H2O。2.(2019·北京昌平區(qū)高一檢測)通常情況下，既能用無水CaCl2干燥，又能用堿石灰干燥的是A.NH3

B.Cl2 C.NO D.HCl√123456789解析NH3可以和無水CaCl2反應生成CaCl2·8NH3，A項錯誤；Cl2和HCl可以和堿石灰反應，B、D項錯誤，NO和CaCl2及堿石灰都不反應，C項正確。3.(2019·甘肅武威十八中高一期中)下列幾種氣體(括號內為溶劑或反應物溶液)按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是A.HCl(H2O) B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液) D.NH3(KCl溶液)√123456789123456789解析

HCl極易溶于水，使瓶內氣壓減小，可產生大的壓強差形成噴泉，故不選A；CO2在水中溶解性小，不能產生大的壓強差，則不能形成噴泉，故選B；SO2與氫氧化鈉反應，使瓶內氣壓減小，可產生大的壓強差形成噴泉，故不選C；氨極易溶于KCl溶液，可產生大的壓強差形成噴泉，故不選D。4.(2020·貴州獨山期末)下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是①NaHCO3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④NaNO3

⑤NH4HCO3A.只有①

B.只有③C.①②③

D.①③⑤123456789√解析碳酸氫鈉既能與硫酸反應生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故①正確；硫酸氫鈉只與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，故②錯誤；碳酸銨既能與硫酸反應生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成一水合氨(或放出氨)，故③正確；硝酸鈉與硫酸、氫氧化鈉都不反應，故④錯誤；碳酸氫銨既能與硫酸反應生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應生成一水合氨(或放出氨)，故⑤正確，答案選D。1234567895.(2019·安徽定遠中學高一月考)能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是(必要時可加熱)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液

D.Ba(NO3)2溶液√123456789解析Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應有白色沉淀產生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為氯化鉀溶液，A項正確。123456789題組三氨的實驗室制法6.(2019·貴陽高一檢測)在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨的方案，簡易、可行的方案是A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿

石灰C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰√7.(2019·江蘇常州高級中學高一期中)下列裝置能達到實驗目的的是123456789A.用裝置甲制備氨

B.用裝置乙除去氨中少量水C.用裝置丙收集氨

D.用裝置丁吸收多余的氨√解析用裝置甲制備氨時試管口應該略低于試管底，A錯誤；氨能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨中少量水，B錯誤；氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨，C錯誤；氨極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正確。1234567898.(2019·山東棗莊一中高一月考)已知氨極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是123456789解析

NH3極易溶于水，若用C項中的裝置做NH3的尾氣處理裝置，則容易發(fā)生倒吸，NH3難溶于CCl4，故A裝置可防倒吸，B和D項裝置原理相似都可以防倒吸?！?.(2019·廈門高一檢測)氨(NH3)是重要的含氮化合物。為了在實驗室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗裝置：(1)三位同學制取氨的化學方程式為_________________________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是___(填字母)。A.氨難溶于水

B.氨極易溶于水C.氨的密度比空氣的大

D.氨的密度比空氣的小123456789＋2H2OBD解析NH3極易溶于水，且密度比空氣小，故不能用排水法而用向下排空氣法收集。123456789(3)三位同學用題述裝置制取氨時，其中有一位同學沒有收集到氨(假設他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨的同學是___(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是_________________________(用化學方程式表示)。123456789乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4解析干燥NH3應選擇堿石灰，不能選擇濃硫酸，因為NH3可以和濃H2SO4反應，因此乙同學設計裝置無法收集到NH3。(4)檢驗氨是否收集滿的方法是__(填字母)。A.聞到有氨逸出B.棉花被氣體沖出C.用濕潤的紅色石蕊試

紙在試管口檢驗，發(fā)

現(xiàn)試紙變藍D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅123456789C解析檢驗氨收集滿的方法一般用濕潤的紅色石蕊試紙。1.(2020·石家莊模擬)實驗小組同學探究NH3與Cl2的反應，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應管中，關閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應管，充分反應后打開K，下列說法錯誤的是A.反應開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應管B.反應過程中，反應管中產生白煙C.打開K后，水會倒吸入反應管D.上述反應原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏√B組綜合強化練1234567解析由上面分析可知，反應開始后，反應管內氣體壓強減小，保鮮袋逐漸被吸入反應管，故A正確；12345反應過程中，反應管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產生白煙，故B正確；打開K后，因反應管內氣體的壓強等于大氣壓強，所以水不會倒吸入反應管，故C錯誤；利用上述反應原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無白煙產生，判斷管道是否泄漏，故D正確。672.(2020·柳州模擬)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是12345C.X是HNO2，是還原產物D.[(NH4)(HNO2)]＋是反應過程中的催化劑√6712345圖示反應可以生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根據(jù)原子守恒判斷X為N2和H2O，故C錯誤；[(NH4)(HNO2)]＋反應前沒有，反應后沒有，為反應的中間產物，不是反應過程中的催化劑，故D錯誤。67由反應歷程圖可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反應物，氮氣與水是生成物，所以總反應為2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，故B正確；3.(2020·閬中市校級月考)氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗所得結論錯誤的是A.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3·H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱，催化劑是PtD.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應為4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O√1234567解析

濃氨水易揮發(fā)出氨，在紅熱的鉑絲表面反應，故A正確；濃氨水中主要成分為NH3·H2O，故B正確；若Pt絲始終保持紅熱，則證明該反應為放熱反應，催化劑是Pt，故C正確；12345674.(2020·東陽市校級月考)對下列實驗過程的評價，正確的是A.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液一定含有大量的H＋B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定

含有C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體，證明該溶液含有D.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽12345√67解析某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定含有大量的OH－，故A錯誤；加入氯化鋇溶液，生成的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；檢驗硫酸根離子的正確方法為：向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有

，故B錯誤；向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨，則證明原溶液中一定含有

，故C正確；某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，該無色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，該固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯誤。12345675.(2020·江蘇期中)一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生成X，則X是A.硫酸銨 B.硝酸銨C.氯化銨 D.碳酸氫銨12345解析

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，則Y為NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，所以該鹽為硝酸銨，故選B?！?76.(2020·茂名檢測)某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是A.①中固體可換為NH4ClB.②中藥品為P2O5C.反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨12345√67解析NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，無法制取NH3，故A錯誤；P2O5會與H2O、NH3反應生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B錯誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質，則反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；液氨的沸點為－33.5℃，無法在冰中液化，氨與氧化銅反應后生成水，過量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D錯誤。12345677.人類的農業(yè)生產離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖1裝置制備氨并探究相關性質。1234567(1)裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為________，燒瓶內藥品可選用_______________。裝置B的作用是_______。12345分液漏斗生石灰堿石灰或干燥氨解析根據(jù)儀器裝置圖可知，盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入C中，會導致C中石英管破裂，因此選用堿石灰進行干燥。67(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先__(填“a”或“b”)。a.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水b.加熱裝置C12345a解析整個裝置中含有空氣，連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應生成氨，通過氧化銅的顏色變化分析氨的性質。67(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為_______________________________，該反應證明氨具有____性；氨跟氧氣的反應也體現(xiàn)了這一性質，反應方程式為____________________________。12345還原671234567(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。12345Ⅱ、Ⅲ解析氨極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸。67(5)實驗室還可用圖3所示裝置制備氨，化學反應方程式為__________________________________________；用圓底燒瓶收集干燥的氨，用圖4裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)是_________________________________。123452NH4Cl＋Ca(OH)2671234567(6)尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應釋放出氨，則尿素中C的化合價為___。12345＋4解析其反應為非氧化還原反應，說明N元素化合價為－3，H元素化合價為＋1，O元素化合價為－2，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知C元素化合價為＋4。返回67任務一氨及銨鹽的性質【問題探究】1.為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙?蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否會產生白煙?提示

濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇,化合生成NH4Cl固體小顆粒,即白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性,故不可能形成白煙。2.銨鹽有哪些共性?所有的銨鹽受熱分解都會產生氨氣嗎?提示

絕大多數(shù)銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應放出氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都會產生氨氣,如硝酸銨。3.檢驗氨氣時使用的紅色石蕊試紙為什么要先潤濕?檢驗溶液中的

時,加入氫氧化鈉溶液后為什么要加熱溶液?提示

氨氣只有與水反應生成NH3·H2O才能電離出OH-;氨氣極易溶于水,如果不加熱,氨氣很難逸出?！旧罨卣埂?.液氨與氨水的比較物質液氨氨水物質類別純凈物(非電解質)混合物(NH3·H2O為弱電解質)粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、

、OH-、H+主要性質不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在2.銨鹽受熱分解固態(tài)銨鹽受熱分解的產物較復雜,組成銨鹽的酸根離子對應的酸的性質不同,銨鹽分解產物不同。(1)組成銨鹽的酸根離子對應的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸時,則加熱時生成的酸與氨同時揮發(fā),冷卻時又重新化合生成銨鹽。例如:(2)組成銨鹽的酸根離子對應的酸是氧化性酸時,則加熱時發(fā)生氧化還原反應,無氨逸出。如NH4NO3分解不生成NH3,而生成N2。3.銨鹽跟堿反應——銨鹽的通性銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強堿反應。(1)固體間反應:反應條件是加熱或攪拌,產生NH3。(2)溶液中反應:由于NH3極易溶于水,所以產生的NH3會溶解,若溶液濃度很大,會有少量NH3逸出,加熱溶液可使NH3大量逸出?！舅啬軕谩康淅?“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(

)A.加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性D.②③中都包括溶液褪色的過程,其褪色原理相同答案

A解析

加熱時,NH4Cl固體分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在玻璃管的上部遇冷又重新生成NH4Cl固體,A正確;含NH3的酚酞溶液顯紅色,加熱時逸出NH3,溶液變成無色,冷卻后重新變?yōu)榧t色,B錯誤;吸收SO2的品紅溶液無色,加熱時SO2逸出,溶液變紅色,冷卻后溶液又變成無色,C錯誤;②中溶液褪色是由于NH3逸出,溶液的堿性減弱,③中溶液褪色是由于SO2能漂白品紅溶液而褪色,其褪色原理不同,D錯誤。【變式設問】封管中盛有單質碘,加熱時產生類似于試管①中的現(xiàn)象,其原因相同嗎?為什么?提示

加熱時,單質碘發(fā)生升華,在封管上部遇冷凝華,發(fā)生的是物理變化,與NH4Cl固體受熱時發(fā)生變化的原理不同。變式訓練1有關氨的實驗較多,下面對這些實驗原理的分析中,正確的是(

)A.氨極易溶于水,可以用來做噴泉實驗B.氨的還原性可以解釋氨與氯化氫的反應實驗C.NH3·H2O不穩(wěn)定,實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨D.NH3液化時放出大量的熱,因而,不能用氨作制冷劑答案

A解析

NH3與HCl的反應為非氧化還原反應,B項錯誤;因NH3易溶于水,實驗室用NH4Cl固體和熟石灰加熱制NH3,C項錯誤;液氨汽化時吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,D項錯誤。任務二氨的實驗室制法【問題探究】1.實驗室制取NH3時,不能用NaOH(或KOH)代替熟石灰,不能用(NH4)2SO4(或NH4NO3)代替NH4Cl,其原因是什么?提示

NaOH、KOH具有吸水性,易結塊,不利于產生NH3,且加熱時,易腐蝕試管;加熱時,NH4NO3分解易發(fā)生爆炸,(NH4)2SO4與Ca(OH)2反應會生成塊狀CaSO4,不利于NH3逸出,且反應后試管難以清洗。2.實驗室制備氨時,導管口為什么要插入試管底部?試管口塞有用水或稀硫酸浸濕的棉花團的作用是什么?提示

氨的密度比空氣的小,插入試管底部相當于利用向下排空氣法將空氣排出,收集氨。塞棉花團的作用是:(1)防止生成的氨與空氣發(fā)生對流,使收集到的氨不純;(2)抑制氨逸出,防止污染空氣。3.為收集干燥的氨,氨可用哪些干燥劑干燥?提示

只能用堿性干燥劑,如生石灰;不能用酸性干燥劑,如P2O5、濃硫酸等;也不能用CaCl2,因為CaCl2會與NH3發(fā)生反應。4.氨極易溶于水,實驗室中吸收多余的氨,能否直接將導管插入水中?為什么?提示

不能,會發(fā)生倒吸?！旧罨卣埂堪钡膶嶒炇抑品?1)反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)發(fā)生裝置:與加熱KClO3和MnO2制取氧氣的發(fā)生裝置相同,即固+固

氣。(3)干燥裝置:通常用堿石灰干燥,不能使用濃硫酸,也不能用無水CaCl2,可將堿石灰放在干燥管或U形管中。(4)收集方法:向下排空氣法,導管應插入試管的底部。(5)驗滿方法:①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍;②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗,產生白煙。(6)尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球),以免污染空氣。吸收尾氣時要防止倒吸,常采用的裝置有:(7)快速制取少量氨的方法

方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑+H2O注:①NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱易分解;②加熱溫度不宜過高

方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置濃氨水+NaOH固體NaOH溶于水放熱,促使NH3·H2O分解,且OH-濃度的增大有利于NH3的逸出

濃氨水+CaO固體NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2CaO的作用:①吸水;②吸水后放出熱量促進NH3的逸出;③增加溶液中OH-的濃度,減少NH3的溶解【素能應用】典例2氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨通常有兩種方法:①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。(1)下面的制取裝置圖中,方法①應選用裝置

(填“A”或“B”,下同),方法②應選用裝置

。

(2)在制取后,如果要干燥氨,應選用的干燥劑是

。

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨的方法是

。

答案

(1)A

B

(2)B(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處,如試紙變藍,說明氣體已收集滿(合理即可)解析

A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH3為堿性氣體,應用堿性干燥劑干燥。檢驗NH3可用濕潤的紅色石蕊試紙。變式訓練2(2021山東濟南高一期末)在實驗室制取干燥氨氣的過程中,下列裝置使用合理的是(

)A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的少量水蒸氣C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣答案

D解析

利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱制取NH3時,為防止試管炸裂,試管口要略低于試管底部,A項錯誤;NH3與濃硫酸發(fā)生反應生成(NH4)2SO4,應用堿石灰干燥氨氣,B項錯誤;NH3的密度小于空氣的密度,采用向下排空氣法收集NH3,要從短導管通入NH3,C項錯誤;NH3易溶于水,裝置丁既能吸收多余的NH3,又能防止倒吸,D項正確。任務三噴泉實驗【問題探究】NH3易溶于水的實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結論

①打開止水夾,并擠壓膠頭滴管;②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成紅色噴泉,瓶內液體呈紅色氨極易溶于水,水溶液呈堿性1.根據(jù)以上實驗,試述形成噴泉的原因是什么。提示

因氨氣迅速溶解在從膠頭滴管擠壓出的少量水中,使燒瓶內的壓強迅速減小,與外界大氣形成